2026年安徽芜湖市中考考前自测化学试卷含答案

这是一份2026年安徽芜湖市中考考前自测化学试卷含答案，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，空间站的建设中使用了钛和钛合金，有关尿素的说法正确的是，《本草纲目》记载古法酿酒等内容，欢迎下载使用。
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1．本卷共两大题17小题，满分40分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项
中只有1个符合题意。）
1．小米洗净，加水煮粥食用，有养肠胃、增强抵抗力作用。下列是小米由谷子走向餐桌的
工序，其中包含化学变化的是
A．筛选除去杂质B．碾磨去掉外壳C．用水淘米洗净D．生火熬制米粥
2．化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是
A．剧烈运动后喝淡盐水B．小麦主要为人体提供蛋白质
C．过期药品可以正常使用D．幼儿患佝偻病的主要原因是缺碘
3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
4．空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构
示意图如图所示。下列说法错误的是
A．钛原子核内质子数为22
B．钛的相对原子质量为47.87
C．x的数值为10
D．符号“Ti”只能表示钛元素、一个钛原子
车用尿素溶液（尿素浓度为32.5%±0.7%的水溶液）可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质。当发现排气管中有氮氧化物时，发动机将车用尿素溶液喷射到“尾气后处理装置”中，尿素[CO(NH2)2]在高温下产生的氨气，在催化剂作用下与尾气中的氮氧化物和氧气反应，生成两种无害物质，使尾气排放达标，该过程的微观反应示意图如图。完成下列小题。
5．下列有关该过程中发生反应的说法错误的是
A．的化学式为H2O
B．反应生成的NH3与CO2的分子个数比为1：2
C．该过程发生反应前后原子种类和个数不变
D．净化后尾气出口有3种分子
6．有关尿素的说法正确的是
A．属于氧化物
B．一个尿素分子中含有1个一氧化碳分子
C．由四种非金属组成
D．氮、氢元素的质量比为7：1
7．《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中含有乙醇(C2H5OH)。下列说法不正确的是
A. “味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动
B. “蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作的原理相同
C. “用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化
D. 乙醇具有可燃性，可用做燃料，属于不可再生能源
8. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物
B. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
D. 同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是
D．如图实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
10．结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线图，分析下列说法中不正确的是
A．P点表示t1°C时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
C．t2°C时向50 g水中加40 g硝酸钾固体可形成90 g硝酸钾溶液
D．将t1°C时硝酸钾的饱和溶液升温至t2°C，溶液的溶质质量分数不变
11．下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
12．按照如图装置进行实验（夹持仪器略去），实验前K1、K2均关闭。实验步骤与现象如
下：①打开K₂，点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。②关闭K₂，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开K₁、K₂，点燃A处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。③点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷燃烧。下列说法正确的是
A．试管中加热高锰酸钾制取氧气发生了复分解反应
B．步骤②中红磷不燃烧的原因是未与氧气接触
C．证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧
D．棉花1的作用和棉花2的作用相同
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。附加分3分）
13．芜湖的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。
I．芜湖美食
（1）芜湖的小烧饼是芜湖特色美食之一，制作烧饼需要在面粉中加入一定量的发酵粉，这种发酵粉的主要成分可能是 （填化学式）。
（2）为增加烧饼的风味，内馅会有香葱，香葱中富含的营养素是 。
II．芜湖交通
（3）上天入地的单轨交通建造需要大量的钢铁和混凝土，钢铁属于 材料。
III．芜湖文化
（4）徽商的盐运、缫丝、印染、典铺、银号、茶叶、药材、酱业、徽菜、文房四宝等都在芜湖占有重要地位。古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的 发生变化。
（5）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现配制16%的氯化钠溶液150g。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是 （填字母）。
A．称取氯化钠固体用的砝码生锈
B．量取水时俯视读数
C．溶解用的烧杯事先润湿
D．装瓶时有溶液洒出
14．同学们设计制取并探究氧气部分性质的实验。请与他们一起完成实验报告。
【实验活动】氧气的实验室制取与性质
【实验目的】练习实验室制取氧气，加深对氧气性质的认识。
【实验装置】如下图所示。
【实验原理】
（1） （用化学方程式表示）。
【实验步骤】
按照图示连接装置，检查装置气密性。依次向试管中添加药品。
（2）收集氧气并验满。利用B装置收集氧气时，验满的方法是 。
【性质探究】
（3）利用装置C进行铁丝燃烧实验，可探究的氧气的化学性质是 。
【问题与交流】
（4）实验室在选择氧气的发生装置时，应考虑的因素是 。（选填字母序号）
A．反应物状态 B．反应条件 C．氧气的密度 D．氧气的溶解性
（5）实验结束后，为保证实验废液不污染环境，可采取的措施是 。
15．燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。
某工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题：
（1）溶出釜中为加快溶出速率，可进行的操作是 （写出1点即可）。
（2）写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（3）结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当 时，停止加热。
（4）焙烧炉对设备材料的要求是 （写出1点即可）。
（5）该流程中可循环利用的物质是 。
16．“民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和
能量的发动机。
【探究一】胃病诊断，了解钡餐
某同学胃部不舒服到医院就医时，医生建议服用“钡餐”后，做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡（BaSO4），白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会呈现白色。有同学提出，能否用BaCO3替代BaSO4作为“钡餐”？针对此问题，小组同学展开如下探究。
（1）分别取少量的碳酸钡和硫酸钡固体于两支试管中，再分别加入1～2mL蒸馏水，充分振荡后观察到两者皆不溶于水。为了模拟两种物质在胃液中的反应，同学们在两支试管中分别加入等量等浓度的稀______（填酸的名称），观察到硫酸钡固体表面无变化；碳酸钡固体表面______（填实验现象）。
同学们查阅资料后发现，此反应生成的钡盐是一种剧毒物质，摄入0.8～0.9mg就可以致死，因此不能用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”。
【探究二】胃病治疗，了解胃药
说明书
主要成分：氢氧化铝
适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼
用法：嚼碎后服用
注意事项：……
（2）该同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式______，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是______。
（3）经同学们查阅资料后发现，胃酸过多也可以服用像食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用此类抗酸药，原因是______。
【探究三】胃的养护，食物疗法
同学们听说适量食用皮蛋也能缓解胃酸过多，于是取适量皮蛋切碎于烧杯中，加蒸馏水后搅拌，静置一段时间过滤得到澄清液，澄清液进行pH测定，发现皮蛋浸出液呈碱性。
（4）小组同学对上述澄清液呈碱性的原因展开探究，查找资料发现皮蛋制作时需先将生石灰、草木灰（主要成分为K2CO3，其水溶液性质与碳酸钠溶液性质相似）、稻壳、清水等组成的
料灰均匀涂抹在鸭蛋表面进行腌制。腌制时，会涉及多个化学反应（腌制时密封在罐内，不考虑空气的影响）。
通过讨论和分析，同学们猜想浸泡皮蛋所得澄清液的溶质成分有 种情况；请写出其中任意一种 。（填化学式）
（5）为进一步确定澄清液溶质成分，还需选择以下物质中 （填字母序号）进行组合实验。
A．无色酚酞溶液B．纯碱溶液C．稀盐酸D．石灰水
17．某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。
（1）B点时，对应的溶液中含有的微粒是 （写符号）。
（2）求生成二氧化碳的质量。（计算结果保留一位小数）
1．D
A、筛选除去杂质，只是通过物理方法分离杂质，无新物质生成，属于物理变化；
B、碾磨去掉外壳，只是将谷子的外壳去掉，无新物质生成，属于物理变化；
C、用水淘米洗净，用水冲洗，去除灰尘或杂质，无新物质生成，属于物理变化；
D、生火熬制米粥，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．A
A、剧烈运动后，人体会因出汗流失大量水分和无机盐，喝淡盐水可补充水分和钠等无机盐，维持体内水盐平衡，A正确；
B、小麦富含淀粉等糖类物质，主要为人体提供能量，而非蛋白质，B错误；
C、过期药品的成分可能发生变化，药效降低甚至产生有害物质，使用过期药品不仅无法治疗疾病，还可能危害身体健康，不能正常使用，C错误；
D、幼儿患佝偻病的主要原因是缺钙，缺碘会导致甲状腺肿大等疾病，D错误。
故选A。
3．C
A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，图中操作会污染胶头滴管，进而污染试剂，A错误；
B、检查该装置气密性时，长颈漏斗与外界相通，未形成封闭体系，用手握住试管，无法观察到烧杯中导管口有气泡冒出，不能检查装置气密性，B错误；
C、氢气验纯的方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需再收集，再检验，直到听到轻微的 “噗” 声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确，C正确；
D、配制氯化钠溶液时，不能在量筒中进行溶解操作，量筒只能用于量取液体体积，应在烧杯中溶解氯化钠，D错误。
故选C。
4．D
A、表格左上角的数字表示原子序数=质子数，则质子数为22，正确；
B、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，钛元素的相对原子质量是47.87，单位为“1”，省略不写，正确；
C、由原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，则x=22 - 2 - 8 - 2 = 10，正确；
D、符号“Ti”表示钛元素、一个钛原子、还可以表示金属钛，错误。
故选D。
5．B 6．D
由微观示意图可知：该反应化学方程式为CO(NH2)2+H2O=高温2NH3+CO2。
5.
A．图片为水分子，化学式为H2O，正确。
B．由化学方程式CO(NH2)2+H2O=高温2NH3+CO2可知：反应生成NH3和CO2的分子个数比为2：1，不是1：2，错误。
C．所有化学反应都遵循质量守恒，反应前后原子种类和个数不变，正确。
D．净化后尾气出口的分子为H2O、CO2、N2，共3种，正确。
6．A．氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，尿素含4种元素，不属于氧化物，错误。
B．分子由原子构成，尿素分子中不存在一氧化碳分子，错误。
C．尿素由碳、氧、氮、氢四种非金属元素组成，不是四种非金属单质，错误。
D．CO(NH2)2中氮、氢元素的质量比为(14×2):(1×4)=7:1，正确。
7．D
A、“味极浓烈”是因为乙醇分子在不断运动，向四周扩但，使人们闻到，该选项说法正确；
B、“蒸令气上…… 其清如水”是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，都是利用物质沸点不同进行分离，该选项说法正确；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，该选项说法正确；
D、乙醇具有可燃性，可用做燃料，乙醇可通过粮食、薯类等富含淀粉或糖类的农作物发酵制取 短时间内可得到补充，属于可再生能源，该选项说法错误；
故选：D。
8．C
A. 有机物的定义是含碳化合物，但CO、CO2、碳酸盐等少数含碳化合物属于无机物，因此含碳的化合物不一定是有机物，错误；
B. 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中不易被腐蚀，错误；
C. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH均大于7，因此使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7，正确；
D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如1个水分子（H2O）和1个氖原子（Ne）的质子数均为10，二者不属于同种元素，错误。
9．A
A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均显无色，无法验证二氧化碳与水发生了反应，错误。
B.两组实验的唯一变量为水，左侧接触水的铁钉生锈，右侧干燥环境的铁钉不生锈，可证明铁钉生锈需要水，正确。
C.锌能和硫酸铜反应置换出铜，说明金属活动性Zn>Cu；银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性Cu>Ag，可得出活动性顺序Zn>Cu>Ag，正确。
D.硝酸铵溶于水吸热会使体系温度降低：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和硝酸钾溶液会析出晶体；氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水无明显现象，可验证硝酸铵溶于水吸热，正确。
10．B
A.溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，P是t1°C时两曲线的交点，因此该温度下硝酸钾和氯化钠溶解度相同，A正确。
B.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶会同时析出两种物质，无法提纯硝酸钾，B错误。
C.t2°C时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，因此50g水最多溶解80g100g×50g=40g硝酸钾，加入40g恰好完全溶解，溶液质量为50g+40g=90g，C正确。
D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，t1°C的饱和溶液升温至t2°C，溶解度增大，无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，D正确。
11．B
A.浓盐酸具有挥发性，与大理石反应生成的CO2中混有HCl气体，HCl会优先与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，即使石灰水未变质也不会出现浑浊，不能得出石灰水一定变质的结论，A错误；
B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。干冷烧杯内壁出现水珠说明生成H2O，证明气体含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明生成CO2，证明气体含碳元素；反应物氧气仅含氧元素，因此该气体一定含碳、氢元素，B正确；
C.电解水反应为2H2O=通电2H2↑+O2↑，正负极产生的O2和H2的体积比为1：2，质量比为32:(2×2)=8:1，题干现象描述错误，且需通过体积比才能推导水分子的原子构成，C错误；
D.若镁条与盐酸反应后盐酸过量，滴加的氢氧化钠会先与过量的盐酸发生中和反应，还未与氯化镁反应，因此无沉淀，并非氯化镁与氢氧化钠不反应，D错误。
12．C
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，而不属于复分解反应， 错误；
B、燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；步骤②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温，打开K1、K2，点燃A处酒精灯，B中木炭与氧气接触但不燃烧，其原因是温度没有达到木炭的着火点，而不是 未与氧气接触，错误；
C、步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧，这两个步骤中红磷都与氧气接触，唯一的变量是步骤③点燃了B处酒精灯，使红磷温度达到了着火点，所以证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧，正确；
D、棉花1放在高锰酸钾制取氧气的试管口，其作用是防止加热时固体粉末进入导管；棉花2放在玻璃管内，是为了防止红磷燃烧产生的五氧化二磷固体颗粒逸散到空气中，两者作用不同， 错误。
故选C。
13．(1)NaHCO3
（2）维生素
（3）金属
（4）间隔
(5)AB
（1）发酵粉主要成分为碳酸氢钠（小苏打），受热分解产生二氧化碳，可使面点疏松多孔。
（2）略。
（3）钢铁是铁碳合金，金属材料包括纯金属和合金，因此钢铁属于金属材料。
（4）海水蒸发是物理变化，水分子本身不发生改变，仅水分子的运动速率、分子间间隔发生变化。
（5）溶质质量分数公式为ω=m溶质m溶液×100%；
A.砝码生锈后质量大于标识质量，称得的氯化钠质量偏大，溶质偏多使浓度偏大；
B.量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少使浓度偏大；
C.烧杯润湿会额外引入水，溶剂偏多使浓度偏小；
D.溶液具有均一性，装瓶时洒出不影响溶液浓度。
故选AB。
14.（1）2H2O2=MnO22H2O+O2↑
（2）将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则已满
（3）助燃性
(4)AB
（5）将废液倒入指定的容器中，进行集中处理
（1）装置A是固液常温型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，符合装置特点。
（2）氧气密度比空气大，用B装置收集时，氧气从长导管b通入，空气从短导管a排出，氧气有助燃性，因此在a导管口验满。
（3）铁丝可以在氧气中燃烧，体现了氧气支持燃烧（助燃）的化学性质。
（4）实验室选择气体发生装置时，需要考虑反应物的状态（固/液）和反应条件（是否需要加热）；气体的密度、溶解性是选择收集装置的依据，因此选AB。
（5）实验废液不能直接排放，需要倒入指定容器集中处理，避免污染环境。
15．（1）搅拌（或将粉煤灰研碎）
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）有大量固体析出
（4）耐高温（合理即可）
(5)HCl
（1）溶出釜中可以搅拌来加快溶出速率，或粉碎粉煤灰，增大反应物的接触面积，加快溶出溶出速率，故填：搅拌（或将粉煤灰研碎）；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当有大量固体析出时，停止加热，故填：有大量固体析出；
（4）由流程可知，焙烧炉中需要较高温度，且生成了氯化氢，则对设备材料的要求时要耐高温、耐酸腐蚀等，故填：耐高温（合理即可）；
（5）由流程可知，氯化氢既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：HCl。
16．（1） 盐酸 有气泡产生
（2） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 增大药片与胃酸的接触面积，使反应更充分
（3）铁粉与胃酸反应生成氢气，对于胃溃疡患者，增大的胃内压强有导致胃穿孔的风险
(4)3 KOH
(5)BC
（1）胃液的主要酸性成分是盐酸，因此模拟胃液选盐酸；碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不与盐酸反应，因此碳酸钡处观察到气泡、固体逐渐溶解。
（2）氢氧化铝和盐酸发生酸碱中和反应；嚼碎后氢氧化铝与胃酸的接触面积变大，能更快发挥药效。
（3）略。
（4）涉及的反应：①CaO+H2O=Ca(OH)2，②Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。反应后一定有生成的KOH，根据反应物过量情况分为3种：恰好完全反应只有KOH、Ca(OH)2过量，含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3过量，含有KOH、K2CO3。
（5）三种溶质组合都含KOH，均为碱性，酚酞（A）无法区分；加纯碱（B）若有白色沉
淀说明含Cu(OH)2；加过量稀盐酸（C）有气泡，说明含K2CO3；无现象则只有KOH，因此BC组合可完成检验。
17.（1）H+、Cl−、Ca2+、H2O
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×7.3% x
4473=x50g×7.3% x=2.2g
答：生成二氧化碳的质量为2.2g
（1）B点时pH