2026年5月江苏淮安市开明中学等校中考二模化学试卷含答案

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可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是
A. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
B. 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染”
C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净
D. 科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展
2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是
A. 金刚石用作刻划玻璃B. 天然气用作燃料
C. 液态二氧化碳用作灭火D. 氧气用作助燃剂
3. 用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是
阅读下列短文，完成下面小题。
樟脑【C10H16O】是风油精的有效成分之一，它可以从香樟树的枝叶，根茎中提取，是一种白色晶体，有特殊的气味，放入衣橱后挥发出的气体被蛀毛虫吸入后，抑制虫体呼吸酶活性，阻断有氧呼吸，造成虫体窒息死亡，有效避免衣物免受虫蛀。樟脑易升华，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，化学性质稳定，有可燃性，有一定毒性。
4. 下列各项中对樟脑溶解性的影响，正确的是
A．樟脑的质量B．樟脑的形状C．溶剂的质量D．溶剂的种类
5．下列有关樟脑【C10H16O】的叙述正确的是
A．樟脑属于有机化合物B．樟脑由27个原子构成
C．樟脑中氢元素质量分数最高D．樟脑常温下可以与氧气反应
6．市面上会用天然香樟木代替樟脑丸，对羊毛、羊绒等动物纤维衣物有防虫蛀的效果。下列有关说法不正确的是
A．香樟木中含有的纤维素属于糖类
B．打开衣橱，闻到特殊气味，说明微粒在不断运动
C．香樟木是天然材料，可以大范围使用制作成书桌等家具
D．天然香樟木防虫蛀过程中，蛀毛虫体内的蛋白质发生化学变化
7．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．化学观念——离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．科学探究——点燃可燃性气体之前必须验纯
C．科学思维——过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子
D．科学态度——实验后未用完的任何药品都需放回或倒回原试剂瓶中
8．“纳米零价铁—H2O2”体系装置常用来除去工业废气中NO，化学方程式为：
2NO+3H2O2=FeCl22HNO3+2H2O，以下说法不正确的是
A．HNO3中氮元素化合价为+5价
B．FeCl2是该反应的催化剂
C．反应前后化学计量数之和相等
D．2NO表示两个一氧化氮分子
9．Na2CO3俗称纯碱，可用作洗涤剂。其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而一直增大
B.30℃时，将25 g Na2CO3加入50 g水中，所得溶液质量为70g
C.40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为50%
D. 将20℃Na2CO3饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大
10. 下列物质间的转化（省略部分反应物、生成物和反应条件），不能一步实现的是
A. NaNO3→Na2SO4B. NaOH→Cu(OH)2
C. Fe2O3→FeCl3D. Cu→Ag
11. 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是
A.A B.B C.C D.D
12. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
13．工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程I属于复分解反应
B．该工艺需不断补充NaOH
C．过程II中所有元素化合价均未发生变化
D．理论上每吸收6.4tSO2，需消耗7.4tCa(OH)2
二、非选择题（本题共4小题，共44分）
14．2026年淮安文旅举办了“一城两园 嗨游淮安”系列活动。请回答下列问题。
I. 淮安美食
（1）软兜长鱼。淮安特色美食软兜长鱼中含有的主要营养物质是。（填序号）
A．维生素 B．蛋白质 C．无机盐
（2）开洋蒲菜。现场烹饪开洋蒲菜经常用到的卡式炉，其燃气主要成分丁烷是石油分馏产物之一，石油分馏是。（填“物理变化”或“化学变化”）
II. 淮安美景
（3）清浦江里运河的夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可能是 。（填序号）
A. O2 B. H2
C.He
（4）洪泽湖湿地公园树林中富含抗氧化的负氧离子。氧原子的核电荷数为8，某种负氧离子(O2−)是由一个氧分子俘获一个电子后形成的，每个O2−中含有 个电子。
III. 淮安非遗
（5）洪泽湖鱼鼓。鱼鼓表面使用的黑鱼皮，长时间暴露在空气中会失去光泽，干涩发灰。该氧化过程属于 。（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）
（6）涟水云锦。在用料方面，要从不同颜色，粗细，材质的绣线。证明某种绣线是蚕丝线而不是棉线，你的实验方案是 。（包含实验操作和实验现象）
（7）民间文学。《西游记》中“金箍棒”表面使“神鬼”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。反应分两步，第一步由铁和过量稀硫酸反应。第二步是向反应后的溶液中加入过氧化氢溶液，生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为 。
15. 氢能是绿色的低碳能源也是极具发展潜力的清洁能源。
I. 制氢
（1）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。
可用下列装置制取氢气，仪器a的名称是 ，制取并收集一瓶干燥的H2装置组合从左至右应为 。（填字母）
（2）工业可用一氧化碳变换反应生产氢气：CO+H2O(气)=高温CO2+H2。以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为：M+H2O(气)=高温MO+H2； 。（中间产物用MO表示）。
II. 储氢
（3）用化学方法将氢气转化为甲醇(CH3OH)达到储氢目的，其反应原理是在一定条件下，氢
气与二氧化碳反应生成甲醇和水。该反应的化学方程式为： 。
某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积对上述储氢反应的影响，开展如下探究。
已知：催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低
控制CO2和H2的质量比不变，进行如表实验：
（4）表中x= 。
（5）对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是 。
III. 用氢
（6）下图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作过程中：
①溶液的pH会 。（填“变大”或“变小”）
②可用 精确测定过程中溶液pH的变化。
16. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
I. 铁
（1）实验室中可用CO与Fe2O3反应制得Fe，化学原理是 。（用化学方程式表示）
II.FeOOH（羟基氧化铁）
FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为 。
（3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下：
FeOOH→[过程1]H2SFe2S3·H2O→[空气]过程2FeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去H2S的主要优点为 。
III. 碳酸亚铁
FeCO3应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为：4FeCO3+O2=加热2Fe2O3+4CO2，请从燃烧条件的角度分析，它可以做阻燃剂的原因是 。
（5）FeCO3的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。实验步骤如下：
a. 检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b. 装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c. 装置A中打开 （选填“K1”、“K2”或“K3”，下同），并关闭 ，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d. 将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。
（6）FeCO3的含量测定。为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0 g固体做如图实验。（其他
杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为 。
②实验结束后，测得装置F增重0.88 g，则样品中FeCO3的质量分数为 。
③装置G的作用是 。
17. 海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。
I. 古代“淋煎法”制盐
（1）制备浓盐水
将草木灰铺于盐滩吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，利用草木灰（有效成分为K2CO3）沉淀钙离子，沉淀制得卤水。卤水中大量存在的阴离子是 。
II. 现代工业制盐
反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如图所示。
（2）结合上图分析，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是 ；加压后能通过反渗透膜的微粒有 。
III. 粗盐精制
工业上以粗盐水（含少量MgCl2、CaCl2）为原料制备NaCl的工艺流程如图。
（3）试剂X可以选用 。（填序号）
A.CaOB.KOHC.NaOH
（4）步骤②之后进行过滤，所得溶液中溶质有： 。
（5）证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中， 。（写出具体的操作及现象）
IV. 氯碱工业
（6）某工厂用电解饱和NaCl溶液来制取NaOH。若该工厂排放的废水中NaOH的质量分数为1.6%，现用废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的造纸厂多少吨废水？（利用化学方程式进行计算）
1．C
A、积极植树造林，有助于吸收更多的二氧化碳，促进达成“碳中和”，可以改善空气质量，保护环境，故A与该主题相符；
B、少用一次性塑料餐盒，可以减少白色污染，保护环境，故B与该主题相符；
C、大量使用含磷洗涤剂，会污染水源，故C与该主题不相符；
D、科学施用化肥和农药，可以减少水源和土壤污染，保护环境，故D与该主题相符；
故选：C。
2．A
A.金刚石用于刻划玻璃，利用的是金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，无需发生化学变化即可体现，符合要求。
B.天然气用作燃料利用的是其可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，不符合。
C.液态二氧化碳灭火，利用了其汽化吸热降温的物理性质，也利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质）和不可燃、不助燃（化学性质）的特点，故该用途主要由物理性质决定，不符合。
D.氧气用作助燃剂利用的是其助燃性，需要通过燃烧反应体现，属于化学性质，不符合。
3．C
A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面最低处相平齐，故B错误；
C、溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应用细口瓶盛放氢氧化钠溶液，故D错误；
故选C。
4．D 5．A 6．C
4．溶解性是物质的固有物理性质，影响因素为溶质种类、溶剂种类和温度，与溶质质量、形状、溶剂质量无关。樟脑难溶于水、易溶于乙醇，体现了溶剂种类对溶解性的影响，故选D。
5．A.大多含碳化合物属于有机化合物（除CO、CO2、碳酸盐等属于无机物），樟脑含碳元素，属于有机物，A正确；
B.1个樟脑分子由27个原子构成，宏观樟脑物质不能直接说由27个原子构成，B错误；
C.樟脑相对分子质量=(12×10)+(1×16)+(16×1)=152，其中C元素总质量为120，占比最高，故碳元素质量分数最高，C错误；
D.樟脑有可燃性，需在点燃条件下与氧气反应，常温下化学性质稳定，不与氧气反应，D错误。
6.A.纤维素属于多糖，是糖类物质，正确；B.正确；C.香樟木挥发的物质有一定毒性，长期大量接触对人体有害，且天然香樟资源有限，不能大范围制作家具，错误；D.蛀毛虫体内的呼吸酶（属于蛋白质）活性被抑制，发生变性，有新物质生成，属于化学变化，正确。
7.B
A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电、质子带正电，它们都不是离子，错误。
B、可燃性气体与空气混合，达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。所以点燃可燃性气体之前必须验纯，正确。
C、过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氧原子，不是氧分子。过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，错误。
D、实验后未用完的药品不能放回原试剂瓶，以防止污染原试剂。一般应放入指定的容器内错误。
故选B。
8.C
A.化合物中正负化合价代数和为0，HNO3中H为+1价、O为-2价，设N化合价为x，则+1+x+3×(−2)=0，解得x=+5，A正确。
B.化学方程式中写在等号上下的物质为反应条件，FeCl2符合催化剂的书写规则，是该反应的催化剂，B正确。
C.反应物化学计量数之和为2+3=5，生成物化学计量数之和为2+2=4，二者不相等，C错误。
D.化学式前的计量数表示对应分子的个数，2NO即表示2个一氧化氮分子，D正确。
9.B
A. Na2CO3的溶解度在0−40°C随温度升高而增大，40°C以上随温度升高而减小，并非一直增大，A错误。
B. 30°C时Na2CO3溶解度为40g，即100g水最多溶解40g溶质，50g水最多溶解20g溶质，加入25g溶质时仅溶解20g，所得溶液质量为50g+20g=70g，B正确。
C. 饱和溶液溶质质量分数公式为ω=s100g+s×100%，40°C时Na2CO3溶解度约为50g，代入得50g100g+50g×100%≈33.3%，远小于50%，C错误。
D. 20°C碳酸钠的饱和溶液升温至30°C，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，D错误。
（审核老师，鲁教版的教材溶解度曲线是在海洋化学中学的，北京版的是我疏忽了，所有教材版本均已核对）
10.A
A. NaNO3属于钠盐、硝酸盐，所有钠盐、硝酸盐均易溶于水。若通过复分解反应生成Na2SO4，对应的另一产物为硝酸盐，也可溶于水，无沉淀、气体或水生成，反应无法发生，不能一步实现转化。
B. NaOH可与可溶性铜盐（如CuSO4）发生复分解反应：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，可一步生成Cu(OH)2。
C. Fe2O3是碱性氧化物，可与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可一步生成FeCl3。
D. 铜的金属活动性强于银，可与可溶性银盐（如AgNO3）发生置换反应：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，可一步生成银。
11.D
A. CO2和N2都不支持燃烧，均会使带火星木条熄灭，无法鉴别，方案不合理。
B. CuO和盐酸反应会生成新杂质CuCl2，不符合除杂不引入新杂质的要求，方案不合理。
C. 该操作仅能得到CaCO3，还需蒸发滤液才能得到CaCl2，无法完成两种物质的分离，方案不完整，方案不合理。
D.CO2会和NaOH溶液反应被吸收，CO不与NaOH反应，之后浓硫酸可除去气体带出的水蒸气，得到纯净干燥的CO，方案合理。
12.A
A.金属活动性顺序中铜排在银之前，铜可与硝酸银发生反应，观察到铜丝表面析出银白色固体、溶液变蓝，即可证明铜的活动性强于银，达到实验目的。
B.木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气的同时生成气体，装置内压强几乎不变，无法通过倒吸的水的体积测定氧气含量。
C.两组实验的变量为水（两组钢丝棉均接触氧气），只能探究铁锈蚀是否与水有关，无法探究与氧气的关系。
D.反应生成的二氧化碳使气球膨胀，装置受到空气的浮力增大，电子天平测得的质量偏小，无法准确验证质量守恒定律。
13.D
A. 过程I的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成新化合物，该反应不符合复分解反应特征，A错误。
B. 过程I消耗NaOH，过程II会重新生成NaOH，NaOH在整体过程中可以循环利用，不需要不断补充，B错误。
C. 过程II有O2参与，S元素从Na2SO3中的+4价升高到CaSO4中的+6价，O元素从O2中的0价降低到-2价，存在化合价变化，C错误。
D. 分析整体过程可知反应物为SO2、O2与Ca(OH)2，生成物为H2O和CaSO4。则其总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O，SO2与Ca(OH)2反应质量比为64：74，因此吸收6.4tSO2时，消耗Ca(OH)2的质量为7464×6.4t=7.4t，D正确。
14.(1)B
(2)
物理变化
(3)C
(4)
17
(5)
缓慢氧化
(6)
取样，灼烧，若产生烧焦羽毛的气味，则为蚕丝线
(7)
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
（1）水产品、肉类富含蛋白质，维生素多存在于蔬果中，无机盐为矿物质类营养，因此选B。
（2）石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。
（3）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可填充霓虹灯，He（氦气）属于稀有气体，因此选C。
（4）1个氧原子核外有8个电子，1个O2分子含16个电子，O2−是O2俘获1个电子形成，因此电子总数为16+1=17。
（5）该氧化过程进行缓慢、不易被察觉，属于缓慢氧化，剧烈氧化反应速率极快，如燃烧。
（6）取样，灼烧，若产生烧焦羽毛的气味，则为蚕丝线。蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过该方法鉴别。
（7）第一步铁和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，第二步硫酸亚铁、过量的硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铁和水，配平后得到该方程式。
15．（1） 长颈漏斗 ABD
（2）MO+CO===高温M+CO2
（3）3H2+CO2===一定条件CH3OH+H2O
(4)270
（5）温度升高，催化剂活性降低
（6） 变小 pH计（或酸度计）
（1）仪器名称为长颈漏斗，实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用固液常温型发生装置A，因氢气的密度比空气小，所以收集干燥的氢气应选用装置B用浓硫酸进行干燥，并采用向下排空气法装置D进行收集。
（2）根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，第一个反应中催化剂参与了反应生成MO，则第二个反应需要生成催化剂M，水参与第一个反应，则CO参与第二个反应，并生
成CO2，则第二个反应为MO和CO反应生成M和CO2，反应条件为高温，据此写出反应的化学方程式。
（3）氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，据此写出反应的化学方程式。
（4）分析表格数据，可知实验①②探究催化剂表面积对储氢反应的影响，变量是催化剂的表面积，其他量应相同，x的值应为270。
（5）对比实验①③数据，催化剂表面积一致，温度不同。温度升高，甲醇产率下降，因此甲醇产率下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低。
（6）氢氧燃料电池的反应原理是氢气和氧气反应生成水，该电池的电解液为氢氧化钾溶液显碱性，随着反应的进行，生成物水不断增多，氢氧化钾溶液被不断稀释，溶液的pH会不断变小。精确测定过程中溶液pH的变化应选择的仪器是pH计或酸度计。
16.（1） Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
（2）FeOOH中含有氢元素，氢元素只能来自水
（3）可回收得到S单质
（4）碳酸亚铁与氧气反应吸热，降低温度到着火点以下，消耗氧气，且生成二氧化碳气体能隔绝氧气
（5） K2 K1、K3 温度过低，反应速率太慢；温度过高，FeCO3易被氧化或分解，同时防止水分过快蒸发
（6） 将装置内生成的CO2全部赶入装置F中，使CO2被碱石灰完全吸收，减小实验误差。 解：设20g固体样品中碳酸亚铁的质量为x
FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑
116 44
x 0.88g
11644=x0.88g
x=2.32g
20g固体样品中碳酸亚铁的质量分数=2.32g20g×100%=11.6%
答：20g固体样品中碳酸亚铁的质量分数为11.6%。 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置F，避免测定结果偏大。
（1）实验室常用CO还原Fe2O3制取铁，条件为高温，生成铁和二氧化碳气体，
该反应化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
（2）FeOOH 中含有氢元素，根据质量守恒定律，氢元素只能来自水，因此火星表面曾有水。
（3）对比 NaOH 溶液吸收，FeOOH 除去 H2S 的优点：可回收得到 S 单质，实现资源回收利用，而 NaOH 吸收后不能得到单质硫。
（4）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与空气或氧气接触。FeCO3 受热分解，吸收热量，降低温度；同时生成 CO2，CO2 不支持燃烧，可隔绝氧气，破坏燃烧条件。
（5）c. 开关操作：打开 K2，关闭 K1、K3。有氢气生成，装置 A 中压强变大，打开 K2，A 中溶液（FeSO4）流入 B 中，与 NH4HCO3 反应生成 FeCO3 沉淀。
d. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快，温度越高，碳酸亚铁越易分解。温度控制在 50°C 左右原因：温度过低，反应速率太慢；温度过高，FeCO3 易被氧化或分解，同时防止水分过快蒸发
（6）①反应结束后装置 D 中有残留二氧化碳气体，继续缓慢通如氮气，将装置内生成的 CO2 全部赶入装置 F 中，使 CO2 被碱石灰完全吸收，减小实验误差。
②解析见答案。
③装置 G 中的碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能吸收空气中的二氧化碳和水。装置 G 的作用是防止空气中的 CO2 和水蒸气进入装置 F，避免测定结果偏大。
17.（1） Cl−
（2） 过滤 水分子##H2O
（3）C
（4）氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
（5）滴加足量碳酸钠，没有气泡生成
(6)
解：废硫酸4.9t，H2SO4的质量分数为20%，废硫酸中硫酸的质量=4.9t×20%=0.98t，设消耗氢氧化钠的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
0.98t x
9880=0.98tx
x=0.8t
处理的造纸厂废水的质量=0.8t1.6%=50t
答：处理的造纸厂废水的质量为50t。
（1）草木灰有效成分为K2CO3，与Ca2+发生反应：Ca2++CO32−=CaCO3↓。海水中主要溶质为NaCl，因此卤水中大量存在的阴离子是：Cl−。
（2）结合上图分析，水分子能通过反渗透膜，镁离子、钠离子和氯离子不能穿过反渗透膜，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是过滤，加压后能通过反渗透膜的微粒有水分子。
（3）粗盐水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2，加入过量X，X是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，固体中含有碳酸钙、氢氧化镁；滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀盐酸，氢氧化钠、碳酸钠都转化为氯化钠，得到食盐水，蒸发结晶得到氯化钠晶体。
A. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，再加入过量的碳酸钠溶液，可将钙离子沉淀，但氢氧化钙微溶于水，除去氯化镁效果不好，试剂X不可选用氧化钙。
B. 氢氧化钾与氯化镁溶液反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，引入新的杂质氯化钾，后续不容易除去，试剂X不可选用氢氧化钾。
C. 综上分析可知：试剂X可选用氢氧化钠。
（4）由[小问3详解]分析可知：步骤②之后进行过滤，所得溶液中溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，通过加入碳酸钠溶液有无气泡生成，判断稀盐酸是否过量。证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中，滴加足量碳酸钠，有气泡生成，说明稀盐酸已经过量。
（6）解析见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
分别将带火星木条伸入瓶中，观察现象
B
除去MgCl2溶液中少量盐酸
加入过量CuO后过滤
C
分离CaCl2和CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
除去CO中的CO2气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．验证铜和银的活动性强弱
B．测定空气中氧气体积分数
C．探究铁的锈蚀是否与氧气有关
D. 验证质量守恒定律
反应序号
温度/°C
催化剂
甲醇的产率
①
270
Cu/ZnO纳米棒
42.3%
②
x
Cu/ZnO纳米片
72.7%
③
280
Cu/ZnO纳米棒
39.1%
④
280
Cu/ZnO纳米片
71.6%