2026年广东大湾区联考初中学业水平质量监测化学试卷

这是一份2026年广东大湾区联考初中学业水平质量监测化学试卷，共12页。试卷主要包含了下列化学用语书写错误的是，水是生命之源等内容，欢迎下载使用。
1．第十五届全运会火炬用3D打印不锈钢与耐高温铝合金复合制成。铝合金属于
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
2．馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
3．《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是
A．炉甘石装载入泥罐B．逐层用煤炭饼垫衬
C．其底铺薪，发火煅红D．冷定毁罐取出
4．下列化学用语书写错误的是
A．6个碳原子：6CB．氦气：He
C．2个镁离子： 2M+D．氯化钡：BaCl2
5．2025年6月5日世界环境日，我国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题理念不相符的是
A．积极参与植树活动B．使用一次性筷子
C．使用可降解塑料D．绿色低碳出行
6．危化品应严格执行双人双锁管理制度。储存浓硫酸的柜子应张贴的警示标识是
A．B．
C．D．
7．新能源汽车电池使用磷酸铁锂(LiFePO4)等材料提升安全性。下列关于磷酸铁锂的说法正确的是
A．由六种元素组成B．含有7个原子
C．磷元素和氧元素质量比为1：4D．氧元素的质量分数最大
8．CuO-Ce催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用，可实现有关反应的分阶段进行，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ为置换反应
B．反应Ⅰ反应前后的原子数目不变
C．CuO-Ce催化剂反应前后化学性质不变
D．反应Ⅱ的化学方程式为2CO+O2CuO−CeO22CO2
9．我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．铌属于非金属元素B．铌的元素符号是NB
C．铌原子的核外电子数为41D．铌的相对原子质量为92.91 g
10．水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是
A．对水源地的水体要严格保护B．活性炭可使海水转变成淡水
C．明矾能起到杀菌消毒的作用D．自来水厂净水后得到纯水
11．下列关于CO2的制取、验满及性质实验操作不正确的是
A．制备B．收集
C．验满D．与石灰水反应
12．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH4Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小
B．P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等
C．将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，有晶体析出
D．t2℃时，将25 gNH4Cl放入50 g水中，充分溶解后得到75 g溶液
13．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是
A．AB．BC．CD．D
14．用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是
A．铁B．稀硫酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．香云纱染整技艺是我国广东省特有的一种传统手工染整工艺，包括：坯绸煮练→浸莨→晒莨→……→过泥→……
（1）坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于 (填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用纯碱溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，纯碱溶液的浓度直接影响着色效果。配制100 g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱 g。
（2）浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的 。薯莨含有淀粉、纤维素和单宁等物质，起染色作用的关键物质是三者中的 。
（3）晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为 (从微观角度解释)。
（4）过泥：坯绸涂上含亚铁离子的河泥， 价的铁元素与薯莨中的物质发生反应生成黑色物质。
（5）废物利用：薯莨渣可作为有机肥还田，还可作为 ，替代化石能源。
17．对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al2O3和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H+)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。
科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。
依据上文，回答问题。
（1）月壤具有良好催化性能的原因可能是具有 结构。
（2）月球表面水分子形成过程为 (用字母表示)。
a．生成羟基或水分子b．氢离子轰击月表c．氢离子与氧原子结合
（3）羟基中一定含有的元素是 。
（4）氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是 。
（5）根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势： 。
（6）图2可能发生反应的化学方程式为 (写一个)。
（7）针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了 种解决方案。
18．完成下列小题
（1）实验室制取及性质检验
i．图1中仪器a的名称是 。
ii．用过氧化氢溶液制取，应选择图1中的发生装置 (填字母)，反应的化学方程式为 。
iii．收集氧气并进行性质实验。
（2）微型空气质量“检测站”的组装与使用
查阅资料：空气质量分级标准见表1.
表1空气质量分级标准
数据收集：兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于 。
动手实践：小组同学组装并使用的简易装置如图2所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O3、NO2的含量，监测并记录的数据如表2所示，超出日均浓度二级限值的气体为 。
表2
19．CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和H2O或CO2和H2，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。
【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。
（1）观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有H2的结论，原因是 。
（2）观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水 ，说明气体成分含有CO。
【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示：
备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。
（3）a= 。
（4）实验1、2、3探究的影响因素是 。
（5）依据实验 (填序号)的数据，得出催化能力：ZSM−5/Al2O3>Al2O3。
（6）利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是 。
【实践应用】
（7）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。
（8）家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是 。
20．炼钢会产生废渣(主要含CaO、Fe2O3、SiO2)和废气(主要含CO2)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现CO2的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。
已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与Fe2O3反应慢，不与SiO2反应；盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3。
（1）“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是 。“酸浸”发生的反应为CaO+2CH3COOH=CH3COO2Ca+X，则X的化学式为 。
（2）“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是 。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为 。
（3）炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时， 。
（4）“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是 。
（5）工艺流程中会使溶液pH升高的工序是 (填一个)。酸浸渣的含铁量 (填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。
21．一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。
（1）上述含铁氧化物中含氧量最高的是 (填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）反应器1中反应为：4Fe2O3+3CH4一定条件8Fe+3CO2+6H2O完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程)
（3）图所示工艺原理中，可循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15​Cu5​Al载氧体制H2：
i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为 g。
ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，将其作为燃料，完全燃烧共O2消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO2质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，铝合金含有铝和其他金属或非金属，不是单质，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，铝合金不含氧元素，且不是化合物，选项B不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，铝合金是多种物质混合而成，不是化合物，选项C不符合题意；
D、混合物是由两种或两种以上物质组成，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合形成的合金，属于混合物，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质的定义解答，单质只含一种元素且是纯净物；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素、含氧化合物”两个条件；
C、根据化合物的定义解答，化合物是纯净物的一种；
D、根据合金的定义解答，所有合金都属于混合物，这是中考常考易错点。
2．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、错银铜牛灯主要由铜和银制成，铜和银都属于金属材料，选项A符合题意；
B、潮州木雕由木材制成，木材属于天然有机高分子材料，选项B不符合题意；
C、青釉瓷壶由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，选项C不符合题意；
D、陶熏炉由陶土烧制而成，属于无机非金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；
B、根据天然材料的分类解答，木材、棉花、羊毛等都属于天然材料；
C、根据无机非金属材料的分类解答，陶瓷、玻璃、水泥都属于无机非金属材料；
D、根据无机非金属材料的分类解答，陶器和瓷器都属于硅酸盐材料。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、炉甘石装载入泥罐，只是物质的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、逐层用煤炭饼垫盛，只是物质的摆放，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、其底铺薪，发火煅红，过程中有燃烧反应发生，生成了新的物质锌，属于化学变化，选项C符合题意；
D、冷定毁罐取出，只是物质的形状和状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化没有新物质生成；
B、根据物理变化的定义解答，物质的混合、摆放都属于物理变化；
C、根据化学变化的定义解答，燃烧过程一定有新物质生成，属于化学变化；
D、根据物理变化的定义解答，破碎、取出等操作都属于物理变化。
4．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子的表示方法为：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。碳的元素符号为C，因此6个碳原子表示为6C，书写正确，选项A不符合题意；
B、氦气属于稀有气体单质，由氦原子直接构成，其化学式直接用元素符号He表示，书写正确，选项B不符合题意；
C、镁离子的正确表示为：镁元素的元素符号为Mg，镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，带2个单位的正电荷，因此1个镁离子表示为Mg2+；表示多个离子时，在离子符号前加上相应的数字，因此2个镁离子应表示为2Mg2+。选项中元素符号错误（写成了M），离子电荷数也错误（写成了+1价），书写错误，选项C符合题意；
D、氯化钡中，钡元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设氯化钡的化学式为BaxCly，则(+2)×x + (-1)×y = 0，解得x：y=1：2，因此氯化钡的化学式为BaCl2，书写正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字来解答；
B、根据稀有气体单质的化学式表示方法：稀有气体由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示来解答；
C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个离子时，在离子符号前加上相应的数字来解答；注意镁元素的元素符号为Mg，镁离子带2个单位正电荷；
D、根据化合物化学式的书写规则：一般正价元素在前，负价元素在后，且化合物中各元素正负化合价的代数和为0来解答。
5．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、积极参与植树活动，可以增加植被覆盖率，净化空气，保护环境，与主题理念相符，选项A不符合题意；
B、使用一次性筷子，会消耗大量木材，导致森林被过度砍伐，破坏生态环境，与主题理念不相符，选项B符合题意；
C、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，与主题理念相符，选项C不符合题意；
D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，与主题理念相符，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据植树造林的意义解答，植树可以涵养水源、净化空气、保持水土；
B、根据一次性用品对环境的危害解答，一次性筷子的大量使用会破坏森林资源；
C、根据白色污染的防治解答，可降解塑料可以在自然环境中分解，减少污染；
D、根据低碳生活的意义解答，低碳出行可以减少化石燃料的使用。
6．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标识的图案为骷髅头与交叉骨，属于剧毒品警示标识，用于标识具有剧烈毒性的物质。浓硫酸不具有剧毒性，因此该标识不适合张贴在储存浓硫酸的柜子上，选项A不符合题意；
B、该标识的图案为爆炸效果，属于爆炸品警示标识，用于标识具有爆炸性的物质。浓硫酸不具有爆炸性，因此该标识不适合张贴在储存浓硫酸的柜子上，选项B不符合题意；
C、该标识的图案显示液体对物体和皮肤的腐蚀效果，下方数字“8”代表第8类危险品——腐蚀品，属于腐蚀品警示标识。浓硫酸具有强腐蚀性，属于典型的腐蚀品，因此该标识适合张贴在储存浓硫酸的柜子上，选项C符合题意；
D、该标识的图案为火焰，下方数字“3”代表第3类危险品——易燃液体，属于易燃液体警示标识，用于标识具有可燃性的液体物质。浓硫酸不具有可燃性，不属于易燃液体，因此该标识不适合张贴在储存浓硫酸的柜子上，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据剧毒品警示标识的特征（骷髅头与交叉骨图案），结合浓硫酸的化学性质（无剧毒性）进行分析；
B、根据爆炸品警示标识的特征（爆炸效果图案），结合浓硫酸的化学性质（无爆炸性）进行分析；
C、根据腐蚀品警示标识的特征（腐蚀效果图案、数字“8”代表腐蚀品类别），结合浓硫酸的化学性质（强腐蚀性，属于腐蚀品）进行分析；
D、根据易燃液体警示标识的特征（火焰图案、数字“3”代表易燃液体类别），结合浓硫酸的化学性质（无可燃性，不属于易燃液体）进行分析。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、磷酸铁锂(LiFePO4)由锂、铁、磷、氧四种元素组成，不是六种元素，选项A错误；
B、磷酸铁锂是由磷酸铁锂分子构成的，1个磷酸铁锂分子含有1个锂原子、1个铁原子、1个磷原子和4个氧原子，共7个原子，不能说磷酸铁锂含有7个原子，选项B错误；
C、磷酸铁锂中磷元素和氧元素的质量比为31：(16×4)=31：64，不是1：4，选项C错误；
D、磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧四种元素的质量比为7：56：31：64，其中氧元素的质量分数最大，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式判断物质的元素组成，数清楚化学式中不同元素的种类；
B、根据物质的构成解答，由分子构成的物质，不能直接说物质由原子构成；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%。
8．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，反应Ⅱ是CO和O2在CuO−CeO2的催化作用下生成CO2，该反应的化学方程式为：2CO+O2CuO−CeO22CO2。
A、反应I是氢气和氧气在催化剂作用下生成水，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，属于化合反应，不是置换反应（置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物），选项A错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律，任何化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项B正确，不符合题意；
C、催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，选项C正确，不符合题意；
D、反应II是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂作用下生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2CuO−CeO22CO2 ，选项D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据基本反应类型的定义解答，区分化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子不变；
C、根据催化剂的特点解答，催化剂只改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变；
D、根据微观示意图书写化学方程式，注意配平反应条件。
9．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铌的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；
B、元素符号的书写规则是“一大二小”，铌的元素符号是Nb，不是NB，选项B错误；
C、在原子中，核外电子数=原子序数=核电荷数=质子数。铌的原子序数为41，因此铌原子的核外电子数为41，选项C正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，因此铌的相对原子质量为92.91，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外）；
B、根据元素符号的书写规则解答，第一个字母大写，第二个字母小写；
C、根据原子中各粒子的数量关系解答，原子中核外电子数=原子序数；
D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是一个比值，单位为“1”。
10．【答案】A
【知识点】水的净化；保护水资源；海洋中的资源
【解析】【解答】A、对水源地的水体严格保护，可以防止水体污染，保障饮用水安全，选项A正确；
B、活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性盐类，因此不能使海水转变成淡水，选项B错误；
C、明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，但不能起到杀菌消毒的作用，选项C错误；
D、自来水厂净水后得到的水中仍然含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据水资源保护的措施解答，保护水源地是防止水污染的重要措施；
B、根据活性炭的吸附性解答，活性炭只能吸附色素和异味，不能除去可溶性杂质；
C、根据明矾的净水作用解答，明矾只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒；
D、根据自来水的成分解答，自来水是混合物，含有可溶性钙、镁化合物等。
11．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、 实验室利用大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，可以选择该装置，且应先将大理石置于锥形瓶中，然后通过长颈漏斗添加稀盐酸 ，操作正确，选项A不符合题意；
B、二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶底部，便于排尽空气，操作正确，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。不能将木条伸入集气瓶内，操作错误，选项C符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入澄清石灰水中，导管应伸入液面以下，使反应更充分，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的发生装置解答，长颈漏斗末端必须液封；
B、根据二氧化碳的收集方法解答，向上排空气法收集气体时导管要伸到集气瓶底部；
C、根据二氧化碳的验满方法解答，验满时木条要放在集气瓶口；
D、根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，选项A错误；
B、P点是NH4Cl和NaCl溶解度曲线的交点，表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等，选项B正确；
C、NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，选项C错误；
D、t2℃时，NH4Cl的溶解度为45g，即100g水中最多溶解45gNH4Cl。因此50g水中最多溶解45g÷2=22.5gNH4Cl。将25gNH4Cl放入50g水中，只能溶解22.5g，所得溶液质量为50g+22.5g=72.5g，不是75g，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；
B、根据溶解度曲线交点的意义解答，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
C、根据结晶的方法解答，溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液升温不会析出晶体；
D、根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。
13．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，能与酸性物质反应，因此可以用草木灰改良酸性土壤，选项A运用了相应化学知识，不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，具有耐腐蚀的性质，因此可以用不锈钢搭建丝瓜棚，选项B运用了相应化学知识，不符合题意；
C、硝酸铵用作化肥是因为它含有氮元素，能为植物提供氮营养，不是因为它溶于水吸热，选项C没有运用相应化学知识，符合题意；
D、波尔多液中含有硫酸铜，能使细菌、病毒的蛋白质变性，起到杀菌作用，选项D运用了相应化学知识，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应的应用解答，碱性物质可以改良酸性土壤；
B、根据合金的性质解答，合金比纯金属耐腐蚀、硬度大；
C、根据化肥的作用解答，氮肥能促进植物茎叶生长茂盛；
D、根据蛋白质的性质解答，重金属盐能使蛋白质变性。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、铁不能与二氧化碳反应，也不能使酚酞溶液变色，选项A不符合题意；
B、稀硫酸不能与二氧化碳反应，也不能使酚酞溶液变色，且不能与盐酸反应，选项B不符合题意；
C、碳酸钙不能与二氧化碳反应，不能与硫酸铜反应，也不能使酚酞溶液变色，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能使无色酚酞溶液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁的化学性质解答，铁能与酸、某些盐、氧气反应；
B、根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；
C、根据碳酸钙的化学性质解答，碳酸钙能与酸反应；
D、根据碱的化学性质解答，碱能与非金属氧化物、酸、某些盐反应，能使酚酞溶液变红。
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，不能用来测定空气中氧气的含量，选项A不能达到实验目的；
B、探究不同催化剂的催化效果时，应控制过氧化氢溶液的浓度相同，该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能得出正确结论，选项B不能达到实验目的；
C、铜和银都不能与稀硫酸反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，选项C不能达到实验目的；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体生成，在密闭容器中进行可以探究质量守恒定律，选项D能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理解答，所选物质燃烧后不能生成气体；
B、根据控制变量法的要求解答，探究催化剂的影响时，只能改变催化剂的种类，其他条件都相同；
C、根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应；
D、根据质量守恒定律的验证方法解答，没有气体参与或生成的反应可以在敞口容器中验证，有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中验证。
16．【答案】（1）天然高分子材料；6
（2）过滤；单宁
（3）分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快，扩散到空气中
（4）+2
（5）燃料（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）桑蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料。配制100g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱的质量为100g×6%=6g。
（2）将水与薯渣分离，是将不溶性固体与液体分离，类似于基本实验操作中的过滤。起染色作用的关键物质是单宁。
（3）水在晾晒时挥发，是因为水分子在不断运动，水分子运动到空气中，水就蒸发了。
（4）亚铁离子的符号为Fe2+，因此铁元素的化合价为+2价。
（5）薯渣中含有有机物，具有可燃性，可作为燃料，替代化石能源。
【分析】（1）根据材料的分类解答，天然高分子材料包括棉花、羊毛、蚕丝等；根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
（2）根据过滤操作的适用范围解答，过滤用于分离不溶性固体和液体；根据香云纱染整工艺的原理解答，单宁是起染色作用的关键物质。
（3）根据分子的性质解答，分子在不断运动，这是物质挥发的微观原因。
（4）根据离子符号与化合价的关系解答，离子所带电荷数与元素的化合价数值相等，正负号相同。
（5）根据有机物的性质解答，大多数有机物具有可燃性，可以用作燃料。
（1）桑蚕丝主要成分为天然蛋白质，属于天然高分子材料；根据溶质质量计算公式，所需纯碱质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×6%=6g。
（2）分离不溶性固体和液体的实验操作是过滤；单宁是可发生显色反应的有效染色物质，淀粉、纤维素无染色作用。
（3）水挥发是物理变化，微观本质是水分子永不停息做无规则运动，晾晒时温度升高，水分子运动速率加快，更易扩散到空气中。
（4）亚铁离子中铁元素的化合价为+2价。
（5）薯莨渣富含有机物、具有可燃性，可作为燃料替代化石能源提供能量。
17．【答案】（1）丰富的微孔和囊泡
（2）bca
（3）氢元素和氧元素
（4）中子数不同
（5）含水率很低且基本保持稳定
（6）2CaO高温2Ca+O2↑或2Al2O3高温4Al+3O2↑或2FeO高温2Fe+O2↑
（7）两
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的概念；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）月壤具有丰富的微孔和囊泡结构，表面积大，因此具有良好的催化性能。
（2）月球表面水分子的形成过程为：太阳风中的氢离子轰击月表（b）→氢离子与月壤中的氧原子结合（c）→生成羟基或水分子（a），因此顺序为bca。
（3）羟基的化学式为-OH，因此羟基中一定含有的元素是氢、氧元素。
（4）氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同，不同点是中子数不同（氦-3有1个中子，氦-4有2个中子）。
（5）由题17-1图可知，随着深度的增加，月壤样品的含水率逐渐降低，因此预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势为：越来越低。
（6）图2的原理是高温下金属氧化物分解生成金属单质和氧气，月壤中含氧化铝、氧化钙、FeO，则发生反应的化学方程式可能是：2CaO高温2Ca+O2↑或2Al2O3高温4Al+3O2↑或2FeO高温2Fe+O2↑。
（7）针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了两种解决方案：①高温加热月壤制取金属和氧气；②利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气。
【分析】（1）根据催化剂的特点解答，催化剂的表面积越大，催化效果越好；
（2）根据题目信息解答，按照反应的先后顺序排列；
（3）根据羟基的化学式解答，化学式中包含的元素就是羟基含有的元素；
（4）根据原子的结构解答，同种元素的原子质子数相同，中子数不同；
（5）根据图像的变化趋势解答，横坐标增大，纵坐标减小，说明含水率随深度增加而降低；
（6）根据金属氧化物的分解反应解答，活泼金属的氧化物在高温下可以分解生成金属和氧气；
（7）根据题目信息解答，从文中提取科学家提出的解决方案。
（1）略；
（2）根据题干描述，水分子形成的先后顺序为：氢离子轰击月表→氢离子与氧原子结合→生成羟基或水分子，因此顺序为bca；
（3）羟基由氢离子和氧原子结合生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此羟基一定含有氢、氧元素；
（4）氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同均为2，但是中子数不同，其中氦-3中子数为1，氦-4中子数为2，则二者原子结构的差异为中子数不同；
（5）由图1可知，0~250nm范围内深度越大含水率越低，250nm时含水率已经接近最低值、下降趋势极缓，因此300nm以下含水率基本保持稳定；
（6）图2的原理是高温下金属氧化物分解生成金属单质和氧气，月壤中含氧化铝、氧化钙、FeO，则发生反应的化学方程式可能是：2CaO高温2Ca+O2↑或2Al2O3高温4Al+3O2↑或2FeO高温2Fe+O2↑；
（7）题干共给出两种制氧方案：①高温加热月壤制取氧气；②利用月壤催化光照分解水制取氧气，因此共2种。
18．【答案】（1）长颈漏斗；B；2H2O2MnO22H2O+O2↑；助燃；abc；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（2）良；可再生；CO
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）i.题18-1图中仪器a的名称是长颈漏斗。
ii.用过氧化氢溶液制取氧气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，因此应选择发生装置B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
iii.带火星的木条在氧气中复燃，说明O2具有助燃性。铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，因此选abc。集气瓶中盛水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。
（2）当地空气质量指数均处于60～80之间，根据空气质量分级标准，空气质量指数类别属于良。太阳能可以从自然界中源源不断地获得，属于可再生能源。由题18-2表可知，CO的浓度为5.18mg·m-3，大于日均浓度二级限值4.0mg·m-3，因此超出日均浓度二级限值的气体为CO。
【分析】（1）i.根据常见仪器的名称解答，长颈漏斗用于添加液体药品；
ii.根据反应物状态和反应条件选择发生装置，固液不加热型装置适用于过氧化氢制取氧气；根据过氧化氢分解的反应书写化学方程式；
iii.根据氧气的性质解答，氧气具有助燃性；根据铁丝燃烧的现象解答，注意描述实验现象的完整性；根据铁丝燃烧实验的注意事项解答，集气瓶底部放水是为了防止炸裂瓶底。～
（2）根据空气质量分级标准解答，空气质量指数51～100属于二级，良；根据能源的分类解答，太阳能、风能、水能等都属于可再生能源；根据表格中的数据解答，比较污染物浓度与二级限值的大小。
（1）i．略
ii．用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为液体，催化剂为固体，反应条件为常温，应选用固液常温型装置，即装置B；略。
iii．氧气使带火星的木条复燃，证明氧气具有助燃性。
铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。
（2）略。
19．【答案】甲酸分解可能产生CO（或其他还原性气体），CO也能还原CuO使其变红；变浑浊；93.4；温度对甲酸分解及产物选择性的影响；1和4；ZSM−5/Al2O3，温度250℃；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；便于检测泄漏（或警示作用等合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）CO也具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，使黑色固体变红色，因此观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有H2的结论。
（2）CO还原氧化铜生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体成分含有CO。
（3）甲酸分解时，转化为CO的比例与转化为H2的比例之和为100%，因此a=100-6.6=93.4。
（4）实验1、2、3中，催化剂相同，温度不同，甲酸的转化率和产物比例不同，因此探究的影响因素是温度。
（5）要比较两种催化剂的催化能力，需要控制温度相同，比较相同温度下甲酸的转化率。因此依据实验1和4（或2和5，或3和6）的数据，得出催化能力：ZSM-5/Al2O3＞Al2O3。
（6）利用甲酸制取CO，需要甲酸的转化率高，且转化为CO的比例高。由实验数据可知，当催化剂为ZSM-5/Al2O3，温度为250℃时，甲酸的转化率为99.5%，转化为CO的比例为100%，是最优的反应条件。
（7）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。
（8）一氧化碳是无色、无味的有毒气体，泄漏时不易被察觉。因此家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，目的是煤气发生泄露时能及时发现，避免人中毒。
【分析】（1）根据一氧化碳的还原性解答，一氧化碳和氢气都能还原氧化铜，使黑色固体变红；
（2）根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）根据表格中的数据规律解答，转化为CO和H2的比例之和为100%；
（4）根据控制变量法解答，找出实验中改变的变量，就是探究的影响因素；
（5）根据控制变量法解答，比较不同催化剂的催化效果时，要控制温度相同；
（6）根据实验数据选择最优条件，选择转化率高、产物纯度高的条件；
（7）根据工业炼铁的原理解答，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（8）根据一氧化碳的毒性解答，一氧化碳有毒，泄漏会使人中毒，因此需要加入有气味的气体便于察觉。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；H2O
（2）使醋酸充分反应，提高醋酸利用率；CaO+H2O=CaOH2
（3）随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高
（4）盐酸更易溶解Fe2O3，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度
（5）除杂；高于
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】该工艺流程是利用炼钢废渣（主要含CaO、Fe2O3、SiO2）和废气（主要含CO2）制备高纯度碳酸钙。首先将炼钢渣粉碎，加入醋酸进行酸浸，CaO与醋酸反应生成醋酸钙，Fe2O3与醋酸反应较慢，SiO2不与醋酸反应，过滤得到酸浸渣和含有醋酸钙的滤液；向滤液中加入NaOH除杂，再通入炼钢废气中的CO2进行碳化，生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤得到高纯度碳酸钙。
（1）“酸浸”前将炼钢渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，增大钙离子的浸出率。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Ca：1，O：1+4=5，C：4，H：8；反应后：Ca：1，O：4，C：4，H：6。因此X中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O。
（2）“酸浸”中炼钢渣稍过量，可以充分利用醋酸，减少后续“除杂”中NaOH的用量。CaO与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）由题20-2图可知，当醋酸体积一定时，炼钢渣质量越大，钙离子浸出率越低，但钙离子的浸出质量越大。
（4）由题目信息可知，盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3，如果“酸浸”时直接使用盐酸，会溶解更多的Fe2O3，引入更多的铁元素杂质，因此不直接使用盐酸。
（5）“酸浸”时，CaO与醋酸反应，消耗了酸，溶液的pH升高；“除杂”时加入NaOH溶液，溶液的pH也会升高。因此工艺流程中会使溶液pH升高的工序是酸浸（或除杂）。酸浸渣中含有未反应的Fe2O3和SiO2，因此酸浸渣的含铁量高于炼钢渣的含铁量，可循环利用于炼钢。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物的接触面积可以加快反应速率；根据质量守恒定律求未知物质的化学式，反应前后原子的种类和数目不变。
（2）根据工业流程的经济性解答，炼钢渣稍过量可以使醋酸完全反应，节约原料；根据氧化钙与水的反应书写化学方程式。
（3）根据图像分析解答，分别分析钙离子浸出率和浸出质量随炼钢渣质量的变化趋势。
（4）根据题目信息解答，盐酸比醋酸更易溶解氧化铁，会引入更多杂质。
（5）根据溶液酸碱性的变化解答，消耗酸或加入碱都会使溶液pH升高；根据酸浸渣的成分解答，酸浸渣中含有未反应的氧化铁，因此含铁量更高。
（1）略；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式CaO+2CH3COOH=CH3COO2Ca+X，反应前有1个钙原子、5个氧原子、4个碳原子和8个氢原子，反应后有1个钙原子、4个碳原子、6个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O；
（2）炼钢渣主要含CaO、Fe2O3、SiO2，“酸浸”时氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸与Fe2O3反应慢、不与SiO2反应，炼钢渣稍过量可以使醋酸尽可能多地参与反应，减少醋酸在反应体系中的残留，从而提高醋酸的利用率；
略；
（3）略；
（4）醋酸与Fe2O3反应慢，而盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度，所以“酸浸”时不直接使用盐酸；
（5）除杂工序加入强碱NaOH，会使溶液pH升高；
略。
21．【答案】（1）Fe2O3；降低
（2）解：设理论上需要消耗CH4​的质量为x
4Fe2O3+3CH4一定条件8Fe+64048160kgx3CO2+6H2O
64048=160kgx 解得：x=12kg
答：理论上消耗CH4​的质量为12 kg。
（3）Fe2O3
（4）30（或30.0）；0.92
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）FeO中氧元素的质量分数=1656+16≈22.2%；
Fe3​O4​中氧元素的质量分数=16×43×56+16×4≈27.6%；
Fe2​O3​中氧元素的质量分数=16×32×56+16×3=30% ，因此含氧量最高的是Fe2​O3​。
反应器2中，反应物H2​O中H为+1价，生成物H2​是单质，H为0价，因此氢元素化合价降低。
（3）由工艺原理图可知，Fe2O3在反应器1中被还原为Fe，Fe在反应器2中与H2O反应又生成Fe2O3，因此可循环利用的物质是Fe2O3。
（4）i.由图2可知，Fe15​Cu5​Al的H2​产量为2.88 g/kg载氧体，H2​纯度为96%。 10 kg载氧体生成H2​的质量为：2.88 g/kg×10 kg=28.8 g，因此混合气体总质量为。
ii.H2​质量为28.8 g，H2​燃烧消耗O2​质量：2H2+O2点燃2H2O，
m(O2)=32×28.8g4=230.4g，因此杂质中CO总共消耗O2​质量为230.56 g-230.4 g=0.16 g，杂质的总质量为30 g-28.8 g=1.2 g。
设CO质量为y，
2CO+O2点燃2CO25632y0.16g
5632=y0.16g，解得y=0.28g
因此CO2​质量为1.2 g-0.28 g=0.92 g。
【分析】（1）根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，分别计算两种氧化物中氧元素的质量分数，比较大小；根据化合价的计算方法解答，单质中元素的化合价为0，化合物中元素正负化合价的代数和为0。
（2）根据化学方程式进行计算，注意步骤规范：设未知数、写化学方程式、找相关物质的相对分子质量和已知量、列比例式、求解、写答句。
（3）根据工业流程中可循环利用物质的判断方法解答，可循环利用的物质是指在流程中既是生成物，又是反应物的物质。
（4）根据化学方程式进行计算，利用混合气体的总质量和消耗氧气的总质量，列方程组求解二氧化碳的质量。
（1）分别计算三种含铁氧化物中氧元素的质量分数：
FeO：ω(O)=1656+16≈22.2%；Fe3​O4​：ω(O)=16×43×56+16×4≈27.6%；Fe2​O3​：ω(O)=16×32×56+16×3=30% ，因此含氧量最高的是Fe2​O3​。
反应器2中，反应物H2​O中H为+1价，生成物H2​是单质，H为0价，因此氢元素化合价降低。
（2）详见答案。
（3）由流程图可知，反应最终重新生成Fe2​O3​，可以回到反应器1重新利用。
（4）i.由图2可知，Fe15​Cu5​Al的H2​产量为2.88 g/kg载氧体，H2​纯度为96%。 10 kg载氧体生成H2​的质量为：2.88 g/kg×10 kg=28.8 g，因此混合气体总质量为。
ii.H2​质量为28.8 g，H2​燃烧消耗O2​质量：2H2+O2点燃2H2O，m(O2)=32×28.8g4=230.4g，因此杂质中CO总共消耗O2​质量为230.56 g-230.4 g=0.16 g，杂质的总质量为30 g-28.8 g=1.2 g。
设CO质量为y，
2CO+O2点燃2CO25632y0.16g
5632=y0.16g，解得y=0.28g
因此CO2​质量为1.2 g-0.28 g=0.92 g。馆藏文物
选项
A．错银铜牛灯
B．潮州木雕
C．青釉瓷壶
D．陶熏炉
选项
劳动实践
化学知识
A
配土：用草木灰改良酸性土壤
草木灰能与酸性物质反应
B
搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚
合金耐腐蚀
C
施肥：施用化肥硝酸铵
硝酸铵溶于水吸热
D
杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液
波尔多液能起到杀菌作用
实验设计
实验目的
A．探究空气中氧气的含量
B．探究不同催化剂的催化效果
实验设计
实验目的
C．探究铜和银的金属活动性强弱
D．探究质量守恒定律
操作
现象
解释
带火星的木条复燃。
具有 性。
铁丝燃烧时， (填字母)，生成黑色固体。
a．剧烈燃烧b．火星四射c．放出热量
具有氧化性。集气瓶中盛水的作用是 。
空气质量指数
0~50
51~100
101~150
151~200
201~300
>300
空气质量指数级别
一级
二级
三级
四级
五级
六级
空气质量指数类别
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染
污染物
COmg/m3
O3μg/m3
NO2μg/m3
浓度
5.18
139.0
21.0
日均浓度二级限值
4.0
160.0
80.0
实验序号
催化剂
温度
/℃
甲酸的转化率
/%
转化为CO的比例
/%
转化为H2的比例
/%
1
Al2O3
250
77.8
99.9
0.1
2
Al2O3
300
91.0
99.7
0.3
3
Al2O3
350
96.7
96.5
3.5
4
ZSM−5/Al2O3
250
99.5
100
0
5
ZSM−5/Al2O3
300
99.7
98.6
1.4
6
ZSM−5/Al2O3
350
99.6
a
6.6