2026年安徽蚌埠市中考考前自测化学试卷含答案

这是一份2026年安徽蚌埠市中考考前自测化学试卷含答案，共16页。试卷主要包含了化学观念是核心素养之一等内容，欢迎下载使用。
（试题卷）
温馨提示：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
本试卷可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28
一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．垃圾是放错位置的资源，各城市都在实施垃圾分类管理办法。使用后的矿泉水瓶和废旧报纸属于
A．厨余垃圾B．有害垃圾C．可回收垃圾D．其他垃圾
2．钾元素能增强植物的抗倒伏能力。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钾原子核外电子数为19B．钾元素属于金属元素
C．钾的原子质量为39.10D．草木灰可以适量补充钾元素
阅读下面一段文字，回答下列小题。
霍山石斛是安徽霍山特产的名贵中药材，石斛富含多糖、氨基酸及多种对人体有益的矿物质，其核心药用成分为石斛碱C16H25NO2，人们常用热水冲泡石斛。
3．霍山石斛富含多糖、氨基酸及多种对人体有益的矿物质。下列有关说法错误的是
A．多糖属于糖类，能为人体提供能量
B．石斛中含有的钙、铁、锌等属于常量元素
C．合理摄入矿物质有利于维持人体正常生理功能
D．热水冲泡石斛粉可加速石斛多糖等成
分的溶解
4．关于石斛碱C16H25NO2的说法正确的是
A．石斛碱属于氧化物
B．一个石斛碱分子中含有一个氧分子
C．石斛碱中质量分数最小的是氮元素
D．石斛碱在人体中代谢产物只有CO2和
H2O
5．化学观念是核心素养之一。下列事实对应的解释错误的是
A．湿衣服在太阳下干得更快——温度越高，分子运动速率越快
B．分离液态空气制取氧气——空气中各种成分的密度不同
C．稀盐酸和稀硫酸均能导电——溶液中有大量离子
D．水通电生成氢气和氧气——化学变化中分子可分
6．某同学想用浓硫酸稀释成稀硫酸并验证酸的性质，以下同学的实验操作正确的是
7．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：氯化钠由氯化钠分子构成
B．转化观：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁
C．元素观：电解水和氢气燃烧都可以证明水的组成
D．守恒观：1 g硫和1 g氧气充分反应可生成2 g二氧化硫
8．载人航天器中“氧再生系统”中微观反应如图所示，处理宇航员排出的H2O和CO2，反应
示意图如下。有关说法正确的是
A. 反应器1中发生反应的属于分解反应
B. 反应器2中参加反应的物质分子个数比1：1
C. 排到舱外物质为甲烷，化学式为HC4
D. 催化剂1和2在反应前后质量和性质不变
9. 兴趣小组同学模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。如图是模拟粉尘爆炸实验装置和传感器测得氧气含量变化。下列解释或结论错误的是
A. 面粉属于可燃物，因其接触面积大，更易爆炸
B. 实验中蜡烛的作用是提供火源，使温度达到着火点
C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D. 一段时间后，蜡烛熄灭，最终玻璃罩内氧气完全耗尽
10. 制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
11. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是
12. 如图是高温条件下碳和氧化铜的反应装置和反应过程生成二氧化碳气体的图像，下列说法不正确的是
A.OA段没达到两者反应温度
B.B点处试管中有2种固体物质
C.AC段（不含A和C点）全段试管内碳和氧元素质量皆减少
D.CD段试管内Cu元素质量分数不变
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 阅读下列短文，回答问题
胃酸是胃壁细胞分泌的一种酸，正常胃液的pH约为0.9~1.5。当胃酸分泌过多时，会引起反酸、胃痛等症状，临床常用抗酸药进行治疗。常见的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、三硅酸镁片【化学式为Mg2Si3O8·nH2O】等，其治疗原理是利用药物与胃酸反应，调节胃液pH，避免pH过低引发的不适。
（1） 碳酸氢钠的俗称为 ，胃溃疡患者尽量不用此药的原因是 。
（2） 上述三种常见的抗酸药中，写出利用了中和反应的原理治疗胃酸过多的化学方程式 。
（3）三硅酸镁能与胃酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是 （填化学式）。
14. 某同学选用下图所示装置完成二氧化碳气体的制取和收集实验。
（1）仪器①的名称是 。
（2）用装置甲制取二氧化碳时，写出该化学方程式 ，稀盐酸应加至液面 （填“a”或“b”）处。
（3）用“棒棒冰”塑料管自制的装置乙制取CO2，请分析用此装置与甲装置相比，制取气体的优点 。
（4）若用装置丙收集CO2，验满的方式是 。
15. 天然菱镁矿中含有大量碳酸镁（MgCO3），少量的碳酸亚铁（FeCO3）和氧化铁（Fe2O3），以菱镁矿为原料生产MgCl2·6H2O的工艺流程示意图如下所示。
资料卡片：①足量氧气通入后发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O。
②MgCl2·6H2O受热易分解
③不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围
（1）若加快菱镁矿与稀酸的反应，除将菱镁矿粉碎，还可以采取的措施为 。
（2）“沉铁”前，必须将FeCl2转换为FeCl3的原因 。
（3）“沉铁”过程中，调节溶液中pH的范围为 ，写出其发生的化学方程式为 。
（4）为制备MgCl2·6H2O，“一系列操作”中宜采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶。
16. 硫酸铜（CuSO4）是重要铜盐，可用于湿法炼铜、配制农药波尔多液等，某兴趣小组
围绕硫酸铜展开综合探究。
【活动1：初识硫酸铜】
硫酸铜是一种白色粉末，加水溶解后可配制硫酸铜溶液，制备硫酸铜晶体。图1是硫酸铜的
溶解度曲线，图2是制作硫酸铜晶体实验过程。
（1）烧杯②中溶液为60°C时硫酸铜的 （“不饱和”或“饱和”）溶液。
（2）三个烧杯中硫酸铜溶液的溶质质量分数关系为 （用烧杯序号①②③表示）。
【活动2：硫酸铜的性质和用途】
农药上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用。
（3）配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛放的原因 （用化学方程式表示），说明金
属活动性：Fe Cu（填“>”“硅>铝>铁，与图示排序一致，正确。
C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子属于原子核的组成部分，不能与原子核、电子并列，错误。
D.pH7时，pH越大碱性越强。而图示标注“向左酸性减弱、
向右碱性减弱”，正好相反，错误。
12.B
A.OA段没有CO2生成，说明温度未达到碳和氧化铜的反应温度，反应未开始，A正确。
B.反应原理为：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑。B点位于AC段，反应正在进行中，此时试管内
既有未反应完的C、CuO，也有生成的Cu，共3种固体物质，B错误。
C.AC段反应持续进行，生成的CO2不断逸出，CO2含有C、O元素，因此试管内的碳、氧
元素质量均减少，C正确。
D.CD段反应已经结束，不再有气体逸出，试管内固体总质量不变，Cu元素质量恒定，因
此Cu元素的质量分数不变，D正确。
13.(1)
小苏打
碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体，会增大胃内压强，可能加重胃溃疡甚至引发胃穿孔
(2)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)
MgCl2
（1）略；
碳酸氢钠与酸反应会产生CO2气体，胃溃疡患者胃部有伤口，气体导致胃内压力升高，会损
伤患处甚至造成胃穿孔，因此不适用。
（2） 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，三种抗酸药中只有氢氧化铝属于碱，它与
胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，配平后得到上述方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（3） 复分解反应的规律是反应物互相交换阴阳离子，三硅酸镁中的镁离子与盐酸中的氯离
子结合，生成可溶的氯化镁，因此含镁产物为MgCl2。
14.(1)
锥形瓶
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
a
(3)
可以控制反应的发生与停止（或废物利用，合理即可）
(4)
将燃着的木条放在m导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
（1）略；
（2）略；
稀盐酸需加至液面a处，浸没长颈漏斗下端形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗逸出；
（3）与甲装置相比，该装置通过捏、放下部塑料管，控制稀盐酸与石灰石的接触和分离，
从而控制反应的发生和停止；同时该装置用废弃塑料管制作，废物利用，节约资源；
（4）若用装置丙收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从n端通入，二氧化碳不燃烧、
不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在m导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已
收集满。
15.(1)
适当升高温度（或适当增大稀盐酸浓度、搅拌，合理即可）
(2)
Fe2+完全沉淀的pH大于Mg2+开始沉淀的pH，直接沉淀Fe2+会使Mg2+同时沉淀，无法分
离杂质；转化为Fe3+后，Fe3+完全沉淀时Mg2+还未开始沉淀，可彻底除铁且不损失镁元素
(3)
2.8≤pH