2026年甘肃兰州市中考考前自测化学卷（五）含答案

这是一份2026年甘肃兰州市中考考前自测化学卷（五）含答案，共16页。试卷主要包含了5 Ag-108 N-14， 下列说法错误的是，5 170 85 143等内容，欢迎下载使用。
（本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 N-14
一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列对我国历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是
A. 徐寿翻译了《化学鉴原》B. 屠呦呦研制了青蒿素
C. 徐光宪被誉为中国催化剂之父D. 张青莲测得铟元素精确原子量
2. 气割是一种常用的金属切割方法，气割时常使用氧炔焰，氧炔焰是乙炔（C₂H₂）在氧气中
燃烧产生的火焰。气割的原理是利用乙炔燃烧放出的热量使金属预热到一定温度，与喷出的
高速氧气流发生剧烈燃烧生成金属氧化物，再利用氧气流吹掉熔化的金属氧化物，最终形成
整齐的割缝。该气割法不适合切割金属铜。下列关于气割的说法不正确的是
A. 进行气割，利用氧气的助燃性
B. 气割过程中没有发生化学变化
C. 气割的优点是使用方便，切割速度快
D. 氧炔焰的温度高使铜和氧化铜都熔化
3. “天宫课堂”上曾经用“泡腾片”做过一个有趣的实验：将泡腾片放入水中，产生了大量的
气泡。根据标签和现象分析，下列说法错误的是
A. 初步分析，气泡一定不是N₂
B. 三种主要成分中都含有C、H、O元素，它们的化学性质相似
C. 维生素C中C、H、O元素的质量比为9:1:12
D. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大
4.2025春晚《秧BOT》里的宇树H1（福兮）人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技
术主要与化学研究领域有关的是
A. 即时定位与地图构建技术
B. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发
C. 写入DeepSeek大语言模型
D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径
5. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如下图所示。有关说法错误的是
A. 金刚石由原子构成
B. 该过程中主要利用了金刚石的化学性质
C. “热冰”和水所含的分子化学性质相同
D. 水转化为“热冰”过程中分子间间隔改变
6. 下列说法错误的是
A. 实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取
B. “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应
C. 清洗实验仪器时，可以用适量酒精代替水，清洗沾在玻璃仪器内壁上的碘
D. 催化剂能加快化学反应的速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变
7. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．消碳反应的产物 “”是CO
B．所用催化剂在反应后化学性质不发生改变
C．反应过程中分子和原子的种类不变
D．为减少催化剂表面的积碳可在原料气中加入适量O2
8．下列实验方案可以达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
9．用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：①将光源置于可灵活转动的平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；②将足量白磷置于盛有空气的密闭透明容器中，连接活塞柄与平面镜，活塞位于L1处；③用激光笔照射白磷；④实验结束待装置冷却至室温，活塞停留在L2处。下列说法错误的是
A．实验前将活塞向外拉，松手后若活塞弹回原位，说明该装置气密性良好
B．激光笔照射的作用是提供热量
C．实验过程中光屏的现象为：光斑上移
D．该实验测得空气中氧气的体积分数为L1−L2L1×100%
10．如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。下列说法正确的是
A．甲是黑色碳单质B．乙有毒性，会造成空气污染
C．丙可用于灭火，也能作气体肥料D．丁能与稀盐酸反应产生气泡
二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分）
11．“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。
（1）空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的是 。
（2）电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的 （填“正”或“负”）极获得。
（3）航天器外壳常用钛合金制造，钛合金与纯钛相比，硬度更 （填“大”或“小”）。
（4）聚丙烯、聚氨酯属于 （填“天然”或“合成”）材料，可以作月球基地建设的粘结固化剂。
12．20°C时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60°C（不考虑水分蒸发）。KNO3、NaCl的溶解度曲线如下图，回答下列问题。
（1）在60℃时，硝酸钾的溶解度是 。
（2）结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是 （选填“KNO3”或“NaCl”）。
（3）下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （不定项）。
A. 从20℃升温到60℃，溶质质量不改变
B. 若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
（4）在60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。
13. 阅读下列短文，回答相关问题。
新型船舶燃料——绿氨
绿氨是一种清洁高效的新型船舶燃料，是航运业实现“双碳”目标的关键技术路径之一，2025年7月25日，全球首次绿氨船舶燃料加注作业在大连港成功实施，标志着我国航运业向零碳目标迈出突破性一步。
绿氨是由绿氢（利用太阳能、风能等可再生能源发电，再通过电解水制取的氢气）与空气中的氮气在催化剂条件下合成的氨气。氨气很容易液化，储运便捷，且具有刺激性气味，泄漏易被发现，安全可靠。但氨燃料着火点较高，不易点燃，难以充分燃烧。为此，研究人员在发动机上安装多个燃料喷射器，根据缸内燃烧情况分阶段喷入燃料，显著提高了燃烧效率。
随着全球环保意识增强，氨燃料发展势头强劲。与传统柴油动力船舶相比，氨燃料燃烧产物
可实现零碳排放，不断提升我国船舶产业的全球竞争力。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）氨气的物理性质有 （写一条）。
（2）储运液氨安全可靠的原因是 。
（3）在发动机上安装多个燃料喷射器的目的是 。
（4）氨燃料燃烧可实现零碳排放，是因为 。
14. 纳米碳酸钙在提升塑料性能方面展现出巨大潜力，被誉为“21世纪最有前途的材料”，
某工厂以石灰石（主要成分为CaCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃）为原料，设计如图流程制备纳米
碳酸钙：
【查阅资料】①SiO₂既不溶于水，也不溶于酸；
②pH=4时，FeCl₃会完全转化为Fe（OH）₃沉淀；
③乙醇易挥发，CaCO₃难溶于乙醇，水能与乙醇以任意比互溶。
（1）“酸溶”后，分离出滤渣A是 。
（2）“调pH”中，pH=4时生成滤渣B的现象是 。
（3）“沉钙”中，产生沉淀的方程式为 。
（4）该产品对纯度要求极高，某同学提出“水洗”后，再用乙醇洗涤产品。为检验产品“水洗”是
否洗净，可向最后一次洗涤液中加入 （填字母），观察现象。
a.AgNO₃溶液 b. 酚酞溶液 c.CaCl₂溶液
三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共16分）
15．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母序号）。
（3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 （填“a”或“b”）。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
16．化学研究性小组在学习金属与酸的反应时，将铜粉放入稀盐酸中放置一周后，发现溶液呈淡蓝色，小组同学展开以下探究。
实验一：探究铜与稀盐酸的反应
【提出问题】铜与稀盐酸能发生置换反应吗？
【作出猜想】
猜想1：发生了置换反应。
猜想2：没有发生置换反应。因为有溶解的氧气参与，导致反应发生。
（1）小组同学认为猜想1不正确，原因是 。于是对猜想2展开实验探究。
【设计并实施实验】探究上述反应是否有溶解的氧气参与。
（2）试管中加入植物油的作用是 。
【实验结论】
（3）根据以上实验现象，可以得出结论 。
【反思交流】
（4）进一步分析，铜不能直接与稀盐酸反应，但在酸性条件下，铜粉可被溶解的氧气氧化，导致反应发生使溶液呈淡蓝色，化学方程式为 。
实验二：探究常温下铜与浓盐酸的反应
【实验过程】取4支注射器，各放入0.5 g铜片，再分别吸取5 mL不同浓度的盐酸，排出针管内残余的少量空气，放置观察，实验现象见下表。
（5）点燃实验①中的气体，发出爆鸣声，则反应生成了一种常见的气体是 ，经检测，①反应后的溶液中主要成分是HxCuCly，该反应的化学方程式为 。
（6）通过上述实验可以得出，盐酸浓度与反应速率的关系是 。
【反思与评价】
（7）综合以上实验，请写出你对金属与酸发生置换反应的新认识 （合理即可）。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
17. 化学小组的同学为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如图所示的实验和数据整理，请你根据提供的信息进行计算：
（1）原混合物中NaNO3的质量。
（2）求AgNO3溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%，下同）
（3）求最终所得的170g不饱和溶液的溶质质量分数。
1.C
A、徐寿是我国近代化学启蒙者，翻译了《化学鉴原》，该表述正确。
B、屠呦呦成功研制提取青蒿素，用于疟疾治疗，该表述正确。
C、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，“中国催化剂之父”是闵恩泽，该表述错误。
D、张青莲院士精确测定了铟等多种元素的相对原子量，成果被国际采用，该表述正确。
2.B
A．气割时，乙炔燃烧、金属与氧气流发生剧烈燃烧，均利用了氧气的助燃性，正确；
B．气割过程中乙炔燃烧生成新物质，金属与氧气流剧烈燃烧生成金属氧化物，有新物质生成，发生了化学变化，错误；
C．气割作为一种工业技术，具有使用方便，切割速度快的优点，正确；
D．气割的原理是利用乙炔燃烧放出的热量使金属预热到一定温度，与喷出的高速氧气流发生剧烈燃烧生成金属氧化物，再利用氧气流吹掉熔化的金属氧化物，所以氧炔焰的温度高于铜和氧化铜的熔点，可使二者熔化，正确。
3.B
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成N2，说法正确。
B、物质的化学性质由其构成微粒决定，三种物质的组成和结构均不同，化学性质不相似，且碳酸氢钠还含有钠元素，说法错误。
C、维生素C中C、H、O元素质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12，说法正确。
D、柠檬酸中C、H、O元素质量比为(12×6):(1×8):(16×7)=72:8:112，氧元素质量最大，因此氧元素质量分数最大，说法正确。
故选B。
4.B
化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化、及其应用的一门基础学科。
A. 即时定位与地图构建技术属于测控、计算机技术研究领域。
B. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发，涉及新物质的制备、性质探究，属于化学研究领域。
C. 写入大语言模型属于人工智能、计算机科学研究领域。D. “视觉”系统实时规划运动路径属于自动化、计算机技术研究领域。
5．B
A、金刚石由碳原子构成，A正确；
B、该过程中没有产生新物质，主要利用了金刚石的物理性质，B错误；
C、“热冰”和水所含的分子相同，所以化学性质也相同，C正确；
D、水转化为“热冰”过程中分子间间隔改变，D正确；
故选B。
6．D
A. 蒸馏是净化程度最高的净水操作，可通过蒸馏自来水得到净化程度较高的蒸馏水，说法正确。
B. 金的化学性质极不活泼，高温下也不与氧气反应，符合“真金不怕火炼”的描述，说法正确。
C. 碘难溶于水、易溶于酒精，因此可用酒精清洗内壁沾有碘的玻璃仪器，说法正确。
D. 催化剂的作用是改变化学反应速率（包含加快和减慢两种情况），不能提高生成物产量，且反应前后只有本身的质量和化学性质不变（物理性质可能改变），说法错误。
7．C
A、CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），一氧化碳分子由两种不同的原子构成，是CO，说法正确；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。所用催化剂在反应后化学性质不发生改变，说法正确；
C、反应过程中有新物质生成，分子种类发生改变，原子的种类不变，说法错误；
D、碳能与氧气反应生成二氧化碳，为减少催化剂表面的积碳可在原料气中加入适量O2，说法正确。
故选C。
8．C
A、CH4和H2燃烧都生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，无法鉴别，故选项错误；
B、Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体，均有气泡产生，无法检验Na2CO3
中是否含NaHCO3，故选项错误；
C、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，可实现两种固体的分离，故选项正确；
D、饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，但可溶解KCl，浸泡后会使主要物质KCl溶解损失，无法达到除杂目的，故选项错误。
9.C
A、实验前将活塞向外拉，松手后若活塞弹回原位，说明该装置不漏气，气密性良好，不符合题意；
B、白磷燃烧需要达到着火点，激光笔照射能提供热量，使白磷温度达到着火点从而燃烧，不符合题意；
C、白磷燃烧时放出热量，使装置内气体受热膨胀，实验过程中活塞会先向右移动。由于活塞与平面镜相连，活塞右移带动平面镜绕活动旋转轴转动，平面镜向右倾斜，使光屏反射的光斑先下移，当燃烧停止装置冷却到室温后，由于消耗氧气，装置内压强减小，在大气压作用下，活塞向左移动，平面镜向左倾斜，反射光线应向上移动，光斑应上移，因此实验过程中光屏的现象为：光斑先向下移动再向上移动，符合题意；
D、白磷燃烧消耗装置内氧气，使装置内体积减小，活塞移动体积即为减少氧气的体积，由题中信息可知，该实验测得空气中氧气的体积分数为L1−L2L1×100%，不符合题意。
故选C。
10.A
首先推断物质：甲为黑色单质，可反应生成红色单质丁，故甲为碳单质，丁为铜；乙、丙是组成元素相同的气态化合物且可相互转化，丙能转化为铜，故丙为一氧化碳，乙为二氧化碳。
A. 甲是碳，为黑色单质，说法正确。
B. 乙是二氧化碳，无毒，不属于空气污染物，说法错误。
C. 丙是一氧化碳，具有可燃性，不能用于灭火，也无法作气体肥料，说法错误。
D. 丁是铜，金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应产生气泡，说法错误。
11.（1）氮气##N2
（2）正
（3）大
（4）合成
（1）地球表面空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，空间站的人造空气成分与地球表面的大气相似，因此含量最多的是氮气；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气；
（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，因此钛合金的硬度比纯钛更大；
（4）聚丙烯、聚氨酯都是人工合成的有机高分子材料，不是天然存在的，因此属于合成材料。
12.(1)110g
(2)NaCl
（1）根据图像可知，在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
（2）由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，20℃时将等质量的NaCl、KNO₃固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明乙烧杯中加入的固体是NaCl。
（3）A、由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，图2乙中固体全部溶解，故将乙烧杯中溶液从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变，说法正确，符合题意；
B、图2乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，所以若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，说法错误，不符合题意；
C、由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，图2甲中硝酸钾固体有剩余，说明溶质质量大于31.6g ，则20℃时乙中溶液的溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，说法错误，不符合题意；
D、由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，图2乙中固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也可能是恰好饱和，将乙烧杯中溶液从20℃升温到60℃时，氯化钠溶解度增大，所以所得溶液一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意。
故选：AD。
（4）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，该温度下，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后，形成的是不饱和溶液，降温至20℃，降温过程中，硝酸钾的溶解度减小，一开始无溶质析出，待溶液达到饱和后，继续降温，开始析出晶体，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水最多可溶解31.6g硝酸钾，则 此时析出硝酸钾的质量为：80g - 31.6g = 48.4g，
13.（1）有刺激性气味（或易液化，合理即可）
（2）氨气具有刺激性气味，泄漏易被发现
（3）提高氨燃料的燃烧效率（或使燃料充分燃烧）
（4）氨气中不含碳元素，根据质量守恒定律，燃烧不会生成含碳产物
（1）不需要发生化学变化就能表现的性质为物理性质，题干给出的刺激性气味、易液化都属于氨气的物理性质。
（2）由阅读资料可知，氨气具有刺激性气味，泄漏易被发现，降低了危险性。
（3）题干明确说明分阶段喷入燃料可解决氨难充分燃烧的问题，显著提高燃烧效率。
（4）化学反应前后元素种类不变，氨气不含碳元素，因此燃烧无碳氧化物生成，实现零碳排放。
14.（1）SiO2（二氧化硅）
（2）产生红褐色沉淀
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(4)abc
（1）根据资料①，SiO2既不溶于水也不溶于酸，石灰石中CaCO3、Fe2O3均可与稀盐酸反应溶解，因此滤渣A为SiO2。
（2）根据资料②，pH = 4时，FeCl3完全转化为Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3为红褐色固体，因此现象是生成红褐色沉淀。
（3）沉钙步骤中，溶液中的溶质CaCl2和加入的Na2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，配平方程式。
（4）若水洗未洗净，洗涤液中会残留可溶性杂质，如碳酸钠和氯化钠，氯化钠能与AgNO3溶液产生白色沉淀，可检验氯化钠是否洗净；碳酸钠能使酚酞变红、能与CaCl2反应生成白色的碳酸钙沉淀，可检验碳酸钠是否洗净，选项均能检验残留杂质，故选abc。
15.（1）锥形瓶
（2） CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ B
（3）a放热30催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
（1）略。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，配平得化学方程式：
该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B。
（3）由图乙可知，a表示猪肝块，b表示土豆块，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明猪肝块作催化剂时过氧化氢分解速率更快，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；
由图可知，30s时加猪肝块（a）催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只加快了化学反应速率，不改变生成物的质量。
16.（1）在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能置换出稀盐酸中的氢
（2）隔绝氧气，防止氧气溶于盐酸中
（3）铜与稀盐酸不发生置换反应，溶解的氧气参与了反应使溶液变蓝
（4） 2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
（5） 氢气（或H2） 2Cu+8HCl=2H3CuCl4+H2↑
（6）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快
（7）排在氢后的金属在一定条件下也能与酸发生反应（合理即可）
（1）根据金属活动性顺序表，铜的活动性排在氢之后，不能置换出稀盐酸中的氢，
无法直接发生置换反应，猜想1错误。
（2）实验探究氧气是否参与铜与稀盐酸的反应，植物油不溶于水且密度小于水，浮在液面
可以隔绝空气（氧气），防止氧气溶解进入盐酸，形成有氧气与无氧气的对比实验。
（3）图1显示实验1反应中溶解氧含量不断下降，图2显示实验2封闭体系压强降低，实
验3中隔绝氧气的试管无明显现象、接触氧气的试管溶液变蓝，因此可得出结论：铜本身不
与稀盐酸发生置换反应，溶液变蓝是溶解的氧气参与反应导致。
（4）酸性条件下，铜、氧气和稀盐酸反应生成氯化铜（使稀溶液呈淡蓝色）和水，化学方
程式为：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O。
（5）铜与浓盐酸的反应生成一种可燃性气体，点燃不纯的气体会产生爆鸣声，根据质量守
恒定律，该常见的气体为氢气；
铜与浓盐酸的反应生成主要成分是H3CuCl4和氢气，化学方程式为：
2Cu+8HCl=2H3CuCl4+H2↑；
（6）从表格现象可知，盐酸浓度越大，相同时间内反应现象越明显，生成气体越多，因此
可得：其他条件相同时，盐酸浓度越大，铜与盐酸的反应速率越快。
（7）通过实验说明：反应能否发生，会受浓度、其他反应物等条件影响，排在氢后的金属
在一定条件下也可以和酸发生反应（合理即可）。
17.（1）设原混合物中NaCl的质量为x，消耗硝酸银的质量为y，生成硝酸钠的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
x y z 28.7g
x=11.7g
170143.5=y28.7g
85143.5=z28.7g
y=34g
z=17g
原混合物中NaNO3的质量为28.7g−11.7g=17g；
答：原混合物中NaNO3的质量为17g。
（2）硝酸银溶液的质量为170g+28.7g−28.7g−50g=120g，AgNO3溶液溶质质量分数为
34g120g×100%≈28.3%。
答：AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
（3）硝酸钠质量：17g+17g=34g，34g170g×100%=20.0%
答：最终所得溶液质量分数为20.0%。
（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CH4
点燃，在火焰上方罩干冷烧杯观察现象
B
检验Na2CO3中是否含NaHCO3
取样，加足量稀盐酸，观察现象
C
分离MnO2和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤、洗涤、干燥，再对滤液进行蒸发结晶
D
降低KCl固体中NaCl的含量
用饱和NaCl溶液充分浸泡、过滤、洗涤、干燥
序号
实验步骤及现象
实验1
取1药匙铜粉加入500 mL的塑料瓶中，再加入200 mL 3.6%盐酸，插入溶解氧传感器，采集数据如图1所示。
实验2
与实验1类似，把溶解氧传感器换成压强传感器，测封闭体系溶液上方压强变化，采集数据如图2所示。
实验3
取2支试管，分别加入等量的铜粉和2 mL 3.6%盐酸，其中1支试管加入少量植物油，放置相同时间，观察到未加植物油的试管溶液呈现淡蓝色，加入植物油的试管无现象。
实验
①
②
③
④
盐酸
36.9%
31.7%
26.3%
19.9%
30 min
溶液变为浅黄色，有少量气泡产生
溶液变为淡黄色，有微小气泡产生
溶液微黄，有极小气泡产生
无明显变化
1天
溶液黄色加深，生成约4.8 mL无色气体
溶液黄色加深，生成约1.6 mL无色气体
溶液变为淡黄色，有气泡产生
溶液无明显变化，有极小气泡产生