2026年广东大湾区联考初中学业水平质量监测化学试卷（含答案）

这是一份2026年广东大湾区联考初中学业水平质量监测化学试卷（含答案），共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.第十五届全运会火炬用3D打印不锈钢与耐高温铝合金复合制成。铝合金属于
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
2.馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
3.《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是
A. 炉甘石装载入泥罐B. 逐层用煤炭饼垫衬
C. 其底铺薪，发火煅红D. 冷定毁罐取出
4.下列化学用语书写错误的是
A. 6个碳原子：6CB. 氦气：He
C. 2个镁离子： 2M+D. 氯化钡：BaCl2
5.2025年6月5日世界环境日，我国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题理念不相符的是
A. 积极参与植树活动B. 使用一次性筷子C. 使用可降解塑料D. 绿色低碳出行
6.危化品应严格执行双人双锁管理制度。储存浓硫酸的柜子应张贴的警示标识是
A. B. C. D.
7.新能源汽车电池使用磷酸铁锂(LiFePO4)等材料提升安全性。下列关于磷酸铁锂的说法正确的是
A. 由六种元素组成B. 含有7个原子
C. 磷元素和氧元素质量比为1：4D. 氧元素的质量分数最大
8.CuO−Ce催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用，可实现有关反应的分阶段进行，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ为置换反应
B. 反应Ⅰ反应前后的原子数目不变
C. CuO−Ce催化剂反应前后化学性质不变
D. 反应Ⅱ的化学方程式为2CO+O2CuO−CeO2 2CO2
9.我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铌属于非金属元素B. 铌的元素符号是NB
C. 铌原子的核外电子数为41D. 铌的相对原子质量为92.91 g
10.水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是
A. 对水源地的水体要严格保护B. 活性炭可使海水转变成淡水
C. 明矾能起到杀菌消毒的作用D. 自来水厂净水后得到纯水
11.下列关于CO2的制取、验满及性质实验操作不正确的是
A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 与石灰水反应
12.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH4Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小
B. P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等
C. 将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，有晶体析出
D. t2℃时，将25 gNH4Cl放入50 g水中，充分溶解后得到75 g溶液
13.劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是
A. AB. BC. CD. D
14.用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是
A. 铁B. 稀硫酸C. 碳酸钙D. 氢氧化钠
15.下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.香云纱染整技艺是我国广东省特有的一种传统手工染整工艺，包括：坯绸煮练→浸莨→晒莨→……→过泥→……
(1)坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于 (填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用纯碱溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，纯碱溶液的浓度直接影响着色效果。配制100 g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱 g。
(2)浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的 。薯莨含有淀粉、纤维素和单宁等物质，起染色作用的关键物质是三者中的 。
(3)晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为 (从微观角度解释)。
(4)过泥：坯绸涂上含亚铁离子的河泥， 价的铁元素与薯莨中的物质发生反应生成黑色物质。
(5)废物利用：薯莨渣可作为有机肥还田，还可作为 ，替代化石能源。
17.对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al2O3和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦−4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦−3，氦−3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H⁺)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。
科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。
依据上文，回答问题。
(1)月壤具有良好催化性能的原因可能是具有 结构。
(2)月球表面水分子形成过程为 (用字母表示)。
a.生成羟基或水分子b.氢离子轰击月表c.氢离子与氧原子结合
(3)羟基中一定含有的元素是 。
(4)氦−3与氦−4在原子结构上的不同点是 。
(5)根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势： 。
(6)图2可能发生反应的化学方程式为 (写一个)。
(7)针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了 种解决方案。
18.完成下列小题
(1)实验室制取及性质检验
i.图1中仪器a的名称是 。
ii.用过氧化氢溶液制取，应选择图1中的发生装置 (填字母)，反应的化学方程式为 。
iii.收集氧气并进行性质实验。
(2)微型空气质量“检测站”的组装与使用
查阅资料：空气质量分级标准见表1．
表1空气质量分级标准
数据收集：兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60∼80之间，则当地该周空气质量指数类别属于 。
动手实践：小组同学组装并使用的简易装置如图2所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O3、NO2的含量，监测并记录的数据如表2所示，超出日均浓度二级限值的气体为 。
表2
19.CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和H2O或CO2和H2，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。
【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。
(1)观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有H2的结论，原因是 。
(2)观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水 ，说明气体成分含有CO。
【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示：
备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。
(3)a= 。
(4)实验1、2、3探究的影响因素是 。
(5)依据实验 (填序号)的数据，得出催化能力：ZSM−5/Al2O3>Al2O3。
(6)利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是 。
【实践应用】
(7)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。
(8)家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是 。
20.炼钢会产生废渣(主要含CaO、Fe2O3、SiO2)和废气(主要含CO2)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现CO2的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。
已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与Fe2O3反应慢，不与SiO2反应；盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3。
(1)“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是 。“酸浸”发生的反应为CaO+2CH3COOH=CH3COO2Ca+X,则X的化学式为 。
(2)“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是 。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为 。
(3)炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时， 。
(4)“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是 。
(5)工艺流程中会使溶液pH升高的工序是 (填一个)。酸浸渣的含铁量 (填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。
21.一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。
(1)上述含铁氧化物中含氧量最高的是_____(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)反应器1中反应为：4Fe2O3+3CH4一定条件 8Fe+3CO2+6H2O完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程)
(3)图所示工艺原理中，可循环利用的物质是_____(填化学式)。
(4)不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2：
i.使用10 kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为_____g。
ii.若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，将其作为燃料，完全燃烧共O2消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO2质量为_____g。
参考答案
1.D
2.A
3.C
4.C
5.B
6.C
7.D
8.A
9.C
10.A
11.C
12.B
13.C
14.D
15.D
16.天然高分子材料
6
过滤
单宁
分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快，扩散到空气中
+2
燃料(合理即可)

17.丰富的微孔和囊泡
bca
氢元素和氧元素
中子数不同
含水率很低且基本保持稳定
2CaO高温 2Ca+O2↑ 或 2Al2O3高温 4Al+3O2↑ 或 2FeO高温 2Fe+O2↑
两/二/2

18.长颈漏斗
B
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
助燃
abc
防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
良
可再生
CO

19.甲酸分解可能产生 CO (或其他还原性气体)， CO 也能还原CuO使其变红
变浑浊
93.4
温度对甲酸分解及产物选择性的影响
1和4/2和5/3和6
ZSM−5/Al2O3 ，温度250℃
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
便于检测泄漏(或警示作用等合理即可)

20.增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
H2O
使醋酸充分反应，提高醋酸利用率
CaO+H2O=CaOH2
随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高
盐酸更易溶解 Fe2O3 ，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度
除杂
高于

21.(1) Fe2O3 降低
(2)解：设理论上需要消耗CH4的质量为x
4Fe2O3+3CH4一定条件 &8Fe&+640&48 160kg&x 3CO2 + 6H2O
64048=160kgx 解得： x=12kg
答：理论上消耗 CH4 ​​的质量为12 kg。
(3)Fe2O3
(4) 30(或30.0) 0.92
馆藏文物
选项
A.错银铜牛灯
B.潮州木雕
C.青釉瓷壶
D.陶熏炉
选项
劳动实践
化学知识
A
配土：用草木灰改良酸性土壤
草木灰能与酸性物质反应
B
搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚
合金耐腐蚀
C
施肥：施用化肥硝酸铵
硝酸铵溶于水吸热
D
杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液
波尔多液能起到杀菌作用
实验设计
实验目的
A.探究空气中氧气的含量
B.探究不同催化剂的催化效果
实验设计
实验目的
C.探究铜和银的金属活动性强弱
D.探究质量守恒定律
操作
现象
解释
带火星的木条复燃。
具有 性。
铁丝燃烧时， (填字母)，生成黑色固体。a.剧烈燃烧b.火星四射c.放出热量
具有氧化性。集气瓶中盛水的作用是 。
空气质量指数
0∼50
51∼100
101∼150
151∼200
201∼300
>300
空气质量指数级别
一级
二级
三级
四级
五级
六级
空气质量指数类别
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染
污染物
COmg/m
Oμg/m
NOμg/m
浓度
5.18
139.0
21.0
日均浓度二级限值
4.0
160.0
80.0
实验序号
催化剂
温度/℃
甲酸的转化率/%
转化为CO的比例/%
转化为H2的比例/%
1
Al2O3
250
77.8
99.9
0.1
2
Al2O3
300
91.0
99.7
0.3
3
Al2O3
350
96.7
96.5
3.5
4
ZSM−5/Al2O3
250
99.5
100
0
5
ZSM−5/Al2O3
300
99.7
98.6
1.4
6
ZSM−5/Al2O3
350
99.6
a
6.6