广东东莞市第十二高级中学等校2025-2026学年第二学期期中质量检测高一年级化学科试卷含答案

这是一份广东东莞市第十二高级中学等校2025-2026学年第二学期期中质量检测高一年级化学科试卷含答案，共4页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学科试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．柔性超平金刚石薄膜可360°弯曲且保持金刚石优异性能。下列说法正确的是
A．属于碳的同素异形体B．基态C原子电子的空间运动状态有6种
C．薄膜可弯曲与共价键断裂有关D．该材料有望替代钢筋混凝土
2．下列有关化工生产的叙述中，正确的是
A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
3．下列反应过程中能量变化符合如图所示的是
A．C+CO22COB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．CH4+2O2CO2+2H2OD．KOH+HNO3=KNO3+H2O
4．下列有关浓硫酸的说法不正确的是
A．铁和铝遇冷的浓硫酸钝化是因为浓硫酸的强氧化性
B．蔗糖与浓硫酸的实验能体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
C．将浓硫酸滴到胆矾中，晶体表面会变白说明了浓硫酸的吸水性比CuSO4强
D．将浓硫酸滴加到浓盐酸中，会产生大量白雾，说明了浓硫酸具有难挥发性
5．在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该转化过程中催化剂有AcOH和KI
B．该转化过程总反应
C．该转化过程中没有碳碳键的断裂与形成
D．若用参与反应，可得到
6．对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．υ(A)=0.15ml/(L·s)B．υ(B)=0.3ml/(L·s)
C．υ(C)=0.2ml/(L·s)D．υ(D)=2ml/(L·min)
7．下列离子方程式书写错误的是
A．向溶液中通入与等物质的量的：
B．稀硝酸与硫酸亚铁混合：
C．少量通入溶液：
D．与少量溶液反应：
8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
已知：①实验室制氯气的反应为：(浓)
②
③氯化锰溶于水
A．用装置甲制氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制
9．某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：。下列说法不正确的是（ ）
A．此电池为二次电池
B．放电时，左边电极发生氧化反应
C．a为阳离子交换膜
D．放电时，转移电子，两电极质量变化的差值为
10．在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，则所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为
A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．4∶1
11．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．已知可用与浓盐酸反应备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．该反应条件下，的氧化性强于
D．若反应中有电子转移，则参加氧化还原反应的有
13．下列行为不符合实验安全要求的是
A．点燃氢气前，先进行验纯
B．切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中
C．大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合发生的反应：
D．向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸：
15．一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a=1
B．0～10min内H2的平均反应速率为
C．10min后加入催化剂可提高该反应的平衡转化率
D．平衡时CO2的转化率为75%
16．某同学设计了如图所示装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。下列说法正确的是

A．该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液
B．负极反应式是
C．与反应的化学能全部转化为电能
D．与反应生成离子化合物HCl，电离出离子而导电
二、解答题
17．氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的离子方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH3可用于治理NO2，该反应在催化剂条件下可实现，其中有一种产物是空气的主要成分，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO2+HCl
b. NO+NO2+H2O2HNO2
c.HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是___。
A．NO2单独存在不能被次氯酸盐脱除
B．烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：
从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO2+N2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：
①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。
(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
蛋白质 NH3 HNO2HNO3N2
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。
③利用微生物处理含氮废水的优点为_______。
(5)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：_______。
(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______ (填字母)。
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______，为了得到干燥的NH3，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(8)铵盐受热易分解，如图所示。
被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。
18．化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的相互转化具有重要的意义。
I．化学能与热能
用 的盐酸与 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)已知：近似认为溶液密度是1g·cm⁻³，溶液的比热容c= 忽略溶液体积变化。实验数据如下，请计算中和热ΔH=___________。
(3)上述实验测得的中和热与理论值 存在较大偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．量取盐酸时仰视读数
B．实验装置保温隔热效果差
C．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
Ⅱ． 化学能与电能
在如图所示装置中， A、B、E、F为多孔的石墨惰性电极； C、D为两个铂夹，夹在被 Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸中部滴有 KMnO4溶液； 电源有a、b两极。试管中充满KOH 溶液后倒立于 KOH溶液的水槽中，烧杯中为 500mL0.04ml·L⁻¹的 AgNO3溶液。断开 K1， 闭合K2、K3， 通直流电， 实验现象如图所示。
(4)a为电源的___________极，在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的 溶液处观察到的现象是___________。
(5)开始时，烧杯中发生的离子反应方程式___________。一段时间后，在标准状况下A、B处共收集到气体672mL，忽略溶液体积变化，则此时烧杯中 c(H⁺)=___________，烧杯中产生的气体体积为___________。
(6)若电解一段时间后，A、B均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，其理由___________。
19．[C(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。
[C(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下：
I．[C(II)Salen]配合物的制备
实验原理：
实验步骤：
a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。
b．溶解1.9g四水合乙酸钴于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。
c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。
d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。
II．[C(II)Salen]配合物的载氧测定
反应原理：
e．在装置二的具支试管中加入[C(II)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3~5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。
f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。
已知：[C(II)Salen]配合物的摩尔质量为：。
回答下列问题：
(1)[C(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。(填元素符号)
(2)仪器c的名称为_______，其作用是_______。
(3)双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为_______；[C(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[C(II)Salen]配合物的产率为_______(列出计算式)。
(4)[C(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：_______；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为_______(写两点)。
(5)读取量气筒的刻度前应进行的操作有_______(填字母)。
A．冷却至室温B．通过调节水准管使左右两边液面高度齐平
C．打开、D．打开、关闭
三、填空题
20．氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
下列说法中，不正确的是_______。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na+Cl22NaCl
b．NaOH+HCl=NaCl+H2O
c．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
d．_______
①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为_______。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
③反应c中的原料Na2O的物质类别是_______，请依据其类别通性，再列举2个能与Na2O反应的其他物质(用化学式表示)_______、_______。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。
(3)操作a的名称是_______，试剂2是_______。
(4)溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有_______。
(5)沉淀B主要成分的化学式是_______。
(6)用离子方程式表示盐酸的作用_______、_______。
实验
现象
结论
A．用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上
pH试纸呈蓝色
该溶液一定是碱溶液
B．向某溶液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定有
C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定有
D．将某气体通入澄清石灰水
产生白色沉淀
该气体一定是CO2
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(ml/L)
CO初始浓度(ml/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
I
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
II
280
1.20×10-3
b
124
III
350
a
5.80×10-3
82
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
平均值
1
26.4
26.2
26.3
29.4
2
27.0
27.4
27.2
31.7
3
25.9
25.9
25.9
28.8
1．A
A．金刚石是碳元素形成的单质，属于碳的同素异形体，A正确；
B．基态C原子的电子排布式为，电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道数，1s、2s、、共4种，B错误；
C．薄膜弯曲后仍保持金刚石的优异性能，说明金刚石结构未被破坏，没有共价键断裂，C错误；
D．金刚石制备成本高，且为薄膜材料，无法替代量大、成本低的钢筋混凝土作为建筑结构材料，D错误；
故答案选A。
2．A
试题分析：A、侯氏制碱法就是利用饱和氯化钠溶液制备氯化铵，将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，A正确；B、氯碱工业中，电解槽的阳极区是氯离子失电子产生氯气，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，B错误；C、三氧化硫是用98%的浓硫酸吸收形成发烟硫酸的，用水吸收放热，会产生酸雾，影响SO3的吸收，C错误；D、石英砂的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分是硅，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用铝热反应冶炼铁，成本较高，不合适，D错误。答案选A。
考点：物质的制备
3．A
分析图象得出反应为吸热反应。
A．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；
B．活泼金属与酸反应是放热反应，故B错误；
C．燃烧反应是放热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．D
A. 铁和铝遇冷的浓硫酸钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性，A正确；
B. 蔗糖与浓硫酸的实验能体现浓硫酸的脱水性(蔗糖由白变黑)和强氧化性(黑色固体体积膨胀)，B正确；
C. 将浓硫酸滴到胆矾中，晶体表面会变白，说明浓硫酸的吸水性比CuSO4强，C正确；
D. 将浓硫酸滴加到浓盐酸中，会产生大量白雾，说明浓硫酸具有吸水性，D错误。
故选D。
5．B
A．催化剂是反应前后质量和化学性质不变，先参加后生成的物质，由图可知，催化剂有AcOH和KI，A正确；
B．不知道反应物和生成物的总能量相对大小，且断裂化学键和形成化学键所需能量未知，不能确定反应是吸热反应还是放热反应，B错误；
C．该转化过程有碳氧单键、碳氧双键断裂和碳氧单键形成，没有碳碳键的断裂和形成，C正确；
D．CO2分子的结构为：O=C=O，其中一个C=O键断开，与另一反应物中C-O键断开，形成化合物，其中有两个O原子来自于CO2，若用参与反应，可得到，D正确；
故答案选B．
6．A
A．υ(A)=0.15ml/(L·s)，转化成B的速率υ(B)= 3υ(A)=3×0.15ml/(L·s)=0.45 ml/(L·s)；
B．υ(B)=0.3ml/(L·s)；
C．υ(C)=0.2ml/(L·s)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(C)=1.5×0.2ml/(L·s)=0.3 ml/(L·s)；
D．υ(D)=2ml/(L·min) = ml/(L·s)= ml/(L·s)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(D)=1.5×ml/(L·s)=0.05 ml/(L·s)；
根据上述数据可知，反应进行最快的是υ(B)= 0.45 ml/(L·s)，故A符合题意。
答案为A。
7．C
A．碘离子的还原性大于亚铁离子，向溶液中通入与等物质的量的，例如均为1ml时，碘离子恰好被完全氧化，亚铁离子未反应，即离子方程式为，A正确；
B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO：，B正确；
C．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，与少量溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D正确；
故选C。
8．C
A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，甲装置无加热仪器酒精灯，则装置甲不能达到制氯气的实验目的，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置乙不能达到除去氯气中的少量氯化氢的实验目的，故B错误；
C．二氧化锰不溶于水、氯化锰溶于水，则用过滤得方法能达到分离二氧化锰和氯化锰溶液的实验目的，故C正确；
D．蒸干氯化锰溶液时，四水氯化锰会受热失去结晶水，则装置丁不能达到制四水氯化锰的实验目的，故D错误；
故选C。
9．C
A.题目中已明确告知该电池可通过废热进行充电，所以该电池为二次电池，A项正确；
B.放电时，左侧的铜电极棒不断溶解，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，B项正确；
C.若a为阳离子交换膜，左侧电极溶解生成的铜离子及[Cu(NH3)4]2+要向右侧移动，充电时电池无法复原，C项错误；
D.放电时，负极和正极的反应分别为：Cu-2e-=Cu2+、Cu2++2e-=Cu，转移0.2ml电子，负极减重0.1ml Cu，正极增重0.1ml Cu，两极质量变化的差值为0.2ml×64g·ml-1=12.8g，D项正确；
所以答案选择C项。
10．A
5.6g铁的物质的量为0.1 ml，它完全溶解转化为离子，溶液质量增加了3.2g，可知反应生成一氧化氮的质量为：5.6g-3.2g=2.4g，一氧化氮的物质的量为：2.4g/30g·ml-1=0.08ml，转移电子的物质的量为：0.08ml×3=0.24ml，根据电子守恒列出方程：3n(Fe3+)+2[0.1ml-n(Fe3+)]=0.24ml，解得：n(Fe3+)=0.04ml，因此，反应后的溶液中含有0.04ml Fe3+和0.06ml Fe2+，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:2。故选择A。
11．C
A．pH试纸呈蓝色说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，故A错误；
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，不一定是BaSO4，该溶液中不一定有，故B错误；
C．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则该溶液中含有，故C正确；
D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由实验操作和现象可知，该气体不一定是CO2，故D错误。
答案选C。
12．B
A．HCl中Cl 元素的化合价升高，为还原剂，生成Cl2， Cl2为氧化产物，A项正确；
B．C2O3是氧化剂，HCl是还原剂，发生氧化还原反应，生成Cl2和C2+，根据反应中得失电子数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 ，B项错误；
C．在该反应中，C2O3作氧化剂， Cl2 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以C2O3的氧化性强于Cl2，C项正确；
D．每生成1 个 Cl2，转移2个电子，若反应中有2ml 电子转移，则生成1mlCl2 ，参加氧化还原反应的HCl 有2ml ，D项正确；
答案选B。
13．C
A．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，故点燃氢气前，先进行验纯操作，A项符合；
B．金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应放回原试剂瓶中，B项符合；
C．NaOH具有强腐蚀性，不能直接放到口鼻上，C项不符合；
D．浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D项符合；
答案选C。
14．B
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水时，氨水是弱碱，无法溶解生成的Al(OH)3沉淀，正确反应应为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3，A错误；
B．SO2在酸性条件下被高锰酸根氧化为硫酸根离子，反应式配平正确且电荷、原子均守恒，B正确；
C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应时，会与OH-结合生成NH3·H2O，正确的离子方程式为：，C错误；
D．反应后溶液中H+浓度降低，加入稀硫酸时的还原产物应为NO而非NO2，D错误；
故选B。
15．C
A．根据质量守恒可知，该方程式中a=1，A正确；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比结合题干图中数据可知，0～10min内H2的平均反应速率为=，B正确；
C．10min后加入催化剂可提高该反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，即不能提高平衡转化率，C错误；
D．由题干图中数据可知，平衡时CO2的转化率为=75%，D正确；
故答案为：C。
16．B
A．该装置在获得盐酸的同时对外提供电能，若该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠和水，故A错误；
B．负极氢气失电子生成氢离子，负极反应式为，故B正确；
C．原电池不能把化学能全部转化为电能，与反应的化学能大部分转化为电能，故C错误；
D．与反应生成HCl，HCl是共价化合物，故D错误；
选B。
17．(1)SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-
(2) 8NH3+6NO27N2+12H2O BC 氧气和浓度变大的硫酸 2HSO+2H++2e-=S2O+2H2O
(3) 1.20×10-3 5.80×10-3 Ⅰ和Ⅲ
(4) 2HNO2+O2=2HNO3 pH=8、32℃ 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染
(5)O2+4e -+2H2O ═4OH-
(6)D
(7) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 碱石灰 11.2
(8)4NH3+5O24NO+6H2O
（1）Br2具有强氧化性，能将SO2氧化，因此SO2吸收Br2的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；
（2）①NH3可与NO2在催化剂条件下反应，其中有一种产物是空气的主要成分即N2，发生的是归中反应，化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；
②A．根据反应b,NO2需要与NO一起被脱除，而NO2能水反应生成NO，则NO2单独存在时也能被脱除，故A错误；
B．NO能与氧气反应生成NO2，烟气中含有的少量O2有利于NO转化为NO2，使反应b正向移动，提高NO的脱除率，故A正确；
C．HClO是弱酸，脱除过程中，次氯酸盐溶液中的HClO减少，生成HCl，HCl在水中完全电离，溶液酸性增强，即次氯酸盐溶液的pH下降，故C正确；
故答案为：BC；
③从电解氧化法吸收的原理图可知，和A口相连的电极是阳极室，通入的是稀硫酸，而阴极室通入的是HSO溶液，出来的是S2O；则根据电极放电顺序，可知阳极是OH-失去电子发生氧化反应，生成水和氧气，而H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和HSO反应生成S2O和水，所以整个电解过程中阳极室中的水减少，则阳极室的硫酸浓度会变大，故从A口中出来的物质是氧气和浓度变大的硫酸；H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和HSO反应生成S2O和水，从HSO到S2O42-是化合价降低的过程，得到电子发生了还原反应，则电解池的阴极的电极反应室为2HSO+2H++2e-=S2O+2H2O；
（3）①验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，应保证反应物起始浓度一致；则a=1.20×10-3，b=5.80×10-3；
②实验Ⅰ和Ⅲ催化剂的比表面积相同，能验证温度对化学反应速率影响规律；
（4）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2HNO2+O2=2HNO3；
②根据图1可知当pH=8时，NO2-的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2-的生成率最大，因此使用亚硝化菌的最佳条件为pH=8，温度为32℃；
③分析微生物对含氮废水进行处理的流程可知，微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染；
（5）该电池的正极反应为氧气得电子，其电极反应式为：O2+4e -+2H2O ═4OH-，故答案为：O2+4e -+2H2O ═4OH-；
（6）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，
①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多，故①错误；
②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；
③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故③错误；
④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，故④正确；
故选：D；
（7）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，氨气属于碱性气体，应该用碱性或中性物质干燥，但不能用氯化钙干燥，可用碱石灰，用向下排空气法收集气体；5.35g NH4Cl的物质的量为=0.05ml，根据化学方程式得氨气的物质的量也为0.05ml，在标准状况下体积为：；
（8）在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
18．(1)(玻璃)搅拌器
(2)
(3)BC
(4) 负极 紫色向D处移动
(5) 0.04ml∙L−1 448mL
(6)此装置构成氢氧燃料电池，所以检流计指针移动
（1）仪器A的名称是(玻璃)搅拌器。
（2）第1次测定温度差为：(29.4-26.3)℃=3.1℃，第2次测定的温度差为：(31.7-27.2)℃=4.5℃，第3次测定的温度差为：(28.8-25.9)℃=2.9℃，实验2的误差太大要舍去，2次温度差的平均值为=3.0℃， 的盐酸与 的氢氧化钠溶液，生成水的物质的量为(0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.0°C，则生成0.025ml水放出的热量为：Q=m⋅c⋅△T=100g×4.2J/(g⋅°C)×3.0°C=1260J，即1.26kJ，所以实验测得的中和热。
（3）上述实验测得的中和热与理论值 存在较大偏差，说明测定放出的热量偏小，
A．量取盐酸时仰视读数，会导致量取盐酸的体积偏大，放出的热量偏多，A不选；
B．实验装置保温隔热效果差，会导致测定放出的热量偏小，B选；
C．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液，会导致热量散失较多，导致测定放出的热量偏小，C选；
故选BC。
（4）切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图像知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得H2，A极上得到O2，所以B极是阴极，A极是阳极，则a是负极，b是正极；浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子K+向阴极C电极区域移动，阴离子向阳极D区域移动，所以D极附近的溶液呈紫色。
（5）开始时，烧杯中发生电解硝酸盐溶液的反应，Ag+在阴极得到电子生成Ag，H2O在阳极失去电子生成O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子反应方程式为：。切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，B极上得H2，A极上得到O2，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，在标准状况下A、B处共收集到气体672mL，则n(H2)= ，n(O2)= ，由电极方程式可知转移0.04ml电子，烧杯中n(Ag+)=0.5L×0.04ml/L=0.02ml，则烧杯中先发生，转移0.02ml电子，可知生成0.02mlH+，然后发生电解水的反应，转移0.02ml电子，n(H+)不变，则此时烧杯中 c(H⁺)==0.4ml/L，烧杯中产生的气体物质的量为0.02ml×+0.01ml+0.01ml×=0.02ml，标况下气体的体积为0.02ml×22.4L/ml=0.448L=488mL。
（6）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，构成氢氧燃料电池，观察到检流计的指针移动。
19．(1)N、O
(2) 球形冷凝管 冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率
(3) +2CH3COO-++2CH3COOH
(4) 关闭K1、K2，打开恒压滴液漏斗活塞，往水准管中加水形成一段高度差，一段时间后，液面高度不发生改变 平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差
(5)AB
由题意可知，将四水合乙酸钴溶于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气排除氧气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。把上述溶液在氮气保护作用下，加入双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥得到配合物[C(II)Salen]。
（1）
中提供空轨道，N、O提供孤电子对，形成配位键；
（2）有机原料易挥发，仪器c为球形冷凝管，可以冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率。
（3）
是弱酸，[C(II)Salen]中位于内界，难以电离，故反应的离子方程式为
+2CH3COO-++2CH3COOH；乙二胺物质的量为0.0074ml，则理论上生成的[C(II)Salen]的质量为，[C(II)Salen]配合物的产率为；
（4）关闭K1、K2，打开恒压滴液漏斗活塞，往水准管中加水形成一段高度差，一段时间后液面高度不变，则气密性良好；
若使用普通的分液漏斗，加入DMF后，DMF自身的体积会导致测量的装置内气体的总体积偏大，造成干扰，恒压滴液漏斗则不会有此缺点，同时恒压滴液漏斗的连通管可以平衡压强，使DMF顺利滴下。与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差；
（5）读取量气筒的刻度前不能使内部气体与外界相通，且需冷却至室温后调节水准管液面使装置内的压强与大气压一致，故A、B项符合题意。
20．(1)ac
(2) Na2CO3或NaHCO3、NaClO等盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 碱性氧化物 H2O CO2
(3) 过滤 Na2CO3溶液
(4)Ca2+、Mg2+、Ba2+
(5)Mg(OH)2
(6) H++OH-=H2O 2H++CO=H2O+CO2↑
根据加入试剂2得到碳酸钙和碳酸钡沉淀可判断，试剂2是碳酸钠，所以试剂1是氯化钡，沉淀A是硫酸钡，沉淀B是氢氧化镁，过滤后加入适量盐酸中和得到精制食盐水，据此解答。
（1）a．干燥的NaCl固体不导电，是由于不存在自由移动的阴阳离子，氯化钠中存在Na+和Cl-，a错误；
b．由上图可知形成了水和阴阳离子，所以水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用，b正确；
c．NaCl解离出自由移动的Na+和Cl-不需要通电，c错误；
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-，d正确；
答案选ac。
（2）①依据a、b、c的方程式可判断，该物质应该是钠盐，该物质的化学式为Na2CO3或NaHCO3、NaClO等。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，依据复分解反应原理可判断该反应的化学方程式可以为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
③Na2O能与酸反应生成盐和水，该物质类别是碱性氧化物，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，能与酸性氧化物反应生成盐，例如CO2。
（3）依据以上分析可知操作a的名称是过滤，试剂2是Na2CO3溶液。
（4）加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，所以溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有Ca2+、Mg2+、Ba2+。
（5）依据以上分析可知沉淀B主要成分是氢氧化镁，化学式是Mg(OH)2。
（6）由于加入的试剂氢氧化钠和碳酸钠是过量的，所以需要需要盐酸中和，反应的离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO=H2O+CO2↑。