河北省博野中学等校2025-2026学年高一年级4月自测化学试题含答案

这是一份河北省博野中学等校2025-2026学年高一年级4月自测化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，2 ml等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题7。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．1 ml液态完全燃烧生成和液态水放出热量622 kJ，其热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
2．用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是
A．B．
C．D．
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．煤炭燃烧时化学能完全转化为热能B．燃料燃烧时通入的空气越多越好
C．酸碱中和反应的能量变化可用上图表示D．吸热反应一定要加热才可以发生
4．下列装置能产生电流的是
A．B．C．D．
5．利用如图所示装置，选用下列试剂无法产生喷泉的是
A．AB．BC．CD．D
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，46 g由与组成的混合气体含N原子数目为
B．与足量反应生成分子数目为
C．的溶液中含数目为
D．常温下27 g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为
7．在密闭容器中W(g)与X(g)反应生成Y(g)和Z(g)，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，则此反应可表示为
A．B．
C．D．
8．一定温度下，反应在恒压的密闭容器中进行．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是
A．的物质的量不随时间而变化B．容器的体积不随时间而变化
C．CO的体积分数不随时间而变化D．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
9．10 mL浓度为1 ml/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A．K2SO4B．CH3COOHC．CuSO4D．Na2CO3
10．下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是
A．(HCl)：饱和溶液B．()：通过水洗涤
C．(NO)：通入过量空气D．NaCl()：充分加热
11．在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，W、X、Y、Z四种气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．，用X表示的平均反应速率
B．该反应条件下，时Y的转化率为30%
C．反应过程中混合气体的总压保持不变
D．若缺少W，时一定小于0.2 ml
12．实验室制取并收集干燥的氨气，下列装置正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是
A．化学能转化为电能B．为电池负极
C．碳酸酯溶液为水溶液D．向电极移动
14．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题
15．氮的化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题：
(1)与氮氧化物直接有关的全球性大气环境问题有___________(填字母)。
A．酸雨B．沙尘暴C．光化学烟雾D．白色污染
(2)和是两种常见的氮肥，其中氮元素含量更高的是___________。也可作氮肥，下列关于其施用过程的说法合理的是___________(填字母)。
A．与草木灰共同施用可增加肥效
B．要在高温且光照充足的天气施用
C．施肥后覆盖土壤，避免氮元素损失
D．在土壤中缓慢分解产生的被作物根系吸收，同时可作气体肥料
(3)是一种重要的杀虫剂和杀菌剂，某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图所示。
已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和；不溶于稀硝酸。
①“酸溶”过程中，铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
②“试剂X”应选用___________(填字母)。除过量的“试剂X”外，“废渣Y”的主要成分为___________。
A．NaOH B． C． D．CuO
③将“酸溶”使用的稀硝酸改为和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，反应中无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式：___________。
16．图1是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题：
(1)实验室用固固加热装置制取A时所用药品为___________(用化学式表示)。
(2)物质A的催化氧化反应用于制备生产硝酸所需的NO，该反应的化学方程式为___________。
(3)汽车尾气是城市空气污染源之一，汽车尾气排放口安装的“三元催化转化器”能使CO和NO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________。
(4)探究中阴离子的氧化性与溶液中浓度的关系，进行如图2实验：
①在水中的电离方程式为___________。
②实验一观察到试管中无明显现象，说明溶液___________(填“能”或“不能”)氧化金属铜。
③实验二观察到铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，并产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色。说明实验二生成的气体是___________(填化学式)。
④实验三观察到铜片迅速溶解，___________(填实验现象)，说明实验三生成的气体是。
⑤对比上述三组实验现象，中阴离子的氧化性与溶液中浓度的关系是___________。
17．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
(1)下列过程中能量转化正确的是___________(填字母)。
A．碱性锌锰干电池放电：电能化学能
B．光伏发电：光能电能
C．使用燃气灶煮饭：化学能热能、光能等
D．铅酸蓄电池充电：化学能电能
(2)已知 ，的键能为，的键能为，则的键能为___________。
(3)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得： ，该反应过程中的能量变化如图1所示。
①___________(用含、的式子表示)。
②若制取，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
(4)如图2所示是一种锌-空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。则负极的电极反应式为___________；外电路转移0.1 ml电子，消耗的体积为___________L(标准状况下)，溶液中的___________向___________(填“石墨”或“Zn”)电极迁移。
18．研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题：
(1)以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1ml CO与1ml ，充分反应。
①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。
②若10min时测得的物质的量为0.4ml(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。
(2)已知：。
①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．增加Fe的用量 B．恒容条件下充入He
C．升高温度 D．恒压条件下充入He
②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为___________。
(3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、4、7]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率=×100％]之间的关系如图所示：
①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。
②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是___________(填“2”“3”“4”或“7”)。
选项
a
b
c
A
水
无色酚酞
B
HCl
水
紫色石蕊
C
NaOH溶液
紫色石蕊
D
NO
NaOH溶液
无色酚酞
实验装置
选项
A
B
实验装置
选项
C
D
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色
稀硫酸可将氧化成
B
向未知溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，石蕊试纸未变色
未知溶液中不含
C
将炽热的木炭放入浓硝酸中，产生红棕色气体
碳与浓硝酸反应生成
D
常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加入等质量的、粉末，产生气泡的速率均加快且加入粉末的更快
对于双氧水分解的催化效果：
1．B
A．放热反应焓变小于0，A项错误；
B．热化学方程式书写正确，B正确；
C．应生成液态水，C项错误；
D．未标明物质的聚集状态，D项错误；
故选B。
2．D
要比较不同物质表示的反应速率，需统一单位后，将各速率除以对应物质的化学计量数，所得数值越大反应速率越快，反应的化学计量数之比为NH3:NO2:N2:H2O=8:6:7:12；
A．v(NH3)=0.4ml·L-1·min-1，除以计量数8得=0.05ml·L-1·min-1；
B．v(NO2)=0.6ml·L-1·min-1，除以计量数6得=0.1ml·L-1·min-1；
C．先统一单位：v(N2)=0.014ml·L-1·s-1=0.014ml·L-1·s-1×60s/min=0.84ml·L-1·min-1，除以计量数7得=0.12ml·L-1·min-1；
D．先统一单位：v(H2O)=0.036ml·L-1·s-1=0.036ml·L-1·s-1×60s/min=2.16ml·L-1·min-1，除以计量数12得=0.18ml·L-1·min-1；
对比各数据，反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A，故答案选D。
3．C
A．煤炭燃烧时化学能转化为热能、光能等，A错误；
B．燃料燃烧需要适量空气，过量空气会带走大量热量，反而降低燃料的利用率，不是空气越多越好，B错误；
C．酸碱中和反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可以用该图表示，C正确；
D．有些吸热反应常温下就可以发生，如氢氧化钡与氯化铵的反应，D错误；
故选C。
4．C
A．无水乙醇是非电解质，不导电，不能构成原电池，故不选A；
B．两个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，故不选B；
C．Zn比Cu活泼，能与稀硫酸反应，且形成了闭合回路，能够形成原电池产生电流，故选C；
D．不能形成闭合回路，没有构成原电池，故不选D；
选C。
5．D
、HCl均极易溶于水，用水可以产生喷泉，A项、B项均正确；能与NaOH溶液快速反应，可以产生喷泉，C项正确；NO不溶于NaOH溶液，无法产生喷泉，D项错误，故选D。
6．A
A．与最简式相同，46 g由与组成的混合气体含N原子数目为，A正确；
B．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应无法进行完全，故1ml氮气无法完全反应，生成的氨气物质的量小于2ml，B错误；
C．的溶液中含的物质的量浓度为，无体积，无法计算数目，C错误；
D．常温下铝片遇浓硝酸发生钝化，无法完全反应，D错误；
故选A。
7．A
用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数比；
v(W)=2v(X)→ 化学计量数比W:X=2:1；
v(Y)=2v(X)→化学计量数比Y：X= 2:1；
v(Z)=2v(W)→化学计量数比Z：W= 2:1；
综上，反应式为，故选A。
8．B
A．的物质的量不随时间变化，说明反应物和生成物的量不再变化，反应达到平衡，A不符合题意；
B．恒压条件下，反应前后气体总物质的量相等（3ml CO→3ml ），温度恒定，体积始终不变，因此容器体积不变不能说明反应是否平衡，B符合题意；
C．CO的体积分数不变，表明各气体组分的浓度不再变化，说明反应达到平衡，C不符合题意；
D．气体总物质的量不变，但总质量随CO转化为而增加，平均相对分子质量（）不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选B。
9．A
A．K2SO4是强酸强碱盐，不水解，加入K2SO4溶液，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使溶液中c(H+)减小，因此能减慢反应速率，但不影响氢气生成，A符合题意；
B．CH3COOH是一元弱酸，加入后会使溶液中c(H+)增大，n(H+)也增加，因此反应速率加快，反应产生H2的量增加，B不符合题意；
C．CuSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，加入后会使溶液中c(H+)增大，n(H+)也增加，因此反应速率加快，反应产生H2的量增加，C不符合题意；
D．Na2CO3会反应消耗盐酸，使溶液中c(H+)减小，n(H+)也减少，因此导致反应速率减慢，反应产生H2的量减少，D不符合题意；
故合理选项是A。
10．C
A．HCl与饱和溶液反应生成，不溶于饱和溶液，A项正确；
B．极易溶于水，NO难溶于水且不与水反应，B项正确；
C．通入过量空气会引入、等杂质，C项错误；
D．不稳定，受热分解生成气体和HCl气体，D项正确；
故选C。
11．B
A．从图中可以看出，，，A错误；
B．由图像可知，时Y的物质的量从变为，故其转化率为，B正确；
C．由图可知，内，气体X的物质的量从1.0 ml变为0.9 ml，气体Y的物质的量从从1.0 ml变为0.7 ml，气体Z的物质的量从0 ml变为0.2ml，气体W的物质的量不变，则该反应方程式为，该体系为恒温恒容，温度、体积不变，反应过程中气体总物质的量减小，则总压减小，C错误；
D．由图可知，W的物质的量反应前后没有发生变化，W可能为该反应的催化剂也可能不是，若缺少W，时可能小于0.2 ml，D错误；
故答案选B。
12．C
A．氨气易溶于水，制取氨气不能用NaOH溶液与溶液，A项错误；
B．氨气不能用无水氯化钙进行干燥，应使用碱石灰干燥氨气，B项错误；
C．氨气密度小于空气，用向下排空气法进行收集，C项正确；
D．氨气通入水中会发生倒吸，该装置并不能起到防倒吸作用，D项错误；
故选C。
13．C
该装置为锂离子二次电池，放电时作为原电池，负极发生氧化反应，释放Li+和电子，正极Li1-xCO2发生还原反应，结合Li+，Li+向正极迁移；
A．电池放电时化学能转化为电能，A正确；
B．根据分析，为负极，负极电极反应式为，B正确；
C．若碳酸酯溶液中含有水，则Li原子会与水反应，C错误；
D．电池放电时阳离子移向电源正极，向电极移动，D正确；
故选C。
14．D
A．加入后将氧化成，不是稀硫酸将其氧化，A错误；
B．氨气在水中溶解度较大，应使用浓NaOH溶液，且需要加热，B错误；
C．可能是高温下分解，C错误；
D．加入两种粉末后反应均加快说明两者均有催化作用，加入粉末的更快说明的催化效果更好，D正确；
故答案为：D。
15．(1)AC
(2) CD
(3) BD
由题给流程可知，向固体废渣中加入稀硝酸酸溶，将铜元素转化为硝酸铜，二氧化硅不反应，向反应后的溶液中加入氢氧化铜或氧化铜除去过量的稀硝酸，过滤得到二氧化硅废渣和硝酸铜溶液，据此回答。
（1）A．氮氧化物（NO、NO2）进入大气后，会与水、氧气反应生成硝酸，随雨水降落形成硝酸型酸雨。因此氮氧化物与酸雨直接相关，A正确；
B．沙尘暴是由大风卷起地面沙尘形成的气象灾害，与氮氧化物无关，B错误；
C．氮氧化物和碳氢化合物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，生成臭氧、过氧乙酰硝酸酯等有毒物质，形成光化学烟雾。因此氮氧化物与光化学烟雾直接相关，C正确；
D．白色污染是指难降解的塑料垃圾造成的污染，与氮氧化物无关，D错误；
故选AC。
（2）由化学式可知，硝酸铵中氮元素含量为：，尿素中氮元素含量为：，则氮元素含量更高的是尿素；
A．草木灰的主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气导致肥效降低，所以碳酸氢铵不能与草木灰共同施用，A错误；
B．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气逸出会导致肥效降低，所以碳酸氢铵不能在高温且光照充足的天气施用，B错误；
C．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气逸出会导致肥效降低，所以施肥后覆盖土壤，避免氮元素损失，C正确；
D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应生成的氨气被作物根系吸收促进植物生长，反应生成的二氧化碳可以在叶绿素的作用下在植物叶片上发生光合作用，D正确；
故选CD；
（3）①“酸溶”过程中，铜与稀硝酸的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：；
②由分析可知，加入氢氧化铜或氧化铜可除去过量的稀硝酸，同时不引入新杂质，则试剂X为氢氧化铜或氧化铜，故选BD；废渣Y的主要成分是二氧化硅；
③由题意可知，废渣中铜与稀硝酸和过氧化氢混合液发生的反应为酸性条件下铜与过氧化氢反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：。
16．(1)和
(2)
(3)
(4) 不能 NO 有红棕色气体产生，溶液由无色变为绿色 的氧化性随着浓度增大而增强
根据价类二维图，A为-3价氮的氢化物，可确定A为，结合高中氮及其化合物性质分析。
（1）实验室用和固固加热法制氨气；
（2）氨气催化氧化生成NO和水，配平得到反应方程式；
（3）三元催化中CO将NO还原为无毒的，自身被氧化为，配平得到方程式；
（4）①是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为；
②实验一无明显现象，说明中性条件下，不能氧化Cu；
③无色气体遇空气变为红棕色（），说明原生成气体为（被氧气氧化为红棕色）；
④本身为红棕色气体，因此若生成，可观察到试管内产生红棕色气体；被氧化成进入溶液，又有部分溶于溶液中，导致溶液颜色呈绿色；
⑤对比三组实验：浓度越低，越不体现氧化性；浓度越高，氧化性越强，还原产物中氮的价态越高，因此得出结论：的氧化性随着浓度增大而增强。
17．(1)BC
(2)494.8
(3) (或) 12
(4) 0.56 0.1 Zn
（1）A．碱性锌锰干电池放电，是化学能→电能，而非电能→化学能，A错误；
B．光伏发电，是光能→电能，B正确；
C．燃气灶煮饭，燃气燃烧时化学能转化为热能、光能等，C正确；
D．铅酸蓄电池充电，是电能→化学能，而非化学能→电能，D错误；
故选BC；
（2）反应热=反应物总键能-生成物总键能，反应： ，设O=O键能为x，则，即，解得；
（3）① 由能量变化图可知，反应物能量高于生成物，为放热反应：(或)；
② 反应中，C元素从0价升高到+2价，每个C失去2e⁻，6个C共失去12e⁻；N元素从0价降低到-3价，每个得到6e⁻，2个共得到12e⁻，因此，生成1 ml ，转移电子数为12NA；
（4）①在锌-空气电池中，Zn电极为负极，Zn失电子，在碱性条件下生成ZnO，电极反应式：；
② 在锌-空气电池中，石墨电极为正极，氧气得电子，电极反应式为：，转移0.1 ml电子时，消耗的物质的量：，标准状况下体积：；
③ 电池工作时，阴离子向负极移动，因此向Zn电极迁移，当外电路转移0.1 ml电子时，内电路应迁移0.1ml负电荷，故溶液中迁移的的物质的量为0.1 ml。
18．(1) 、、 30％
(2) C 20％
(3) 错误 投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费 2
（1）①反应可逆时，正、逆反应同时进行，正反应会生成，逆反应会生成，中还存在，最终会分布在、、中；
②容器体积，初始，10min时测得的物质的量为0.4ml，列三段式：，可知，10min时总物质的量为，则的体积分数为。
（2）①A．增加Fe的用量，改变纯固体的量对反应速率无影响，A错误；
B．恒容条件下充入非反应气体He，各物质浓度不变，对反应速率无影响，B错误；
C．升高温度，提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，加快反应速率，C正确；
D．恒压条件下充入非反应气体He，容器体积增大，各反应气体浓度降低，速率减慢，D错误；
故答案选C。
②恒容条件下，反应达平衡状态时，设的平衡转化量为ml，列平衡三段式： ，，解得，则平衡时的转化率为。
（3）①由题干和图像可知，随着投料比增大，的转化率会升高，对应标注了E、F、G、H的曲线，的产率会降低，对应标注了A、B、C、D的曲线；在实际生产过程中，投料比过大，的产率会很低，并且会造成原料氢气的浪费，该同学提出的观点错误；
②用转化率×甲醇产率，数值大则产量高，计算可知，反应相同时间，随着投料比增大，甲醇产量降低，故甲醇的产量最高的投料比是2。