广东省东莞市2022-2023学年高一上学期1月教学质量检查（期末）化学试题（Word版含答案）

2022—2023 学年度第一学期教学质量检查

高一化学

注意事项：

1 ．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2 ．试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。

可能用到的相对原子质量 H 1    C 12    N 14    O 16    Na 23    Cl 35.5

一、选择题 (本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1~ 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。11~ 16 小题， 每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意)

1 ．2022 年 5 月 18 日，“大唐宝藏——法门寺地宫文物精粹特展”在东莞市博物馆拉开帷幕。下

列大唐宝藏主要由合金材料制成的是

2 ．2022 年 10 月 1 日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立 73 周年升旗仪式。下列说法不 正确的是

A ．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应

B ．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料

C ．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色

D ．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 Fe3O4

3 ．嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现 CO2 到 淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是

A ．月壤中的 3He 和 4He 互为同素异形体

B ．王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含 NaHCO3 和固体酸，实验过程涉及化学变化

C ．冬奥会“飞扬”火炬的燃料 H2 在燃烧时作氧化剂

D ．CO2 含有极性共价键，结构式为O－C－O

4 ．下列关于 NaCl 图示的叙述正确的是

A ．NaCl 固体不含离子                B ．b 离子是 Na+

C ．NaCl 在通电条件才发生电离        D ．熔融 NaCl 可导电

5 ．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A ．Ca(ClO)2  具有强氧化性，可作游泳池消毒剂

B ．KI 具有还原性，可作食盐碘强化剂

C ．铁比铜金属性强，FeCl3 可作 Cu 腐蚀剂

D ．NaHCO3 受热易分解，可作胃酸抑制剂

6 ．劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是

7 ．下列化学用语表述正确的是

A ．生氢剂 NaH 的电子式：Na+ [ :H]-

B ．35Cl-和 37Cl- 的离子结构示意图均可以表示为：

C ．熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42  -

D ．H2 还原 CuO 反应中电子的转移：

8 ．常温下，一定能大量共存的离子组是

A ．K+ 、Ca2+ 、Cl- 、NO-3                                                      B ．Cu2+ 、Fe3+ 、SCN- 、OH-

C ．Ba2+ 、K+ 、Cl- 、SO42  -                                                     D ．H+ 、Fe2+ 、Cl- 、ClO-

9 ．下列实验做法正确且能达到实验目的的是

10．设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A ．1 mol Na2O2 含有 4 NA 个离子

B ．标准状况下，22.4 L H2O 含有 NA 个水分子

C ．0. 1 mol/L MgCl2 溶液含有 0.2 NA 个氯离子

D ．4.4 g N2O 含有 0.3 NA 个原子

11．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图 1 所示 (f、g 可溶于水) 。下列推断不合理的是

图 1

A ．a 与 H2O(g)高温下反应可实现 a 转化为 c

B ．g 与 Cu 反应或 b 与 H+反应，均可得到 f

C ．可实现 f→d→e→g→f 的循环转化

D ．由图可预测：高铁酸盐 (FeO42  - ) 具有强氧化性，可用于消毒

12．位于前三周期的主族元素 R 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，最外层电子数之和为 20 ，其

中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是

A ．最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

B ．简单离子半径：X>W

C ．单质Y 常用于制作半导体材料

D ．R 与 W 形成原子个数比为 1:1 的化合物中只存在共价键

13．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是

A ．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所含金属元素只有钠

B ．向饱和 Na2CO3 溶液持续通 CO2 ，溶液变浑浊，说明常温下 Na2CO3 溶解度比 NaHCO3 大

C ．向装有鲜花的集气瓶中通入 Cl2 ，鲜花变色，说明 Cl2 具有漂白性

D ．将少量 CaCO3 固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性 Cl 强于 C

14．下列各组实验的叙述正确的是

A ．制备 Fe(OH)3 胶体： 向稀 NaOH 溶液中滴入饱和 FeCl3 溶液

B ．检验 Na2O2 与水反应产物：用试管收集产生的气体，靠近火焰，听是否有爆鸣声

C ．配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液

D ．除去 Na2 SO4 溶液中混有的 Na2CO3 ：取混合物于烧杯中，加入过量盐酸

15．下列离子方程式正确的是

A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- = H2O

B ．Cl2 溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C ．将铁片插入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

D ．往 NaHCO3 溶液加入过量澄清石灰水：HCO-3   + Ca2+ + OH- = CaCO3 ↓ + H2O

16.  实验室可由软锰矿 (主要成分为 MnO2 ) 制备 KMnO4 ，方法如下：

下列说法不正确的是

A ．软锰矿制锰酸钾时，1 mol MnO2 发生反应转移电子 2 mol

B ．实验室进行“操作 1”时，玻璃棒的作用主要是引流

C ．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1

D ．不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液

二、非选择题 (本部分包括 4 题，共 56 分)

17.  (14 分)

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示：

(1) 元素h 的原子结构示意图为________。

(2) 元素 e 的单质着火时，应该用________来灭火。该单质需密封保存，其中一个目的是与 水隔离，原因是________  (用离子反应方程式表示) 。

(3) 元素 g 的氢氧化物化学式为________，其用于中和胃酸的原理是________ (用离子反应 方程式表示) 。

(4) 写出元素 f 与元素 i 形成的化合物的电子式________。

(5) 元素b 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是________  (用化学式 表示) 。

(6) 实验室检验元素i 的简单离子的操作和现象是________。

18．  (16 分)

疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。

(1) 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 的离子方程式为________。

(2) ClO2 是新型的自来水消毒剂，某研究小组用图2 装置制备少量 ClO2 (夹持装置已略去)。

图 2

已知：常温下 ClO2 极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点 11℃。

①产物 ClO2 中 Cl 的化合价是________。

②以 NaClO3 和 HCl 为原料，制得 ClO2 和 Cl2 ，反应的化学方程式为________。

③盛放 NaClO3 仪器的名称为________ ，冰水浴的作用是________。

④产物气被集气瓶 B 中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是________。

⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：                _____Cl2 +_____I- +_____OH- =______Cl- +_____IO-3  +_____H2O

(3) 有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2 的有效氯=有效系数×含氯量=2×35.5÷ 71= 1 ，其中2 是有效系数即 Cl2 夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量 的比值。已知理论上 ClO2 杀菌消毒的最终产物为 Cl- ，则 ClO2 的有效系数为________， 其有效氯为________  (保留 1 位小数) 。

(4) ClO2 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 (ClO-2  ) ，需将其转化为 Cl- 除去。下列 试剂中，可将 ClO-2转化为 Cl- 的是________  (填字母序号) 。

A ．NaOH          B ．FeSO4                C ．O2

19．  (12 分)

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要

过程如下 (部分物质已略去) 。

已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与 NH3 反应生成固体 CaCl2 · 8NH3。

(1) 写出过程①的化学方程式________ 。原料有两种气体，应先通入________  (填“CO2 ” 或“NH3 ”) ，原因是________。

(2) 某同学用图 3 装置模拟工业过程①。实验时，须从________管通入 NH3  (填“a ”或“b ”)， 装置 c 的作用是________。

图 3

(3) 若在实验室进行过程③ ，实验操作的名称是________。

(4) 侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是________ 、________。

20．  (14 分)

实验探究 Fe2+ 、Fe3+ 的性质。

已知：Fe2+ 可与 K3 [Fe(CN)6]  溶液反应生成蓝色沉淀。

(1) 分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成 0. 1 mol/L 溶液。配制 FeCl2 溶液时需 加入少量铁屑， 目的是________。

(2) 甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说 明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为________。

(3) 乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l 滴 KSCN 溶液，溶液变 红，煤油的作用是________。

(4) 丙组同学取 10 mL 0. 1 mol/L KI 溶液，加入足量 0. 1 mol/L Fe2(SO4)3 溶液混合后，滴加 淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3+                          I2   (填“> ”或“< ”) ；另取

2 mL FeCl2 溶液，加入几小块锌片，实验现象为        ，说明 Fe2+具有         (填 “氧化性”或“还原性”) 。

(5) 丁组同学为探究维生素 C 是否可将 Fe3+转化为 Fe2+ ，设计了如下实验。

其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+ ”的结 论，原因是________ ；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取 a 溶液少许，滴加 ________ ，若出现________ ，则结论正确。