河北沧州市第一中学等校2025-2026学年高一下学期期中测试模拟卷1化学试题含答案

这是一份河北沧州市第一中学等校2025-2026学年高一下学期期中测试模拟卷1化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55
一、单选题
1．氮元素与人类社会密不可分。下列说法中正确的是
A．会导致硝酸型酸雨，酸雨是的酸性雨水
B．铵态氮肥可与草木灰混合使用
C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集
D．与、碳氢化合物在紫外线作用下会造成光化学烟雾，对环境有害
2．下列过程中不属于氮的固定的是
A．氮气在根瘤菌作用下生成NOB．工业合成氨
C．氨气转化为氯化铵晶体D．雷雨天产生NO
3．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A．灼热的炭与二氧化碳的反应B．氢气与氯气的反应
C．烧碱与硫酸的反应D．碳酸氢钠与盐酸的反应
4．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是
A．B．
C．D．
5．对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
6．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是
A．1∶1∶1B．4∶3∶2C．4∶16∶9D．4∶3∶4
7．某兴趣小组想利用原电池的原理判断a、b、c、d四种金属的活动性顺序，具体实验如下：
①将金属a、b用导线连接浸入盛有稀硫酸的烧杯中，电流从b流向a；
②将金属c、b用导线连接浸入CuSO4溶液中，发现c极质量增加；
③将金属a、d用导线连接浸入稀硫酸中，金属d不断溶解。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．B．C．D．
8．在T℃时，在1 L恒容密闭容器中3.0 ml X发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如表。下列说法正确的是
A．1 s时，Y的浓度为0.15 ml·L-1
B．增加X的量，会加快反应速率
C．当Y的体积分数不变时，该可逆反应达到平衡
D．5 s时，X的物质的量为2.4 ml
9．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是
A．等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B．的能量关系可用图b表示
C．在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
D．该反应若生成1 ml NO(g)分子需要吸收180 kJ能量
10．下列制取NH3、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取NH3B．验证碱性
C．收集NH3D．尾气处理
11．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有
① ②Q的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W的质量保持不变 ⑥
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变
A．①③⑤B．②③⑤⑦C．③⑤⑦⑧D．②③④⑥⑦
12．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。
下列说法中不正确的是
A．方程式中
B．后，
C．内混合气体的密度随反应进行而减小
D．内，D的平均反应速率为
13．为有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氨化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是
A．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强
B．电流由A电极经过外电路流向B电极
C．同温同压时，转移相同的电子数时左右两侧电极室中产生的气体体积比为
D．右侧电极反应式为
14．一定温度下，探究铜与稀反应的过程如下：
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性
B．过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是溶于水，使浓度增大
C．由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高
D．反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，再和铜充分反应之后会剩余
15．某课外兴趣小组用浓度均为0.1 ml/L的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
A．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，
B．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
C．该实验的化学方程式为
D．该实验可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢
16．19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 ml气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 ml/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是
A．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1ml
B．释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 ml、0.2 ml
C．将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 ml
D．铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜
二、非选择题：
17．化学电源与人类生活的关系越来越密切。回答下列问题：
(1)生活中常用的取暖产品——暖贴(内部结构如图所示)中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的氧气和水蒸气接触就会形成原电池，该电池工作时：
①Fe为该原电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②正极上的电极反应式为___________。
③每转移0.4 ml电子时，消耗O2的物质的量为___________ml。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示，该电池工作时：
①该原电池中，Fe为___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________
②往___________(填“Fe”或“Cu”)电极方向迁移
(3)某科研团队研究出了一种微生物燃料电池，能同时处理醋酸盐和硝酸盐，工作原理如图所示(质子交换膜只允许H+通过)
①下列说法正确的是(填标号)___________。
A．温度越高，该电池的工作效率越高
B．M极为负极，发生氧化反应
C．N极上发生的电极反应为
D．H+的移动方向为由左侧通过质子交换膜移向右侧
②该微生物燃料电池每处理，生成___________g CO2。
18．用正确的化学用语回答下列问题。
(1)化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，请用化学方程式说明其原因：___________。
(2)已知：11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，请写出2 ml HCl分解对应的热化学方程式：___________。
(3)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为___________。若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为___________。
(4)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。回答下列问题：
①写出下列物质的化学式：A为___________；C为___________；E为___________。
②A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：___________。
③B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，写出涉及到的化学反应方程式：___________。
④实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，写出该反应的化学方程式___________。
⑤下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
⑥若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图___________
⑦氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应___________。
(5)回答下列关于NO、NO2的问题：
①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-=2+H2O，2NO2+2OH-=++H2O。根据上述反应，NO和NO2完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为___________(填字母)。
a．=1：1 b．>1：1 c．”、“