广东东莞市第十二高级中学等校2025-2026学年第二学期期中质量检测高一年级化学科试卷

这是一份广东东莞市第十二高级中学等校2025-2026学年第二学期期中质量检测高一年级化学科试卷，共3页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.柔性超平金刚石薄膜可360°弯曲且保持金刚石优异性能。下列说法正确的是
A. 属于碳的同素异形体B. 基态C原子电子的空间运动状态有6种
C. 薄膜可弯曲与共价键断裂有关D. 该材料有望替代钢筋混凝土
2.下列有关化工生产的叙述中，正确的是（ ）
A. 工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B. 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C. 在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
3.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是
A. C+CO22COB. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. CH4+2O2 CO2+2H2OD. KOH+HNO3=KNO3+H2O
4.下列有关浓硫酸的说法不正确的是
A. 铁和铝遇冷的浓硫酸钝化是因为浓硫酸的强氧化性
B. 蔗糖与浓硫酸的实验能体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
C. 将浓硫酸滴到胆矾中，晶体表面会变白说明了浓硫酸的吸水性比CuSO4强
D. 将浓硫酸滴加到浓盐酸中，会产生大量白雾，说明了浓硫酸具有难挥发性
5.在非水溶剂中，将CO2转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该转化过程中催化剂有AcOH和KIB. 该转化过程总反应ΔH＞0
C. 该转化过程中没有碳碳键的断裂与形成D. 若用C18O2参与反应，可得到
6.对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是
A. υ(A)=0.15ml/(L·s)B. υ(B)=0.3ml/(L·s)
C. υ(C)=0.2ml/(L·s)D. υ(D)=2ml/(L·min)
7.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 向FeI2溶液中通入与FeI2等物质的量的Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合：3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
C. 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
D. NaHSO4与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O
8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
已知：①实验室制氯气的反应为： (浓)
②
③氯化锰溶于水
A. 用装置甲制氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制
9.某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：。下列说法不正确的是（ ）
A. 此电池为二次电池
B. 放电时，左边电极发生氧化反应
C. a为阳离子交换膜
D. 放电时，转移电子，两电极质量变化的差值为
10.在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，则所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为
A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 4∶1
11.由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.已知可用与浓盐酸反应备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是
A. 氧化产物为
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 该反应条件下，的氧化性强于
D. 若反应中有电子转移，则参加氧化还原反应的有
13.下列行为不符合实验安全要求的是
A. 点燃氢气前，先进行验纯
B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中
C. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
14.下列反应的离子方程式正确的是
A. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合发生的反应：
D. 向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸：
15.一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，发生反应，测得 CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. a=1
B. 0～10min内H2的平均反应速率为
C. 10min后加入催化剂可提高该反应的平衡转化率
D. 平衡时CO2的转化率为75%
16.某同学设计了如图所示装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。下列说法正确的是
A. 该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液
B. 负极反应式是
C. 与反应的化学能全部转化为电能
D. 与反应生成离子化合物 HCl，电离出离子而导电
二、实验题：本大题共3小题，共51分。
17.化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的相互转化具有重要的意义。
I．化学能与热能
用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(1)仪器A的名称是 。
(2)已知：近似认为溶液密度是1g·cm⁻³，溶液的比热容c=忽略溶液体积变化。实验数据如下，请计算中和热 ΔH= 。
(3)上述实验测得的中和热与理论值存在较大偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．量取盐酸时仰视读数
B．实验装置保温隔热效果差
C．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
Ⅱ．化学能与电能
在如图所示装置中， A、B、E、F为多孔的石墨惰性电极； C、D为两个铂夹，夹在被 Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸中部滴有 KMnO4溶液；电源有 a、b两极。试管中充满KOH 溶液后倒立于 KOH溶液的水槽中，烧杯中为 500mL0.04ml·L⁻¹的 AgNO3溶液。断开 K1，闭合 K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。
(4)a为电源的 极，在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的溶液处观察到的现象是 。
(5)开始时，烧杯中发生的离子反应方程式 。一段时间后，在标准状况下A、B处共收集到气体672mL，忽略溶液体积变化，则此时烧杯中 c(H⁺)= ，烧杯中产生的气体体积为 。
(6)若电解一段时间后，A、B均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，其理由 。
18.[C(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。
[C(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下：
I．[C(II)Salen]配合物的制备
实验原理：
实验步骤：
a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺，搅拌 4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。
b．溶解1.9g四水合乙酸钴于 15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。
c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。
d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。
II．[C(II)Salen]配合物的载氧测定
反应原理：
e．在装置二的具支试管中加入[C(II)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约 3~5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。
f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。
已知：[C(II)Salen]配合物的摩尔质量为：。
回答下列问题：
(1)[C(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是 。(填元素符号)
(2)仪器c的名称为 ，其作用是 。
(3)双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为 ；[C(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[C(II)Salen]配合物的产率为 (列出计算式)。
(4)[C(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象： ；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为 (写两点)。
(5)读取量气筒的刻度前应进行的操作有 (填字母)。
A．冷却至室温 B．通过调节水准管使左右两边液面高度齐平
C．打开、 D．打开、关闭
19.氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
下列说法中，不正确的是 。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na+Cl2 2NaCl
b．NaOH+HCl=NaCl+H2O
c．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
d．
①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为 。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为 。
③反应c中的原料Na2O的物质类别是 ，请依据其类别通性，再列举2个能与Na2O反应的其他物质(用化学式表示) 、 。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有： BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。
(3)操作a的名称是 ，试剂2是 。
(4)溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有 。
(5)沉淀B主要成分的化学式是 。
(6)用离子方程式表示盐酸的作用 、 。
三、简答题：本大题共1小题，共17分。
20.氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的离子方程式为 。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH3可用于治理NO2，该反应在催化剂条件下可实现，其中有一种产物是空气的主要成分，写出化学方程式 。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO2+HCl
b. NO+NO2+H2O 2HNO2
c.HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是 。
A．NO2单独存在不能被次氯酸盐脱除
B．烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：
从A口中出来的物质的是 。写出电解池阴极的电极反应式 。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO 2CO2+N2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：
①上述实验中a= ，b= 。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是 (填实验编号)。
(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
蛋白质 NH3 HNO2 HNO3 N2
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为 。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为 。
③利用微生物处理含氮废水的优点为 。
(5)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式： 。
(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (填字母)。
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是 ，为了得到干燥的NH3，可用 做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(8)铵盐受热易分解，如图所示。
被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】(玻璃)搅拌器
​​​​​​​
BC
负极
紫色向D处移动
​​​​​​​
0.04ml∙L−1
448mL
此装置构成氢氧燃料电池，所以检流计指针移动

18.【答案】N、O
球形冷凝管
冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率
+2CH3COO-+ +2CH3COOH
​​​​​​​
关闭K1、K2，打开恒压滴液漏斗活塞，往水准管中加水形成一段高度差，一段时间后，液面高度不发生改变
平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差
AB

19.【答案】ac
Na2CO3或NaHCO3、NaClO等盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碱性氧化物
H2O
CO2
过滤
Na2CO3溶液
Ca2+、Mg2+、Ba2+
Mg(OH)2
H++OH-=H2O
2H++CO =H2O+CO2↑

20.【答案】SO2+Br2+2H2O=4H++SO +2Br-
8NH3+6NO2 7N2+12H2O
BC
氧气和浓度变大的硫酸
2HSO +2H++2e-=S2O +2H2O
1.20×10-3
5.80×10-3
Ⅰ和Ⅲ
2HNO2+O2=2HNO3
pH=8、32℃
反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染
O2+4e -+2H2O =4OH-
D
2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2
碱石灰
11.2
4NH3+5O2 4NO+6H2O
实验
现象
结论
A．用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上
pH试纸呈蓝色
该溶液一定是碱溶液
B．向某溶液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定有
C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定有
D．将某气体通入澄清石灰水
产生白色沉淀
该气体一定是CO2
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
平均值
1
26.4
26.2
26.3
29.4
2
27.0
27.4
27.2
31.7
3
25.9
25.9
25.9
28.8
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(ml/L)
CO初始浓度(ml/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
I
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
II
280
1.20×10-3
b
124
III
350
a
5.80×10-3
82