广东省东莞市2024-2025学年第二学期期中三校联考高一化学试卷 含答案

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命题人： 审题人：
注意事项：
1.答卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题，共44分)
一、单选题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 （ ）
A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水
C. 光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐 D. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
2. 下列说法正确的是 （ ）
A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B. 废旧电池最好的处理方法是深埋入地下
C. 雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮 D.SO2可用作食品添加剂
3.一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1ml A和0.3ml B发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 （ ）
A．c(A)=0.05ml·L-1 B．c(B)=0.24ml·L-1 C．c(B)=0.1ml·L-1 D．c(C)=0.18ml·L-1
4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A. 铁粉与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与水蒸气的反应
C. 醋酸和氢氧化钾溶液的反应 D. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.下列关于CH4和的叙述正确的是 （ ）
A. 它们物理、化学性质相同B. 异丁烷的二氯取代物有4种结构
C. 均能用组成通式CnH2n+2来表示D. 常温下前者是气体，后者是液体
6.聚乙烯是用途最广泛的塑料之一。下列有关聚乙烯的说法正确的是( )
A．聚乙烯属于纯净物B．聚乙烯属于烯烃，可以燃烧
C．聚乙烯能使溴水褪色D．聚乙烯不能使KMnO4溶液褪色
7.下列有关说法正确的是 ( )
A.常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应而使铁、铝等金属钝化
B.用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字,这体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在
D.稀硫酸和浓硫酸因为均含有硫酸,所以其性质相同
8. LED是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某研究小组设计的用原电池装置驱使LED等发光的装置如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.该装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B.锌片是原电池的负极,发生氧化反应
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电流通过
D.铜片表面有气泡生成,发生的反应为2H++2e- = H2↑
9. 在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）2CO（g）能使反应速率增大的措施是 （ ）
①恒容条件下分离一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2 ⑤增加炭的量
A. ①②③④B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
10. 下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是 （ ）
A. 它们的单质都是非金属单质，都不能导电
B. 浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气
C. 四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物
D. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
11. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 （ ）
A. AB. BC. C D. D
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确是 （ ）
A. ①②B. ③④C. ②③④D. ②④
13. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 一定条件下，0.5mlSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.5NA
B. 常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中含有的分子数目为0.2NA
C. 0.1mlFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D. 标准状况时，22.4L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子总数为4NA
14. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 （ ）
A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：Fe3O4+8H+=3Fe3++Fe2++4H2O
C. 向（NH4）2SO4溶液中滴入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
D. 用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
15．某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO3-、Cu2+、SO42-，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是 （ ）
A．过程i除去的离子为：Cu2+ B．试剂a为BaCl2
C．沉淀3为BaCO3 D．过程iv所涉及的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
16. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。（ ）
下列说法错误的是
A. V1=1，V2=2
B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C. 若改用0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的
D. 实验Ⅲ中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02ml·L-1·min-1
第II卷（非选择题，本题共4小题，共56分）
17.(10分)从下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷 ②12C和14C ③金刚石和石墨 ④H和D
⑤异戊烷()和新戊烷() ⑥和 ⑦正丁烷和异丁烷
⑧和 ⑨和。
(1)互为同位素的是 (填序号,下同)。(2)互为同分异构体的是 。
(3)互为同系物的是 。 (4)为同一种物质的是 。
(5)互为同素异形体的是 。
18.（16分）能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
Ⅰ.合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
(1)氮元素在周期表的位置为 ，氨气的电子式为 。
(2)合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是 。(填字母)

a b c
(3)合成氨工业中，合成塔中每产生2mlNH3，放出92.2kJ热量，已知断开1mlH-H键、1mlN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ，则1mlN-H键断裂吸收的能量为_____kJ(保留到小数点后一位)。
Ⅱ.电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。
(4)电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示 (填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为 。
(5)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
①X可以是 。
A.稀硫酸 B．CuSO4溶液 C.浓硝酸 D．FeSO4溶液
②6min时Cu电极的质量a为 g。
19. （14分）某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
（1）实验时装置E中反应的离子方程式为 。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。
（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。
（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
①据G中现象推测D中未煮沸过的蒸馏水配制的BaCl2溶液产生的白色沉淀的化学式是_____。
②对比G、H、I的实验现象，你得出的结论是_____。
（5）利用强酸制弱酸的复分解反应原理可以验证酸性的相对强弱，已知亚硫酸强于次氯酸，现某小组欲验证亚硫酸强于次氯酸，除SO2外，从下列试剂中选取实验所需试剂______(填写编号)。
①酸性高锰酸钾溶液②饱和食盐水③饱和碳酸氢钠溶液④漂白粉溶液 ⑤饱和亚硫酸钠溶液
20.（16分）长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用推进剂燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、肼(N2H4)煤油等。
(1)用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式： 。
②反应物的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为 ，每生成1.4g N2要转移电子的物质的量为 。
(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0ml NO2和1.0ml O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中nO2随时间t变化情况见下表：
①根据表格数据分析，该反应温度T1 T2。(填“>”、“