福建福州格致中学2025-2026学年第二学期期中适应性练习高一年级化学科试卷含答案

这是一份福建福州格致中学2025-2026学年第二学期期中适应性练习高一年级化学科试卷含答案，共13页。试卷主要包含了5  Fe-56，48 L，同时溶液质量增加8，0 g洁净铁屑加入锥形瓶中等内容，欢迎下载使用。
高中一年化学科试卷
完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共45分）
1．2026年央视春晚精彩节目《武BOT》彰显我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B．芯片是机器人的“大脑”，主要成分为高纯单晶硅
C．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
D．哈工大研制的厘米级机器人采用压电陶瓷驱动，压电陶瓷属于新型无机非金属材料
2．实验室中，下列试剂保存方法错误的是
A．氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
B．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
C．保存硫酸铁溶液时可加入少量铁粉
D．氯化铵固体密封保存并放在阴凉通风处
3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．完全溶于所得溶液，微粒数目为
B．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
C．与足量水充分反应后，转移电子数为
D．足量的铁粉与0.1ml硫单质充分反应，则转移电子的数目为
4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是
A．工业冶炼钠使用的方法是电解饱和NaCl溶液
B．炼铁时，加入石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅
C．用加热HgO的方法冶炼金属汞
D．人类冶炼金属单质的先后顺序，主要取决于金属的活动性强弱
5．为了加快足量铁片与稀硫酸反应的速率，而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是
①加入固体 ②改用的硫酸 ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④将铁片改为铁粉 ⑤适当升高温度
A．①②④B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤
6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程实现了光能向化学能的转化
B．过程Ⅲ中有旧键的断裂和新键的形成
C．氢能资源丰富，属于可再生能源
D．总反应为，是放热反应
7．在某容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内HF、、物质的量之比等于
B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
C．
D．相同时间内有4 ml H-O键生成，同时有2 ml H-F键断裂
8．一种分解氯化铵并实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表或HCl中的一种，下列说法不正确的是
A．a代表
B．的电子式为
C．反应①、②均是非氧化还原反应
D．氯化铵实现产物分离的化学方程式：
9．某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，部分实验流程如下（灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物）：
下列说法错误的是
A．灼烧时使用的实验装置为上图
B．酸浸时可用硫酸
C．酸浸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐
D．取少量滤液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若显红色，说明黑木耳中含有
10．在固体M的催化下，NO的氧化反应：
分两步进行：步骤Ⅰ. 步骤Ⅱ.
反应过程中能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．总反应是放热反应
B．的总能量大于的总能量
C．
D．反应的小于
11．利用铝土矿（主要成分为，含、等杂质）冶炼铝的主要流程如下：
已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是
A．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”
B．通入过量时，发生反应
C．冰晶石可降低的熔点，可用作电解铝工业的助熔剂
D．熔点低，可代替用于工业电解铝的原料
12．下列实验装置或操作中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．室温下足量面积相等的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与40 g质量分数为7.3%的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法正确的是
A．曲线②为镁与盐酸反应的压强变化曲线
B．AB段下降的原因是反应结束后温度逐渐恢复室温，气体体积收缩
C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为
D．反应结束后二者产生氢气的质量不相等
14．某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应为载体，利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响。起始温度相同情况下，测得实验I~Ⅲ的溶液透光率随时间变化的曲线如图所示。
已知：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。溶液颜色越浅，溶液透光率越大。实验中有关物质的浓度和体积如下表所示（忽略溶液混合引起的体积变化）：
下列说法正确的是
A．表格中
B．a点和b点的速率大小关系：
C．0~800 s内，实验I 中
D．该反应的反应速率除受浓度影响外，还可能受温度或催化剂的影响
15．向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，硝酸的还原产物只有NO，体积为4.48 L（标准状况下），同时溶液质量增加8.0 g。下列判断不正确的是
A．溶液中先后发生两个反应：、
B．原溶液的物质的量浓度是
C．反应后的溶液还可溶解0.075 ml铜粉
D．反应后的溶液中
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题，共55分）
16．探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析等多种方法。
不稳定、易分解，、等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学设计了如图实验装置。
(1)若利用如图装置，可通过观察_________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将溶液改为溶液更为合理，其理由是_________。
(3)小组实验对过氧化氢分解速率的影响因素进行定量分析。不同条件下，测得用溶液制取150 mL氧气所用的时间（单位：s），得出的表格如下：
观察该表格可以发现，该小组从催化剂、_________、_________方面探究过氧化氢分解速率的影响因素。
(4)实验中，下列可用作测量体积的装置是_________（填标号）。
(5)某同学为了快速得出结论，设计如图装置进行实验，该同学通过比较不同条件下电子天平的_________（填现象），从而得出过氧化氢分解速率的快慢。
17．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：
Ⅰ.从能量变化的角度研究
(1)下列反应属于放热反应的是_________（填标号）。
a.氢气与氯气的反应
b.晶体与反应
c.CaO与反应
d.灼热的炭与二氧化碳的反应
Ⅱ.获取能量变化的途径
(2)通过物质所含能量计算。已知，向密闭容器中充入和，在一定条件下充分反应后生成放热c kJ，则由下图可知________（用含a、b的式子表示）。
(3)通过化学键的键能计算。
下表列出了3种化学键的键能：
_________
(4)同温同压下，热化学方程式 、 中，_________（填“”“”或“”）。
18．莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题：
I.制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将晶体置于玻璃仪器__________（填仪器名称）中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞，打开活塞和，加入稀硫酸后关闭，该步骤的目的是__________并制备。
②待装置内充满氢气后，打开活塞、关闭活塞，此时可以看到的现象为__________。
③关闭活塞，采用100 ℃水浴蒸发B中水分（忽略铵盐受热分解），蒸发浓缩至__________时（填现象），停止加热，冷却结晶，过滤，用__________洗涤晶体。
④装置C的作用为__________。
Ⅱ.测定莫尔盐[，相对分子质量为392]样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0 g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液加入稀硫酸，用溶液与溶液中的反应，恰好反应时消耗的溶液体积10.00 mL，反应的离子方程式为__________，该样品的纯度为__________。
19．某小组同学欲探究的催化氧化反应，按下图装置进行实验（夹持装置已略去）。
装置A、B可选药品：浓氨水、蒸馏水、固体、NaOH固体、固体、。
(1)装置B中试管内发生反应的化学方程式是_________。
(2)装置D中盛放的试剂是__________（填标号）。
A．浓硫酸B．C．碱石灰D．
(3)装置E中发生反应的化学方程式是_________。
(4)甲、乙两同学分别用上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式为_________。
②已知G中生成能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：、_________。
20．硫铁矿（主要成分为，其中铁元素为价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾（），流程示意图如下。
已知：①硫铁矿的作用是将还原为；
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。
回答下列问题：
(1)提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有__________（答一条）。
(2)已知：固体与氧气完全反应生成固体和气体，放出热量为85.3 kJ。写出热化学方程式：__________。
(3)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有__________；__________（用离子方程式表示）。
(4)“结晶”过程的步骤如下：（绿矾）
①检验绿矾中的方法：取少许样品，加蒸馏水溶解，__________（填操作和现象）。
②若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。用离子方程式解释产生的原因：_________。
A.吸收氨气并防倒吸
B.演示红色“喷泉”实验
C.发生铝热反应
D.探究KI与的反应为可逆反应
酸性溶液
溶液
Ⅰ
4
0.02
6
0.10
0
Ⅱ
4
0.02
5
0.10
d
Ⅲ
4
0.02
3
0.10
3
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、室温
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、40℃
306
480
540
720
MnO2催化剂、40℃
10
25
60
120
化学键
H-H
I-I
H-I
键能/（）
436
151
299
1．C
A．铝合金属于金属材料，合金的硬度一般大于其成分纯金属，A正确；
B．高纯单晶硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，B正确；
C．为氧化铁，无磁性，磁铁的主要磁性成分为四氧化三铁，C错误；
D．压电陶瓷属于具备特殊功能的新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
2．C
A．氢氧化钠会与玻璃中的反应生成粘性的硅酸钠，若使用玻璃塞会将瓶身与塞子粘连，因此需用橡胶塞，A正确；
B．浓硝酸见光易分解，且属于液体试剂，需保存在棕色细口试剂瓶中避光存放，B正确；
C．硫酸铁中的铁离子会与铁粉发生反应生成亚铁离子，会导致试剂变质，故不能加少量铁粉，C错误；
D．氯化铵受热易分解为氨气和HCl，因此需密封放在阴凉通风处保存，D正确；
故选C。
3．D
A．1.7g 物质的量为，溶于水后存在平衡，含氮微粒有、、三种，故微粒数小于，A错误；
B．浓硫酸中物质的量为，铜与浓硫酸反应时随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，故被还原的小于0.45ml，生成分子数小于，B错误；
C．71g 物质的量为1ml，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于，C错误；
D．Fe与S反应生成，S元素化合价从0价降低到-2价，0.1 ml S完全反应得到0.2 ml电子，故转移电子数目为，D正确；
故答案选D。
4．A
A．工业冶炼钠使用的方法是电解熔融的NaCl制得，A项错误；
B．工业炼铁加入石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅生成矿渣，B项正确；
C．汞为不活泼金属，用加热HgO的方法生成汞和氧气，可以加热氧化汞冶炼金属汞，C项正确；
D．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，活泼性越弱的金属越先开发利用，D项正确；
故选A。
5．B
①加入固体，酸性条件下具有强氧化性，与铁反应生成氮氧化物而非，会减少产量，不符合题意；
②改用的硫酸，总物质的量与原硫酸相等，即总物质的量不变、浓度增大，可加快速率且不改变量，符合题意；
③改为98%浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸钝化，几乎不生成，会改变的量，不符合题意；
④将铁片改为铁粉，铁粉会增大反应物接触面积，提高速率且量不变，符合题意；
⑤适当升高温度可以加快反应速率，不改变量，符合题意；
综上分析，符合题意的有②④⑤，故答案选B。
6．D
A．由图示可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故A正确；
B．过程Ⅲ中过氧化氢生成氧气和水，为化学变化，有旧键的断裂和新键的形成，故B正确；
C．水中含氢元素，氢能资源丰富，属于可再生能源，故C正确；
D．总反应为水催化分解为氢气和氧气：，是吸热反应，故D错误；
故选D。
7．B
A．物质的量之比等于化学计量数之比仅为某一时刻的特殊比例，不能说明各物质的量保持恒定，无法判断反应达到平衡，A错误；
B．反应中存在固体反应物，反应过程中气体总质量变化，且反应前后气体总物质的量也发生变化，平均摩尔质量为变量，当其不再变化时说明反应达到平衡，B正确；
C．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，选项中比例不符合计量数关系，正逆反应速率不相等，C错误；
D．H-O键生成和H-F键断裂均代表正反应方向，且生成4 ml H-O键对应正反应应断裂4 ml H-F键，选项比例不符，不能说明正逆速率相等，D错误；
故选B。
8．B
A．分解产生​和，是酸性气体，可与碱性氧化物结合生成，因此逸出的a为 ​，分解后得到的b为，A正确；
B．是离子化合物，由和构成，电子式为，B错误；
C．反应①、反应②中，所有元素化合价均没有发生变化，两个反应都是非氧化还原反应，C正确；
D．MgO在整个过程中循环使用，相当于催化剂，总反应为在MgO作用下分解，分离得到和HCl，反应方程式为，D正确；
故答案为：B。
9．D
该实验通过灼烧、酸浸实现黑木耳中的铁元素向铁离子转化，再加KSCN溶液检验。
A．灼烧实验酒精灯、泥三角、坩埚、三脚架，A正确；
B．铁的氧化物会和稀硫酸反应，故酸浸时可用硫酸，B正确；
C．将灼烧后的黑木耳灰转移到烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分溶解的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐，C正确；
D．溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以观察到试管中的溶液变红，说明黑木耳中含有铁元素，而非含铁离子，D错误；
故选D。
10．C
A．总反应中，反应物2NO(g)+O2​(g)的总能量为E2​，生成物2NO2​(g)的总能量为E5​，E2​>E5​，反应物总能量高于生成物，总反应为放热反应，A正确；
B．2NO(g)+O2​(g)总能量为E2​，中间产物N2​O2​(g)+O2​(g)总能量为E4​，且 ​；两边减去O2​(g)的能量，可得2 ml NO(g)的总能量大于1 ml N2​O2​(g)的总能量，B正确；
C．焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量，步骤Ⅱ的反应物总能量为​，生成物总能量为，因此，不是，C错误；
D．气态​转化为液态会额外放热，生成液态​时总反应放热量更大；放热反应的ΔH为负值，放热量越大，ΔH越小，因此该反应的小于，D正确；
故答案为：C。
11．D
铝土矿加氢氧化钠溶液溶解，经操作Ⅰ即过滤得到含Na[Al(OH)4]的滤液，滤液中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，经操作Ⅱ即过滤得到氢氧化铝沉淀，经操作Ⅲ即灼烧，使氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝；
A．操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离，为过滤操作，A正确；
B．Na[Al(OH)4]溶液中通过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，B正确；
C．的熔点相当高，使其熔化需消耗大量能量，则加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗，C正确；
D．熔融状态不能电离出铝离子，不能代替用于工业电解铝的原料，D错误；
故选D。
12．A
A．氨气极易溶于稀硫酸，若直接通入稀硫酸会因气体迅速溶解导致装置内压强骤降，发生倒吸。该装置中，密度大于稀硫酸，位于下层，导管插入中。由于氨气难溶于，会从层逸出进入上层稀硫酸被吸收，起到隔离缓冲作用，避免氨气直接与稀硫酸接触，有效防止倒吸，同时实现氨气的吸收，达到实验目的，选项A正确；
B．喷泉实验的关键是使烧瓶内压强小于外界大气压。将胶头滴管中的水挤入充满的烧瓶后，氨气大量溶于水，烧瓶内压强骤降，外界大气压将烧杯中的水（含有石蕊）压入烧瓶。氨气溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，石蕊遇到碱变蓝色，从而形成蓝色喷泉，不能达到实验目的，选项B错误；
C．铝热反应的反应物是铝和活泼性弱于铝的金属氧化物（如），而该装置中反应物为氧化铝和铁粉，铁和氧化铝不发生置换反应，无法满足铝热反应的反应物要求，因此不能达到实验目的，选项C错误；
D．反应为，要证明该反应为可逆反应，需要证明反应后体系同时存在反应物和生成物。该实验中溶液过量，即使反应完全进行，过量的也会使溶液变红，无法证明存在反应物，也无法证明反应是可逆的。正确操作应该是过量，再检验是否剩余，因此该操作不能达到实验目的，选项D错误；
故答案选择A。
13．B
镁的金属性强于铝，与相同浓度的盐酸反应速率快于铝，单位时间内生成氢气的物质的量大于铝，装置内压强大于铝，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线、曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线。
A．由分析可知，曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线、曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线，A错误；
B．由图可知，AB段为反应达到峰值后压强下降，主要原因是镁与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使装置内温度升高，反应结束后温度逐渐恢复室温，气体体积收缩使得压强下降所致，B正确；
C．由题意可知，盐酸完全反应时，消耗镁片的质量为：××24 g/ml=0.96 g，消耗铝片的质量为：××27 g/ml=0.72 g，则消耗镁片与铝片的质量比为：0.96 g：0.72 g=4：3，C错误；
D．由题意可知，镁片、铝片均足量，盐酸不足量完全反应，则由氢原子个数守恒可知，反应结束后二者产生氢气的质量相等，都为：××2 g/ml=0.08 g，D错误；
故选B。
14．D
高锰酸钾浓度越低，溶液颜色越浅，溶液透光率越大。三条曲线斜率Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，透光率变化速率Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，说明反应速率Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，则草酸浓度Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，据此分析。
A．探究草酸浓度对反应速率的影响时，需要保证反应体系总体积不变，只改变草酸浓度。 实验I的总体积为 ，因此实验Ⅱ中 ，不是，A错误；
B．透光率变化越快，反应速率越大。a、b都在实验Ⅲ（草酸浓度最小）的曲线上，b点反应时间晚于a点，该反应生成的对反应有催化作用，且曲线显示单位时间内b点透光率变化更大，因此，B错误；
C．0~800 s内，实验I中完全反应，混合后的浓度为： ， 反应速率： ，不是，C错误；
D．该反应是放热反应，反应过程中体系温度升高会加快反应速率；且反应生成的对该反应有催化作用，因此反应速率除浓度外，还受温度、催化剂影响，D正确；
故选D。
15．C
A．稀硝酸氧化性强，铁粉和稀硝酸反应时，初始硝酸过量生成，发生反应，后续铁粉过量，Fe和发生归中反应生成，发生反应，两个反应先后发生，A正确；
B．溶液质量增加8.0 g，即加入铁的质量与生成NO的质量之差为8.0g。标况下4.48L NO物质的量为 ，设反应后物质的量为x，为y，根据铁元素守恒得 ，根据电子守恒得 ，联立解得 ，；根据N原子守恒， ，浓度为 ，B正确；
C．只有能和Cu反应，反应为，0.1ml 最多消耗0.05ml Cu，不是0.075ml，C错误；
D．同一溶液中浓度比等于物质的量之比， ，D正确；
故选C。
16．(1)产生气泡的快慢
(2)避免由于阴离子不同造成的干扰
(3) 反应物浓度 温度
(4)C
(5)示数变化快慢
控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响。
（1）过氧化氢催化分解生成氧气，若利用如图装置，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论。
（2）氯化铁和硫酸铜溶液中酸根离子不同，可能干扰实验，在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰。
（3）查表可知控制变量分别是加入催化剂与否、反应物双氧水溶液浓度以及反应温度，故答案为：反应物浓度、温度；
（4）氧气不溶于水，可采用排水集气法收集，测氧气体积装置要紧扣“排水法测体积”的核心，气体短进、水从长管排入量筒，故选C；
（5）若用电子天平随时测定反应容器的总质量并比较其随时间减小的程度，即电子天平示数变化快慢，便可直观比较不同条件下气体放出的速率，从而判断分解的快慢。
17．(1)ac
(2)
(3)-11
(4)>
（1）a．氢气在氯气中燃烧放出大量热，符合题意；
b．晶体与反应过程中吸热，不符合题意；
c．CaO与反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，符合题意；
d．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，不符合题意；
故选ac；
（2）二氧化硫和氧气生成放热c kJ，则生成2ml反应放热，由图，2ml分解生成二氧化硫和氧气，反应吸热(b-a
) kJ，则，故c=；
（3）H=反应物键能和-生成物键能和，则 436kJ/ml+151kJ/ml-2×299kJ/ml=-11kJ /ml；
（4）同温同压下，碳完全反应生成二氧化碳放热较生成一氧化碳多，放热焓变为负值，故>。
18．(1)三颈烧瓶
(2) 排尽装置中的空气 装置A中的液体经导管进入装置B中 液面产生晶膜 无水乙醇 防止空气进入B装置氧化亚铁离子
(3) 98%
制取莫尔盐，连接装置。检查装置气密性，将晶体置于三颈烧瓶中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中，打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完稀硫酸后关闭K1，待大部分铁粉溶解后，打开K3关闭K2，A中浅绿色溶液会流入B，然后硫酸铵与硫酸亚铁溶液反应，待反应完全后关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分， 液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤，得到产品。
（1）由图知，B装置为三颈烧瓶；
（2）①铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，用氢气排除装置中的空气，故加入稀硫酸后关闭，该步骤的目的是排尽装置中的空气并制备；
②打开活塞、关闭活塞，锥形瓶内压强增大，利用压强差将硫酸亚铁浅绿色溶液送入三颈烧瓶中，液体从压强大的装置流入压强小的装置中，观察到的现象为装置A中的液体经导管进入装置B中；
③液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，再过滤；因莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇，因此用无水乙醇洗涤晶体；
④装置C中导管插入液面以下可以防止空气进入B装置氧化亚铁离子，故答案为：防止空气进入B装置氧化亚铁离子；
（3）酸性条件下，高锰酸钾和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子、水：，结合反应，该样品的纯度为。
19．(1)
(2)C
(3)
(4)
根据装置以及提供的试剂，A中为H2O2溶液在MnO2催化下分解生成氧气，C为浓硫酸，干燥氧气；B中为NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热生成氨气，D为碱石灰，干燥氨气，E中氨气和氧气在催化剂作用下生成一氧化氮和水，F中可能会生成NO2，通入到G中，NO2与水生成硝酸，硝酸与铜反应生成NO，最后进行尾气处理；
（1）B中为NH4Cl固体和Ca(OH) 2固体加热生成氨气，；
（2）A．浓硫酸是液体，不能装在干燥管中，且浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥氨气，故A不选；
B．CaCl2与氨气要反应，不能干燥氨气，故B不选；
C．碱石灰是NaOH和CaO混合物，可以干燥氨气，故C选；
D．P2O5是酸性干燥剂，不能干燥氨气，故D不选；
答案为C；
（3）E中氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的方程式为：；
（4）①甲观察到装置F中有红棕色气体，是因为NO与O2生成NO2，化学方程式为；
②NO和过量的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和生成的水生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO，故一段时间后，G中溶液变蓝，离子方程式为：。
20．(1)矿石粉碎、搅拌、适当增大氧气浓度等
(2)；
(3)
(4) 加入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀
由题给流程可知，硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化亚铁高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和烧渣，二氧化硫经多步转化得到硫酸；烧渣中含有、、等成分，向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入作还原剂，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到七水硫酸亚铁。
（1）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有矿石粉碎、搅拌、适当增大氧气浓度等；
（2）固体与氧气完全反应生成固体和气体，放出热量为85.3 kJ，则发生该反应时放热853kJ，热化学方程式：；
（3）NaOH溶液过量，除了发生，氢氧化铝会和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：，亚铁离子和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀：；
（4）①亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；故检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加蒸馏水溶解，加入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；
②生成的原因是溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成了沉淀，离子方程式为：。