吉林吉化一中2026年高一年级期中测试化学试题含答案

这是一份吉林吉化一中2026年高一年级期中测试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5 K39 As75，24L酒精的分子数为0等内容，欢迎下载使用。
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 K39 As75
一、选择题(每题3分，共45分)
1．劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于过氧化钠固体说法正确的是
A．白色固体B．阴阳离子个数比为C．水溶液呈酸性D．可作供氧剂
3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．实验室制取B．用盐酸鉴别纯碱和烧碱
C．、用作“人造太阳”核聚变原料D．浓硫酸干燥氢气
4．下列离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸和碳酸银：
B．铜片与稀盐酸反应：
C．溶液与KOH溶液反应：
D．溶液与Ba溶液反应：
5．下列说法错误的是
A．钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝
D．缺铁性贫血患者可通过服用硫酸亚铁等补血剂，食用菠菜、鱼类、铁强化酱油等方式补充
6．某工厂强酸性废水中，可能大量存在的一组离子是
A．、B．、C．、D．、
7．下图为氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是
A．②与充分反应，并使成为主要成分，则得到漂粉精
B．③是一种优良的新型自来水消毒剂
C．④为具有强氧化性的强酸
D．⑤是厨房中常见的调味品
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为9NA
B．标准状况下，2.24L酒精的分子数为0.1NA
C．7.1g 和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为
D．32g环状S8()分子中含有的键数为
9．某化学兴趣小组设计如图所示实验制备氯化铁（已知无水在空气中易潮解，100℃时易升华）。下列说法错误的是
A．实验前后均要通入一定量的
B．装置、C中盛装的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸
C．反应时要确保氯气过量，目的是防止生成
D．该装置实验时可能会造成堵塞，且产品会潮解
10．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na→Na2OB．CuO→Cu(OH)2
C．Ca(OH)2→CaCO3D．AgNO3→Ag2CO3
11．过氧化钠()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，发生的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．中氧元素的化合价为-2
B．上述反应中，氧化剂是，氧化产物是
C．上述反应中，1 ml参加反应转移2 ml电子
D．该反应中每转移1 ml电子生成32 g的
12．化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是
A．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
B．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
C．NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．焰色试验应标注的图标包括和
13．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是
A．“酸浸”时加入的X是硫酸
B．“氧化”时通入的氯气也可以用H2O2代替
C．沉淀混合物主要成分为Fe(OH)2和Al(OH)3
D．检验MgCl2溶液中Cl-的方法：取少量溶液于一支洁净试管中，加入过量稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液
14．括号内的物质是杂质，下列试剂或除杂方法正确的是
A．：NaOH溶液B．固体(固体)：通气体
C．(HCl)：饱和溶液D．氢氧化铁胶体(NaCl溶液)：渗析
15．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同
二、非选择题(共55分)
16．我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图所示：已知：与不反应。
(1)为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有_______。(任写出两点)
(2)①氧化过程中的实际用量高于理论用量的原因是_______。
②可以使酸性溶液褪色，请写出该反应的离子方程式：_______。
(3)用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_______(填序号)。
A．2.5～3.0 B．4～4.5 C．5.0～5.5
②用溶液沉淀、，反应过程中除有红褐色沉淀生成外，还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：_______。
(4)碱溶后的溶液中的阴离子主要是和_______(写出离子符号)。
(5)向碱溶后的溶液中通入过量气体，生成沉淀的离子方程式为_______。
(6)用1 t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程制得，则的产率为_______%(结果保留1位小数)。
17．Ⅰ．化学反应过程中伴随着能量变化。
(1)下列变化中属于放热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④固体溶于水 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥与反应
(2)甲烷可用于生产合成气，反应为，该反应中完全反应时需要吸收能量。该反应中，反应物的总能量___________(填“高”或“低”)于生成物的总能量。已知断裂(或形成)谋些化学键时吸收(或释放)的能量如下表所示，其中中的化学键为，则___________。若反应物化学键断裂时吸收的能量比生成物化学键形成时放出的能量高，则需要吸收能量；反之则放出能量。
(3)由表格中的数据可知，断裂键吸收的能量比断裂键吸收的能量多___________。标况下中的化学键全部断裂，需要吸收___________能量。
Ⅱ．一种“碘钟实验”是将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。反应分两步进行，第i步：，第ii步：……
(4)第ii步的离子方程式是___________。
(5)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为)。
实验Ⅱ中，所对应的数值分别是___________、___________、___________。对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是___________。
18．下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
请完成下列空白。
(1)元素②的单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式_______。用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，二者互称为_______；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即_______(填原子符号)，测定一些文物的年代。
(2)这九种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)；元素⑨的原子结构示意图为_______。
(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是_______(填化学式)。
(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式_______。
(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：_______。
选项
劳动项目
涉及化学知识
A
制作馒头时要加入小苏打
溶于水，吸热
B
用NaClO溶液消毒桌椅
NaClO具有强还原性
C
铝合金用于制作门窗
镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀
D
广湛高铁时速达350公里，得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨
钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
化学键
断裂(或形成)化学键时吸收(或释放)的能量
436
a
415.6
1076
实验序号
溶液
溶液
溶液
溶液(含淀粉)
变蓝时间
实验I
0
实验Ⅱ
族周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
4
⑧
⑨
1．A
A．溶于水，吸热，制作馒头时要加入小苏打主要是利用其热分解产生二氧化碳使馒头蓬松，A符合题意；
B．NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，B不符合题意；
C．镁铝合金密度小、强度高、耐腐蚀，性能优良，可用于制作门窗，C不符合题意；
D．钢为铁合金，其熔点通常比纯铁低，而非高，D不符合题意；
故选A。
2．D
A．过氧化钠固体为淡黄色，并非白色，A错误；
B．过氧化钠由Na+和构成，阴阳离子个数比为1:2，而非1:1，B错误；
C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，所得溶液呈碱性，并非酸性，C错误；
D．过氧化钠能与水或反应生成氧气，可用作供氧剂，D正确；
故答案选D。
3．A
A．实验室制取通常使用与浓盐酸反应（），反应中Mn元素化合价降低（+4→+2），Cl元素化合价升高（-1→0），发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确；
B．盐酸与反应生成（），盐酸与NaOH反应无明显现象（），均为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．、用作核聚变原料属于核反应，涉及原子核变化，是物理变化，不是化学变化，C错误；
D．浓硫酸干燥氢气利用其吸水性，是物理过程，不涉及氧化还原反应，D错误；
故答案选A。
4．C
A．稀盐酸和碳酸银：，A错误；
B．稀盐酸与铜不发生反应，B错误；
C．溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，在水溶液中完全电离，离子方程式为，C正确；
D．溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误；
故选C。
5．C
A．钠钾合金常温下呈液态，导热性强，是核反应堆常用的传热介质，Ａ正确；
B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，可用于漂白和消毒，B正确；
C．铝热反应中，铝粉作为还原剂，与金属氧化物（如氧化铁、氧化锰等）反应，生成对应金属和氧化铝，氧化铝是产物而非反应物，C错误；
D．硫酸亚铁可补充铁元素，菠菜含铁（但吸收率低）、鱼类含铁、铁强化酱油是常见补铁方式，D正确；
故选C。
6．D
A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．会与反应生成，在强酸性溶液中不能大量存在，B错误；
C．会与反应生成和，在强酸性溶液中不能大量存在，C错误；
D．和都不与反应，且彼此之间也不发生反应，能在强酸性废水中大量共存，D正确；
故答案选D。
7．C
根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐；
A．Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，制得漂粉精，故A正确；
B．③为ClO2，具有强氧化性，是一种优良的新型自来水消毒剂，故B正确；
C．④为HClO，属于弱酸，故C错误；
D．⑤为NaCl，即食盐，是厨房中常见的调味品，故D正确；
故选C。
8．D
A．水摩尔质量为18 g/ml，18 g水的物质的量为1ml，每个水分子含有10个电子，因此18 g水中含有电子数为10NA，A错误；
B．标准状况下酒精为液体，2.24 L酒精的物质的量无法用气体摩尔体积计算，B错误；
C．7.1 g Cl2的物质的量为0.1 ml，与足量冷的NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每摩尔Cl2转移1 ml电子，因此转移的电子数为0.1NA，C错误；
D．环状S8的摩尔质量为256 g/ml，32 g 环状S8的物质的量为0.125 ml，每个S8分子含有8个S-S键，所以32 g环状S8分子含有的S-S键数为NA，D正确；
故选D。
9．C
首先利用浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应制备氯气，反应方程式为；制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去杂质，得到干燥纯净的氯气；干燥的氯气在加热条件下与铁粉发生化合反应生成氯化铁，反应方程式为；由于氯化铁在100℃时易升华，生成的氯化铁蒸气在冷水冷却的装置E中凝华为固体；实验前后通入氮气，既可以排尽装置内的空气防止铁粉被氧化，又能将残留的氯气排入氢氧化钠溶液中吸收。据此分析。
A．实验前通入氮气赶走空气，防止干扰实验，实验后通入氮气赶走氯气使其被吸收，减少污染，A正确；
B．装置盛装饱和食盐水，用于除去中混有的气体，装置盛装浓硫酸，对进行干燥，除去水蒸气，B正确；
C．铁和氯气反应只能生成氯化铁，和反应物的量无关，C错误；
D．易升华，在和之间的导管中凝华堵塞导管，若用装置收集升华的，此时装置的溶液中的水蒸气会使收集的潮解，D正确；
故答案选C。
10．B
A．钠在常温下与氧气反应生成Na2O，一步反应即可完成，A不符合题意；
B．CuO无法直接与水或单一试剂反应生成Cu(OH)2，需通过酸溶解后再与碱反应，无法一步实现，B符合题意；
C． 氢氧化钙与二氧化碳直接反应生成碳酸钙和水，一步完成，C不符合题意；
D． 硝酸银与碳酸钠溶液反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，一步完成，D不符合题意。
故答案选B。
11．B
A．Na2O2中，钠元素为+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，2×(+1) + 2x = 0，解得x = -1，因此氧元素化合价为-1，故A错误；
B．反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2中，Na2O2的氧元素部分从-1价升至0价生成O2，部分从-1价降至-2价生成Na2CO3，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂是Na2O2，氧化产物是O2，故B正确；
C．由反应方程式可知，2 ml Na2O2参加反应时，生成1 ml O2，其中2 ml氧原子从-1价升至0价，共失去2 ml电子；因此1 ml Na2O2参加反应转移1 ml电子，故C错误；
D．由反应可知，每生成1 ml O2转移2 ml电子，2 ml氧原子从-1价升至0价，每转移1 ml电子生成0.5 ml O2，质量为16 g，故D错误；
选B。
12．B
A．为强氧化剂，受热易分解，易与可燃物、还原性物质发生反应，所以应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，A正确；
B．因钠、钾、白磷活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，所以实验时未用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶中，B错误；
C．NaOH沾到皮肤后，立即大量水冲洗可稀释强碱，再涂弱酸硼酸中和，处理正确，C正确；
D．焰色试验涉及灼烧和明火，需标注护目镜和防火图标，符合安全要求，D正确；
故答案为B。
13．B
菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，加入氯气将二价铁氧化为三价铁，所以X酸是盐酸，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到氯化镁，以此解答该题。
A．由分析可知，由于最终得到的产品为无水MgCl2，故“酸浸”时加入的X是盐酸而不是硫酸，加入硫酸将得不到无水MgCl2，A错误；
B．由分析可知，加入氯气的目的是将二价铁氧化为三价铁，H2O2也能将Fe2+氧化为Fe3+，而且还原产物是H2O，不引入新的杂质，故“氧化”时通入的氯气也可以用H2O2代替，B正确；
C．由分析可知，沉淀混合物主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，C错误；
D．由于Ag2SO4是微溶物，故检验MgCl2溶液中Cl-的方法：取少量溶液于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸酸化，而不是加入硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，D错误；
故答案为：B。
14．D
A．Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，而CuO不与NaOH溶液反应。用NaOH溶液会把需要保留的Al2O3除去，方法错误，A错误；
B．在固体状态下，Na2CO3与CO2气体几乎不反应，无法除去杂质，B错误；
C．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致被提纯的物质也被消耗，应使用饱和NaHCO3溶液，方法错误，C错误；
D．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液中的离子可以透过半透膜，因此可以通过渗析的方法分离提纯，方法正确，D正确；
故答案选D。
15．C
根据氢氧化钡与硫酸的反应过程，，结合溶液中离子浓度变化对电导率的影响，以及酚酞指示剂的变色原理来逐一分析选项。
A．随着硫酸的加入，氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度逐步减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；
B．由于水存在微弱电离、硫酸钡存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确；
C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C错误；
D．若用同浓度的硫酸钠溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，，溶液中始终存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D正确；
故选C。
16．(1)将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、适当提高溶液的浓度
(2) 易分解或会催化分解
(3) C
(4)
(5)
(6)78.6
由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，可将、、FeO分别转化为、和，过滤后可分离出不溶于硫酸的，向滤液中加入，将转化为，加入溶液调节pH，、转化为、沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，沉淀溶于NaOH溶液转化为，过滤得到沉淀，向溶液中通入过量的，生成沉淀和溶液，过滤洗涤沉淀，沉淀经灼烧得到，据此分析。
（1）为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有：将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、适当提高溶液的浓度等；
（2）①氧化过程中的实际用量高于理论用量的原因是易分解或会催化分解；
②根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得和酸性溶液反应的离子方程式为；
（3）①根据图像可知当pH在5.0～5.5时铝、铁沉淀率接近百分之百，所以最佳pH为5.0～5.5，故选C；
②用溶液沉淀时，反应生成红褐色沉淀和无色无味的气体，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为；
（4）向沉淀中加入NaOH溶液，沉淀溶于NaOH溶液转化为，反应的离子方程式为，则碱溶后的溶液中的阴离子主要是和；
（5）向碱溶后的溶液中通入足量气体，和二氧化碳反应生成沉淀和，反应的离子方程式为；
（6）根据铝元素守恒，存在计量关系：，则1 t含铝32.4%的高品位铝土矿理论上可制得的，故上述流程的产率为。
17．(1)①③
(2) 低 464
(3) 28 87.2
(4)I2+2=2I-+
(5) 8 3 2 其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率
（1）①铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故①选；
②将胆矾加热变为白色粉末的反应为吸热反应，故②不选；
③甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故③选；
④NH4NO3固体溶于水的过程为物理变化，不属于吸热反应，故④不选；
⑤氯酸钾分解制氧气的反应是分解反应，属于吸热反应，故⑤不选；
⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故⑥不选；
故属于放热反应的有①③；
（2）该反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量；ΔH=+206.4kJ/ml,ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，所以(4×415.6+2a)−(1076+3×436)=+206.4，a=464；
（3）断裂键吸收的能量比断裂键吸收的能量多(464-436)kJ=28kJ；标况下为0.2ml，根据表中的数据，其中的化学键全部断裂，需要吸收的能量为=87.2kJ；
（4）该“碘钟实验”的总反应：，反应分两步进行：第i步：，由总反应-第i步反应可得第ii步反应：I2+2=2I-+；
（5）控制变量方法中只能改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅱ跟实验Ⅰ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2，对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率。
18．(1) Li2O 同位素
(2) K
(3) H2SiO3 CH4
(4)
(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
由元素周期表的结构可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br、据此回答；
（1）元素②是Li，单质在氧气中燃烧生成化合物是氧化锂，它的化学式为Li2O；质子数相同中子数不同的核素互称同位素，元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，则质子数均为1、质量数分别为2和3，则两者互称为同位素；当今考古工作者利用元素③即C的一种质量数为14的核素即，故答案为：Li2O；同位素；；
（2）
同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则这九种元素中，原子半径最大的是K；元素⑨即Br，核内35个质子，核外35个电子，有4个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：K；；
（3）同主族从上到下元素非金属性递减，③和⑥分别为C和Si，则非金属性C＞Si，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SiO3；③为C、④为N、⑤为F，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性C＜N＜F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则③，④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是CH4，故答案为：H2SiO3；CH4；
（4）元素X是比元素⑧(K)质子数小8的同主族元素为Na，其过氧化物与③即C的最高价氧化物反应的化学方程式，故答案为：；
（5）通常非金属性越强，单质氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，非金属性⑦Cl＞⑨Br，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，则证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。