黑龙江鸡西实验中学2025-2026学年高二下学期4月月考化学试卷含答案

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化学试卷
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
2．下列有关P、S、及其化合物的性质比较错误的是
A．离子半径：B．酸性：
C．第一电离能：D．电负性：
3．下列说法或有关化学用语的表达错误的是
A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形
B．Cu的原子结构示意图：
C．违反了洪特规则
D．核外有9种空间运动状态的电子
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml白磷(P4)分子中含有的P-P键数目为4
B．1 ml SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2
C．1 ml NaCl晶体中含有的钠离子数目为
D．1ml苯分子中含有的碳碳双键数目为3
5．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．SO2与SO3的键角相等
B．和的空间构型均为平面三角形
C．CF4和NH3均为非极性分子
D．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
6．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的VSEPR模型：
B．HBrO的结构式：H-Br-O
C．NaH的电子式：
D．HCl分子中键的形成：
7．下列说法正确的是
A．、、沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大
B．氢键是一种特殊的共价键
C．NaF、中所含化学键类型完全相同
D．碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化
8．下列说法中错误的是
A．卤化氢中HF沸点较高，是由于分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛（）的熔、沸点比对羟基苯甲醛（）的熔、沸点低
C．为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．形成氢键的三个原子总在一条直线上
9．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．丙氨酸的手性异构体：
B．密度：干冰冰
C．在水中溶解度：乙醇
D．键的极性：
10．下列化合物的分子中含有3个手性碳原子的是
A．B．
C．D．
11．是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是
A．Z元素位于长周期p区B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：D．中含有离子键、共价键
12．的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．的立方晶胞的密度为
C．晶体中，与距离最近的有6个
D．沿x、y、z轴投影均不同
13．的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，下列说法正确的是
A．该晶体属于共价晶体
B．该晶体存在共价键、离子键和配位键
C．另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心
D．与之间最短的距离为a pm
14．物质的组成和结构决定物质的性质。下列对物质性质差异的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法不正确的是
A．键角：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．硬度：C(金刚石)
D．沸点：＞
二、填空题
16．硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为______。
(2)氧、硫和硒同为ⅥA族元素，其气态氢化物的沸点由大到小为______(用化学式表示)。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(4)分子中Se原子的杂化轨道类型为______；的立体构型是______。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。
17．回答下列问题：
(1)C基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。
(2)已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。
(3)含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：
①中S原子的杂化轨道类型是___________，
②分子的VSEPR模型是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
③沸点：___________(填“>”、“乙醇
O-H键极性：水>乙醇
1．C
A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误；
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误；
C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；
故选C。
2．C
A．P3-、S2-、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：P3->S2->Cl-，A正确；
B．同周期元素最高价含氧酸酸性从左到右增强，则酸性：H3PO4 ，C 错误；
D．键的极性取决于成键原子的电负性差值。电负性：，因此键的电负性差值大于键，键的极性：，D 错误；
故答案选A。
10．C
手性碳原子是连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。
A．如图所示，该物质含有一个手性碳，A错误；
B．如图所示，该物质含有两个手性碳，B错误；
C．如图所示，该物质含有三个手性碳，C正确；
D．如图所示，该物质含有一个手性碳，D错误；
故答案选C。
11．D
Z是构成大理石的主要金属元素，大理石的主要成分为，故Z是钙；Y单质与在暗处混合会爆炸，只有符合该性质，故Y是氟；W的基态原子2p能级有1个电子，电子排布为，故W是硼；W、X、Y原子序数依次增大，X的第一电离能比同周期相邻元素小，第二周期中，O的相邻元素为，第一电离能大小为：，故X是氧，W、X、Y、Z元素分别为B、O、F、Ca 。
A．Z为Ca，位于第四周期第ⅡA族，元素周期表中第ⅠA、ⅡA族属于s区，因此Z位于s区，A错误；
B．W、X、Y均为第二周期主族元素，同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，原子半径应为，B错误；
C．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，常温下H2O为液态，HF为气态，且水分子间氢键数目多于HF，沸点，即沸点，C错误；
D．ZX2为CaO2，由构成，之间为离子键，内部两个O原子之间为共价键，因此CaO2中含有离子键、共价键，D正确；
故答案选D。
12．B
A．第一电离能：金属Fe的金属性强于S，更易失电子，A错误；
B．用均摊法计算晶胞中粒子数： 位于顶点和面心：；根据化学式，数目也为4，因此1个晶胞中含4个。 晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积； 密度，B正确；
C．该晶胞中构成面心立方堆积，每个顶点周围相邻的12个面心均有最近的，与距离最近的共12个，C错误；
D．该晶胞为立方晶胞，结构对称，沿轴投影相同，D错误；
故选B。
13．B
A．由阴、阳离子构成，该晶体属于离子晶体，A错误；
B．阴、阳离子间存在离子键，中存在共价键，中还存在配位键(分子中氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道)，B正确；
C．晶胞沿体对角线平移，若处于晶胞顶点位置，则处于棱心，C错误；
D．根据晶胞结构，碘离子位于面心，与之间最短的距离为晶胞面对角线的一半，为a pm，D错误；
故选B。
14．D
A．与均为离子晶体，离子晶体熔点取决于晶格能，晶格能与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，所带电荷数为、所带电荷数为，且半径大于半径，导致晶格能远大于，导致熔点[以上是按高中化学知识进行的推理，实际情况是：熔点NaCl(801°C) > MgCl2(714°C)]，A不符合题意；
B．为共价晶体，晶体中与通过共价键形成空间网状结构，熔化需断裂强烈的共价键；为分子晶体，分子间仅存在微弱的分子间作用力，熔化只需破坏分子间作用力，二者晶体类型不同，熔点差异源于晶体类型及作用力强度，而非相对分子质量，B不符合题意；
C．物质稳定性由化学键键能决定，原子半径小于原子，键长更短、键能更大，化学键更稳定，导致热稳定性强于；氢键仅影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，与分子稳定性无关，C不符合题意；
D．水与钠反应更剧烈是因为水中羟基极性更强，O—H键更易断裂，D符合题意；
故选D。
15．D
A．和中心原子均为杂化，N原子孤电子对数为1，O原子孤电子对数为2，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角，A正确；
B．成键元素电负性差值越大，化学键中离子键成分百分数越高，Mg与O的电负性差大于Al与O的电负性差，故离子键成分百分数，B正确；
C．金刚石和SiC均为共价晶体，共价键键长，键能，键能越大硬度越高，故硬度，C正确；
D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，分子间作用力较弱，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，分子间作用力较强，故沸点邻羟基苯甲酸 两者都是分子晶体，SO3的相对分子质量更大，分子间作用力更强，所以沸点更高
(4)N>H>B
（1）
钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴离子的价电子排布式为3d6，则离子的核外电子未成对电子数为4；锌元素的原子序数为30，基态锌离子的价电子排布式为3d10，轨道表示式为： ；
（2）氮气是含有氮氮三键的非金属单质，结构式为：N≡N，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，由一氧化碳与氮气的结构似可知，一氧化碳分子中σ键与π键个数之比为1：2；丙烯腈分子中单键都为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，则丙烯腈分子中σ键与π键个数之比为：6：3=2：1；
（3）①S8分子中硫原子含有2个σ键、2个孤电子对，则硫原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化；
②二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2) ×=3，则分子的VSEPR模型为平面三角形；三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3) ×=3，孤对电子对数为：(6-2×3) ×=0，则分子的空间结构为结构对称的正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
③三氧化硫和二氧化硫都是分子晶体，三氧化硫的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫，所以沸点高于二氧化硫；
（4）由氨硼烷分子中与氮原子相连的氢原子呈正电性，则氮元素的电负性强于氢元素，与硼原子相连的氢原子呈负电性，则氢元素的电负性大于硼元素，所以三种元素电负性由大到小顺序为：N>H>B。
18．(1) 4
(2) ＞
(3)（或）
(4)降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度；
(5)
向硫酸铜溶液中加入适量的氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，转化为，得到深蓝色溶液，加入95%乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出，得到深蓝色晶体；
（1）
四氨合铜离子的结构式为；的空间构型为平面四边形，的杂化方式为dsp2杂化，而中N原子为sp3杂化，故采用sp3杂化的原子是4个N原子；的最外层为M能层，电子排布式为；
（2）该制备过程中发生了如下转化：，则稳定性，故H2O、NH3、与结合能力由弱到强的顺序为；二者中N原子均为sp3杂化，中的孤电子对与形成配位键，即中的N原子将孤电子对用于形成配位键，变为成键电子对，而分子中N原子含有1个孤电子对，孤对电子与成键电子的排斥作用比成键电子之间的排斥作用强，因此中的H-N-H键角大于分子中的H-N-H键角；
（3）步骤②为与过量氨水反应生成的反应，离子方程式为（或）；
（4）硫酸四氨合铜易溶于水，难溶于乙醇，故步骤③中加入95%乙醇的目的是降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出；
（5）由图可知，晶胞内Cu的个数为4，O的个数为，故该晶体的化学式为Cu2O，摩尔质量为144 g∙ml-1，根据密度公式，则晶胞参数。
19．(1) (或) 的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故比更稳定(答案合理均可)
(2)H2O2
(3)苯胺分子间存在氢键(答案合理均可)
(4) 共价 B 12 sp3 混合型
（1）铁为26号元素，电子排布式:[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)；由于Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，为半充满结构，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故Fe3+比Fe2+更稳定；
（2）C60是由非极性共价键构成的非极性分子；H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的极性分子；NO2是由极性共价键构成的极性分子；SO2是由极性共价键构成的极性分子；CS2是由极性共价键构成的非极性分子；答案为H2O2；
（3）苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点；
（4）①金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D，金刚石属于共价晶体；
②NaCl和CsCl均是离子晶体，A和C分别代表NaCl和CsCl的晶胞图；B代表的是干冰的晶胞结构图，属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
③根据晶体结构，P原子形成3条共价键，有1个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为sp3杂化；黑磷晶体层与层之间的作用力是分子间作用力(即范德华力)，与黑磷同属于一种晶体类型的还有石墨晶体，二者均属于混合型晶体。