江苏省苏州市园区星海实验中学2025-2026学年高二下学期4月月考化学试题含答案

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、单项选择题(共13小题满分39分)8×3
1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是
A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化
D．聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片
2．下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置正确的是
A．用装置甲制备乙酸乙酯B．用装置乙除去乙醇和乙酸
C．用装置丙分离有机层和水层D．用装置丁蒸馏得到乙酸乙酯
3．下列实验能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质性质差异是由基团之间的相互影响造成的是
A．苯酚能和NaOH溶液反应而环己醇不能
B．能发生消去反应而不能
C．对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高
D．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而丙烷不能
5．纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率
C．恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变
D．反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×1023
6．物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．X分子中所有碳原子共平面B．Z分子存在顺反异构
C．X、Z可用溶液鉴别D．X在水中的溶解度比Y小
7．化合物Z是合成治疗青光眼药物盐酸左布诺洛尔的重要中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是
A．与互为同系物B．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应
C．Y分子中存在3个手性碳原子D．Z在热乙醇溶液中发生消去反应
8．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法不正确的是
A．X、Z都可以使酸性溶液褪色
B．Y在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生消去反应
C．每个Y中杂化的碳原子有3个
D．Z在酸性条件下水解生成两种有机物，最多能与发生反应
9．双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极移动。一种用双极膜电解法制取和丁二酸的装置如下图所示。
下列说法正确的是
A．b极应与直流电源的负极相连
B．a极上的电极反应为
C．外电路中每转移1电子，双极膜中有1水解离
D．电解一段时间后，若溶液中不足，则b极处可能有产生
10．在存在下，有机物X(为苯基)与的加成反应可得到很好控制，生成氯代烯烃Y和Z。反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为。下列说法不正确的是
A．X中最多有5个碳原子位于一条直线上B．Y和Z互为顺反异构体
C．反应Ⅲ的D．Y和Z不易与溶液反应
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。
实验1：向0.1ml/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。
实验2：向0.1ml/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2ml/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1ml/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。
下列说法不正确的是
A．0.1ml/LKHC2O4溶液中：
B．实验1所得溶液中：
C．实验2过滤后所得清液中：
D．实验3所得溶液中：
13．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1ml时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数
C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变
二、非选择题(共4大题满分61分)
14．氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗神经损害的药物，一种合成路线如图所示(部分条件省略，副产物均未标出)：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______；B→C的反应类型为______。
(2)E中含氧官能团的名称为______。
(3)反应⑤的化学方程式为______，该反应还会产生一种与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。
(4)一定条件下，G与氢气充分加成后的产物中含有的手性碳原子有______个。
(5)已知有机物J是D的同分异构体，写出一种满足下列条件的J的结构简式______。
①红外光谱实验发现分子结构中含苯环；
②能发生银镜反应；
③含有两种不同化学环境的氢原子。
(6)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如图所示：
若第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出M的结构简式：______。
15．化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下：
(1)G中的含氧官能团名称为_______。
(2)F→G的反应需经历F→X→G的过程，F→X的反应类型为_______。
(3)E的分子式是，其结构简式为_______。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。
①不能与溶液发生显色反应；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如图：
(1)写出G中含氧官能团的名称______。
(2)B中和杂化的碳原子的个数比为______。
(3)B→C的反应需经历B→X→C的过程，1X分子中含有键数目为______。
(4)F的分子式是，其结构简式为______。
(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为______。
①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；
②1该物质与溶液反应，最多消耗；
③酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。
(6)已知：。写出以、和为原料制备的合成路线流程图______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)已知：


①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： _______
②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
A．容器内气体的密度不再改变
B．
C．容器内气体的压强不再改变
(2)用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。
①写出反应总方程式_______。
②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是_______。
(3)用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。
①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是_______；
②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是_______。
A．在铁制品上镀致密铜镀层
B．探究浓度对反应速率的影响
C．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成的乙烯
D．制取NaHCO3晶体
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀
B
分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去
甲基使苯环上的氢变得更活泼
C
向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，溶液变为红色
和反应为可逆反应
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色
气体中一定含有乙烯
1．B
A．氮化镓具有高硬度、高熔点、耐腐蚀等特性，符合新型无机非金属材料特点，A正确；
B．甘油作冷却剂与其良好的导热性和高比热容有关，与吸水性无关，B错误；
C．电激发氧气发光没有新物质生成，是物理变化，C正确；
D．聚四氟乙烯具有很强的耐酸碱特性，化学性质稳定，可用作全息投影仪的光敏胶片的显示材料，D正确；
故答案为：B。
2．B
A．乙醇、冰醋酸、浓硫酸加热制备乙酸乙酯，而图甲用的是稀硫酸，A错误；
B．乙酸乙酯制备中，饱和Na2CO3溶液作用是：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度。且导管不能伸入液面以下，防止倒吸，B正确；
C．乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，有机层在上层，可以用分液的方法分离有机层和水层，不能用过滤的方法，C错误；
D．冷凝水应下进上出，冷凝更充分，且温度计水银球不能伸到液面以下，D错误；
故选B。
3．A
A．在铁制品上镀致密铜镀层时，铜做电镀池的阳极、镀件铁制品做阴极，硫酸铜溶液与过量氨水反应得到的硫酸四氨合铜溶液中做电解质溶液可以使溶液中铜离子浓度维持在一个稳定的状态，有利于铁制品镀上致密铜镀层，则题给装置能达到在铁制品上镀致密铜镀层的实验目的，故A正确；
B．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，浓硫酸具有强氧化性，能与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则浓硫酸、稀硫酸与硫代硫酸钠溶液的反应不是同一反应，所以题给装置不能达到探究浓度对反应速率影响的实验目的，故B错误；
C．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，则题给装置不能达到检验溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的乙烯的实验目的，故C错误；
D．氨气极易溶于水，在水中的溶解度大于二氧化碳，则制备碳酸氢钠时应将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，所以题给装置无法达到制取碳酸氢钠晶体的实验目的，故D错误；
故选A。
4．A
基团之间的相互影响主要指同一分子中不同官能团通过电子效应或空间效应改变彼此性质。
A．苯酚能与NaOH溶液反应而环己醇不能，这是因为苯酚中的羟基受到苯环的影响，使得羟基上的氢原子更容易电离出来，从而表现出酸性。而环己醇中的羟基没有这种影响，因此不显酸性。这是由于基团之间的相互影响造成的，故A项正确；
B．CH3CH2OH能发生消去反应而CH3OH不能，这是因为CH3CH2OH分子中有β-H原子，可以发生消除反应生成烯烃，而CH3OH分子中没有β-H原子，无法发生消除反应。这不是由于基团之间的相互影响造成的，而是由于分子结构的不同，故B项错误；
C．对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高，这是因为对羟基苯甲醛分子间能形成氢键，而邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键，导致对羟基苯甲醛分子间作用力更强，沸点更高，不是由于基团之间的相互影响造成的，故C项错误；
D．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而丙烷不能，这是因为丙烯中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，而丙烷中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应。这不是由于基团之间的相互影响造成的，而是由于官能团的不同，故D项错误；
故答案选A。
5．C
A．由题目反应方程式可知，该反应、，根据能自发进行可知，该反应在较高温度下才能自发进行，A错误；
B．其他条件相同，炭粉是固体，加入更多的炭粉，炭粉的浓度不变，化学平衡不移动，故不能提高CuO的平衡转化率，B错误；
C．该反应的，所以恒温条件下增大CO的用量，因K不变，则达新平衡后不变，C正确；
D．未告知CO所处的状态是否为标准状况，所以无法计算反应中生成转移的电子数目，D错误；
故答案为：C。
6．D
A．X分子中含苯环，苯环为平面结构，苯环上的碳原子及与苯环直接相连的碳原子都在苯环平面内，所以X分子中所有碳原子共平面，A正确；
B．Z分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同，满足顺反异构的条件，存在顺反异构，B正确；
C．X分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；Z分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，所以可用溶液鉴别X 和Z，C正确；
D．化合物X中含有两个酚羟基和一个醛基，这些官能团都能与水形成氢键，增加其在水中的溶解度；而化合物Y中的酚羟基被甲氧基取代，减少了与水形成的氢键数目，降低了其在水中的溶解度。所以X在水中的溶解度比Y大，D错误；
故选D。
7．B
A．与官能团不完全相同，不互为同系物，A错误；
B．X分子中含有酚羟基，且酚羟基邻对位上的碳原子连有H原子，因此X在催化剂作用下能与甲醛发生缩聚反应，B正确；
C．连有四个各不相同的原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，Y分子中存在1个手性碳原子：（标“*”号的为手性碳原子），C错误；
D．Z含有羟基，且与羟基直接相连的碳原子的邻位碳上有H原子，故在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，但不能在热NaOH乙醇溶液中发生消去反应，D错误；
故选B。
8．D
A．X、Z中均含有酚羟基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．Y中含有醇羟基，且醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上含有氢原子，在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应，故B正确；
C．Y 的结构中，碳碳双键上的2个碳原子为杂化；羧基中的碳原子为杂化，因此，Y中共有3个杂化的碳原子，故C正确；
D．Z在酸性条件下水解生成两个X（），即实际只得到1种有机物；1 ml Z含5ml酚羟基、1ml羧基、1ml酚酯基（1个酚酯基水解总共消耗2个），最多可与5+1+2=8 ml反应，故D错误；
答案为D。
9．C
该装置为电解池，阴离子移动向阳极，阳离子移动向阴极，故a极为阴极，b极为阳极，据此解答。
A．b极为阳极，应与直流电源的正极相连，故A错误；
B．a极为阴极，电极反应为，故B错误；
C．外电路中每转移1电子，则由1mlH+、1ml OH-移动向两极，则双极膜中有1水解离，故C正确；
D．若溶液中不足，消耗完后，OH-失去电子放电生成，故D错误；
故选C。
10．C
A．碳碳三键为直线形结构；苯环（苯基）中，与三键直接相连的碳和其对位的碳共线，因此共线的碳原子为：苯环对位碳→苯环连接三键的碳→三键的两个碳→甲基碳，共5个，其他苯环碳不在这条直线上，因此最多5个碳原子共线，A正确；
B．Y和Z二者只是双键上基团的位置不同，属于顺反异构体，B正确；
C．反应达平衡时体系中Y:Z=1:35，说明Z更稳定，能量更低；反应Ⅲ为Y→Z，ΔH=H(Z)−H(Y)