黑龙江省鸡西市2024_2025学年_高二化学上学期期中试卷[有解析]

这是一份黑龙江省鸡西市2024_2025学年_高二化学上学期期中试卷[有解析]，共137页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试结束后，将答题卡交回， 下列说法不正确的是， 已知，075ml·L－1·min－1， HA为一元弱酸等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 下列溶液肯定显酸性的是
A. 含的溶液B. 的溶液
C. pH c(OH-)>c(H＋)
（4） ①. ②. 0.6
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合时，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式。
【小问2详解】
pH=12的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-12ml/L，c(OH-)=10-2ml/L，醋酸钠溶液中的氢氧根离子都由水电离产生，则水电离出的c(OH-)=10-2ml/L。pH=2的醋酸溶液中，c(H+)=10-2ml/L，c(OH-)=10-12ml/L，水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-)=10-12ml/L。
【小问3详解】
pH=3的盐酸浓度为0.001ml/L，pH=11的氨水浓度大于0.001ml/L，两者等体积混合，氨水过量，此时溶液呈碱性，pH>7，根据电荷守恒有c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此时溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，因此c()>c(Cl-)，反应后的溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，氯化铵完全电离，一水合氨部分电离，则铵根离子和氯离子的浓度要大于氢氧根离子浓度，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(NH) > c(Cl-) > c(OH-)>c(H＋)。
【小问4详解】
①根据总反应式可知，N2H4中的N失电子生成N2，O2得电子生成水，因此N2H4从负极通入，O2从正极通入。根据电子流向可知，a电极为负极，则a电极上每个N2H4失去4个电子结合氢氧根离子生成氮气和水，电极反应式为。正极上电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗标况下3.36L氧气的物质的量为0.15ml，转移电子的物质的量为0.15ml×4=0.6ml，则导线上转移的电子的物质的量是0.6ml。
18. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
（1）选用___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为___________mL，将其稀释至100mL备用。
（2）为尽可能的减少实验误差，应该选___________(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
（3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视___________。
（4）该滴定实验达到终点时的现象是___________。
（5）用标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为___________。
（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填字母)。
A. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
B. 取待测液的滴定管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处有气泡
C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
Ⅱ．沉淀滴定一滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
（7）参考表中的数据，若用溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填字母)。
A. B. NaBrC. NaCND. NaCl
【答案】（1） ①. 甲 ②. 18.20
（2）酚酞 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色
（5）36 （6）BC （7）A
【解析】
【分析】量取10mL白醋，稀释至100mL，量取稀释后的溶液25mL，加入酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定从而测出醋酸的浓度。
【小问1详解】
白醋呈酸性，使用酸式滴定管量取白醋，即甲滴定管。根据丙图可知，此时液面显示读数a为18.20mL。
【小问2详解】
用标准氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点时恰好完全反应生成醋酸钠，溶液由酸性突变为弱碱性，酚酞的变色范围是pH在8.2-10.0之间，使用酚酞作指示剂滴定终点时溶液由无色变为浅红色，因此用酚酞为指示剂较为合适。
【小问3详解】
用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋，滴定终点时溶液由酸性突变为弱碱性，此时溶液由无色变为浅红色，因此眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【小问4详解】
滴定终点时溶液由酸性突变为弱碱性，因此现象为当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色。
【小问5详解】
第1次滴定消耗标准溶液的体积为25.01-0.02=24.99mL，第2次滴定消耗标准溶液的体积为25.71-0.70=25.01mL，第3次滴定消耗标准溶液的体积为24.20-0.50=23.70mL，第3次实验计算出消耗的标准液体积与前两组差别较大，舍去，根据前两组的计算数据可知，消耗标准溶液平均体积为25.00mL，氢氧化钠和醋酸按照物质的量1：1进行反应，两者消耗的体积相同，则浓度也相同，醋酸的浓度为0.06ml/L，因此原白醋溶液中醋酸的浓度为0.6ml/L，醋酸含量为0.036g/mL=36mg/mL。
【小问6详解】
A．读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，计算所得氢氧化钠溶液消耗量偏小，醋酸浓度偏低，A错误；
B．量取待测液时，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处有气泡，则实际量取的白醋体积偏大，消耗的氢氧化钠溶液偏多，醋酸浓度偏高，B正确；
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入氢氧化钠溶液，导致氢氧化钠溶液被稀释浓度偏小，消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，醋酸浓度偏高，C正确；
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验没有影响，D错误；
故答案选BC。
【小问7详解】
根据题干可知，滴定剂与被滴定物生成的沉淀要比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且两者之间有明显的颜色差别，根据AgSCN的Ksp可知，AgCl、AgSCN、AgBr和AgCN为同类型难溶物，AgCl溶度积大于AgSCN，AgBr和AgCN溶度积小于AgSCN，即AgBr和AgCN比AgSCN先沉淀，所以不能选NaBr和NaCN为指示剂，AgCl为白色沉淀，不能选NaCl为指示剂；AgSCN完全沉淀时，此时要沉淀Ag2CrO4所需要的，即AgSCN完全沉淀时Ag2CrO4还没有开始沉淀，AgSCN更难溶，同时Ag2CrO4为砖红色，满足两种沉淀有明显的颜色差别，因此指示剂只能是Na2CrO4，答案选A。
19. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为___________。
（2）“调节”时，加入溶液的目的是___________，“调节”的范围为___________。
（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。
（4）时，，沉淀完全，则___________。
【答案】（1） ①. 将软锰矿粉碎、搅拌、加热适当升高温度、增加硫酸的浓度(任写一种即可) ②. Mn2+、Fe2+、Al3+ ③. MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O
（2） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. 4.7~8.1
（3）氨水受热易分解，50℃后，温度升高，氨水受热分解导致锰离子的沉淀率越低
（4）
【解析】
【分析】向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑酸浸、还原得到含有锰离子、亚铁离子、铝离子的溶液，向溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子后，再加入碳酸锰调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将滤液中锰离子转化为氢氧化锰沉淀，过滤得到滤液和氢氧化锰；向氢氧化锰中加入过氧化氢溶液，共热将氢氧化锰转化为四氧化三锰。
【小问1详解】
将软锰矿粉碎、搅拌、加热适当升高温度、适当增加硫酸的浓度等措施能加快化学反应速率;由分析可知，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑酸浸、还原得到含有Mn2+、Fe2+、Al3+的溶液，铁屑与二氧化锰的反应为酸性条件下，铁屑与二氧化锰反应生成硫酸亚铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O。
【小问2详解】
由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸锰调节溶液pH在4.7~8.1范围内的目的是将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而锰离子不沉淀。
【小问3详解】
氨水受热易分解，50℃后，温度升高，氨水受热分解导致锰离子的沉淀率越低。
【小问4详解】
铁离子沉淀完全时，此时pH=2.8，c(H+)=1×10-2.8ml/L，c(OH-)=1×10-11.2ml/L，。
20. 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
（2）已知25℃、101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为：285.8 kJ∙ml-1、283.0 kJ∙ml-1， △H=+44 kJ∙ml-1，则△H2=___________ kJ∙ml-1。
（3）保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OCH3的选择性
①表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；温度低于280℃时，曲线b随温度升高而降低的原因是___________；
②T℃时向平衡体系中充入一定量的Ar、M点位置___________(填“上移”“下移”或“不变”)。
③T℃时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡；反应Ⅱ的Kp=___________(保留小数点后两位)则该时间段CH3OCH3的平均速率为___________kPa∙min-1 (用p表示)。
【答案】（1）低温 （2）+41.2
（3） ①. a ②. 该条件下以Ⅰ反应为主，温度升高，Ⅰ反应平衡向左移动的程度大于Ⅱ反应平衡向右移动的程度，使CO2的平衡转化率减小 ③. 下移 ④. 0.08 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅰ中，ΔS＜0，△H＜0，则自发进行的条件是低温。
【小问2详解】
已知25℃、101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为：285.8 kJ∙ml-1、283.0 kJ∙ml-1，
则可得到如下热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)H2O(l) ∆H=-285.8 kJ∙ml-1
②CO(g)+O2(g)CO2(g) ∆H=-283.0kJ∙ml-1
③ △H=+44 kJ∙ml-1
依据盖斯定律，反应①-②+③得反应Ⅱ，，则△H2=(-285.8 kJ∙ml-1)-(-283.0kJ∙ml-1)+(+44 kJ∙ml-1)=+41.2kJ∙ml-1。
【小问3详解】
Ⅰ．
Ⅱ． △H2=+41.2kJ∙ml-1
由于反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，则平衡时CH3OCH3的选择性不断减小，CO2的转化率先减小后增大，则曲线a表示平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化，曲线b表示CO2的转化率随温度的变化。
①由分析可知，表示平衡时CH3OCH3选择性的是曲线a；温度低于280℃时，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，曲线b表示CO2的转化率随温度升高而降低，则反应Ⅰ占主导地位，则原因是：该条件下以Ⅰ反应为主，温度升高，Ⅰ反应平衡向左移动的程度大于Ⅱ反应平衡向右移动的程度，使CO2的平衡转化率减小；
②T℃时向平衡体系中充入一定量的Ar，要保持压强不变，应增大容器的体积，相当于减小浓度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，但正向移动的程度小于反应Ⅰ，所以反应物的转化率减小，M点位置下移。
③T℃时，保持压强为，按投料，令n(CO2)=1ml，则n(H2)=3ml，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡，此时CO2的平衡转化率为50%，CH3OCH3的选择性为80%，则反应Ⅰ中参加反应CO2的物质的量为1ml×50%×80%=0.4ml，反应Ⅱ中参加反应CO2的物质的量为0.5ml-0.4ml=0.1ml，由此可建立如下两个三段式：
反应Ⅱ的Kp=≈0.08，则该时间段CH3OCH3的平均速率为=kPa∙min-1。
【点睛】利用盖斯定律，由已知热化学反应方程式计算待求反应焓变时，可依据待求反应调整已知反应的反应物、生成物及化学计量数，然后相加减。
A．制备无水
B．测稀硫酸的
C．比较和的金属性
D．探究浓度对化学反应速率的影响
酸
电离常数(25℃)
HX
，
，
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.20
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的
2.8
8.3
4.7
10.1