江西南昌师范学院附属中学2025-2026学年下学期高二第一次月考化学试题含答案

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高二化学第一次月考考试卷
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共42分。)
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于物理变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应
2．用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是
A．直线形；正四面体形B．V形；平面正方形
C．直线形；平面正方形D．V形；正四面体形
3．下列叙述正确且相关解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法中错误的是
A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
B．根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：
D．根据中心原子电负性不同，推断键角：
5．下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是
A．B．C．D．
6．下列有关VIA族元素及其化合物说法正确的是
A．是非极性分子
B．与的键角相等
C．基态Se的价层电子排布式为
D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高
7．下列化学用语中表示错误的是
A．碳原子的价电子轨道表示式
B．氢元素的三种不同核素：H、D、T
C．的VSEPR模型为平面三角形
D．钠原子电子云图
8．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两原子核外全部都是s电子
B．最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子
C．能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子
D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子
9．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
10．钛酸钡()是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。已知钛酸钡的晶胞结构均与接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．Ti元素的质量数为47.87B．晶体中与紧邻的有12个
C．的化学式为D．钛酸钡的密度约为
11．铋化锂晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。设晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列叙述错误的是
A．若A的坐标为，C的坐标为，则B的坐标为
B．与Li距离最近的Bi的数目为6个
C．铋原子的半径为
D．晶体密度的计算表达式为
12．硫化钾主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．图中X代表的是B．之间的最短距离为
C．硫化钾的密度为D．填充在构成的正四面体空隙中
13．某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示晶胞。下列说法中错误的是
A．该晶胞的体积为B．和原子数之比为
C．与最邻近的原子数为4D．该晶胞的俯视图为
14．硅材料在生活中占有重要地位。(结构如图所示)受热分解可生成和。是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是
A．基态N原子核外电子存在5种空间运动状态
B．属于分子晶体
C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3
D．中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
第II卷(非选择题)
二、解答题(共58分)
15．回答问题
(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。
(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。
a. 1s22s22p3 b. 1s22s2 c. 1s22s12p4 d. 1s2s12p3
②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
16．与同族，有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方(晶胞为立方体)、四方(晶胞为长方体，其底面为正方形)，立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。
(1)Zr的价电子轨道表示式为___________。
(2)将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学方程式___________。
(3)上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是___________。
(4)上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共___________个。
(5)四方升温至2370℃时转化为立方，两种晶体中Zr原子间最近距离均为，则四方转化为立方时，密度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。两种晶体中，密度较大的晶体的密度计算式为___________。(列出计算式即可。以表示阿伏加德罗常数的值。)
17．回答下列问题：
(1)配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3、2、1和1。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式，_______、_______、_______。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：
①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。
②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1:1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。
(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3，被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物。则[Cu(NH3)4]2+的颜色为_______，配离子的空间构型为_______。
(4)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母序号)。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
18．填空。
(1)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为___________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。③GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是___________。

(2)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___________nm。

③第IIA族金属碳酸盐分解温度如下：
分解温度为什么越来越高？___________。
(3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如左图所示。该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·ml-1和MAsg·ml-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。甲烷晶体的晶胞如图所示，该晶胞中含有___________个甲烷分子，此晶体在常温、常压下不能存在的原因___________。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mlLa的合金可吸附H2的数目为___________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为___________；若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为___________g/cm3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)
(6)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为___________g·cm-3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为___________pm(用含c的式子表示)。

选项
叙述
解释
A
酸性：
的第一电离能大于
B
热稳定性：
键的键能大于键
C
熔点：
的摩尔质量大于
D
水溶性：乙醇>正戊醇
乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能
选项
实例
解释
A
熔点：NH4NO3低于NaNO3
摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3)
B
酸性：强于
羟基极性：强于
C
冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子
Na+的直径与冠醚空腔的直径相当
D
不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3
共价键具有饱和性
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解温度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
1．D
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于萃取，萃取属于物理变化，故B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，该反应属于置换反应，故C正确；
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”， HgS灼烧生成水银和硫，常温下水银和硫反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；
选D。
2．D
中S原子的孤电子对数为，键电子对数为2，S原子的价层电子对数为4，的空间结构为V形；中N的孤电子对数为，键电子对数为4，N原子的价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形；
故答案为：D。
3．B
A．的非金属性大于，所以酸性：，与第一电离能无关，故A错误；
B．键的键能大于键，不易断键，则热稳定性：，故B正确；
C．CO2是分子晶体，是共价晶体，则熔点：，与摩尔质量无关，故C错误；
D．乙醇和正戊醇都能和水分子形成氢键，饱和一元醇中羟基的质量分数越大，其溶解性越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，故D错误；
故选B。
4．C
A．水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气体，则分子间氢键数目：，A正确；
B．乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，B正确；
C． S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，两者的核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9，C错误；
D．N的电负性大于P，则N—H键中的共用电子对都更加偏向于N原子，相互之间斥力较大，键角大，D正确；
故选C。
5．A
A．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，A正确；
B．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，B错误；
C．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，C错误；
D．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，D错误；
答案选A。
6．C
A．中S是杂化，四面体结构，没有对称中心，正电荷、负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；
B．为平面三角形，为三角锥形，二者的键角不等，B错误；
C．硒位于第四周期ⅥA族，其基态原子价层电子排布式为，C正确；
D．VIA族元素氢化物中，分子间能形成氢键，水的熔沸点最高，D错误；
故选C。
7．C
A．碳原子的价电子排布式为2s22p2，其价电子轨道表示式，A正确；
B．H、D、T分别为1H、2H、3H，它们是氢元素的三种不同核素，B正确；
C．的中心原子的σ键电子对数3，孤电子对为1，则价层电子对数4，其VSEPR模型为四面体，C错误；
D．钠原子的2p轨道为哑铃形，其电子云图为，D正确；
故选C。
8．C
A．氢原子和锂原子的核外全部都是s电子，但氢元素和锂元素不在同一周期，故A错误；
B．最外层电子排布式为3s23p6的原子为氩原子，最外层电子排布式为3s23p6的离子可能为钾离子，钾元素和氩元素不在同一周期，故B错误；
C．3p能级上只有一个空轨道的原子为硅原子，3p能级上只有一个未成对电子的原子为氯原子，硅元素和氯元素都位于元素周期表第三周期，故C正确；
D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的原子为氩原子、离子可能为钾离子或钙离子，氩元素与钾元素或钙元素不在同一周期，故D错误；
故选C。
9．A
A．NH4NO3和NaNO3都是离子晶体，其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：NH4NO3低于NaNO3，与摩尔质量无关，故A错误；
B．Cl原子的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性增强，故B正确；
C．超分子有“分子识别”的特性，冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子，可知Na+的直径与冠醚空腔的直径相当，故C正确；
D．根据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结构，H只能共用1对电子对，Cl原子最外层有7个电子，达到8电子稳定结构，Cl原子只能共用1对电子对，因此只存在H2、HCl、Cl2分子，不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3，故D正确；
故选A。
10．C
A．Ti元素的相对原子质量为47.87，故A错误；
B．根据晶胞结构图，晶体中与紧邻的有6个，故B错误；
C．根据均摊原则，晶胞中Ti4+数 、Ba2+数1、O2-数为，钛酸钡的化学式为BaTiO3，根据元素守恒，的化学式为，故C正确；
D．根据均摊原则，晶胞中Ti4+数1、Ba2+数1、O2-数为3，钛酸钡的密度约为，故D错误；
选C。
11．B
A．晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，若A的坐标为，C的坐标为，则B的坐标为，A项正确；
B．晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，与Li距离最近的Bi的数目为4个，B项错误；
C．晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，则面对角线上3个Bi原子紧密接触，Bi的原子半径为面对角线的，晶胞参数为apm，则Bi的原子半径为apm，C项正确；
D．根据均摊法，1个晶胞中含Bi：8×+6×=4个，含Li：9+12×=12个，1个晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3，晶体的密度为g÷(a×10-10cm)3=，D项正确；
答案选B。
12．B
K2S中，K+和S2-个数比为2：1，晶胞中X个数为，晶胞中Y的个数为4个，都在晶胞内部，因此X代表K+，Y代表S2-。
A．X代表的是，A正确；
B．之间的最短距离为对角线的一半，等于，B错误；
C．晶胞中有4个K2S，质量为g，体积为(a×10-10)3cm3，密度为，C正确；
D．S2-离子围成1个正四面体，K+离子处于正四面体的中心，填充在构成的正四面体空隙中，D正确；
答案选B。
13．D
A．晶胞的体积为，该晶胞的体积为，A正确；
B．根据图示晶胞中平均含有原子数为，原子数为，和原子数之比为，B正确；
C．由图可知，晶胞体心处最邻近的原子数为4，C正确；
D．根据图示推出晶胞顶点、面心、内部存在原子，该晶胞的俯视图为，D错误；
故选D。
14．B
A．基态N原子核外电子排布，1s22s22p3，空间运动状态种类等于轨道数，故存在5种空间运动状态，A正确；
B．由Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷可知，Si3N4属于共价晶体，B错误；
C．基态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，C正确；
D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化，D正确；
故选B。
15．(1)Cu
(2) O＞N＞H＞Bi
(3) cd d S>P>Si P>S>Si
（1）Al的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数也是1，故Cu的基态原子未成对电子数与Al相同；
（2）Bi是第83号元素，属于第六周期VA族，主族元素的价电子为最外层电子，第二周期VA族的N的价电子为2s22p3，根据同周期元素核外电子排布相似，Bi的价电子为6s26p3； Bi(NO3)3∙5H2O含有的元素有Bi、N、O、H，非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右电负性依次增大，同主族从上到下电负性依次减小，因此电负性O＞N＞H＞Bi；
（3）①a．1s22s22p3，该原子为基态，未成对电子为3个；
b．1s22s2，该原子为基态，没有未成对电子；
c．1s22s12p4，该原子为激发态，未成对电子为3个；
d．1s2s12p3，该原子为激发态；，未成对电子为4个
电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是激发态的原子，故选cd；未成对电子第多的是1s2s12p3，有4个未成对电子，故选d；
②根据元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P＜S，非金属性越强，电负性越大，则电负性：S＞P＞Si；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，由于P的3p轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si。
16．(1)
(2)
(3)
(4)4
(5) 增大
（1）
锆是40号元素，位于第五周期ⅣB族，其价电子为4d能级上有2个电子，5s能级上有2个电子，u轨道表示式为：。
（2）溶于水形成溶液后持续煮沸促进其水解，水解生成的氯化氢挥发，最后得到氧化锆，方程式为：。
（3）在立方中，白色的球位于顶点和面心，原子个数为，黑色的球在晶胞内部，有8个，结合化学式分析，晶胞中位于定点的原子为。
（4）在四方的晶胞中，锆原子位于晶胞的顶点和体心，氧原子位于晶胞的面上，一个晶胞中每个氧原子与三个锆原子直接连接，一个为晶胞的体心，两个为晶胞的顶点，另外氧原子还有相邻的晶胞中体心的锆原子相连，故距离每个氧原子最近的锆原子个数为4个。
（5）在一个立方晶胞中含有4个，立方晶胞的密度表示为，，一个四方晶胞中含有2个，密度表示为 ，故从四方晶胞变成立方晶胞密度增大。
17．(1) [C(NH3)6]Cl3 [C(NH3)5Cl]Cl2 [C(NH3)4Cl2]Cl
(2) 空轨道 孤电子对 [Fe(SCN)]Cl2
(3) 蓝色 平面正方形
(4)c
（1）在配合物中，内界的Cl-离子不能自由移动，不能与Ag+发生反应，而外界的Cl-为自由离子，能与Ag+发生反应，生成AgCl沉淀。取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3、2、1和1，则表示它们外界的Cl-个数分别为3、2、1、1，其它Cl-和NH3都存在于配合物的内界。则根据实验事实，可用配合物的形式写出它的化学式：为[C(NH3)6]Cl3、为[C(NH3)5Cl]Cl2、为[C(NH3)4Cl2]Cl。
（2）①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+与SCN-形成配位键，其中Fe3+是孤电子对的接受体，SCN-是孤电子对的给予体，则形成配位键时，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤电子对。
②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1:1配合所得离子显红色，则该配合物的内界为[Fe(SCN)]2+，含该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。
（3）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+呈平面结构，颜色为蓝色，配离子的空间构型为：平面正方形。
（4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部，Cu2+与N原子间形成配位键，C-C原子间形成非极性键，C-H、N-H原子间形成极性键，则不含有的化学键类型是离子键，故选c。
【点睛】计算中心原子的配位数时，不是看配体的数目，而是看中心原子与配位原子间形成的配位键的数目。
18．(1) (，，) 由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高
(2) 金属 3:1 阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强
(3) 原子晶体 共价键 4 甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而分子晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小
(4)3 ml
(5) 1∶3
(6)
（1）根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的1/4处，所以其坐标是(，，)；根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的Ge原子数是8×+6×+4=8，所以晶胞的密度=cm3；由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；
（2）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×=3，镍原子的个数为8×=1，则铜和镍原子的数量比为3：1；根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为d g/cm3，根据，则晶胞参数a=nm；在离子晶体中，离子半径越小晶格能越大，所以在第ⅡA族金属碳酸盐中，阳离子半径越小对氧的吸引力越大，就越容易导致碳酸根的分解，所以在第ⅡA族金属碳酸盐中，随着原子序数的增加，原子半径增大，碳酸盐的分解温度也增大；
（3）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示，熔点很高，所以晶体的类型为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。根据晶胞结构可知晶胞中Ca和As的个数均是4个，所以晶胞的体积是。二者的原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%＝；根据晶胞结构可知，该晶胞含有甲烷分子，甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而分子晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，所以在常温常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体；
（4）由晶胞可知，晶胞中La位于顶点，平均含有8×＝1，Ni位于面心和体心，共含有8×＋1＝5，H2位于棱上和面心，共有8× ＋2×＝3，则含1 ml La的合金可吸附H2的物质的量为3 ml；
（5）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数＝8×＝1，Cu原子个数＝6×＝3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比＝1∶3，晶胞体积V＝(a×10-10cm)3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，晶胞质量为 g，则晶胞密度ρ＝ g÷(a×10-10cm)3＝ g·cm-3；
（6）晶胞中Ga原子数为6×＋8×＝4，As原子数为4，则ρ＝＝＝ g·cm-3；a位置As原子与b位置As原子之间的距离为晶胞立方体体对角线的一半，则两原子之间的距离为＝c (pm)。