黑龙江省鸡西实验中学2023-2024学年高二下学期6月期中考试化学试题(无答案)

这是一份黑龙江省鸡西实验中学2023-2024学年高二下学期6月期中考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，可能的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、单选题（每题3分，共45分）
1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A.丁烷B.甲烷C.生长素D.乙烯
2.自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是（ ）
A.物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B.晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D.配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
3.根据价层电子对互斥模型及原子轨道的杂化理论判断分子的价层电子对互斥模型名称和中心原子的杂化方式为（ ）
A.直线形、杂化B.四面体、杂化
C.三角锥形、杂化D.三角形、杂化
4.某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为4∶3。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：
B.该阳离子中含有配位键
C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种
D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子
5.下列有关性质的叙述适用于金属晶体的是（ ）
A.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右B.由分子间作用力结合而成。熔点低
C.由共价键结合成网状结构，熔点高D.固体不导电，溶于水或熔融态能导电
6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）
A.X、M两种元素只能形成型化合物
B.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.由于W、Z、M元素的简单氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
7.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素x原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（ ）
A.B.C.D.
8.下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.此图错误，违背了泡利原理
C.表示基态N原子的价电子排布
D.表示处于激发态的B的电子排布图
9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为的是（ ）
A.B.C.D.
10.人工合成氨是重要的固氮方式，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有的键数为
B.基态N原子含有的价层电子数为
C.常温常压下，中含有的非极性共价键数为
D.与足量充分反应，生成的分子数为
11.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解
，下列关于该反应说法错误的是（ ）
A.的最高能级电子排布为
B.分子中键和键数目之比为
C.已知晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3
D.配合物中提供空轨道的粒子是
12.类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（ ）
A.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
B.常温下为液态，常温下也为液态
C.因键键长金刚石，所以熔点金刚石
D.从、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构
13.下列实验操作能达到目的的是（ ）
14.下列五种烃：①2-甲基丁烷：22，2-二甲基丙烷：③正戊烷：④丙烷；⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A.①②③④⑤B.②③⑤④①
C.③①②⑤④D.④⑤②①③
15.甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为（ ）
A.B.C.D.
二、填空题（共55分）
16.（16分）电炉加热时用纯氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
A B C D E F
（1）盛装双氧水的仪器的名称_______________；装置B中浓硫酸的作用是_______________。
（2）装置F的作用是_______________；的作用_______________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式_______________。
（4）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如下：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为。如图A方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如下图B。

图A 图B
①A的分子式为___________。②该物质属于哪一类有机物___________。
③A的分子中只含一个甲基的依据是___________（填序号）。
a. A的相对分子质量 b. A的分子式 c. A的核磁共振氢谱图 d. A分子的红外光谱图
④A的芳香类同分异构体有多种，其中又同时符合下列条件：①属于酯类；②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有___________种。结构简式为（举出其中一种）___________。
17.（11分）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态磷原子的核外价层电子排布图为___________。
（2）可用于制造火柴，其分子结构如下图所示。
①第一电离能：磷_________硫（填“>”或“<”下同）；电负性：磷_________硫。
②分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。
③每个分子中孤电子对的数目为___________。
（3）N、P、、均是ⅤA族的元素。
①上述元素的简单氢化物的沸点关系如下图所示，沸点：，原因是___________。
②离子的结构式是___________（如有配位键请标出）写出一种与互为等电子体的分子__________。
18.（14分）实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是_____________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用___________来代替水。
（2）装置B中溶液的作用是___________。
（3）装置D中观察到的现象是___________，该反应的类型是___________。
（4）乙炔和乙烯都是重要的化工原料，在一定条件下，乙烯与硫酸酸化高锰酸钾反应的化学方程式为______________________。
（5）在工业上是很需要的烯炔烃化合物，用于制备合成橡胶的单体等。它有多种同分异构体，根据以下特征，写出相应同分异构体的结构简式：
①若为链状结构，可由两分子乙炔加成而得，则A为___________。
②若为正四面体结构，每个碳原子分别与另外3个碳原子通过单键相连，则B的结构简式为_________。
19.（14分）含有纳米粒子的胶体磁性氮化铁溶液的可用于制造磁流体。同时，氮化铁也可作为催化剂，对于费托合成及合成氨等反应具有良好的催化活性。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示回答下列问题：
（1）基态原子核外电子有__________种运动状态，有__________种能量的电子，基态的核外电子排布式为__________。
（2）该磁性氮化铁的晶胞结构判断其化学式为__________。
（3）磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如下图所示。
①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为__________。
②磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为__________。实验目的
实验操作
A
除去乙烷中的乙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
B
除去乙醇中的水
加入生石灰，蒸馏
C
鉴别苯和环己烷
加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异
D
分离苯和溴苯
加水后分液