甘肃永昌县第一高级中学2025-2026学年高二下学期学业质量检测化学试卷含答案

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高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择必修2第二、三章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列分子或离子中不能形成配位键的是
A．NH3B．H2OC．Cu2+D．
3．制取肼的反应为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是
A．NH3分子空间构型：三角锥形
B．NaClO的电子式：
C．N2H4的结构式：
D．Cl原子价电子轨道表示式为：
4．下列说法错误的是
A．氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线
B．石墨质软的原因是其层间作用力微弱
C．因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同
D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键
5．甲烷分子()失去一个，形成甲基阴离子()。在这个过程中，下列叙述不合理的是
A．微粒的空间结构发生了改变B．碳原子的杂化类型发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是
A．B．C．D．
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．12 g 晶体中含有0.1个阳离子
B．34 g呋喃()中含有的极性键数目为3
C．8 g 含有中子数为3
D．46 g二甲醚()中杂化的原子数为2
8．下列推理正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．C3+离子的一种八面体配合物CClm·nNH3，若1ml该配合物与AgNO3溶液作用生成1mlAgCl沉淀，则m、n的值是
A．m=3，n=4B．m=5，n=1C．m=1，n=5D．m=4，n=5
10．利用超分子分离和的流程如图所示，下列说法错误的是
A．“杯酚”甲属于芳香族化合物
B．杯酚甲具有还原性
C．-“杯酚”复合物乙属于超分子
D．复合物乙中与“杯酚”甲之间的作用力为分子间氢键
11．下列说法正确的是
A．沸点：离子晶体＜分子晶体B．非晶体都不具有规则的几何外形
C．酸性：>D．范德华力：CO>
12．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．化合物中，只含有极性共价键
C．中，中心原子最外层满足8电子稳定结构
D．为离子晶体，熔融状态下可以导电
14．科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A．干冰晶体熔化时需要克服共价键
B．一个干冰晶胞中含有8个分子
C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个
D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．根据要求，回答下列问题：
(1)下列各种物质：① ② ③KOH ④ ⑤ ⑥Ne，属于共价化合物的是(填序号，下同)_______；含非极性键的离子化合物是_______。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅破坏离子键的是_______；仅破坏共价键的是_______。
(3)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
硅与碳同族，也有系列氢化物，的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是_______。
(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。
16．尿素[]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为。回答下列问题：
(1)C、N、O三种元素与H形成的共价键，强度最大的是_______元素，原因是_______。
(2)分子中C、N的杂化轨道类型分别为_______、_______；其分子中键和键数目之比为_______。
(3)稳定性：_______(填“>”“＜”或“=”)，沸点：_______(填“>”“＜”或“=”)。
(4)异氰酸分子内不含三键，所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出异氰酸的结构式：_______。
17．分析物质的结构可以解释物质的性质。回答下列问题：
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键，该键是由_______杂化轨道和_______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______。
(2)八硝基立方烷是一种新型高能炸药，其结构如图所示。该物质爆炸性强的原因是_______。
(3)氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、
①氨硼烷能溶于水的原因是_______。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______ (填标号)。
A．苯和三氯甲烷 B．LiH和HCN C．和 D．和
(4)某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=452 pm，c=737 pm，γ=120°。该晶体类型是_______，密度为_______(列出数学表达式，不必计算出结果)。
18．向盛有4 mL 0.1 溶液的试管里滴加几滴1 氨水，得到浅蓝色沉淀；继续加入1 氨水，并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液；再向试管中加入8 mL 95%乙醇(极性较小的溶剂)，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。回答下列问题：
(1)①若浅蓝色沉淀为，不属于_______。
a．铜盐 b．碱式盐 c．硫酸盐 d．复盐
②深蓝色溶液的溶质为，中化学键类型包括离子键、_______。
(2)①比更稳定的原因是_______。
②虽然与易形成，但NF3很难与形成配合物，其理由是_______。
③具有对称的空间结构，中的两个被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间结构为_______，画出其结构示意图：_______。
(3)将铜投入氨水、过氧化氢的混合溶液中生成，该反应的化学方程式为_______。
A．宋蕉叶形水晶杯
B．清白玻璃盖罐
C．商青铜龙鼎
D．宋彩绘木雕观音
依据
推断
A
沸点：I2＞Br2＞Cl2
沸点：O2＞N2＞H2
B
酸性：HClO4＞HIO4
酸性：HCl＞HI
C
半径：Na＞Cl
半径：Na+＞Cl-
D
键能：Cl－Cl＞Br－Br
键能：F－F＞Cl－Cl
实例
解释
A
热稳定性：HF>HCl
F的电负性强于Cl
B
键角：>
孤电子对的数目越多，对成键电子对的斥力越大
C
酸性：
HCOOH>
分子极性：
HCOOH＜
D
金、铂能溶于王水
能与高价金、铂离子形成稳定的配合物
化学键
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能/()
365
413
336
226
318
452
1．A
A．水晶的主要成分是二氧化硅，为共价晶体，A符合题意；
B．玻璃属于非晶体，玻璃的主要成分硅酸盐为离子晶体，B不符合题意；
C．青铜的主要成分是合金，为金属晶体，C不符合题意；
D．木雕的主要成分是纤维素，不属于共价晶体，D不符合题意；
故选A。
2．D
含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键。
A．氨气分子中氮原子含有孤对电子，能形成配位键，故A不选；
B．水分子中O原子含有孤对电子，能形成配位键，故B不选；
C．Cu2+中含有空轨道，能形成配位键，故C不选；
D．中原子不含有孤对电子，也不含有空轨道，不能形成配位键，故选D；
答案选D。
3．D
A．NH3 分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，选项A正确；
B．次氯酸钠为离子化合物，是NaClO的电子式，选项B正确；
C．N2H4中两个N原子为单键，其结构式为，选项C正确；
D．Cl最外层有7个电子，其原子价电子轨道表示式为：，选项D错误；
故选D。
4．A
A．氢原子只有一个电子，但电子可在不同能级间跃迁，不同能级差对应不同波长的光谱线，其特征光谱为多条线状谱线，并非只有1条，A错误；
B．石墨是层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，易发生相对滑动，因此质软，B正确；
C．水晶是晶体，晶体具有各向异性，不同方向上的物理性质如导热性、导电性等存在差异，C正确；
D．双原子或多原子形成的气体单质中，原子间成键时首先形成键，若存在双键、三键则同时含有键，因此一定有键，可能有键，D正确；
故选A。
5．B
A．CH4为正四面体结构，为三角锥形结构，微粒空间结构发生改变，A合理；
B．CH4中C价层电子对数为4，为sp3杂化；中C价层电子对数为，仍为sp3杂化，杂化类型没有发生改变，B不合理；
C．CH4是中性稳定分子，是带负电的阴离子，微粒稳定性发生改变，C合理；
D．CH4无孤电子对，键角为109°28′，有1对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，键角减小，微粒中的键角发生改变，D合理；
故选B。
6．C
A．中H、形成共价键，故A错误；
B．中与之间以离子键结合，中O、O之间以共价键结合，故B错误；
C．中与以离子键结合，存在配位键和极性键，故C正确；
D．中和以离子键结合，故D错误。
故选：C。
7．D
A．12 g 为0.1 ml ，其晶体中含有0.1个阳离子，A正确；
B．1个呋喃()中含有6个极性键，分别是4个碳氢键和2个碳氧键，34 g呋喃()的物质的量为0.5 ml，则其中含有的极性键数目为3，B正确；
C．8 g甲烷的物质的量为0.5 ml，每个甲烷分子中含有6个中子，0.5 ml甲烷含有中子数为3，C正确；
D．二甲醚中碳原子和氧原子的杂化方式都为杂化，则46 g二甲醚中杂化的原子数为，D错误；
故答案为：D。
8．A
A．I2、Br2、Cl2属于分子晶体，分子量越大范德华力越大熔沸点越高，O2、N2、H2也属于分子晶体，沸点也受范德华力影响，故A正确；
B．最高价含氧酸酸性：HClO4＞HIO4，氢化物的受共价键强弱的影响，故酸性：HClN>C，即，A错误；
B．化合物的结构式为H-CC-H，既含非极性共价键又含极性共价键，B错误；
C．的中心原子为B为第ⅢA族元素，最外层有3个电子，整体离子带一个负电荷，可视为B有了4个单电子；每一个F原子最外层有7个电子，其中一个为单电子，则B和4个F形成了4个共用电子对，B最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．为共价化合物，属于分子晶体，它在熔融状态下不能电离，不可以导电，D错误；
故选C。
14．D
A．干冰晶体为分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，A错误；
B．根据“均摊法”，晶胞中含个，B错误；
C．由体心氧离子为例可知，铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误；
D．根据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，化学式为，D正确；
故选D。
15．(1) ①② ④
(2) ①③ ②⑤ ④
(3)C-H的键能大于C-O的，C-H比C-O稳定；而Si-H的键能小于Si-O的，所以Si-H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O
(4)苯胺分子之间存在氢键
（1）Ne中不存在化学键，H2O中含有极性共价键，NH3中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，MgCl2中含有离子键，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是①水和②氨，则含非极性键的离子化合物是④Na2O2。
（2）①碘的升华是物理变化，化学键没有被破坏；②NaCl固体溶于水电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；③O2溶于水是物理变化，化学键没有被破坏；④HCl气体溶于水电离出阴离子和阳离子，共价键被破坏；⑤烧碱熔化电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；⑥氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，则化学键没有被破坏的是①和③；仅破坏离子键的是②和⑤；仅破坏共价键的是④。
（3）键能越大、物质就越稳定，C-H的键能大于C-O的键能，C-H比C-O稳定；而Si-H的键能小于Si-O的键能，所以Si-H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O，因此，SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。
（4）苯胺分子中 N原子电负性大、原子半径小，易形成分子间氢键，导致熔沸点比相对分子质量相近的甲苯高。
16．(1) O O原子半径最小，形成O-H的键长最短，键能最大，强度最大
(2) 7：1
(3) > >
(4)H-N=C=O
（1）C、N、O为同周期元素，原子序数越大原子半径越小，原子半径顺序为C>N>O，共价键强度与键长有关，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键强度越大，因此强度最大的O-H键对应元素为O。
（2）尿素结构为H2​N−CO−NH2​，中心C原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此为sp2杂化，每个N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，因此为sp3杂化；分子中共有7个σ键（4个N-H键+2个C-N键+1个C-O σ键），1个π键（C=O双键中的π键），因此σ键与π键数目比为7:1。
（3）同周期非金属性从左到右增强，非金属性N>C，因此气态氢化物稳定性NH3​>CH4​；NH3​分子间存在氢键，CH4​分子间只存在较弱的范德华力，因此沸点NH3​>CH4​。
（4）异氰酸分子式为HCNO，要求不含三键、无环、所有原子最外层达稳定结构，因此结构式为H−N=C=O，所有原子均满足稳定结构，符合要求。
17．(1) 氧原子的 氢原子的1s 四面体形
(2)八硝基立方烷的碳碳键角为90°，其杂化方式为，在动力学上不稳定；其分解产物为稳定的和，反应熵增加较大，且释放的热量大
(3) 氨硼烷为极性分子（相似相溶），且能与水分子形成氢键 BD
(4) 分子晶体
（1）依据原子轨道重叠方式，头碰头重叠形成的共价键为σ键；水分子中O和H形成单键，单键都是σ键。水分子中O原子价层电子对数为4，采取杂化，O的杂化轨道与H原子的s轨道重叠成键；O原子价层电子对共4对，因此VSEPR模型为四面体形。
（2）八硝基立方烷的碳碳键角为90°，其杂化方式为sp3，在动力学上不稳定；其分解产物为稳定的CO2和N2，反应熵增加较大，且释放的热量大，爆炸性很强。
（3）①氨硼烷为极性分子（相似相溶），且能与水分子形成氢键，因此易溶于水。
②根据定义，双氢键需要一个H带正电、另一个H带负电：
A．苯和三氯甲烷中H均带正电，不能形成双氢键，A不符合题意；
B．中H为-1价，带负电，HCN中H因N的强吸电子作用带正电，可以形成双氢键，B符合题意；
C．乙烯和乙炔中H均带正电，不能形成双氢键，C不符合题意；
D．乙硼烷中与B相连的H带负电，氨气中与N相连的H带正电，可以形成双氢键，D符合题意；
因此选BD。
（4）冰通过水分子间的氢键和分子间作用力结合，属于分子晶体； 晶胞中水分子位于晶胞顶点、棱上和内部，共有个，晶胞质量；该平行六面体晶胞体积，根据即可得到密度为。
18．(1) d (极性)共价键、配位键
(2) 电负性：O>N，与形成的配位键极性比与形成的配位键极性要强，更易断裂，即与的结合能力更强 电负性：F>H，使得提供孤电子对的能力小于，故很难与形成配合物 平面正方形
(3)
（1）①Cu2(OH)2SO4​电离出属于铜盐；电离出和酸根离子，属于碱式盐；阴离子含，属于硫酸盐；复盐需要含两种及以上阳离子，该物质只有1种阳离子，不属于复盐；故选d；
②[Cu(NH3​)4]SO4​中，内界配离子与外界硫酸根之间为离子键；分子内与之间为极性共价键；与之间为配位键；
（2）①电负性：O>N，与形成的配位键极性比与形成的配位键极性要强，更易断裂，即与的结合能力更强；
②电负性：F>H，使得提供孤电子对的能力小于，故很难与形成配合物；
③ 平面正方形结构的二取代产物有邻位、对位两种，故的空间结构为平面正方形；结构示意图为 ；
（3）H2​O2​作氧化剂氧化，被氧化为，与氨水形成配合物，化学方程式为。