江西樟树中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷含答案

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化学作业
一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分
1．下列化学用语或图示正确的是
A．溶液中的水合离子：
B．的价层电子对互斥模型：
C．中共价键的电子云图：
D．固体中的链状结构：
2．根据碳骨架进行分类，下列关于各有机物类型的说法中正确的是
①CH3CH2Cl ② ③(CH3)2C=CH2 ④ ⑤ ⑥
A．链状烃：①③⑤B．脂环烃：②⑤⑥
C．环状烃：②④⑤D．芳香烃：②④⑥
3．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．有机物X通过“张-烯炔环异构化反应”合成有机物Y的反应如下。下列有关说法错误的是
A．Y中含有两种官能团B．X分子中最多有5个原子共线
C．X和Y互为同分异构体D．Y苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
5．下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：
其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律性是
A．成键时，电子数越多，键能越大B．键长越短，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大
6．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色) ＋4Cl- [Cu(Cl)4]2-(黄绿色)＋4H2O。下列说法错误的是
A．[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-中Cu2+的配位数均为4
B．加一定量水时，溶液会变成蓝色
C．加一定量氯化钠溶液，溶液一定变为黄绿色
D．向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生蓝色沉淀
7．莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是
A．Y可与水分子形成氢键
B．X分子中含有5个手性碳原子
C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素
D．X中C原子有、两种杂化方式
8．M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是
A．元素电负性：W>Z>YB．元素第一电离能：Y>Z>W
C．M分子中Y原子的孤电子对数为0D．M分子中σ键和π键数目之比为4：1
9．有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中和分子结构如图所示，下列说法错误的是
A．气态分子的空间结构为平面三角形
B．中对应的键长比对应的键长短
C．和中硫原子均采取杂化
D．形成的固体中作用力只有共价键
10．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是
A．电负性：
B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动
C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体
D．立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是
11．化合物的分子式为，核磁共振氢谱(处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图中出现的位置也不同，具有不同的化学位移δ，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比)有组峰且面积之比为分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图所示。关于的下列说法中，正确的是
A．化合物属于羧酸类化合物
B．化合物最多可与4ml发生加成
C．符合题中分子结构特征的有机物只有种
D．与属于同类化合物的同分异构体只有种
12．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ）
A．XeF4是由极性键构成的非极性分子
B．XeF2晶体属于分子晶体
C．一个XeF2晶胞中含有4个XeF2
D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）
13．已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B．a点溶液中水电离产生的
C．若图中，则b点溶液中
D．若，则c点对应溶液中
14．已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A．该晶体为离子晶体
B．该物质的化学式为
C．晶胞中，的配位数为4
D．两个之间最近的距离是
二、简答题：本大题共4小题，每空2分，共58分
15．第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为___________。
(2)是一种很好的配体，的沸点___________填“”“”或“。
(3)原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。
(4)胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。
(5)的卤化物的熔点如下：
表中卤化物熔点差异的原因是___________。
(6)向溶液中滴入试剂可得配合物，其配离子结构如图所示，图中代表，则该配离子所带电荷量为___________，的配位数为___________。
16．某含锶废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知：①Sr为第五周期第ⅡA族元素；②时，，。回答下列问题：
(1)含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是_______。
(2)“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。
(3)窝穴体a结构如图所示，其分子式为_______，N原子杂化方式为_______，窝穴体a与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。
(4)产品纯度检测：称取产品溶解于适量水中，向其中加入含的溶液(溶液中除外，不含其他与反应的离子)，待完全沉淀后，用含溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_______。
(5)由制备无水的方法是_______。
a.加热脱水 b.在HCl气流中加热 c.常温加压 d.加热加压
17．五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。
(1)基态原子最外层电子的排布图是___________。
(2)胆矾晶体的简单平面结构如图，则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是___________填、、。
(3)尿素铁的化学式为，下列说法正确的是___________。
A．价电子为轨道电子半充满稳定，因此在纯氧中燃烧生成红棕色固体
B．已知尿素分子中所有原子同平面，则、C原子均为杂化
C．若中碳氮键都等长且配位数为，则尿素铁中配位原子是C
D．为平面三角形
(4)锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：
若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是___________。
(5)银的化合物有如下转化关系，回答下列问题：
中的键角比键角大的原因是___________。
步骤Ⅰ的离子方程式___________。
步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：，设计实验验证溶液中含有氮元素___________。
18．“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一
信息还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
请回答：
(1)有利于提高平衡转化率的条件是___________ 。
A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压
(2)还原能力可衡量转化效率，同一时段内与的物质的量变化之比。
常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图，请在图中画出之间的变化趋势，并标明的值___________ 。
催化剂可提高值，另一时段内转化率、值随温度变化如下表：下列说法不正确的是___________ 。
A．值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅱ的速率
B．温度越低，含氢产物中占比越高
C．温度升高，转化率增加，转化率降低，值减小
D．改变催化剂提高转化率，值不一定增大
信息：在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：
(3)放电生成的电极反应式为___________ 。
(4)在反应器中，发生如下反应：
反应
反应
一定温度下，、和体积比为按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器入口压强为发生反应和。有存在时，反应的反应进程如图所示。随着的增加，产物的选择性选择性和的转化率如图所示。
根据图，写出生成的决速步反应式___________ 。
当时，该温度下反应的___________ 。
选项
物质性质
解释
稳定性：
分子之间形成氢键
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
酸性：
电负性：
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中的键所处化学环境不同
键长
键能
物质
熔点
温度
转化率
1．B
A．钠离子半径小于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶液中水合离子为，A错误；
B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤对电子，价层电子对互斥模型：，B正确；
C．中共价键的电子云图：，C错误；
D．在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键相连，这样多个 HF 分子就可以连接成链状结构，由于氟原子有两个孤电子对，其结构为：，D错误；
故选B。
2．C
①⑥中含有C、H以外的其它元素，不属于烃，④中无苯环，不属于芳香烃；
故本题选C。
3．A
A．分子的稳定性由分子内共价键键能决定，比稳定是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不影响物质稳定性，A错误；
B．原子的能级是量子化的，电子跃迁时只能吸收或释放特定能量的光子，因此原子光谱是不连续的线状谱线，B正确；
C．电负性，-CF3的吸电子效应强于-CCl3，使得中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，C正确；
D．逐个断开键的过程中，剩余基团中键的化学环境发生变化，键能不同，因此每步所需能量不同，D正确；
故答案选A。
4．B
A．Y的结构中含碳碳双键和醚键（环中-O-）两种官能团，A正确；
B．X中含苯环和炔键（-C≡C-），炔键为直线结构，苯环对位碳原子及碳原子相连的H、炔键两端碳原子共线，共6个原子，最多6个原子共线，B错误；
C．X和Y分子式相同（均含13个C、14个H、1个O），结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．Y苯环为单取代，苯环上氢有邻、间、对三种环境，一氯代物有3种，D正确；
故选B。
5．B
A．成键电子数多于，但键能