海南省部分学校学年高一下学期期中模拟考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份海南省部分学校学年高一下学期期中模拟考试化学试题（原卷版）-A4试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围人教必修第二册
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是
A 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强
2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A. 与冷石灰乳反应：
B. 将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：
C. 向溶液中滴加少量溶液：
D. 模拟侯氏制碱法制备晶体：
3. 下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏原理相同
B. 将煤进行干馏可直接生成NH4HCO3
C. 如图所示装置可用于实验室中煤干馏
D. 煤的干馏和石油的分馏都必须采取环境保护措施
4. 下列环境问题与产生的主要原因不相符的是
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④ “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
A. 只有①④B. 只有②③C. 只有④D. 全部
5. NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素[CO]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确的是
A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3
B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
C 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
D. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中
6. 某100ml溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；
③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。
下列选项不正确的是
A. 溶液中
B. 溶液中一定不存在、
C. 通过③实验不能推断溶液一定不含
D. 判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无
7. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列化学反应相应的离子方程式错误的是
A. 过程Ⅰ反应为
B. 过程Ⅱ反应
C. 过程Ⅲ反应为
D. 过程Ⅰ→Ⅲ总反应为
8. 己二酸()是一种重要的化工原料，合成路线有如下两种：路线一：；路线二：。下列说法正确的是
A. 的二氯代物有4种(不考虑立体异构)
B. 己二酸与乙酸互为同系物
C. 中六个碳原子共平面
D. 与路线一相比，路线二更符合绿色化学要求
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
A. ①中反应的离子方程式：
B. ②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出
C. ③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素
D. 操作的名称是加热
10. NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 16g CH4含电子数为10NAB. 10mL 1ml/L Na2SO4溶液中O原子0.04NA
C. 28g CH2=CH2含共价键数为6NAD. 1ml SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA
11. 下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是
A. 用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道
B. 使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置
C. 将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌
D. 少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉
12. 科学家设计出质子(H+)膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图所示。(注：质子膜只允许H+ 通过)下列说法不正确的是
A. 外电路中电流方向由电极a→b
B. 电路中每通过4 ml电子，在正极消耗标准状况下22.4L H2S
C. 电极b上发生的电极反应：
D. H+ 经质子膜进入正极区
13. 铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是
A. “氧化焙烧”的反应为：4CeFCO3+O2+2H2O4CeO2+4CO2+4HF
B. “酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好
C. CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂
D. “酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体，转移1ml电子
14. 在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下：



已知：基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中和的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是
A. 生成的速率为B. 酸性增大，会使M转化为，降低总反应速率
C. 总反应的速率常数D. 当时，总反应的速率常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯，取无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示：
（1）乙酸的官能团名称为______，浓硫酸的作用______。
（2）制备乙酸酯附的化学方程式为______，反应类型为______。
（3）接收装置还可选择下图中的_____(填字母)。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用______。
（5）戊烷的同分异构体有三种，其中一种为，写出另外两种：______。
（6）乙醇在加热和有催化剂(铜或银)条件下被氧气氧化的化学方程式____。
（7）甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧后得到和，混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比_____。
16. 乳酸乙酯主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。乳酸乙酯发生如图变化(已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；②G属于酯类化合物)。
（1）B物质的结构简式为___________，D的名称是___________。
（2）E中官能团的名称是___________，B生成C的反应类型是___________。
（3）反应⑤中浓硫酸的作用是___________。
（4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________。
①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤
其中④的二氯代物有___________种。
17. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验(已知酸性高锰酸钾溶液是足量的)。请据此回答下列问题：
（1）装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
（3）A装置的现象是___________，证明产物中有___________生成(填化学式，下同)。
（4）B装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。
（5）D装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。
（6）C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究：
Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。
（1）仪器b的名称是_______。
（2）在反应初始阶段，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置G中碱石灰的作用为_______，F中的现象是_______。
（4）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_______。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。
实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②……
（5）反应②的离子方程式为_______。
Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量反应，进行了如下图所示的实验设计。
（6）实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。
19. 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
（1）写出实验室制取NH3的化学方程式__________。
（2）请将图1方框中收集NH3的装置补充完整___________。
（3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是____________(用不超过20字表述)。
（4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A，取溶液A少许于试管中，__________，则证明溶液A含有NH。
II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
（5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式：___________。
（6）写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式：_________。