海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试 化学试题

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试 化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围人教必修第二册
与47894711精品解析：2024年新高考海南卷化学高考真题解析模式一样
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用焰色试验鉴别KNO3和KCl
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，出现沉淀，再加水沉淀溶解
D．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
2．化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是
A．镁条与盐酸反应
B．木炭在氧气中燃烧
C．氢气和氯气的化合
D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
3．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳
B．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂
D．二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂
4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行相关实验探究。某学生按图示方法进行实验(尾气处理装置未画出)。先倾斜Y形管甲使固体和液体混合，一段时间后，乙中无明显现象；然后倾斜Y形管丙使固体和液体混合，一段时间后，乙中有沉淀产生。下列Y形管中所盛试剂不符合题意的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A．在强酸性溶液中：K+、、、Cl
B．在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-
C．在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl-
D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、
6．下列说法正确的是
A．要洗涤试管内壁附着的硫单质，不能用水洗，可用酒精
B．SO2 通入紫色石蕊溶液中，石蕊先变红后褪色
C．浓硫酸与浓盐酸敞口放置在空气中，浓度均减小
D．取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子
7．用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿(CuFeS2)中的铜元素以[CuCl2]-的形式，铁元素以Fe2+的形式浸出，一种流程示意图如图。
下列说法不正确的是
A．含S、少量CuS的固体可用二硫化碳分离
B．参与反应的n(CuCl2)：n(CuFeS2)=3：1
C．浸取剂中的Cl-有助于CuFeS2固体的溶解
D．用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
8．将2mlNO、4mlH2和一定量的CO2通过足量的Na2O2充分反应后，所得气体再用电火花引燃使其充分反应，仅得到一定浓度的HNO3溶液，且无任何气体剩余。则通入CO2的物质的量和所得HNO3的质量分数分别为
A．7ml 60% B．7ml 70%
C．6ml 60% D．6ml 70%
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．不能由两种单质直接化合生成的是
A． B．
C． D．
10．已知合成氨反应：，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是
A．在催化剂表面只存在断裂，不存在形成
B．图2中②→③的过程吸收能量
C．图2中③→④的过程可表示为
D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应吸收的热量
11．足量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4ml·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．与浓硝酸反应的Cu的质量为12.8g
B．消耗氧气的物质的量为0.5ml
C．参加反应HNO3的物质的量浓度为0.6ml/L
D．混合气体中NO的体积分数为50%
12．以高铁酸钾()为电解质可形成一种高铁电池，其模拟实验装置如图(已知氢氧化锌易溶于强碱)。下列说法正确的是
A．电池工作时，甲乙两池中溶液碱性均增强
B．电池工作时，盐桥中阳离子向甲池移动
C．电路中每转移2ml电子，理论上乙池质量增加65g
D．正极反应为
13．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①，粗碘水中碘的存在形式为；②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是
A．“氧化”过程应加入过量的
B．“交换吸附”过程可能发生反应
C．“酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1
D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗
14．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法正确的是
A．白色物质X为，体现了浓硫酸具有吸水性
B．NO和Y均为还原产物
C．3ml Cu参与反应，转移了6ml电子
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8ml的稀硝酸
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。请根据要求回答问题。
I．海水提溴过程如下：
(1)“吹出法”提溴是利用了溴的 性；第②步获得反应的离子方程式是 ；
(2)工业上进行第③步操作的目的是 ，其反应的化学方程式为 ；
(3)根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是 ；
(4)若步骤③通入960g，则理论上可产出 ml，实际产出的质量为1920g，则的产率为 (产率×100%)；
II．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示：
(5)步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入 (填仪器名称)中，步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为 。
16．Ⅰ、有机物A是乙烯的同系物，且相对分子质量比乙烯大14。A、B、C、D之间的变化关系如下图。已知D能和反应生成。

(1)A的结构简式为 ；
(2)D所含官能团名称 ；
(3)反应A→B的类型为 ；
(4)写出下列反应的方程式
B→C ；
B+D→E 。
Ⅱ、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
(5)该浓硫酸中的物质的量浓度为 ，若实验室用该浓硫酸配制250mL0.5ml/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫酸 mL(精确到小数点后1位)；
(6)下列操作中将导致所配制的溶液浓度偏大的是 。
a．移液过程有溶液溅出瓶外
b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
e．洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶
17．实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：
(1)写出A的化学式： ；
(2)下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有 (填字母)；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．汽油 E．苯
(3)步骤⑤的操作名称是 、分液；
(4)步骤⑤中，若选用四氯化碳为溶剂G，分液时，应先把溶液 (填“E”或“F”)从分液漏斗的下口排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。
18．某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知为常见液体，气体为4个原子构成的10电子分子，为中性肥料，化学式为CO(NH2)2，为无色气体单质。
(1)A的化学式为 ；
(2)C的结构式为 ；
(3)受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为 ，化学方程式为 ；
(5)写出F和B生成G的化学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
(6)常温常压下(气体摩尔体积为)，将盛满F、X混合气体(体积比为1：1)的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为 ，试管中所得溶液的物质的量浓度为 (用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。
19．亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如下：
请回答下列问题：
(1)NaNO2中元素化合价为 价；
(2)通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是 ；
(3)如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为的离子反应方程式 ；
(4)“碱吸收池”中主要反应如下：①；②，当 1(填“>”、“