海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围人教必修第二册
以2024年海南省普通高中学业水平选择性考试真题模式命题
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应，其能量变化符合如图所示的是
A．氯酸钾分解制氧气
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．粉末与粉末混合并快速搅拌
D．钠与水的反应
2．常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是
A．AB．BC．CD．D
3．下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：
下列说法不正确的是
A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO、NO
B．该过程中NO2既是生成物又是反应物
C．整个过程中每有1mlNO转化为N2，同时会有1mlCO转化为CO2
D．过程②中会有反应：
4．某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。
下列说法不正确的是
A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为
B．品红溶液褪色说明具有漂白作用
C．酸性溶液褪色说明有氧化性
D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染
5．某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是
A．铜电极是该电池的正极
B．电子由铜通过导线流向锌
C．铜片上发生氧化反应
D．一段时间后，锌片质量增大
6．下列有关物质性质的说法错误的是
A．通常状况下，硫是一种黄色固体，易溶于水
B．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
7．氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。
已知：循环催化过程中中更易被转化。
下列说法错误的是
A．的主要作用将转化为
B．碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理
C．当与物质的量之比为时，该装置中物质的利用率最高
D．转化为的离子反应方程式为
8．光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是
A．通过①②过程和③④过程产生的之比为
B．氧化的反应为
C．过高会影响催化剂的催化效果，过低则不影响催化剂的催化效果
D．氧化含硫废液的总反应为
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．由Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是
A．Zn电极为负极
B．Cu电极发生还原反应
C．电子流向：Zn电极→稀→Cu电极
D．工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
10．准确书写离子方程式有助于认识化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A．Al片溶于溶液：
B．氨水吸收过量气体：
C．铜被浓硝酸腐蚀：
D．氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
11．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
下列说法正确的是
A．①中反应的化学方程式是(浓)
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强增大
C．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生
D．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
12．盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．电池工作时，Pt电极的电极电势更低
B．图2中，A为和，B为
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
13．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。
常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的离子反应方程式为
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应过程中混合溶液内和的总数减少
D．该转化过程的实质为被还原
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是
A．该硝酸的物质的量浓度为
B．合金中铜与镁的物质的量之比为
C．混合气体中和的体积之比为
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物。相互转化关系如图所示：
(1)A分子的结构简式为 ，B分子中官能团的电子式为 ，D中官能团名称为 ；
(2)在反应中，属于取代反应的是 (填序号)；
(3)写出反应④的化学方程式： ；
(4)鉴别有机物A和甲烷的试剂是_______(填序号)；
A．稀硫酸B．溴水C．溶液D．酸性高锰酸钾溶液
(5)下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ，是同系物的有 。(填序号)
①；②；③白磷；④；⑤；⑥；⑦红磷；⑧；⑨丁烷；⑩
16．某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题：
(1)用铜与浓硫酸制备的化学方程式为 ；
(2)可抽动铜丝的优点为 ；
(3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有 性；
(4)欲探究是否具有还原性，可选用 (填标号)；
a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
(5)反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为 (用离子方程式表示)，说明具有 性；
(6)设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。
①品红溶液的作用是 ；
②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是 。
17．Ⅰ．有机物A、B、C、D、E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
请回答：
(1)化合物A的电子式为 ，D中官能团的名称： ；
(2)写出B→C的化学方程式： ；
(3)下列说法正确的是__________；
A．向装有2mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
B．由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，断开氢氧键和碳氢键
C．根据葡萄糖的分子结构和性质分析，C也能与银氨溶液、新制反应
D．A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。
(4)该反应的化学方程式为： ，甲试管中，混合溶液的加入顺序为 ；（填写序号）
①浓硫酸 ②乙醇 ③乙酸
(5)浓硫酸在该反应中起到的作用是 ，与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以 ，若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 。
18．已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化：
(1)A属于 (填“饱和烃”或“不饱和烃”)；
(2)CH3COOH中所含官能团的名称 ，有机物的名称 ；
(3)下列物质与B互为同分异构体的是 (填序号)；
①CH3OH ②CH3OCH3 ③HOCH2CH2OH
(4)A→D的反应类型为 ；
(5)写出F的结构简式 ；
(6)B→C的化学方程式为 。
19．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 ；
(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为 ；
(3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)；
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行，请说明原因？ ；
(5)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 。
答案解析
1．D
【分析】由图可知，图示反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。
【详解】A．氯酸钾加热分解制氧气的反应为吸热反应，A不符合题意；
B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，B不符合题意；
C．晶体与晶体反应是吸热反应，C不符合题意；
D．钠与水的反应为放热反应，D符合题意；
故选D。
2．B
【详解】A．用与反应可以制取，的密度大于空气，应用向上排空气法收集，应长进短出，故A错误；
B．与浓氨水反应可以制取，且的密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；
C．和反应制需加热，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应可以制取，但能与反应，不能用排空气法收集，故D错误；
故答案为B。
3．C
【分析】过程①NO和氧气转化为二氧化氮，反应为，过程②中碳化合价由+2变为+4、氮化合价由+4变为0，结合电子守恒，会有反应：；
【详解】A．汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空气中形成雾霾，A正确；
B．一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NO2既是生成物又是反应物，B正确；
C．由分析，存在，整个过程中每有1mlNO转化为N2，同时会有2mlCO转化为CO2，C错误；
D．由分析，过程②中会有反应：，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，A正确；
B．具有漂白作用能使品红溶液褪色，B正确；
C．酸性溶液褪色，被还原生成了锰离子，说明有还原性，C错误；
D．是有毒气体，溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染，D正确；
故选C。
5．A
【分析】在该水果电池中，锌比铜活泼，锌失电子被氧化为Zn2+，是负极，铜得到电子而发生还原反应，是正极，因此电子经导线由锌流向铜，锌片上发生氧化反应且质量减小，铜电极上发生还原反应。
【详解】A．由分析可知，锌比铜活泼，在该水果电池中，铜电极是该电池的正极，A正确；
B．由分析可知，锌是负极，铜是正极，电子由锌通过导线流向铜，B错误；
C．由分析可知，铜是正极，发生得到电子的还原反应，C错误；
D．由分析可知，锌是负极，失电子被氧化为 Zn2+，锌片质量减小，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．硫在通常状况下为黄色固体正确，但硫不溶于水，仅微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；
B．二氧化氮呈红棕色、有刺激性气味且有毒，B正确；
C．氨气溶于水生成碱性溶液，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；
D．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，D正确；
故选A。
7．D
【分析】根据图示可知，NO2转化的离子方程式是，被氧化为，先和碳酸钠反应生成，被氧化的离子方程式为。
【详解】A．NO、NO2、混合气体通入后，被氧化为参与后面的循环，A正确；
B．NO2、都能被碱性溶液吸收，因此碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理，B正确；
C．经过臭氧处理后全部转化为NO2，根据转移电子守恒有关系式~~1e-；，所以理论上当与物质的量之比为时，转移电子数相等，该装置中物质的利用率最高，C正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，在碱性环境下被氧化为，离子方程式为，D错误；
故选D。
8．C
【分析】由题意可得，反应①：，反应②：，反应③：，反应④：，水电离产生的H+和OH-的物质的量相等，氧化过程的总反应为：。
【详解】A．反应①②过程中HO2‧和反应生成，反应为：HO2‧+=+·OH，反应③④过程中‧OH和反应生成，反应为，由分析可知H+~HO2‧，‧OH~OH-，而H2O电离的H+和OH-物质的量之比1:1，所以通过①②过程和③④过程产生的之比为2:1，故A正确；
B．·OH氧化为硫酸根，其反应为，B正确；
C．该变化过程中H+和OH-参与反应，pH值过低或过高均会影响催化剂的催化效果，C错误；
D．由图及分析，氧化含硫废液的总反应为，D正确；
答案选C。
9．CD
【详解】A．Zn是活泼金属，失电子，作为负极，A项正确；
B．Cu为正极，发生得电子的还原反应，B项正确；
C．电子流向：Zn电极→Cu电极，电子不进入电解质溶液中，C项错误；
D．电池工作一段时间后，氢离子被消耗，溶液的pH增大，D项错误。
故选CD。
10．AB
【详解】A．Al片溶于溶液反应生成NaAl(OH)4和H2，即离子方程式为：，A正确；
B．氨水吸收过量气体反应生成NH4HSO3，则离子方程式为：，B正确；
C．铜被浓硝酸腐蚀生成NO2、Cu(NO3)2和H2O，则离子方程式为：，C错误；
D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式为：，D错误；
故答案为：AB。
11．BC
【详解】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误；
B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B正确；
C．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体NO产生，C正确；
D．③中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，D错误；
故选BC。
12．AC
【分析】采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，由图可知，Pt电极上H2→H+，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：；含铁的催化电极为正极，NO得到电子发生还原反应生成，其电极反应为：；
【详解】A．由分析可知，含Fe的催化电极为正极、Pt电极为负极，则电池工作时，Pt电极的电极电势更低，故A正确；
B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为NH3OH+，故B错误；
C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量为2.24L÷22.4L/ml=0.1ml，则左室增加的质量为0.1mlNO和0.3mlH+的质量，即增加质量为3.3g，故C正确；
D．负极电极反应式：，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：，正极区H+浓度减小pH增大，故D错误；
故选AC。
13．BD
【分析】由题干信息可知，与混合气体在与的催化作用下转化为无害物质和，反应方程式为：，据此分析解答。
【详解】A．A中反应Ⅰ的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为:，A错误；
B．反应Ⅱ的离子方程式为：，为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；
C．反应过程中混合溶液内和起催化作用，反应前后总数不变，C错误；
D．该转化过程为与混合气体在与的催化作用下转化为无害物质和，由反应方程式可知，被还原，D正确；
故答案为：BD。
14．BC
【分析】设铜镁合金中铜、镁的物质的量分别为aml、bml，由合金的质量可得：64a+24b=15.2①，得到沉淀为氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀，由沉淀的质量可得：98a+58b=25.4②，解联立可得a=0.2、b=0.1；设混合气体中NO和分别为xml、yml，由标准状况下混合气体的体积为6.72L，为0.3ml可得：x+y=0.3①，由得失电子数目守恒可得：3x+y=0.2×2+0.1×2②，解联立可得x=0.15、y=0.15；由铜离子和镁离子完全反应时消耗可知，反应得到的溶液为硝酸钠溶液，由氮原子个数守恒可知100mL硝酸溶液中硝酸的物质的量为1.0ml/L×1L+0.15ml+0.15ml=1.3ml，则硝酸溶液的浓度为13.0ml/L。
【详解】A．由分析可知，该硝酸的物质的量浓度为13.0ml/L，A正确；
B．由分析可知，合金中铜与镁的物质的量之比为2:1，B错误；
C．由分析可知，混合气体中和的体积之比为1:1，C错误；
D．由分析可知，铜镁合金溶解后，溶液中溶质含硝酸铜、硝酸镁，结合氮守恒可知，镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为1.3ml-0.2ml×2-0.1ml×2-0.15ml-0.15ml=，D正确；
故选BC。
15．(1) 羧基
(2)④
(3)
(4)BD
(5) ④⑧ ③⑦ ②⑤ ④⑨或⑧⑨
【分析】已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为，A和水发生加成反应生成B，则B为，B通过催化氧化生成C，C氧化为D，则C为，D为，B和D通过酯化反应生成G，则G为，A在一定条件下生成F，则F为聚乙烯，据此解答。
【详解】（1）
A是乙烯，A的结构简式为，B是乙醇，结构简式为，官能团为羟基，其电子式为，D是乙酸，结构简式为，官能团名称为羧基；故答案为：；；羧基；
（2）①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，是加成反应；②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，是氧化反应；③是乙醛发生氧化反应生成乙酸，是氧化反应；④是乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，属于取代反应的是④；故答案为：④；
（3）反应④是乙酸和乙醇通过酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为，故答案为：
（4）A．稀硫酸与乙烯、甲烷都不反应，不能用硫酸鉴别乙烯、甲烷，故不选A；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可以使溴水褪色，可以用溴水鉴别乙烯、甲烷，故选B；
C．溶液与乙烯、甲烷都不反应，不能用溶液鉴别乙烯、甲烷，故不选C；
D．乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯、甲烷，故选D；
故选BD；
（5）④和⑧的分子式相同，二者互为同分异构体，故选④⑧，③白磷和⑦红磷属于性质不同的两种磷单质，二者互为同素异形体，故选③⑦，②和⑤是质量数不同的两种氯原子，二者互为同位素，故选②⑤，④和⑧与⑨丁烷，属于分子式不同的烷烃，它们互为同系物，故选④⑨或⑧⑨。
16．(1)
(2)可以控制反应的发生和停止
(3)漂白性
(4)ad
(5) 氧化性
(6) 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 澄清石灰水变浑浊
【分析】用A装置中的Cu和浓硫酸在加热时反应制取SO2，装置B用于验证SO2的漂白性，装置C验证SO2溶于水后呈酸性，C装置用于尾气吸收，据此解答。
【详解】（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故答案为：；
（2）可抽动的铜丝的可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；
（4）SO2具有还原性，能够被Fe3+、酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，现象明显，故答案为：ad；
（5）在酸性条件下，Na2S能和Na2SO3发生反应，生成S单质，反应的离子方程式为：，说明具有氧化性，故答案为：；氧化性；
（6）验证亚硫酸酸性强于碳酸，首先将二氧化硫气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中发生化学反应，酸性高锰酸钾用于吸收过量的二氧化硫气体，品红溶液用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，从而证明亚硫酸酸性是否强于碳酸；故答案为：①用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②澄清石灰水变浑浊。
17．(1) 羧基
(2)
(3)BC
(4) ②①③
(5) 催化剂和吸水剂 防倒吸 分液
【分析】石蜡在加热条件下反应生成A，A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为，A和水发生加成反应生成的B为，B发生催化氧化生成的C为，C发生氧化反应生成的D为，B和D发生酯化反应生成的E为，据此解答。
【详解】（1）乙烯的结构简式为，其电子式为：，D为，其官能团的名称为羧基；
（2）B→C为乙醇的催化氧化，化学方程式为：；
（3）A．B为，金属Na的密度大于，向装有2mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，并缓慢产生气泡，A错误；
B．B为，在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成，该过程断开氢氧键和碳氢键，B正确；
C．C中含醛基，也能与银氨溶液、新制反应，C正确；
D．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，二者褪色原理不相同，D错误；
故选BC。
（4）B为和D为在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，化学方程式为：；用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序一般是：先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待溶液冷却至室温后，再加入乙酸，故甲试管中，混合溶液的加入顺序为②①③；
（5）浓硫酸在该反应中起到的作用是催化剂和吸水剂；球形干燥管具有较大的容量空间，其作用除冷凝外，还可防倒吸；乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶，出现分层，则要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是分液。
18．(1)不饱和烃
(2) 羧基 乙酸乙酯
(3)②
(4)加成反应
(5)
(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【分析】已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；与H2O发生加成反应生成B为乙醇，催化氧化生成C为乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯。A在一定条件下发生加聚反应生成F为聚乙烯，与HBr加成生成D为CH3CH2Br。
【详解】（1）A为乙烯(CH2=CH2)，分子内含有碳碳双键，属于不饱和烃。
（2）CH3COOH中所含官能团的名称：羧基，有机物E为CH3COOCH2CH3，名称：乙酸乙酯。
（3）B为乙醇。
①CH3OH，属于饱和一元醇，比乙醇分子少1个“CH2”，与乙醇互为同系物，①不符合题意；
②CH3OCH3属于醚，不属于醇，与乙醇互为同分异构体，②符合题意；
③HOCH2CH2OH属于饱和二元醇，与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，③不符合题意；
故选②。
（4）A→D的反应为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，发生的反应类型为：加成反应。
（5）
由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为。
（6）B(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，发生氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
【点睛】同系物不仅要求两种有机物所含官能团的种类相同，而且要求所含同种官能团的数目也相同。
19．(1)作还原剂，将BaSO4还原
(2)Ca2++S2-═CaS↓
(3)c
(4)不可行，多余的Ca2+无法除去，同时会放出更多的H2S污染环境
(5)1:1
【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和，滤液中有和；滤液经酸化后浓缩结晶得到晶体；晶体溶于水后，加入和将钡离子充分沉淀得到；经热分解得到，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，焙烧时，碳转化为一氧化碳，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，故答案为：作还原剂，将BaSO4还原；
（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。易溶于水的 与过量的可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为。故答案为：Ca2++S2-═CaS↓；
（3）酸化的作用是为了将BaS转化为BaCl2而不能引入新杂质，故选用HCl，其他酸均会引入杂质，故答案为：c；
（4）焙烧后的产物有BaS和CaS，如果直接加盐酸，产生的Ca2+无法除去，同时会放出更多的H2S污染环境，故答案为：不可行，多余的Ca2+无法除去，同时会放出更多的H2S污染环境；
（5）BaTiO(C2O4)2分解方程式为：BaTiO(C2O4)2•4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O，产生的2:2=1:1，故答案为：1:1。
选项
气体
a中试剂
b中试剂
A
B
浓氨水
C
D
稀硝酸
铜片
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空
气注射器中无色气体变红棕色