海南省三亚市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题目时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列对能量变化的认识不正确的是
A. 电解水(液体)生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，
B. 氯化铵(固体)和氢氧化钡(固体)反应时，热能转化为化学能，
C. 煤(固体)燃烧时，化学能主要转化为热能，
D. 焦炭(固体)转化成水煤气，化学能转化为热能，
2. 合成氨反应不具备的特征是
A 放热B. 熵增C. 可逆D. 气态
3. 下列措施能减缓化学反应速率的是
A. 和反应时，增大反应容器体积B. 双氧水制取时，加入少量
C. 与稀硫酸反应时，适当升高温度D. 在中燃烧，用铝粉代替铝片
4. 在反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H K
C. 新平衡体系中NH3含量增大
D. N2的平衡转化率增大
5. 常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于
A. 2.0B. 1.7
C. 12.0D. 12.4
6. 下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是
A. pH计B. 广范pH试纸C. 精密pH试纸D. 酚酞试液
7. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
8. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)
9. 一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变
C. 和的体积比保持不变D. 每消耗的同时生成
10. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·ml－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =＋604.8 kJ·ml－1
过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II
A. 该制氢过程中FeO为催化剂
B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C. 过程II在任何温度下均为自发反应
D. 根据盖斯定律∆H I+∆H II=0
11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B. 配制、、溶液，均需要加入适量浓度的盐酸
C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用碱除去
D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在高温下发生反应 。要使混合气体颜色加深，可采取的方法是
A. 保持容积不变，加入B. 保持容积不变，降低温度
C. 将容器容积扩大1倍D. 保持容积不变，加入
14. 对室温下体积相同、稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述不正确的是
A. 温度均升高20℃，两溶液的均会改变
B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的均减小
C. 加水稀释至，氨水所需水的体积比氢氧化钠溶液的少
D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
15. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成，充分燃烧时生成，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：
（1）在通常状况下，金刚石和石墨中___________填(“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨转化为金刚石的热化学方程式为___________。
（2）石墨的燃烧热___________。
（3）金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为___________。
（4）已知的键能：，的键能：，则中碳氧键的键能：___________。
16. 将2mlA和1mlB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1ml。试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为___________；
（2）下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母)
A. 在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值
B. 改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K
C. 平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关
D. 从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度
（3）若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________；
（4）反应进行tmin后，C的体积分数为___________。
17. 某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应(为放热反应)，来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了如表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
回答下列问题：
（1）表格中“④”需测量的物理量是___________。
（2）为了保证实验的准确性，须保证___________。
（3）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填实验编号，下同)，实验中反应速率最快的是___________。
（4）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。
①甲同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做②号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
根据实验数据，温度___________(填“是”“不是”“不确定”)导致反应速率明显加快原因。
②乙同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。
实验1：
实验2：
该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。
18. 室温时，向溶液中滴加氨水，得到溶液与氨水体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________。
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
（3）写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：___________。
（4）25℃，同浓度下列溶液：①；②；③；④，其中由大到小的顺序是___________。
19. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl3、FeCl2杂质的CuCl2溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中 除去FeCl3、FeCl2杂质，制取纯净的CuCl2。

请回答下列问题：
（1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是_______。
A.Cl2 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 E.O3
（2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的_______。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2O3
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：_______。
（3）最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是_______，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是_______。
（4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu(OH)2]=10-20、Ksp[Fe(OH)3]=10-38、Ksp[Fe(OH)2]=10-16；通常，人们把浓度小于10-5ml/L的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：
①如果该废液中CuCl2的浓度为1 ml/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为：_______。
装置或操作
实验目的
A探究溶液平衡的移动因素
B定量测定化学反应速率
装置或操作
实验目的
C测量中和反应的反应热
D探究与反应的可逆性
编号
溶液
溶液
温度/℃
④
浓度/()
体积/
浓度/()
体积/
①
0.1
2.0
0.01
4.0
25
②
0.2
2.0
0.01
4.0
25
③
0.2
2.0
001
4.0
50
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27