海南省部分学校学年高一下学期期中模拟考试化学试题（解析版）-A4

这是一份海南省部分学校学年高一下学期期中模拟考试化学试题（解析版）-A4试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围人教必修第二册
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是
A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强
【答案】C
【解析】
【详解】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。
2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A. 与冷石灰乳反应：
B. 将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：
C. 向溶液中滴加少量溶液：
D. 模拟侯氏制碱法制备晶体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．冷石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，反应为，A错误；
B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：，B错误；
C．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液中滴加少量溶液，铝离子完全转化为四羟基合铝酸根离子、铵根离子完全反应生成氨气和水：，C错误；
D．模拟侯氏制碱法制备晶体，反应为饱和氨盐水和二氧化碳、水反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵：，D正确；
故选D。
3. 下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏原理相同
B. 将煤进行干馏可直接生成NH4HCO3
C. 如图所示装置可用于实验室中煤干馏
D. 煤的干馏和石油的分馏都必须采取环境保护措施
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，二者原理不同，A项错误；
B．煤干馏的条件之一是高温，NH4HCO3受热易分解，故将煤进行干馏不可能直接生成NH4HCO3，B项错误；
C．图为蒸馏装置，而干馏是固态物质隔绝空气加强热使其分解产生新物质，故题图所示装置不能用于实验室中煤干馏，C项错误；
D．煤干馏和石油分馏都会产生环境污染物，故必须采取环境保护措施，D项正确；
答案选D。
4. 下列环境问题与产生的主要原因不相符的是
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④ “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
A. 只有①④B. 只有②③C. 只有④D. 全部
【答案】C
【解析】
【详解】①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的，能引起人的呼吸道疾病，所以①正确；
②“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，所以②正确；
③“温室效应”是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的， 所以③正确；
④“酸雨”能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，酸雨是由氮的氧化物、SO2等引起的，所以④错误；
所以环境问题与产生的主要原因不相符的是④。
故答案选：C。
5. NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素[CO]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确的是
A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3
B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
C. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
D. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法的正确步骤是先通NH3再通CO2。NH3在水中溶解度大，形成碱性溶液后更易吸收CO2，生成NaHCO3沉淀。选项中顺序颠倒，A错误；
B．氮的固定是指将游离态氮（N2）转化为化合态（如NH3等）。氨的催化氧化是将化合态氮（NH3）转化为另一种化合态（NO），属于氮的氧化，而非固定，B错误；
C．浓硫酸不具有挥发性，不会产生白烟，通常强调浓盐酸与浓氨水靠近时反应生成NH4Cl白烟，而非浓硫酸，C错误；
D．制备肼时，尿素与NaClO在碱性条件下反应。为防止NaClO过量导致副反应（如将肼氧化），需将NaClO缓慢滴加到尿素溶液中，确保反应可控，D正确；
故选D。
6. 某100ml溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；
③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。
下列选项不正确的是
A. 溶液中
B. 溶液中一定不存在、
C. 通过③实验不能推断溶液一定不含
D. 判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无
【答案】D
【解析】
【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有生成，说明该溶液含有；由于与不能共存，则一定不存在；
②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成即，说明含有，；
③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在、一定不存在，根据电荷守恒，若不存在也一定不存在。
【详解】A．加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成即，说明含有，，且浓度为0.1ml/L，A正确；
B．根据以上分析可知一定不存在、，一定存在、、、，可能存在、，B正确；
C．的焰色是紫色，若透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含，实验③不能确定是否存在。C正确；
D．原溶液中一定存在、、，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在，不需要加入NaOH溶液验证，D错误；
故选D。
7. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列化学反应相应的离子方程式错误的是
A. 过程Ⅰ反应为
B. 过程Ⅱ反应为
C. 过程Ⅲ反应为
D. 过程Ⅰ→Ⅲ总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ中在酶1的作用下转化为NO和H2O，根据得失电子守恒和质量守恒，可知过程Ⅰ反应为，A正确；
B．过程Ⅱ中NO与反应生成N2H4，分析化合价b过程转移3 ml e-，离子方程式为，B错误；
C．由图可知，过程Ⅲ中N2H4转化为，离子方程式为，C正确；
D．由图可知，过程Ⅰ→Ⅲ总反应离子方程式为，D正确；
答案选B。
8. 己二酸()是一种重要的化工原料，合成路线有如下两种：路线一：；路线二：。下列说法正确的是
A. 的二氯代物有4种(不考虑立体异构)
B. 己二酸与乙酸互为同系物
C. 中六个碳原子共平面
D. 与路线一相比，路线二更符合绿色化学的要求
【答案】AD
【解析】
【详解】A．的二氯代物，当两个氯取代同一个碳上的氢时，有一种，当两个氯分别取代时，有邻、间、对三种，则一共有4种，故A正确；
B．己二酸与乙酸分子中官能团的数量不同，不能互为同系物，故B错误；
C．为饱和碳原子，分子呈折线形，6个碳原子不可能共面，故C错误；
D．路线二使用的原料无污染，更符合绿色化学的概念，故D正确；
故选AD。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
A. ①中反应的离子方程式：
B. ②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出
C. ③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素
D. 操作的名称是加热
【答案】AC
【解析】
【分析】海带浸取液加入硫酸、过氧化氢氧化碘离子为碘单质，使用四氯化钛萃取后分液分离出有机层，加入氢氧化钠反萃取得到水层，加入硫酸酸化后得到含碘单质悬浊液，过滤分离出碘；
【详解】A．①中反应为酸性条件下，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质和水，离子方程式：，A正确；
B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；
C．NaOH和I2反应生成NaI和NaIO，NaI和NaIO在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，故③操作使用的是反萃取法，能富集碘元素，C正确；
D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，则操作Z的名称是过滤，D错误；
故选AC。
10. NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 16g CH4含电子数为10NAB. 10mL 1ml/L Na2SO4溶液中O原子0.04NA
C. 28g CH2=CH2含共价键数为6NAD. 1ml SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA
【答案】AC
【解析】
【详解】A．16g CH41ml，含10ml电子，即10NA，A正确；
B．Na2SO4溶液中除了溶质含有O原子，水分子中也含有O原子，则10mL 1ml/L Na2SO4溶液中O原子大于0.04NA，B错误；
C．28g CH2=CH2是1ml，含5mlσ键，1mlπ键，则共价键数为6NA，C正确；
D．SO2与O2的反应是可逆反应，转移电子数小于2NA，D错误；
故选AC。
11. 下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是
A. 用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道
B. 使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置
C. 将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌
D. 少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉
【答案】BD
【解析】
【详解】A．实验后的废液，要集中处理，不能水冲入下水道，故不选A；
B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故选B；
C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的水中，边加边搅拌，故不选C；
D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉，汞和硫反应生成难挥发的HgS，故选D；
选BD。
12. 科学家设计出质子(H+)膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图所示。(注：质子膜只允许H+ 通过)下列说法不正确的是
A. 外电路中电流方向由电极a→b
B. 电路中每通过4 ml电子，在正极消耗标准状况下22.4L H2S
C. 电极b上发生的电极反应：
D. H+ 经质子膜进入正极区
【答案】AB
【解析】
【分析】根据图知，该燃料电池中，a电极上H2S失电子生成S2和H+，为负极，负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+，b电极为正极，正极上O2得电子和氢离子反应生成H2O，电极反应式为，据此解答。
【详解】A．通过以上分析知，a电极为负极，外电路中电流方向由电极b→a，故A错误；
B．负极上H2S失电子发生氧化反应，根据反应2H2S-4e-=S2+4H+，每通过4ml电子，则负极消耗(标准状况下)44.8LH2S，故B错误；
C．b电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为，故C正确；
D．阳离子向正极移动，故H+ 经质子膜进入正极区，故D正确；
答案选AB。
13. 铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是
A. “氧化焙烧”的反应为：4CeFCO3+O2+2H2O4CeO2+4CO2+4HF
B. “酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好
C. CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂
D. “酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体，转移1ml电子
【答案】AD
【解析】
【分析】氟碳铈矿“氧化焙烧”中CeFCO3和空气中氧气、水高温生成二氧化碳、HF、CeO2，CeO2加入稀硫酸和过氧化钠酸浸得到三价Ce，萃取分液得到有机层经过反萃取得到硫酸铈溶液；
【详解】A．由流程可知，“氧化焙烧”中CeFCO3和空气中氧气、水高温生成二氧化碳、HF、CeO2，反应为：4CeFCO3+O2+2H2O4CeO2+4CO2+4HF，A正确；
B．过氧化氢不稳定受热易分解，故酸浸过程加热温度不能过高，B错误；
C．在“氧化焙烧”反应中Ce化合价+3变为+4，发生氧化反应，生成CeO2为还原产物；在“酸浸”过程中Ce化合价+4变为+3，发生还原反应，CeO2为氧化剂，C错误；
D．“酸浸”反应中过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，每生成标准状况下11.2L氧气，为0.5ml，则转移1ml电子，D正确；
故选AD。
14. 在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下：



已知：基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中和的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是
A. 生成的速率为B. 酸性增大，会使M转化为，降低总反应速率
C. 总反应的速率常数D. 当时，总反应的速率常数
【答案】BD
【解析】
【分析】由总反应速率为决速反应的速率之和可得：，则，由电离常数可得：，所以；据此分析解题。
【详解】A．由基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比可知，生成的速率为，故A正确；
B．由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度增大，由分析可知，总反应的速率常数，氢离子浓度增大，k增大，总反应速率增大，故B错误；
C．由分析可知，总反应的速率常数，故C正确；
D．由分析可知，总反应的速率常数，溶液时，总反应的速率常数k不等于，故D错误；
故答案选BD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯，取无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示：
（1）乙酸官能团名称为______，浓硫酸的作用______。
（2）制备乙酸酯附的化学方程式为______，反应类型为______。
（3）接收装置还可选择下图中_____(填字母)。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用______。
（5）戊烷的同分异构体有三种，其中一种为，写出另外两种：______。
（6）乙醇在加热和有催化剂(铜或银)条件下被氧气氧化的化学方程式____。
（7）甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧后得到和，混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比_____。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 催化剂、吸水剂
（2） ①. ②. 酯化反应(取代反应)
（3）CD （4）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
（5） （6）
（7）
【解析】
【分析】某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯，取无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，反应原理为。
【小问1详解】
乙酸的结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，所以浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；故答案为：羧基；催化剂、吸水剂；
【小问2详解】
乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应取代生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为: ，故答案为：；酯化反应(取代反应)；
【小问3详解】
A．生成的乙酸乙酯和随之挥发过来的乙酸和乙醇都是有机物，通入CCl4中会发生倒吸，而且CCl4能溶解乙酸乙酯，使产率降低， A错误；
B．直接通入饱和碳酸钠溶液中，可能出现倒吸，B错误；
C．干燥管体积较大，可防倒吸，同时插入液面下，除杂更充分彻底， C正确；
D．图中多孔球泡能防倒吸，同时可增大与碳酸钠溶液的接触面积，除杂效果更好， D正确；
故选CD；
【小问4详解】
饱和碳酸钠可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层；
【小问5详解】
戊烷的同分异构体有三种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题中给出的是正戊烷，另外两种为，故答案为：；
【小问6详解】
乙醇催化氧化的化学方程式为：，故答案为：；
【小问7详解】
设混合气体中甲烷和乙烯的物质的量分别为x、y，则x+y=0.1，依据碳守恒有x+2y=0.16，解得x=0.04，y=0.06，故答案为：2：3。
16. 乳酸乙酯主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。乳酸乙酯发生如图变化(已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；②G属于酯类化合物)。
（1）B物质的结构简式为___________，D的名称是___________。
（2）E中官能团的名称是___________，B生成C的反应类型是___________。
（3）反应⑤中浓硫酸的作用是___________。
（4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________。
①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤
其中④的二氯代物有___________种。
【答案】（1） ①. C2H5OH(或CH3CH2OH) ②. 乙酸
（2） ①. 羟基、酯基 ②. 氧化反应
（3）催化剂、吸水剂 （4）＋CH3COOH ＋H2O
（5） ①. ④⑤ ②. 10
【解析】
【分析】烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，故A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇通过催化氧化生成C（乙醛），乙醛可以进一步被氧化生成D（乙酸），乙酸与F发生酯化反应生成G，G的结构简式为，由此分析。
【小问1详解】
B为乙醇，其结构简式为C2H5OH(或CH3CH2OH)，D为乙酸，故答案为：C2H5OH(或CH3CH2OH)；乙酸；
【小问2详解】
由E的结构简式可知，E中官能团的名称是羟基、酯基，B生成C的反应为乙醇的催化氧化，故答案为：羟基、酯基；氧化反应；
【小问3详解】
反应⑤为酯化反应，其中浓硫酸作用是催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；
【小问4详解】
写出F、D两种物质生成G的反应为酯化反应，其化学方程式为＋CH3COOH ＋H2O，故答案为：＋CH3COOH ＋H2O；
【小问5详解】
①是烯烃，不是乙烷的同系物，①错误；②属于醇类，不是乙烷的同系物，②错误；③属于醇类，不是乙烷的同系物，③错误；④是异戊烷，和乙烷是同系物，④正确；⑤也是烷烃，和乙烷属于同系物，⑤正确；故选④⑤；
异戊烷的二氯代物采用“定一移一”的方法有、、、一共有10种，故答案为：④⑤；10。
17. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验(已知酸性高锰酸钾溶液是足量的)。请据此回答下列问题：
（1）装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
（3）A装置的现象是___________，证明产物中有___________生成(填化学式，下同)。
（4）B装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。
（5）D装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。
（6）C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 固体由白变蓝 ②.
（4） ①. 品红溶液褪色 ②.
（5） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
（6） ①. 吸收，防止对的检验产生干扰 ②.
【解析】
【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，用无水硫酸铜检验水，用品红检验二氧化硫，先用酸性高锰酸钾溶液除掉二氧化硫，再用澄清石灰水检验二氧化碳。
【小问1详解】
装置中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。
【小问2详解】
圆底烧瓶内发生反应的是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，；
【小问3详解】
无水硫酸铜可检验水的生成，现象：固体由白变蓝，证明生成水；
【小问4详解】
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此B装置证明产物中有SO2生成，现象是品红溶液褪色；
【小问5详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳；
【小问6详解】
二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前，需先将二氧化硫除去，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收，防止对的检验产生干扰，反应的离子方程式为。
18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究：
Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。
（1）仪器b的名称是_______。
（2）在反应初始阶段，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置G中碱石灰的作用为_______，F中的现象是_______。
（4）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_______。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。
实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②……
（5）反应②的离子方程式为_______。
Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量反应，进行了如下图所示的实验设计。
（6）实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3） ①. 防止水蒸气进入F中干扰实验 ②. 白色粉末变蓝
（4）防倒吸 （5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（6） ①. H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O ②. O2
【解析】
【分析】装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2；装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成；装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为，转化为Mn2+，反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验；装置E中，H2和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu；装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气；装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中， 以免对氢气的检验造成干扰。
【小问1详解】
由图可知，仪器b的名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
反应初始阶段，A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量，因此U形管的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验；F中装有无水硫酸铜，反应有水生成，则F中的现象是白色粉末变蓝；
【小问4详解】
二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发生倒吸；
【小问5详解】
根据反应流程，Fe3+为催化剂，能加快生成硫酸铜的反应速率，整个过程中，既有Fe3+参加反应，又有Fe3+的生成，故②的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
【小问6详解】
Cu在稀作用下，被氧化生成和，发生反应：，离子方程式为：；作用下，会被催化分解生成，则产生的气体为。
19. 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
（1）写出实验室制取NH3的化学方程式__________。
（2）请将图1方框中收集NH3的装置补充完整___________。
（3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是____________(用不超过20字表述)。
（4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A，取溶液A少许于试管中，__________，则证明溶液A含有NH。
II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
（5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式：___________。
（6）写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式：_________。
（7）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。写出足量纯碱溶液吸收NO2的离子方程式(已知产物之一为NaNO2)：__________。
【答案】（1）
（2）短进长出(如下图)
（3）在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近B端/右侧)生成白烟
（4）加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)
（5）
（6）(或分步)
（7）
【解析】
【分析】实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气；氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵(白烟)。
【小问1详解】
实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，图1收集氨气的装置为。
【小问3详解】
浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气的运动速度大于氯化氢，氨气和氯化氢在玻璃管内相遇结合为氯化铵，玻璃管内可观察到的现象是在靠近浓盐酸棉球的一侧生成白烟。
【小问4详解】
图2反应的生成物是氯化铵，氯化铵溶于水得到溶液A，铵盐能与碱受热反应放出氨气，取溶液A少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)，则证明溶液A含有。
【小问5详解】
“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为。
【小问6详解】
吸收塔中一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，吸收塔中总反应的化学方程式为：。
【小问7详解】