2024-2025学年海南省部分学校高一下学期期中模拟考试化学试题

这是一份2024-2025学年海南省部分学校高一下学期期中模拟考试化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围人教必修第二册
与47894711精品解析：2024年新高考海南卷化学高考真题解析模式一样
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：
B．铜片溶于稀硝酸：
C．溶液中加入过量溶液：
D．NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO
2．以下起固定氮的作用的化学反应是
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
3．下列说法中正确的是
A．可用排空气法收集NO
B．NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO
C．在实验室里NO2不可用排空气法收集
D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象
4．下列说法正确的是
A．相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点
B．SiO2可以与NaOH溶液和HF溶液反应，因此SiO2是两性氧化物
C．高纯度的硅可以用于生产光导纤维
D．石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料
5．受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是
A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B．“酸化”时氧化产物为MnO2
C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
6．下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列对应的离子方程式正确的是
A．Na2SiO3溶液能与盐酸反应生成硅酸：SiO+2H+=H2SiO3↓
B．用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
D．氨水吸收足量SO2的反应：2OH-+SO2=SO+H2O
8．在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示
A．X浓度的减少B．Y物质的量的减少
C．Z浓度的增加D．Z物质的量的增加
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．在绝热的恒容容器中发生反应NO2(g ) + SO2(g)⇌NO (g) + SO3(g) ，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是(不考虑与间的转化)
A．消耗的同时产生1ml SO3
B．混合气体的颜色(透光率)不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．混合气体的相当分子质量不再改变
10．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是( )
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．蛋白质遇浓硝酸变黄色
11．已知反应中，每生成2mlHI时会有akJ的能量放出，已知可逆反应中反应物不能完全反应，又知有关化学键断裂情况如下：
下列说法不正确的是
A．的能量比2mlH的能量低
B．断开1mlH—H键和1mlI—I键所需能量大于断开2mlH—I键所需能量
C．将与混合充分反应后放出的热量为0.5akJ
D．形成1mlH-I键释放的能量为0.5（a+b+c）kJ
12．下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是
A．AB．BC．CD．D
14．以下是制备环丁基甲酸的反应过程，下列说法错误的是
A．a→b的反应属于取代反应
B．b的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
C．a、b、c均能与NaOH溶液反应
D．利用1-氯-3-溴丙烷合成a时使用的试剂依次是氢氧化钠醇溶液→酸性高锰酸钾溶液→浓硫酸和乙醇
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15． Ⅰ． 已知某反应：A(g)+ 3B(g) C(s)+ 4D(g)（A，B，C，D为四种相对分子质量不同的物质）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的A和B。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
(1)t1 h时，c(D) ml/L；
(2)0-t2 h内，以A的浓度变化表示反应的平均速率：v(A) ml·L-1·h-1；
(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)；
A．容器中的压强不随时间变化
B．气体密度不再变化
C．B和D的浓度之比为3:4
D．消耗0.3 ml B的同时生成0.4 ml D
Ⅱ．
(4)合成氨反应中，温度越低，氨的产率越高，但在生产中选定的反应温度为，原因是 ；
(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：

吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅱ可以表示为，则过程Ⅲ可以表示为 。
16．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①
②
③
④
(1)某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。
(2)下列情况能说明反应①已达平衡状态的是___________。
A．单位时间内生成1mlNO2的同时消耗了1mlNO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变
D．在恒温恒容的容器中，
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO转化率的是___________。
A．使用高效催化剂B．充入He，使体系总压强增大
C．将CO2(g)从体系中分离D．充入CO，使体系总压强增大
(4)试分析高温下不利于反应③自发进行的原因 。
(5)表格数据为反应④的平衡常数随温度变化的关系，则 0(填写“>”或“X
(7)Fe3+
【详解】（1）某反应的平衡常数表达式为，则化学方程式为：，该反应=反应①+反应②，反应热，故热化学方程式为：；
（2）A．单位时间内生成1mlNO2的同时消耗了1mlNO，均为正反应方向，不能说明达到化学平衡状态，A错误；
B．该反应前后气体质量不变，在恒温恒容的容器中，混合气体的密度始终保持不变，不能判断达到化学平衡状态，B错误；
C．二氧化氮为红棕色气体，在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变时，二氧化氮浓度保持不变，达到化学平衡状态，C正确；
D．在恒温恒容的容器中，，不能说明达到化学平衡状态，D错误；
故选C；
（3）A．催化剂不影响平衡，使用高效催化剂不能提高CO转化率，A错误；
B．恒容条件下充入He，使体系总压强增大，各组分浓度不变，CO转化率不变，B错误；
C．将CO2(g)从体系中分离，平衡正向移动，CO转化率增大，C正确；
D．充入CO，使体系总压强增大，平衡正向移动，CO转化率减小，D错误；
故选C；
（4）反应③为气体体积减小的放热反应，，，高温下，不利于反应自发进行；
（5）由表格中数据可知，随着温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，即；
（6）随着起始的比值的增大，相当于不变，增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率逐渐增大，故在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是：Z>Y>X；设达到平衡时生成N2 xml，则出三段式：
，
由图可知，平衡时CO2的体积分数为40%，则：，解得x=1，故生成N2的物质的量为1ml，；
（7）由图可知：氨气和铁离子反应生成Fe2+-NH2，Fe2+-NH2与NO反应生成Fe2+，Fe2+与氧气反应又生成了Fe3+，故催化剂为Fe3+。
17．(1) 乙醛 羧基
(2)
(3) 取代反应
【分析】
A是乙醇，发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛继续催化氧化生成乙酸，乙醇在光照下与Cl2反应生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCl，继续发生加聚反应生成聚氯乙烯：；
【详解】（1）B的名称为乙醛，C中所含官能团名称是羧基；
（2）乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为：；
（3）
乙醇在光照下与Cl2反应生成CH2ClCH2OH，反应类型为取代反应，F为聚氯乙烯，结构简式为：。
18．(1)
(2)避免引入新的杂质离子
(3)
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净
(5)边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2～7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pHC>Si
C
浓盐酸
Na2SO3
品红溶液
BaCl2溶液
BaSO3难溶于水
D
浓氨水
生石灰
浓H2SO4
AlCl3溶液
碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
A．检验
B．制备少量纯净的
C．除去中的少量HCl杂质
D．制备并收集干燥的
选项
操作及现象
结论
A
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入NO2，溶液红色褪去
NO2体现漂白性
C
向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫红色褪去
SO2体现还原性
D
向盛满NH3的集气瓶中通入HCl，产生白烟
NH3体现还原性
浓度/()
c(A)
c(B)
c(D)
0
1.0
3.0
0
h
0.8
h
2.1
温度
250℃
300℃
350℃
2.0
0.27
0.012