海南省部分学校学年高二下学期期中模拟考试化学试题（解析版）-A4

这是一份海南省部分学校学年高二下学期期中模拟考试化学试题（解析版）-A4试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围选择性必修2
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：B. S2-的结构示意图为
C. KIO3的电离方程式：KIO3 = K++ 3IO -D. 金刚石与C60互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为18，则质量数为17+18=35，原子组成表示为：，故A错误；
B．S的核电荷数为16，硫离子结构示意图为：，故B错误；
C．KIO3的电离方程式：KIO3 = K++ IO，故C错误；
D．金刚石与C60为结构不同碳单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
2. 利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获原子。下列说法正确的是
A. 的原子核内有21个中子
B. 与互为同素异形体
C. Ca位于元素周期表第三周期第ⅡA族
D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．41Ca的质量数为41，质子数为20，中子数为，故A正确；
B．41Ca和40Ca质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．Ca的原子序数为20，位于元素周期表第四周期第ⅡA族，故C错误；
D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
3. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
A. 石墨晶体属于混合晶体
B. 氧化镁晶体中离子键的百分数为，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C. 金属导电是因为在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
D. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，A正确；
B．氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，B正确；
C．金属本身就有自由电子，不是在外加电场作用下产生的，金属导电的原因是在外加电场的作用下自由电子定向运动，C错误；
D．液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，D正确；
故本题选C。
4. 有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：D > C > B
B. 含A、B、C、D四种元素的两种酸式盐之间能发生反应
C. A元素的原子不存在同位素现象
D. B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】
【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子，则A为H；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，O3和H2O2都可以杀菌消毒，则B为O，B、D同主族，则D为S；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C为Na。
【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Na+＞S2-＞O2-，故A错误；
B．NaHSO4和NaHSO3能反应生成Na2SO4、水和SO2，离子方程式为：H++=H2O+SO2↑，故B正确；
C．H元素有氕、氘、氚三种同位素，故C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊试液变红，SO2有漂白性，但不能使指示剂褪色，故D错误；
故选B。
5. 邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，与为发生如下反应：
产物是橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。下列说法正确的是
A. 配离子中6个氮原子处于同一平面
B. 邻二氮菲是吡啶()的同系物
C. 氮原子用p轨道中的孤电子对与形成配位键
D. 形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2+形成6个配位键，由于配位结构的对称性，三个邻二氮菲分子的六个氮原子分布在不同的空间位置，而非同一平面，故A错误；
B．邻二氮菲和吡啶()的分子式不是相差n个CH2，所以邻二氮菲和吡啶不是同系物，故B错误；
C．邻二氮菲中的氮原子为sp2杂化，氮原子用sp2轨道中的孤电子对与形成配位键，故C错误；
D．Fe2+在自由离子状态下，d轨道能量相同，当与邻二氮菲形成配位键时，d轨道能量发生改变，从而改变能级间的能量差，故D正确；
选D。
6. W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是
A. WX2属于酸性氧化物
B. 简单离子半径：Z＞W＞X
C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强，则Y为F元素；W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W原子的核外电子数为7，其为N元素；W与Z原子的最外层电子数相同，则Z为P元素，X的原子序数介于N、F之间，则X为O元素。从而得出，W、X、Y、Z分别为N、O、F、P。
【详解】A．WX2的化学式为NO2，其与碱反应生成两种盐，不属于酸性氧化物，A不正确；
B．W、X、Z分别为N、O、P，N3-、O2-核外都有2个电子层，P3-核外有3个电子层，N的核电荷数比O小，则简单离子半径：P3-＞N3-＞O2-，B正确；
C．W、X、Y、Z分别为N、O、F、P，其中NH3、H2O、HF都能形成分子间的氢键，PH3不能形成分子间氢键，H2O常温下呈液态，标准状况下，HF呈液态，而NH3呈气态，则最简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞NH3＞PH3，C不正确；
D．W、Y、Z分别为N、F、P，F不存在最高价氧化物对应水化物，N的非金属性大于P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D不正确；
故选B。
7. 在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是
A. 反应过程中有非极性键的断裂与形成
B. H*转化为会降低BHMF的产率
C. 生成BHMF的电极反应式为
D. Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H*
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应过程中有H-O、C=O极性键的断裂，H-H非极性键的形成，H-O、C-H极性键的形成，A错误；
B．H*与HMF形成，若H*转化为会降低BHMF的产率，B正确；
C．水得电子生成氢氧根和H*，H*与HMF反应生成BHMF，电极反应式为，C正确；
D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF（PbO）和H*（Pb），D正确；
故选A；
8. 从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区
B. 氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化
C. 氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1
D. 还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为：
【答案】C
【解析】
【分析】将光盘粉碎，从碎取中分离出塑料；浮选得粗银，然后加入过量的NaClO溶液氧化，将Ag氧化并转化为AgCl，同时生成O2，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH；过滤，往AgCl固体中加入10%氨水，AgCl溶解，并转化为[Ag(NH3)2]+；再加入N2H4∙H2O还原，可生成Ag。
【详解】A．Ag的价电子排布式为4d105s1，Cu的价电子排布式为3d104s1，二者都为第ⅠB族上下相邻元素，在周期表中位于ds区，A不正确；
B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO时，HNO3会被还原为氮的氧化物，污染环境，同时Ag将转化为AgNO3，不利于后续生成AgCl，B不正确；
C．由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:1，C正确；
D．还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，产物为Ag、N2、NH3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++ N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D不正确；
故选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A. 上述钛原子中，中子数不可能为22
B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C. 钛原子的价层电子排布为3d24s2
D. 钛元素位于元素周期表p区，是过渡元素
【答案】BD
【解析】
【详解】A．中子数=质量数-质子数，钛的质子数是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别是26、27、28，故A正确；
B．Ti是22号元素，处于第四周期ⅣB族，故B错误；
C．钛是22号元素，基态钛原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2，故C正确；
D．钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d区，属于过渡元素，故D错误；
选BD。
10. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 反式聚异戊二烯的结构简式：
C. 乙醛的空间填充模型：
D. 基态 Mn2+的价电子轨道表示式：
【答案】AC
【解析】
【详解】A．C原子最外层有4个电子需形成4对共用电子达饱和，在二氧化碳分子中C和O原子之间共用两对电子，二氧化碳的电子式：[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-]，A正确；
B．该结构简式是顺式聚异戊二烯的结构简式，反式聚异戊二烯的结构中亚甲基位于碳碳双键异侧，B错误；
C．乙醛分子的结构简式为CH3CHO，碳原子半径大于氧原子半径，氧原子半径大于氢原子半径，乙醛的空间填充模型：，C正确；
D．基态Mn2+的价电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道表示式为，D错误；
答案选AC。
11. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如图。下列说法错误的是
A. 克拉维酸的分子式为C8H10NO5
B. 与溴水反应后的有机物含有4个手性碳原子
C. 该物质含有6种官能团
D. 1ml克拉维酸最多与1ml H2加成
【答案】AC
【解析】
【详解】A．根据结构简式，该有机物分子式为C8H9NO5，故A错误；
B．该有机物中含有碳碳双键，与溴水反应后生成，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中含有4个手性碳原子为，B正确；
C．该物质含有酰胺基、羧基、羟基、醚键、碳碳双键共5种官能团，C错误；
D．该物质含有1个碳碳双键可以和H2发生加成反应，1ml克拉维酸最多与1ml H2加成，D正确；
故选AC。
12. 由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D. 化合物XW3是由极性共价键形成的极性分子
【答案】AB
【解析】
【分析】如图所示，Y形成4个共价键，且Y可形成单键和双键，Z形成2个共价键，W只形成1个共价键，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；X得到1个电子形成4个共价键，X的最外层电子数为3，X为B元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为B元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素，据此解题：
A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，则第一电离能：X＜Y＜Z＜W，A正确；
B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z＜W，B正确；
C．由分析可知，X为B，X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，属于弱酸，不具有两性，C错误；
D．由分析可知，化合物XW3即BF3中价层电子对数为3+=3，不含孤对电子，B为sp2杂化，为平面三角形，是极性共价键形成的非极性分子，D错误；
故答案为AB。
13. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A. 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素
B. 原子的价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素
C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·ml－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36
【答案】BD
【解析】
【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为第IA族元素，Cr、Cu为副族元素，铬在元素周期表中属ⅥB族，故A错误；
B．价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素不是s区和p区元素，原子的价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素位于周期表d区和ds区，一定是副族元素，故B正确；
C．某主族元素的电离能～I7的数据如上表所示(单位：kJ∙ml-1)，I4远远大于I3，说明容易失去前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C错误；
D．在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别为P、Mg、F，其原子序数之和为15+12+9=36，故D正确；
故答案选BD。
14. 腺苷酸-AMP结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 分子式为
B. “磷酸结构”部分中心P原子为杂化
C. “核糖结构”部分含有5个手性碳原子
D. “腺嘌呤结构”中5个氮原子均可与过渡金属离子形成配位键
【答案】CD
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为C10H14N5O7P，A正确；
B．磷酸结构中，P原子形成4条σ键，其中一条为配位键，采用sp3的杂化方式，B正确；
C．“核糖结构”中左上方的C原子连接两个H，不是手性碳原子，故只有4个手性碳原子，C错误；
D．“腺嘌呤结构”中并不是5个N原子均能与过渡金属离子形成配位键，如左侧类似于苯环结构上的两个N就不能形成配位键，D错误；
故答案选CD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答问题：
(1)表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是_______，非金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______。
(2)B、F、C气态氢化物中以_______(用化学式表示)最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是_______。
【答案】 ①. Ar ②. K ③. F ④. Br ⑤. PH3 ⑥. Cl
【解析】
【分析】元素周期律：同周期元素随着原子序数递增：原子半径递减(不考虑0族)；金属性减弱，非金属性上升；
同主族元素随着原子序数递增：原子半径递增；金属性增强，非金属性减弱；
【详解】(1)稀有气体元素化学性质最不活泼，表中第三周期0族的Ar元素符合要求，故本问第一空应填“Ar”；金属性最强的应是第四周期IA族K元素，所以本问第二空应填“K”；非金属性最强的应是第二周期VIIA族F元素，所以本问第三空应填“F”；
(2)B、F、C分别对应O元素、Cl元素、P元素，其中P元素非金属性最弱，所以PH3稳定性最差，所以本问应填“PH3”；
(3)三周期主族元素中Cl是最后一个，根据元素周期律，Cl原子半径最小，所以本问应填“Cl”。
16. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。
回答下列问题：
（1）基态铁原子的价层电子排布式为_____，其能级上有_____个运动状态不同的电子。
（2）基态S原子核外有_____对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是_____。
（3）在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是_____(填化学式)。
（4）下列氧原子的价电子轨道表示式表示的状态中，没有错误且能量最低的为_____(填字母，下同)。
A. B. C. D.
（5）下列有关说法正确的是_____。
A．元素没有焰色反应，所以铁元素没有发射光谱
B．基态铁原子价电子层核外未成对电子数目等于成对电子数目
C．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 6
（2） ①. 7 ②. 3s
（3）Na2O、Na2O2 （4）A
（5）BC
【解析】
【小问1详解】
Fe原子序数26，基态铁原子的价层电子排布式：3d64s2；其3d能级上有6个电子，则有6个运动状态不同的电子；
【小问2详解】
基态S原子核外电子排布：1s22s22p63s23p4，有7对自旋方向相反的电子对；基态钠原子核外电子排布：1s22s22p63s1，电子占据能量最高的能级符号：3s；
【小问3详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素为钠，与非金属性最强的元素氧，两者组成的化合物是为Na2O、Na2O2；
【小问4详解】
能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；C、D不是基态电子排布，能量较高；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；B不符合洪特规则；A为基态原子的电子排布，能量最低且没有错误；
故选A；
【小问5详解】
A．元素没有焰色反应，但是铁原子中激发态电子跃迁到较低轨道，也会有发射光谱，错误；
B．基态Fe原子价电子排布为3d64s2，基态铁原子价电子层核外未成对电子数目等于成对电子数目等于4，正确；
C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，正确；
故选BC。
17. 磷酸分子，空间结构如图，电离常数：
（1）磷氧双键键能___________磷氧单键。
A．大于 B．等于 C．小于
（2）键角___________
A．大于 B．等于 C．小于
（3）空间结构为___________形。
A. 四面体B. 正四面体C. 三角锥D. 平面正方
（4）纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，其原因是___________。
【答案】（1）A （2）C （3）B
（4）温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力减弱
【解析】
【小问1详解】
磷氧双键包含两个共价键，而磷氧单键只包含一个共价键，双键的断裂需要更多的能量，磷氧双键键能大于磷氧单键，故选A。
【小问2详解】
成键电子对之间的排斥作用：双键－单键＞单键－单键，即P=O对其他成键电子对的斥力较大，所以键角小于，故选C。
【小问3详解】
中心原子孤电子对数，价层电子对数为4+0=4，空间结构为正四面体形，故选B。
【小问4详解】
磷酸中含有羟基，存在分子间氢键，纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏。
18. 配合物在科学研究中应用广泛。回答下列问题：
（1）铜可以与缩二脲()形成紫色配离子，结构如图所示。
该离子中非金属元素电负性最小的是___________(填元素符号)，的化合价为___________；配位键稳定性：a___________b(填“>”“