海南省部分学校学年高一上学期1月期末考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份海南省部分学校学年高一上学期1月期末考试化学试题（原卷版）-A4试卷主要包含了5　K-39　Mn-55， 化学与人们的日常生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 20世纪以来，经过几代化学家和化工学家的努力，我国的化学基础研究及化工产业获得了长足的发展。下列说法错误的是
A. 侯德榜发明的联合制碱法也称侯氏制碱法
B. 我国科学家首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素
C. 我国科学家首次合成与天然分子相同的脱氧核糖核酸
D. 我国化学家徐光宪院士与其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献
2. 氟、氯、溴、碘属于卤族元素。下列有关说法正确的是
A. 常温下，、、均为气态
B. 的酸性比的强
C. 比更容易与发生反应
D. 工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
3. 氯、钠分别是典型的非金属元素和金属元素。下列有关说法正确的是
A. Na原子结构示意图：
B. Cl在元素周期表中位于VIA族
C. 中子数为12的Na原子可表示为
D. 、、互为同位素
4. 化学与人们的日常生活息息相关。下列说法正确的是
A. 厨房中使用的锅碗瓢盆一定为金属材料
B. 卫生间使用的“84消毒液”是含氯的混合物
C. 若火灾现场有大量金属钠，可用水进行灭火
D 饱和食盐水能导电，属于电解质
5. 下列有关实验仪器及实验操作的说法错误的是
A. 焰色试验需用洁净的玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧
B. 仪器的名称是坩埚
C. 可通过加热除去纯碱固体中的NaHCO3
D. 可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl
6. 聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种凝水剂，其净水原理是PAFS溶解于水生成胶体，胶体吸附水中杂质。某铝铁合金废渣主要含Al、Fe，含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，以该废渣为原料制备聚合硫酸铝铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “酸浸”时生成大量气体，可收集用作燃料
B. 铝铁合金废渣中最多含有4种金属阳离子
C. PAFS溶解于水所获得的分散系具有丁达尔效应
D. “氧化”的目的是使转化为
7. 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A. B.
C. D.
8. 次磷酸()是一元酸，可用作杀菌剂、金属表面处理剂及制造催化剂等。白磷()与溶液共热可制得次磷酸钡，然后酸化可得到次磷酸：①(未配平)；②，下列说法错误的是
A. 次磷酸与足量NaOH溶液反应：
B. 制备，理论上生成标准状况下
C. 反应①的氧化剂是白磷，还原剂是水
D. 反应②不属于氧化还原反应
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含质子数和中子数之和为
B. 溶液中，含O原子数为
C. 中含原子数为
D. 与足量完全反应，转移电子数为
10. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Y的单质与盐酸或NaOH溶液反应均生成同一种气体，Z为短周期主族元素原子序数最大的元素；W的单质在Z的单质气体中燃烧生成棕褐色的烟，该烟溶解于水形成黄色溶液甲。下列说法错误的是
A. X和氧元素形成一种固体物质可作为潜水艇的供氧剂
B. Y的氧化物为两性氧化物
C. 溶液甲可用作印刷电路板的腐蚀液
D. W元素是地壳中含量最高的金属元素，我国很早就掌握了冶炼W单质的技术
11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A 少量通入KI溶液中：
B. 向沉淀中滴加HI溶液：
C. 与反应：
D. 用绿矾()除去工业废水中的重铬酸根离子()：
12. 实验室中配制的溶液。下列说法正确的是
A 配制该溶液需要用托盘天平称取晶体
B. 用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶
C. 容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用
D. 定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高
13. 下列有关化学键和分子间作用力的说法正确的是
A. 受热过程中只存在离子键的断裂
B. 和中均含极性键和非极性键
C. 和含有的化学键类型相同(不考虑配位键)
D. 水中存在共价键、范德华力、氢键等
14. 卤素单质能与水或碱反应，如：①；②；③。结合所学知识，下列说法正确的是
A. 由反应①可知，氧化性：
B. 由反应②可知，的氧化性与温度有关
C. 由反应③可知，氧化性：
D. F2与NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 下图为元素周期表前四周期及部分元素(用a、b、c……等标号表示)。
结合上述标号代表的元素，根据要求回答下列问题：
（1）a在空气中燃烧的化学方程式为_______，其生成物在煤气灯火焰的外焰上灼烧的焰色为_______。
（2）b、c、f形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_____(用简单氢化物的化学式表示)。
（3）a~h中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____(填化学式，下同)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。
16. 下图是钠、铁、铝元素及其部分化合物的“价-类”二维图。
回答下列问题：
（1）e的化学式为_______。
（2）a在空气中燃烧生成b的现象是_______。
（3）高温条件下，a与水蒸气发生反应可生成一种磁性物质，写出该反应的化学方程式：_____。
（4）如下图，向盛有a的粉末的试管中加入3mL稀硫酸，待_______(填现象)，且溶液为浅绿色时，将c溶液缓缓挤入反应液中，可观察到白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式是_______；在白色沉淀所在的溶液体系中通入空气，白色沉淀逐渐转化为红褐色沉淀，该红褐色沉淀受热分解生成h，h的化学式是_______。
（5）在j溶液中滴加少量c溶液，出现白色沉淀，该沉淀的化学式是_______；该白色沉淀中的金属元素与Mg形成合金甲，取10.2 g合金甲，与足量稀盐酸反应，生成标准状况下11.2 LH2，则10.2 g该合金与足量c溶液反应生成标准状况下H2的体积为_______L。
17. 某化学小组同学为制备Cl2并探究Cl2的性质，利用下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）装置甲的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；MnO2与浓盐酸的反应中，体现浓盐酸的什么性质？_______。
（2）若装置丁为集气装置，需收集一瓶干燥的Cl2，则装置丙盛装的试剂名称是_______。
（3）若装置丁如图1所示，则该装置能否达到检验HClO和Cl2是否有漂白性的实验目的____(填“能”或“不能”)，并说明理由：____。
（4）若装置丁如图2所示，通入少量Cl2，摇动洗气瓶，CCl4层为浅红棕色，用胶头滴管取CCl4层溶液，滴入到KI溶液中，溶液变为紫色，则Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______；写出CCl4层溶液滴入到KI溶液中发生反应的离子方程式：_______。
（5）若通过丁装置制备氯水，然后利用如图3所示装置探究光照过程中氯水中离子浓度的变化，图4是终端显示屏显示的溶液中c(Cl-)、pH随时间的变化曲线。变化曲线规律表明，氯水光照时发生反应的化学方程式为_______。
18. 工业生产的液溴中往往含有少量、，采用下列工艺流程可纯化液溴。
回答下列问题：
（1）进行粗溴的“蒸出”操作时，加入溶液的目的是_______。
（2）“蒸出”的液溴和碘单质用热的溶液吸收，的作用是____；“热的溶液”温度不能太高，原因是_____。
（3）“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体冒出，转化为，则“除杂”操作中生成的离子方程式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）“蒸干”过程中逸出的物质除水蒸气外，还有_______(填化学式)。
（5）“反应”为氧化还原反应，该反应的氧化剂是_______(填化学式)；逸出的用下图所示装置吸收，装置B的作用是_______。
19. 下图中甲、乙为单质，A、B、C、D……I为化合物，其中A为淡黄色固体，B为红褐色沉淀，D为白色沉淀，H、I的电子数之比为11：5；框中的物质均含有同一种元素，气体H可使澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
（1）F在水溶液中的电离方程式是_______。
（2）用电子式表示C的形成过程：_______。
（3）图中反应有_______个氧化还原反应，写出甲的化学方程式：_______。
（4）A+E→B可看作是A先溶解于水，生成物再与E反应生成B，则A溶解于水生成的物质属于电解质的是_______(填化学式)；A溶解于水的生成物与E反应生成B的离子方程式是_______。
（5）将一定量气体H通入10mL一定浓度的G溶液中(忽略溶液体积的变化)，然后向溶液中逐滴滴加的稀盐酸，产生标准状况下气体H的体积与所加稀盐酸的体积的变化关系如图所示，则V(HCl)在25~50mL段的离子方程式为____，_____mL，G溶液的初始浓度为_____。