第一章　化学基本概念　第3讲　离子反应　离子方程式 课件 2027届高三一轮复习

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1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。
电解质的电离及微观探析
1.电解质与非电解质在 或 能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。2.强电解质与弱电解质(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。
现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。(2)在上述状态下能导电的是　　　　。(3)属于弱电解质的是　　。(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　。
1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　)2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　)3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
3.电离的微观探析(溯源教材人教必修第一册P15)如图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
下列说法不正确的是　　(填字母)。a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
4.按要求书写下列电离方程式：(1)酸的电离①CH3COOH：　　　 　； ②H2CO3：　　　 　。(2)碱的电离①Ba(OH)2：　　　　 ； ②NH3·H2O：　　　　 ； 
CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
(3)盐的电离①NaHSO4溶于水：　　 　　； ②NaHSO4熔融：　　　 　； ③NaHCO3：　　　 　； (4)Al(OH)3的电离①碱式电离：　　　 　； ②酸式电离：　　 　　。
Al(OH)3⥫⥬Al3++3OH-
Al(OH)3+H2O⥫⥬[Al(OH)4]-+H+
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)离子反应发生的条件及常见类型
2.离子方程式(1)概念：用 来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。(3)常见离子方程式的书写①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式a.过氧化钠溶于水　　　 　。b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　 　　。c.Cl2溶于水　　　 　。
实际参加反应的离子符号
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO
②注意微溶物的书写形式a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　　 　。b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_______________________　　　　。c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________　　　 　。d.向漂白粉溶液中通入少量SO2____________________________________　　。
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓
③注意产物为NH3·H2O的书写形式a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　　　 。b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　 　　　。④注意酸式酸根离子的书写形式向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　 　　。
一、多重反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：　　　 　。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________　　 　　。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________　　 　　。
BaSO4↓+2NH3·H2O
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　 　。(5)FeO溶于稀硝酸中：　　　 　。(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　 　　。
Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
二、离子反应过程中溶液导电性分析(教材延伸人教必修第一册P21T9)2.离子反应过程中溶液导电性变化分析电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是
电导率曲线图的解题步骤(1)选择被滴溶液作为参考体系。(2)分析混合过程所发生的化学变化。(3)对比被滴溶液的溶质和反应后溶液的溶质，判断溶质是强弱变化还是浓度变化。若为强弱变化，如弱电解质变为强电解质，则溶液导电性增强；若强弱未变，则考虑溶液被稀释导致浓度降低，电导率减小。(4)滴加的溶液过量后，电导率变化趋势由所加物质的强弱和浓度来决定。注意　被滴溶液的溶质不单一，反应顺序遵循“谁强谁优先”的原则。
溶液中离子大量共存的判断
1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。2.常考离子大量共存的限定条件(1)几种常考离子的颜色
(2)几种常考隐含酸碱性的条件
答案　(6)(8)(9)
1.(2025·安徽，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
2.(2025·江苏，6)下列化学反应表示正确的是A.黑火药爆炸：2KNO3+C+3S===K2CO3+N2↑+3SO2↑B.电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ClO-C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2==CH—CH3 CH2—CH—CH3D.向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓ +NH4Cl
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3.图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是
A.图a中，“ ”代表的离子是Cl-B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子
4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸
8.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
10.(2025·江苏各地模拟重组)下列离子方程式书写正确的是　　　　(填序号)。
2CH3COOH+CaCO3===Ca2++
2CH3COO-+CO2↑+H2O