第6讲　离子反应与离子方程式 课件 含答案 2027届高三化学一轮复习

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1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能判断溶液中的离子能否大量共存。3.能正确书写简单的离子方程式，熟练判断离子方程式的正误。
1.能生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质的离子在溶液中不能大量共存。请你通过实例加以说明[“(1) ③生成溶解度相对较小的物质”写化学方程式，其余可以写有关类型生成物的化学式]。
活动一　离子反应与离子大量共存问题
CaCO3、FeS、Mg(OH)2、H2SiO3
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS
CH3COOH、HClO、NH3·H2O
Fe(SCN)3、H2O
HCl、NH3、HNO3
2. 能发生氧化还原反应的离子在溶液中不能大量共存。下表列出了具有还原性和具有氧化性的一些离子，若它们之间能发生氧化还原反应，请你在相应的空格内打“√”，不能发生反应的打“×”(括号内注“H＋”表示酸性条件)。
3. 离子大量共存问题中的附加条件。有关离子大量共存的问题中常有附加条件，这些附加条件主要包括颜色和酸碱性两个方面。下列溶液中，离子一定能大量共存的是______(填序号)。
4. 工艺流程中的离子大量共存问题。流程中的离子大量共存问题，还要考虑反应物的用量和未参与化学反应的离子的存在。铁黄(FeOOH)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黄(FeOOH)的实验流程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
C. “还原、过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋和 H＋
1. 化学方程式书写的常见错误如下。判断下列离子方程式的错误类型(填字母)，并改正。A. 忽视酸性强弱　　　B. 忽视溶液酸碱性C. 忽视氧化还原反应　　D. 反应先后顺序错误E. 不符合质量守恒　　　 F. 不符合电荷守恒G. 拆分错误　　　　　 H. 漏写离子反应I. 系数简化错误　　　　 J.漏掉“↑”或“↓”
(1) 向苯酚钠(C6H5ONa)溶液通入少量CO2气体：2C6H5ONa＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋Na2CO3(　　)
【解析】 C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3
(4) 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2(　　)
【解析】 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(5) Na与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　)
【解析】 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6) Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋(　　)
【解析】 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
(10) Zn与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2(　　)
【解析】 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
2. 较复杂离子方程式的书写。以下列离子方程式的书写为例，结合你的书写经验，总结较为复杂的离子方程式书写的一般步骤。(1) 较复杂的复分解反应。①澄清石灰水与足量小苏打溶液反应的离子方程式：_____________ ___________________________________。
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________。向以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________________________________________ ____________________。
书写的一般步骤：认真分析化学反应的本质→写出实际参加反应的粒子和反应生成的粒子符号→确定其参加反应的量的关系→根据质量守恒、电荷守恒配平。
(2) 较复杂的氧化还原反应。①向FeBr2溶液通入少量Cl2：___________________________。②向FeBr2溶液通入过量Cl2：__________________________________ ________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
书写的一般步骤：写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的粒子符号→根据得失电子守恒确定上述物质的化学计量数→根据质量守恒、电荷守恒及介质酸碱性补充参加反应或生成的其他粒子，并配平。
3. 工艺流程中的离子方程式正误判断。流程中的离子方程式除考虑离子方程式的书写是否正确外，还要考虑反应物和产物是否符合流程。CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3、Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是(　　)A. “碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O=== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑B. “酸溶”时主要反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2OC. “酸溶”后所得溶液与CuO反应的离子方程式为3CuO＋2Fe3＋===Fe2O3＋3Cu2＋
1 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
2 [2025徐州期末]下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)A. Na与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【解析】 氢原子不守恒，A错误；离子方程式中Mg(OH)2沉淀不能拆分，C错误；氧原子不守恒，D错误。
C. Mg(OH)2与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
3 [2025南京六校联合体期中]下列离子方程式的书写正确的是(　　)A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓C. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
【解析】 氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆分，B错误；HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆分，C错误；离子方程式中Na2O2不能拆分，D错误。
4 [2025南京期末]下列反应的离子方程式正确的是(　　)
【解析】 产物还有NO，A错误；氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆分，且CO2少量，应生成碳酸盐，C错误；离子方程式中，澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2应拆分，D错误。
5 [2026苏北四市一调]下列反应的离子方程式不正确的是( )
6 [2025常州期末]以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下：
已知：Ka1(H2TeO3)＝2.7×10－3、Ka2(H2TeO3)＝1.8×10－8、Ksp(CuC2O4)＝2.8×10－8。
(1) 原料铜碲渣主要成分为Cu2Te、Ag2Te、Cu等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以H2TeO3形式存在，写出Cu2Te发生反应的离子方程式：______________________________________________。(2) “沉铜”时，增大Na2C2O4投入量，碲损失率略有增加的原因是_____________________________________________(填离子方程式)。
Cu2Te＋4H＋＋4H2O2===H2TeO3＋2Cu2＋＋5H2O
【解析】 (1) 由已知信息知，H2TeO3存在电离常数，故其是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子形式。(2) 由流程图知，向“沉铜”之后的滤液中加入Na2SO3可还原出Te，Na2C2O4中C元素为＋3价，也具有还原性，也能还原出Te，故“沉铜”时，增大Na2C2O4投入量，Na2C2O4还原出少量单质Te，与CuC2O4沉淀一起被过滤出去，故碲损失率略有增加。