第一章　化学基本概念　第4讲　氧化还原反应 课件 2027届高三一轮复习

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1.了解氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
氧化还原反应及相关概念
1.氧化还原反应(1)本质： 转移(得失或偏移)。(2)特征：反应过程中有 发生变化。2.相关概念的关系
3.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.2HClO 2HCl+O2↑C.4NH3+5O2 4NO+6H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是　　(填字母，下同)，属于区域“2”的是　　，属于区域“3”的是　 ，属于区域“4”的是　　。
1.置换反应一定是氧化还原反应(　　)2.复分解反应可能是氧化还原反应(　　)3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(　　)4.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(　　)5.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)6.F2与熔融Na2SO4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高(　　)7.金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性(　　)8.SO2与H2S的反应体现SO2的还原性(　　)
5.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥表示电子得失
要点　先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化。(2)单线桥表示电子转移
要点　箭头由反应物的失电子原子指向反应物的得电子原子，并标注转移电子总数。
1.3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移：　　 　　　　 　。其中NF3是　　　　　　　　。
2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线桥表示该反应的电子转移：　　　 　。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。(1)氧化剂为　　　，还原剂为　　　　。(2)用单线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　 ，其中氧化产物与还原产物的质量比为　 　。(3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为　　　　。
(一)氧化还原反应的价态规律 1.价态与氧化性和还原性的规律当元素化合价处在最高价，只有 性；处在最低价，只有 性；处在中间价，既有 性又有 性。2.升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
3.归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价→中间价”规律，简记为“只靠拢，不交叉”。4.歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态物质时，遵循“中间价→高价+低价”规律。
1.氧化性、还原性的判断 有下列化学反应：①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　②2F2+2H2O===4HF+O2③Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO　④C+H2O(g) CO+H2⑤CaO+H2O===Ca(OH)2　⑥2H2O 2H2↑+O2↑分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格：
2.预测反应产物已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作还原剂的是　　(填序号，下同)。
(2)可能是HNO2的还原产物的是　　　　。
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(3)不可能是N2的氧化产物的是　　。
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：　　　　 。
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
Cl2>Br2>I2>S
Na+Ag
(4)影响物质氧化性或还原性强弱的因素①本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。②影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　 (填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。
2.先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时被氧化的离子是 ，理由：__________ 。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，与铁反应的先后顺序是_____ ，理由： 。
氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
3.依据反应事实判断氧化性、还原性强弱下列说法错误的是A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色， 所以Br-还原性强于Cl-B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后 溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2C.已知反应：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3D.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C
氧化还原反应方程式的配平(电子守恒规律的应用)
一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤
二、氧化还原反应配平的技巧1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等)(1)　　KClO3+　　HCl(浓)===　　KCl+　　Cl2↑+　　H2O (2)　　CuCl+　　O2+　　H2O===　　Cu2(OH)2Cl2·3H2O 2.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等)(1)　　P4+　　KOH+　　H2O===　　K3PO4+　　PH3↑ (2)　　(NH4)2PtCl6 　　Pt+　　N2↑+　　NH3↑+　　HCl↑ 
5.缺项氧化还原反应方程式的配平
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
(4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
1.(2021·江苏，1)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应
2.(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是A.Br-可被Cl2氧化为Br2B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-C.Br2+2Fe2+ ===2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2>Fe3+D.1 ml Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 ml电子
3.[2024·江苏，17(1)]氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有　　　　　；含CO和H2各1 ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得　　 ml H2。
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1.(2024·南通如皋模拟)NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的A.碱性B.强氧化性C.还原性D.受热后不稳定性
2.(2025·山东，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
3.(2025·重庆，1)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
4.(2024·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是A.2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)，每充入2 ml SO2和1 ml O2，充分反应后 转移电子的数目约为4×6.02×1023B.Cu2S+O2 2Cu+SO2，每消耗1 ml O2，反应共转移6 ml电子C.CH3CH==CHCH3+2O3―→2CH3CHO+2O2，每有1 ml O3参与该反应， 转移电子的数目约为6×6.02×1023D.5.6 g Fe与足量氯气充分反应后，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
6.(2025·常州阶段检测)关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
7.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是
A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响B.实验②发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2D.实验④能证明氧化性：Br2>I2
8.关于反应：4Cu2++8OH-+N2H4===2Cu2O↓+N2↑+6H2O。下列说法正确的是A.N2是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C.N2H4既是氧化剂又是还原剂D.生成28 g N2，转移4 ml电子
9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
10.(2026·南通开学考试)燃煤烟气中产生的氮氧化物(NOx)及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如图所示。下列化学反应表示正确的是
A.整个过程中Ni2+作催化剂B.过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO===2Ni3++2O-+N2C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
11.(2024·南通预测)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
12.(2025·苏州十校12月模拟)一种以含钴废渣(主要含CO，还含少量C2O3、Fe2O3、ZnO和PbS等)为原料，制取含锰钴成品工艺如右：
1.2NA(或7.224×1023)