第一章　化学基本概念　第2讲　物质的量 课件 2027届高三一轮复习

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1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。4.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积
相对原子质量或相对分子质量
L/ml)和m3·ml-1(或m3/ml)
2.阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的____ 或 。(2)阿伏加德罗定律的推论
1.1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的分子数目(　　)2.1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)3.22 g CO2气体的体积为11.2 L (　　)4.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA (　　)5.相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　　)6.体积均为22.4 L的O2、N2、H2、CH4的分子数均为NA (　　)7.相同条件下，1 ml SO2的密度是2 ml O2密度的2倍(　　)
8.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)9.常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同(　　)10.常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度(　　)11.SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，每生成1 ml Si需消耗2×22.4 L H2(2020·江苏，8C) (　　)12.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA(　　)13.30 g甲醛中含有的σ键数目为3NA(　　)
物质的量浓度及简单计算
1.溶液组成的两种表示方法
1.在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(　　)2.10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 ml·L-1(　　)3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1(　　)4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)
1.1 L 0.5 ml·L-1 CaCl2溶液中，Ca2+与Cl-的物质的量浓度分别是　　　 　　、　　　　　。
2.某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm-3)，其物质的量浓度是多少？(写出计算过程，保留两位有效数字)
3.将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL-1，计算其物质的量浓度(写出计算过程)。
一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用(1)构造及用途
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作1.配制480 mL 0.5 ml·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　 　　、　　 　等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　(填“左盘”或“右盘”)。②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。标尺：
(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　 　　。(5)转移、洗涤：在转移时应使用　　 　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　 　　。(6)定容、摇匀：定容的操作是____________________________________　　　 　。
保证溶质全部转移至容量瓶中
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　。(2)配制500 mL 0.1 ml·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　。(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　。(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　。
3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　。
(3)定容时仰视刻度线：　　　。(4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，浓度偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)催化反应CH4(g)+2H2S(g)===CS2(g)+4H2(g)中，每消耗1 ml H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023(2023·江苏，10D)(　　)
(2)反应4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)⥫⥬4N2(g)+6H2O(g)中消耗1 ml NH3，转移电子的数目为2×6.02×1023(2022·江苏，10C)(　　)
(3)进行容量瓶检漏时，倒置一次即可(2023·山东，8A)(　　)(4)图甲：操作时俯视刻度线定容，会导致所配溶液浓度偏大(2023·浙江6月选考，5C)(　　)(5)图乙：转移溶液(2023·重庆，5B)(　　)(6)图丙：配制一定物质的量浓度的KCl溶液(2024·北京，6D)(　　)
2.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
3.[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 ml·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　　　 mL(保留一位小数)。
精练高频考点 提升关键能力
2.272　冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶　将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
1.(2024·江苏高三专题练习)甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是A.1 ml O2含有12 ml质子B.1 ml HCHO的质量为30 gC.1 ml CO2含有2 ml原子D.1 ml H2O含有1 ml H2分子
2.下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200 mL 2 ml·L-1 MgCl2溶液B.500 mL 2.5 ml·L-1 NaCl溶液C.1 000 mL 4 ml·L-1 NaClO溶液D.250 mL 1 ml·L-1 AlCl3溶液
3.(2025·盐城中学测试)下列叙述正确的是A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1D.1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数目相同
4.(2024·南京师大附中调研考试)标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量比为n∶mB.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD.同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为n∶m
5.(真题组合)下列实验装置或操作正确的是
6.实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 ml·L-1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体B.图1和图2的操作中玻璃棒的作 用相同C.定容时可按图2操作D.图3操作导致所配溶液浓度偏小
8.请补充完整配制100 mL 0.080 0 ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的实验步骤：用精度为千分之一的电子天平准确称取固体(NH4)2Fe(SO4)2　 　g，将(NH4)2Fe(SO4)2固体转移至100 mL烧杯中，加入少量1 ml·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水溶解，________________________________________________________________________________________________________　　　。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。____________________________________________________________________________________　 　　，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
c1=　　，原溶液中c(Cl-)为　　ml·L-1。
9.某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中c(Mg2+)随溶液体积的变化。