大单元二　第五章　第13讲　价层电子对互斥模型　杂化轨道理论 课件 2027届高三化学一轮复习

这是一份大单元二　第五章　第13讲　价层电子对互斥模型　杂化轨道理论 课件 2027届高三化学一轮复习，共56页。PPT课件主要包含了价层电子对互斥模型，考点一，红外光谱，价电子数，原子的最外层电子数，最多能接受的电子数，-该原子的价电子数，完成下列表格，四面体形，平面三角形等内容，欢迎下载使用。
1.了解分子结构的测定方法。2.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。
1.分子结构的测定测定分子结构的仪器和方法： ——分子中含有的化学键和官能团； ——相对分子质量；X射线衍射实验——晶体结构的测定。2.价层电子对互斥模型(1)理论要点ABn型分子中中心原子A周围的价层电子对的空间结构，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用，价层电子对尽量远离，使它们之间斥力最小，能量最低，物质最稳定。
中心原子的价电子数-离子的电荷数
中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值)
②x表示 。③b表示与中心原子结合的原子 (氢为 ，其他原子= 。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。
与中心原子结合的原子数
3.价层电子对数与VSEPR模型之间的关系
3.下列说法正确的是A. 为四角锥结构，中心原子I没有孤电子对B.六氟化硫分子空间结构呈正八面体形，其中心原子的价层电子对数为4C.PhB(OH)2和 中B原子的价层电子对数相等(—Ph代表 苯基，i-Pr—代表异丙基，—Bu代表丁基)D.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
4.下列分子的空间结构相同的是A.XeO3和NH3B.COCl2和SOCl2C.ClF3和BF3D.CO2和SCl2
1.杂化轨道理论概述中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角就不同，形成分子的空间结构就不同。
2.常考的三种杂化轨道类型
3.杂化轨道数目的计算杂化轨道总数=σ键数+孤电子对数=中心原子的价层电子对数。4.杂化类型的判断已知化学式判断杂化方式的一般步骤：(1)根据VSEPR模型判断价层电子对数。(2)
(3)价层电子对数为5和6时都会涉及到d轨道杂化。
(5)[2021·山东，16(3)]Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为　　，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是　　(填标号)。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d2.(2025·甘肃，9D改编)(CH3)4N+和(CH3)3N中N采用的杂化轨道类型为　　、　　。
二、根据结构式判断中心原子的杂化方式3.PCl5分子结构如图所示，中心P原子的轨道杂化类型为　　(填字母)。A.sp3D.dsp2
5.[2024·全国甲卷，35(3)改编]一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ，其中硅原子的杂化轨道类型为　　，硅的化合价为　　。
已知结构判断中心原子的杂化类型的一般思路(1)观察σ键电子对的数目(单键、双键、三键中都只含一个σ键)。(2)判断孤电子对的数目。(3)计算价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。(4)根据价层电子对数，判断中心原子的杂化类型。
精练高频考点 提升关键能力
(1)V形　(2)sp3　(3)①平面三角形　②sp3杂化　　(4)sp2　(5)sp3　②
1.下列关于价层电子对互斥(VSEPR)模型的叙述不正确的是A.VSEPR模型可用于预测分子的空间结构B.VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C.中心原子上的孤电子对不占据中心原子周围的空间，也不参与互相排斥D.分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小
4.三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是A.该分子含非极性共价键B.中心原子采取sp3杂化C.键角等于120°D.空间结构为平面三角形
5.(2025·江苏各地模拟重组)下列说法不正确的是A.H2NOH中O原子的轨道杂化类型为sp杂化B.PBr3中P原子的轨道杂化类型为sp3杂化C.已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如图： ， GaN晶体中所有原子均采取sp3杂化D.NCl3中N原子的轨道杂化类型为sp3杂化
7.关于BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等分子，下列说法正确的是A.所有分子都只存在σ键，不存在π键B.SOCl2分子中S原子为sp2杂化C.NH3与BF3的VSEPR模型和分子的空间结构均不同D.H2S、O3分子的空间结构均为直线形
10.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
11.CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是A.CH3OH的电子式为B.N2H4的空间结构为平面形C.CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N的杂化方式相同
12.下列说法不正确的是A.SO2的VSEPR模型为B.NH3与H3O+的空间结构相同C.键角：NH3>H2O的原因是N—H、O—H键长逐渐减小，成键电子对的 斥力逐渐减小D. 中O—C—O的键角大于C—S—H的键角
13.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次为Cl—Be—Cl、 、 。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为A.sp3、sp2、spB.sp2、sp、sp3C.sp2、sp3、spD.sp、sp2、sp3
①SnCl2分子的VSEPR模型名称是　　　 　。②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的　　　　轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
(4)[2024·海南，19(2)]C( )分子中，两个H—N—S键角均为117°，S—N—S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为　 　。 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为　　(填标号)。
(5)[2021·全国甲卷，35(1)节选]SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为　　　。SiCl4可发生水解反应，机理如右：