大单元二　第五章　第14讲　分子的性质　配合物与超分子 课件 2027届高三化学一轮复习

这是一份大单元二　第五章　第14讲　分子的性质　配合物与超分子 课件 2027届高三化学一轮复习，共90页。PPT课件主要包含了考点一，分子间作用力，考点二，配合物超分子，考点三，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.理解分子的极性。2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。3.理解氢键的含义，能判断哪些物质存在氢键，并能解释氢键对物质性质的影响。4.理解配位键的含义。5.了解超分子的概念及主要特征。
键的极性与分子极性　分子的手性
(一)键的极性1.极性键与非极性键的比较
2.键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的 而实现的，羧基中羟基的极性越大，越 ，则羧酸的酸性越 。(1)与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中羟基的极性越 ，则羧酸的酸性越 。(2)烷基是推电子基团，从而 羟基的极性，导致羧酸的酸性 。一般地，烷基越长，推电子效应越 ，羧酸的酸性越 。
1.试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH
答案　①>②>③>④>⑤>⑥
2.酸性：三氟乙酸大于三氯乙酸的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。3.酸性：甲酸大于乙酸的原因是_________________________________________________________________________________________。
电负性：F>Cl，C—F的极性大于C—Cl的极性，导致氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
4.[2024·浙江6月选考，17(3)]氧是构建化合物的重要元素。请回答：化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序：　　　　　 　，请说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________。②已知HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD，请从结构角度说明理由：_____________________________________________________________________________________________________________________。
O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C==O>C==S>C==Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，羟基与H2O形成的氢键逐渐增强
原子半径：S>O，键长：S—H>O—H，S—H更易断键电离出H+，因此HD酸性更强，其酸根离子水解程度较低，故碱性：NaC>NaD
5.[2025·广东，17(4)]该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾　羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为CH3COOHⅠ>Ⅲ。④实验小结　假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
常温下三种酸的饱和溶液的浓
(二)分子的极性1.极性分子与非极性分子的比较
2.分子极性的判断方法(1)An型(单质)：非极性分子(O3除外)。(2)AB型：极性分子。(3)ABn型：根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断，A上无孤电子对：非极性分子；A上有孤电子对：极性分子。3.分子的手性(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维空间里 。(2)有手性异构体的分子叫做手性分子。
6.按要求完成填空，体会分子结构与分子极性的关系。
7.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是　　。(2)以极性键相结合，分子结构呈直线形的非极性分子是　　　。(3)以极性键相结合，分子结构呈正四面体形的非极性分子是　　　。(4)以极性键相结合，分子结构呈三角锥形的极性分子是　　　。(5)以极性键相结合，分子结构呈V形的极性分子是　　　。(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是　　。
1.分子间作用力(1)范德华力、氢键的对比
(2)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例)
2.分子的溶解性(1)“相似相溶”规律①非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。②分子结构相似的物质易互溶。(2)氢键对分子溶解性的影响若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。
一、氢键的微观分析1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： (　　)
(2)HF分子间的氢键表示为 (　　)
(3)DNA片段中的氢键(虚线表示)： (　　)(4)氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(　　)
2.(2024·宿迁二模)两分子CO(NH2)2通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构式为　　　　　　　　　　　　。
4.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于共价晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.含1 ml H3BO3的晶体中有3 ml氢键
二、分子间作用力对物质溶解性的影响5.下列有关物质溶解度的说法错误的是A.相同条件下，O3在水中的溶解度比O2的大B.1-戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要由于1-戊醇的烃基较大C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2OHB.N、C、O的氢化物分子间均存在氢键C.Mn+的配位数为6，配位原子为 N和OD.该螯合物中含有共价键、配位键和离子键