还剩22页未读，
继续阅读
2023年高考化学一轮复习离子反应 离子方程式课件
展开
这是一份2023年高考化学一轮复习离子反应 离子方程式课件，共30页。PPT课件主要包含了考点内容，考点一电解质及电离，能电离，不能电离，AlCl3是电解质，Al2O3是电解质，极性共价键，离子键，①④⑦⑧⑫，⑤⑨⑩⑪等内容，欢迎下载使用。
考点二 离子反应 离子方程式书写的基本方法
考点三 离子方程式的正误判断
例:AlCl3 水溶液( )，熔融( )——_______________ Al2O3水溶液( )，熔融( )——_______________
非金属氧化物、大多数有机化合物、NH3
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
弱酸、弱碱、H2O、少部分盐
强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物
单质、混合物“既不是也不是”
1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( )2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( )4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
2.下列物质中，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦冰醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
1.现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA: 弱酸:H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2SⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质；极少数盐，如(CH3COO)2Pb为弱电解质。
注意：1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
3.电离方程式的书写书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号，强电解质用“ ”，弱电解质用“ ”。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
按要求书写电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③NaHSO4溶于水：__________________________；④NaHSO4熔融：______________________。①CH3COOH：___________________________。②H2CO3：_______________________________________。③Fe(OH)3：_______________________。④NaHCO3：__________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋2SO42－
1.离子反应发生的条件(即驱动力)
(1)氧化还原反应：电对间存在 (略)例：酸性溶液，下列离子能否与NO3–共存？K+、Ca2+、I–、Cl– (2)复分解反应： 、 、 生成 例：通入CO2后仍能大量共存 ClO–、AlO2–、SiO32–、C6H5O–、CO32–、CH3COO–、 Ba2+、Ca2+、Al3+
沉淀 气体 弱电解质
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
2.离子方程式(1)概念：用 来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。
实际参加反应的离子符号
②Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4 Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
(3)书写离子方程式的基本方法
方法一：根据化学方程式书写
注意：①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。②不能拆分的物质包括 、 、 、 、 。
单质 氧化物 弱电解质 难溶电解质
注意：③微溶物的处理： 微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； 作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分，如Ca(OH)2。④产物NH3·H2O的处理： 不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
四大微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2
【理解应用】(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。④将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑
HSO3-+H＋===H2O＋SO2↑
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸 。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。③Cl2溶于水 。④铜溶于浓硝酸 。⑤铜加热条件下与浓硫酸反应： 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cu+4H＋＋2NO3–===Cu2＋＋2NO2↑+2H2O
(4)NH4Cl溶液能去镁表面的氧化膜，其原因是(用离子方程式表示，下同) 。Na2CO3溶液能除油污，其原因是 。
注意：⑤浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
⑥酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开， 如:HCO3－、HS－、HSO3－等；b.强酸的酸式酸根离子(如HSO4－)在水溶液中写成拆分形式， 如: NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42－； 而在熔融状态下HSO4－不能拆开，应写成Na＋和HSO4－。
⑦固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如:氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
⑧盐类水解的离子方程式用“ ”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
方法二：直接书写离子方程式→思维模式
第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式
“离子形式” r “化学式形式”
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系
第3步：参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。
第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)。
例如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合，二者分别为强碱、强酸，在于水溶液中都以离子形式存，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4↓，2OH－与2H＋结合生成2H2O。
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O
2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。(4)Fe3O4溶于HI溶液中 。(5)Fe3O4溶于稀HNO3中 。
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3•H2O
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋4H2O＋I2
3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑
化工流程中的信息型离子方程式书写
例：向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3： ____________________________________________________ _____________________________________________________。 BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： ________________________________________。 向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： _________________________________________________。
或2Mg2＋＋3CO32－＋2H2O =Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO3－
2Mg2＋＋2CO32－＋H2O =Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑
Ba2＋＋S2－＋Zn2＋＋SO42－ =ZnS·BaSO4↓
Mn2＋＋2HCO3－ =MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________。(5)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl42-的形式存在，写出相应反应的离子方程式：________________________________________________。
(CH3COO)2Pb＋S2－==PbS↓＋2CH3COO－
FeTiO3＋4H＋+4Cl-==TiOCl42-+Fe2++2H2O
4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：____________________。(2)该流程中碳化反应的离子方程式是_________________________________________。
考点二 离子反应 离子方程式书写的基本方法
考点三 离子方程式的正误判断
例:AlCl3 水溶液( )，熔融( )——_______________ Al2O3水溶液( )，熔融( )——_______________
非金属氧化物、大多数有机化合物、NH3
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
弱酸、弱碱、H2O、少部分盐
强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物
单质、混合物“既不是也不是”
1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( )2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( )4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
2.下列物质中，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦冰醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
1.现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA: 弱酸:H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2SⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质；极少数盐，如(CH3COO)2Pb为弱电解质。
注意：1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
3.电离方程式的书写书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号，强电解质用“ ”，弱电解质用“ ”。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
按要求书写电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③NaHSO4溶于水：__________________________；④NaHSO4熔融：______________________。①CH3COOH：___________________________。②H2CO3：_______________________________________。③Fe(OH)3：_______________________。④NaHCO3：__________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋2SO42－
1.离子反应发生的条件(即驱动力)
(1)氧化还原反应：电对间存在 (略)例：酸性溶液，下列离子能否与NO3–共存？K+、Ca2+、I–、Cl– (2)复分解反应： 、 、 生成 例：通入CO2后仍能大量共存 ClO–、AlO2–、SiO32–、C6H5O–、CO32–、CH3COO–、 Ba2+、Ca2+、Al3+
沉淀 气体 弱电解质
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
2.离子方程式(1)概念：用 来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。
实际参加反应的离子符号
②Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4 Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
(3)书写离子方程式的基本方法
方法一：根据化学方程式书写
注意：①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。②不能拆分的物质包括 、 、 、 、 。
单质 氧化物 弱电解质 难溶电解质
注意：③微溶物的处理： 微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； 作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分，如Ca(OH)2。④产物NH3·H2O的处理： 不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
四大微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2
【理解应用】(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。④将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑
HSO3-+H＋===H2O＋SO2↑
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸 。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。③Cl2溶于水 。④铜溶于浓硝酸 。⑤铜加热条件下与浓硫酸反应： 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cu+4H＋＋2NO3–===Cu2＋＋2NO2↑+2H2O
(4)NH4Cl溶液能去镁表面的氧化膜，其原因是(用离子方程式表示，下同) 。Na2CO3溶液能除油污，其原因是 。
注意：⑤浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
⑥酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开， 如:HCO3－、HS－、HSO3－等；b.强酸的酸式酸根离子(如HSO4－)在水溶液中写成拆分形式， 如: NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42－； 而在熔融状态下HSO4－不能拆开，应写成Na＋和HSO4－。
⑦固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如:氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
⑧盐类水解的离子方程式用“ ”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
方法二：直接书写离子方程式→思维模式
第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式
“离子形式” r “化学式形式”
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系
第3步：参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。
第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)。
例如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合，二者分别为强碱、强酸，在于水溶液中都以离子形式存，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4↓，2OH－与2H＋结合生成2H2O。
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O
2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。(4)Fe3O4溶于HI溶液中 。(5)Fe3O4溶于稀HNO3中 。
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3•H2O
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋4H2O＋I2
3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑
化工流程中的信息型离子方程式书写
例：向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3： ____________________________________________________ _____________________________________________________。 BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： ________________________________________。 向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： _________________________________________________。
或2Mg2＋＋3CO32－＋2H2O =Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO3－
2Mg2＋＋2CO32－＋H2O =Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑
Ba2＋＋S2－＋Zn2＋＋SO42－ =ZnS·BaSO4↓
Mn2＋＋2HCO3－ =MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________。(5)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl42-的形式存在，写出相应反应的离子方程式：________________________________________________。
(CH3COO)2Pb＋S2－==PbS↓＋2CH3COO－
FeTiO3＋4H＋+4Cl-==TiOCl42-+Fe2++2H2O
4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：____________________。(2)该流程中碳化反应的离子方程式是_________________________________________。
相关课件
2024届高考化学一轮复习离子反应、离子方程式课件： 这是一份2024届高考化学一轮复习离子反应、离子方程式课件，共1页。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题离子反应 离子方程式课件： 这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习专题离子反应 离子方程式课件，共60页。PPT课件主要包含了水溶液中或熔融状态下，化合物，水溶液中和熔融状态下，能全部电离，只能部分电离，自由移动的离子，溶于水，溶于水或受热熔化，全部是H＋，全部是OH－等内容，欢迎下载使用。
2024年高考化学一轮复习 第5讲 离子反应 离子方程式课件PPT： 这是一份2024年高考化学一轮复习 第5讲 离子反应 离子方程式课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了电解质及电离，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
