2027届高三化学一轮复习课件：第一章　第二讲　离子反应　离子方程式_含解析

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1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。
考点一　电解质的电离及微观探析
考点二　离子反应　离子方程式
考点三　溶液中离子大量共存的判断
电解质的电离及微观探析
1.电解质与非电解质在 或 能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。2.强电解质与弱电解质(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。
现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。(2)在上述状态下能导电的是　　　　。(3)属于弱电解质的是　　。(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　。
1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　)2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　)3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
3.电离的微观探析(溯源教材人教必修第一册P15)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
下列说法不正确的是　　　　(填字母)。a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
4.按要求书写下列电离方程式：(1)酸的电离①HI：　　　　　　；②CH3COOH：　　　　　　　　　　　　　；③H2CO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)碱的电离①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　；②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　；③Fe(OH)3：　　　　　　　　　　　。
CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
Fe(OH)3⥫⥬Fe3++3OH-
(3)盐的电离①BaSO4：　　　　　　　　　　；②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　　；③NaHSO4熔融：　　　　　　　　　　　　　　；④NaHCO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑤KAl(SO4)2：　　　　　　　　　　　　　；⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　　。(4)熔融金属氧化物的电离Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。
CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-
Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-
(5)Al(OH)3的电离①碱式电离：　　　　　　　　　　；②酸式电离：　　　　　　　　　　　　　　。
Al(OH)3+H2O⥫⥬[Al(OH)4]-+H+
Al(OH)3⥫⥬Al3++3OH-
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)离子反应发生的条件及常见类型
2.离子方程式(1)概念：用 来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。(3)常见离子方程式的书写①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式a.过氧化钠溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　。b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　　　　　　　　　　　 　　　。c.Cl2溶于水　　　　　　 　　　　。
实际参加反应的离子符号
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO
②注意微溶物的书写形式a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　　　　　　　　　　 　　　。b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_______________________________。c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________________________。d.向漂白粉溶液中通入少量SO2__________________________________________。
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓
③注意产物为NH3·H2O的书写形式a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　　　　　　　　　　 　。b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　　　　　　　　　　。④注意酸式酸根离子的书写形式向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　　　　　　　　　　。
一、多重反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________　　　　　　。(4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　。
BaSO4↓+2NH3·H2O
Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
(5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　　　　　　　　　　　 　　　。
多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
3.溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。实验室用如图1所示装置制取CO2，并进行相关实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
(1)B装置中的溶液为　　　　　　　　　。
(2)用离子方程式解释AB段电导率下降的原因：_____________________________________。(3)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因：__________________________________________。
CO2+Ca2++2OH-===
碳酸钙转化为碳酸氢钙，
电导率曲线图的解题步骤(1)选择被滴溶液作为参考体系。(2)分析混合过程所发生的化学变化。(3)对比被滴溶液的溶质和反应后溶液的溶质，判断溶质是强弱变化还是浓度变化。若为强弱变化，如弱电解质变为强电解质，则溶液导电性增强；若强弱未变，则考虑溶液被稀释导致浓度降低，电导率减小。(4)滴加的溶液过量后，电导率变化趋势由所加物质的强弱和浓度来决定。注意　被滴溶液的溶质不单一，反应顺序遵循“谁强谁优先”的原则。
溶液中离子大量共存的判断
1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。2.常考离子大量共存的限定条件(1)几种常考离子的颜色
(2)几种常考隐含酸碱性的条件
答案　(6)(9)(11)
H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢
Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3
H2O2在Fe3+的催化下分解
1.(2025·安徽，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
3.按要求完成下列离子方程式。(1)[2024·上海，6(6)改编]向Na2CO3溶液中加入过量盐酸的离子方程式：_________________________。(2)[2024·山东，18(4)改编]用Pb与[AgCl2]-溶液反应得到富银铅泥[PbCl4]2-，反应的离子方程式为　　　　 　其基本反应类型属于　　　反应。(3)[2024·广西，15(5)改编]用Na2CO3溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程式：____________________________________________。
Pb+2[AgCl2]-===2Ag+[PbCl4]2-
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3.图a～c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是
A.图a中，“　”代表的离子是Cl-B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，　 表示水合氯离子
4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸
9.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
11.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
13.按要求写出下列反应的离子方程式。(1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6：_________________________________。(2)向氨水中通入少量SO2：_____________________________________________________________________。(3)用NaNO2和FeSO4溶液与稀H2SO4反应制NO：________________________________。(4)NaHSO3溶液和NaHSO4反应：　　　　　　　 。
14.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为__________________________。
Fe2O3+6H+===2Fe3++
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　 　 　　　。
2Fe3++FeS2===3Fe2++2S
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________。
4Fe2++8NH3·H2O+O2===
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和　　　　　　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________________________________________________________________________________。
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净