2025-2026学年高一化学上学期第三次月考03（人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学上学期第三次月考03（人教版），文件包含2025-2026学年高一化学第三次月考卷解析版docx、2025-2026学年高一化学第三次月考卷测试范围13章人教版必修第一册考试版A4docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子
B．活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化
2．下列物质属于非电解质的是
A．盐酸B．NaClOC．COD．
3．下列说法正确的是
A．中含有的氮原子数为
B．标准状况下含有的氢原子数为
C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为
D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3
4．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．配制250mL 0.1 ml·L−1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8 ml·L−1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？
A．2处B．3处C．4处D．5处
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋处理水垢中的
B．把Na放入水中：
C．向NaOH溶液中通入过量
D．氯水和氯化亚铁溶液混合：
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为
A．1B．2C．3D．4
9．下图所示的实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．、都能与水发生反应B．在空气中强热d就得到g
C．可能存在的转化D．理论上a能与f发生反应
11．利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是
A．①中的反应：
B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关
C．乙溶液中
D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小
12．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5ml S2−所含电子数目为NA
B．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA
C．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA
D．反应②：若生成1ml还原产物，转移电子数目为2NA
13．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mml
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质
D．图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH
14．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
下列说法不正确的是
A．反应①产生的气体是H2B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O
C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3D．黑色固体中不含Al和Fe3O4
二、非选择题：本题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分。
15．（16分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品：
(1)上图Ⅰ中，管a的作用是 ，仪器b的名称是 （1分）。
(2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为 。
(3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。
(4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 。
(5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式 。每制得135 g ClO2转移电子数为 。
16．（12分）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答：
(1) X在反应①中起 作用。
(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示 ，Y所属物质类别是 (填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(3)写出反应⑥的离子方程式 。
(4)写出L的化学式 。
(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有 。
17．（14分）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10ml/L（g/ml）的溶液：
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
②计算，称量：需用托盘天平称量 克固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。
②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式： 。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
18．（16分）铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。
(1)溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。
①取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 ，说明原溶液中有。
②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为 。
③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 (填标号)。
A．过程Ⅰ中被氧化
B．过程Ⅱ的反应中
C．烟气中的最终转化成
D．吸收后溶液中的离子只有、和
(2)工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。
已知：是难溶于水的酸性氧化物。
①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式： 、 。
②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是 。
③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因： 。
选项
劳动项目
化学知识
A
兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色
果汁中含有还原性物质
B
生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素
含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色
C
家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道
使用过程中产生大量气体
D
日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋
醋酸酸性大于次氯酸
A．比较Mg、Al金属性的强弱
B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．用于除去CO2中的HCl气体
D．制备氢氧化铁胶体
实验组别
溶液B
Ⅲ中现象
结论
i
（1分）
干燥红花 （1分）
干燥的Cl2不能漂白干燥红花
ii

干燥红花褪色
（1分）
步骤一
取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二
过滤，向滤液中加入10mL0.10ml/L酸性溶液（被还原为），恰好完全反应