2025-2026学年高一化学上学期第三次月考01（人教版）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章占10%、第2章占10%、第3章占80%（人教版必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-16 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A．Na2O2、CaO、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、Fe(OH)3胶体都是混合物
C．二氧化碳、氯气、乙醇都是非电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
3．【改编】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．紫色石蕊试液呈红色：
B．大量存在的溶液中：
C．与Al反应能放出氢气：HCOeq \\al(－,3)、、、
D．酸性透明的溶液中：
4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白B．CaO易吸水，可用于干燥剂
C．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D．Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料
5．应用下列装置和试剂能达到对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．【改编】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数目为0.5NA
B．常温常压下，所含的分子数目为0.5NA
C．溶液中所含的数目为0.2NA
D．标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
7．下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是
A．B．
C．D．
8．【改编】下列离子方程式错误的是
A．钠与水反应：
B．向大理石上滴加盐酸：
C．溶液中加入过量溶液：
D．胃舒平［主要成分为］中和胃酸：
9．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是
A．钠与氧气反应条件不同，产物不同
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用
D．Na2CO3碱性较强，其热稳定性强于NaHCO3
10．由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 ml·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为
A．0．5 ml·L-1B．1.0 ml·L-1C．2.0 ml·L-1D．3.0 ml·L-1
11．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
12．【新情境】纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中是氧化产物
B．过程Ⅱ的反应：
C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3ml电子
D．整个过程的总反应为：
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不含
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中至少含有其中一种
D．若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
I. 图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题。
(1)填写二维图中缺失的化学式：① ，② 。
(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 ；工业上利用Cl2制备漂白液的化学方程式为 。
(3)从物质类别角度看，HClO属于 ，从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。
Ⅱ.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属，请回答下列问题。
(4)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是_______(填选项字母)。
A．Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂
B．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe2O3
C．保存FeCl2溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质
D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现Fe→FeCl2的转化
(5)Fe通过置换反应可以转化成Fe3O4，请写出该化学方程式 。
(6)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 (填选项字母)。
A．只有Cu B．有Cu和Fe C．只有Fe
16．【改编】（14分）是常见的补铁药物，可用于各种原因引起的缺铁性贫血。请用所学的相关知识，回答下列问题：
(1)长期放置的溶液易被溶液中溶解的氧气 (填“氧化”或“还原”)而变质。
(2)某实验小组设计实验方案检验溶液的变质情况，进行了如下实验：
①溶液中含有 。
②实验现象是 。
③若要使变质部分恢复原价态，方法是 (用离子方程式表示)。
(3)设计实验继续探究性质。
①中实验现象为 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀进行研究(已知与在溶液中不能大量共存)：
操作ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
操作ⅱ．向操作ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液不变红；
操作ⅲ．向操作ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即变为红色。
根据以上现象判断实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为 。
③研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。写出其反应方程式： 。
17．（15分）某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属为主要成分的、、废旧合金(含少量、、等，假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的实验。
回答下列问题：
(1)“滤渣A”的主要成分为 ，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有 个。
(2)“操作I”的名称是 ；“操作II”的名称是 ，一般在 (填实验仪器的名称)中进行。
(3)从滤液B中获得绿矾晶体()的“操作III”是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。
(4)将滤液蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式： 。
(5)测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为。
(已知：的氧化率)
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为 。
18．（14分）无水呈棕红色，固体极易潮解，左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水固体。请回答：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 (填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。
(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
(3)装置F的作用为 ，装置E中冷水浴的作用为 。
(4)实验结束后E中观察到的现象可能是 。
(5)写出装置B中所发生反应的化学方程式： 。
(6)写出实验结束后装置D中溶液的一种用途： 。
选项
A
B
C
D
装置


目的
实现“随开随用、随关随停”制氧气
用于除去中少量杂质
用洁净的铁丝蘸取碳酸钾做焰色试验
制备胶体
选项
A
B
C
D
X
溶液
溶液
Y
Z
溶液
溶液
操作
现象
结论
A
配制某溶液，俯视定容
液面高于刻度线
配制溶液浓度偏小
B
向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液
试管内溶液颜色无明显变化
不能氧化
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花变色
干燥氯气有漂白性
D
先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
先无现象，再生成白色沉淀
溶液存在Cl-
实验操作
实验现象
结论
实验1：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴溶液
溶液颜色变红
①溶液中含有_____
实验2：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴酸性溶液
②_______
溶液中含有
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
溶液中滴入溶液
①_______
Ⅱ
溶液中滴入溶液
有白色沉淀生成，后沉淀颜色几乎不变