2025-2026学年高一化学下学期第一次月考03（黑吉辽蒙专用，人教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考03（黑吉辽蒙专用，人教版），共15页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，下列图示与对应的叙述不相符的是，研究氨的喷泉实验等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章-第6章第1节（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新科技】现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2．【改编】下列实验不能达到目的的是( )
3．SiO2可用于生产光导纤维，其与NaOH的水溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH−=SiO32−+H2O。下列说法错误的是
A．该反应中硅元素被氧化
B．Na2SiO3在水中能电离出阴、阳离子
C．NaOH的水溶液能导电
D．SiO2难溶于水
4．【原创】双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中正确的是
A．总反应为2CaOH2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
B．过程Ⅰ中，SO2是还原剂
C．过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性
D．脱除SO2的过程中，没有可循环利用的物质
5．下列实验操作、现象及实验结论正确的是
A．A B．BC．CD．D
6．如图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是
A．a的化学性质不活泼，常用作保护气
B．工业上通过a→b→c→d来制备HNO3
C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的f和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生
D．一定条件下，b和e反应可以转化为a
7．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多
C．由(c)图可知，1mlO2g和2mlSO2g反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，由A到C为放热反应
8．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是
A．水果种类会影响LED灯的亮度
B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片
C．电路中每转移0.2ml电子，锌片上质量增加6.5g
D．铜片作负极，电极反应为2H++2e−=H2↑
9．【新情境】燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是
A．a电极是该电池的负极B．O2在b电极上发生还原反应
C．电解质溶液中OH-向正极移动D．该装置实现了化学能到电能的转化
10．研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是
A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH3是否集满
B．烧杯中的水进入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应
C．烧瓶内有气体剩余，是因为NH3的溶解已达到饱和
D．所得溶液中：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH−
11.【新考法】利用如图装置(夹持装置略，可增加加热装置)能探究指定元素化合价变化的是(已知：酸性KMnO4溶液可将NO、NO2均氧化生成NO3−)( )
12．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色
C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 ml气体则转移0.4 ml电子
D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
13．已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成N2、O2和H2O，且N2、O2两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是
A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂
B．在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为29 g/ml
C．同温、同压下，N2、O2的密度之比为7：8
D．有2 ml N2生成时，反应共转移10 ml电子
14．38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性
B．混合气体中N2O4的物质的量是0.1ml
C．该浓硝酸物质的量浓度为11ml/L
D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题：
Ⅰ．粗盐提纯
已知：粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
方案1：
(1)步骤①中BaCl2要稍过量，如何检验BaCl2是否过量：_____________________________________。
(2)步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有____________。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去MgCl2，再通入含NH3、CO2的工业废气与CaCl2生成沉淀除Ca2+。
(3)写出通入工业废气后发生的化学反应方程式______________________。
Ⅱ．粗硅提纯
多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。
(4)反应①制备粗硅的化学方程式为________________________。
(5)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有__________________。
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料
C．二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性
D．通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si
16．（14分）在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(1)A的电子式为________。
(2)反应A+B→C的化学方程式为________________。
(3)反应E+G→C的离子方程式为________________________。
(4)D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：________________________。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中cH2SO4=2.0 ml·L-1，cHNO3=1.0 ml·L-1。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为________L。
17．（14分）某小组同学探究SO2与FeCl3溶液的反应。
(1)实验I：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将SO2通入FeCl3溶液中。
实验现象：
A中产生白雾；
C中溶液由黄色变成红棕色；静置9h后，溶液变为浅绿色。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_______。
②试剂a是_______。
(2)分析C中溶液颜色变化的原因。
①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______(写离子方程式)。
②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。
假设1：主要与SO2、H2SO3有关.
假设2：主要与SO32-、HSO3-有关。
实验II证实假设1不成立，假设2成立。
实验II：向FeCl3溶液中加入NaHSO3溶液，_______(填现象)，然后滴加_______(填试剂)，溶液变为黄色。
(3)实验III：向FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。
查阅资料：橙黄色沉淀中的阴离子有OH−、SO32-，不含SO42-。
某同学设计如下检验方案：
①上述方案能否证实橙黄色沉淀中含有OH−：_______。
②酸性KMnO4溶液褪色能否证实橙黄色沉淀中含有SO32-，给出结论并用离子方程式说明理由：_______。
③实验证实橙黄色沉淀中含有SO32-、不含SO42-，试剂b、c分别是_______、_______；生成白色沉淀的离子方程式是_______。
18．（16分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
Ⅰ．(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A．Zn和稀硫酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．向NaHCO3中加入少量的水D．KOH溶液和稀硝酸反应
(2)由图中的能量转化关系可知生成16g CH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量BaOH2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________________________________。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。
Ⅱ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(4)分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
①以下叙述中正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________________________________。
(5)某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，甲烷从_________________(填“A”或“B”)口通入。
②b极上的电极反应式为______________________。A
B
C
D
实验室制氨气
实验室氨气尾气吸收
用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
选项
实验操作、现象
实验结论
A
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH4+
B
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色
该溶液一定含有Na+，不能确定K+
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42−
D
将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝
该气体不一定是Cl2
选项
试剂
反应条件
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
稀盐酸
MnO2
淀粉⁃KI溶液
加热
Cl：-1→0→-1
B
稀硝酸
Al
酸性KMnO4溶液
-
N：+5→+2→+5
C
浓硫酸
Cu
水
加热
S：+6→+4→-2
D
浓硝酸
铁片(少量)
FeSO4溶液
加热
Fe：0→+2→+3