贵州省九年级上学期期末联考化学试题（解析版）-A4

这是一份贵州省九年级上学期期末联考化学试题（解析版）-A4，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列实验操作中正确是，87g， 化学与人类的生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
九年级 化学(人教版)
同学你好！答题前请认真阅读以下内容：
1.全卷共4页，两个大题，共14小题，满分60分。考试时间为60分钟。考试形式闭卷。2.一律在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题视为无效。
3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16
一、选择题(本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A. 节水节电养成良好习惯B. 污水经处理达标后排放
C. 植树造林增加绿化覆盖D. 大力推广使用火力发电
【答案】D
【解析】
【详解】A、节水节电养成良好习惯，符合主题，不符合题意；
B、污水达标处理可以防止污水对水体和土壤的污染，符合主题，不符合题意；
C、植树造林增加植被覆盖率，吸收二氧化碳，净化空气，符合主题，不符合题意；
D、火力发电会造成空气污染，不符合主题，符合题意；
故选D。
2. 下列实验操作中正确是
A. 检查气密性B. 取高锰酸钾粉末
C. 点燃酒精灯D. 氧气的验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，A选项正确；
B、不能用手直接取用药品，B选项错误；
C、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，C选项错误；
D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。验满氧气的时候，带火星的木条需放在集气瓶口，不可伸入集气瓶中，D选项错误。
故选：A。
3. 中学生应具备一定安全常识。下列做法正确的是
A. 发现家里煤气泄漏，应立刻打开照明灯检查
B. 为保护眼睛，进行化学实验需要戴好护目镜
C. 室内起火时，应打开门窗通风
D. 煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故发现煤气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，不能打开打开照明灯检查，防止发生爆炸，选项做法错误；
B、为保护眼睛，进行化学实验需要戴好护目镜，选项做法正确；
C、室内起火时，立即打开所有门窗通风，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，选项做法错误；
D、一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒，选项做法错误；
故选B。
4. 神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，右图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 钛原子的中子数是22
B. 钛的相对原子质量是47.87g
C. x=2
D. 钛元素位于元素周期表第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、由钛原子结构示意图可知，钛的质子数为22，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，中子数=相对原子质量-质子数=47.87-22≈26，故选项说法不正确；
B、元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
C、原子中质子数=核外电子数，则有22=2+8+10+x，得x=2，故选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，由钛原子结构示意图可知，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，故选项说法不正确。
故选C。
5. 鱼腥草素(C2H22O2)是鱼腥草(别名“折耳根”)的主要抗菌成分，对流感杆菌、结核杆菌等有一定抑制作用，常用于慢性气管炎、小儿肺炎等疾病治疗。下列有关鱼腥草素的说法正确的是
A. 鱼腥草素属于氧化物
B. 鱼腥草素是由三种元素组成的
C. 鱼腥草素由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成
D. 鱼腥草素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1：11：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，鱼腥草素(C2H22O2)由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误；
B、鱼腥草素是由C、H、O这三种元素组成的，B选项正确；
C、分子由原子构成，1个鱼腥草素分子由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成，C选项错误；
D、鱼腥草素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，D选项错误。
故选：B。
6. 归纳是化学常用的学习方法之一，下列有关归纳正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀，①正确；②石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，与质软无关，②错误，A选项错误；
B、①H2SO4 中“2”表示1个硫酸分子中有2个氢原子，①错误；②2H中“2”表示2个氢原子，②正确，B选项错误；
C、①氧化钙与水反应是化学能转化为热能，①正确；②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化也放热，②正确，C选项正确；
D、①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，①错误；②铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，而生成 Fe3O4固体是实验结论，不是实验现象，②错误，D选项错误。
故选：C。
7. 实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，从塞紧橡胶塞到打开弹簧夹前，测得集气瓶中各物理量随时间变化的图像如下，其中图像能正确反应对应过程的有
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
【答案】B
【解析】
【详解】从塞紧橡胶塞到打开弹簧夹前，红磷燃烧放出热量，温度升高，红磷燃烧完后，温度逐渐恢至室温，图像正确；
从塞紧橡胶塞到打开弹簧夹前，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，图像正确；
从塞紧橡胶塞到打开弹簧夹前，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，因此瓶内固体的质量随反应的进行，逐渐增加，当反应完全，固体的质量不变，图像正确；
从塞紧橡胶塞到打开弹簧夹前，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，瓶内物质的总质量不变，图像错误；
共有3个正确的；
故选：B。
二、非选择题(本题包括7小题，共46分)
8. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种元素符号___________， 玻璃中所含钠离子的符号是___________。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质___________。
（3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的主要原因是___________。
（4）中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物过程中主要发生物理变化的是___________(填字母)。
A. 清蒸鲫鱼B. 素炒青菜C. 香煎土豆D. 水果拼盘
【答案】（1） ①. O##Si##Al ②. Na+
（2）不活泼##稳定 （3）分子在不断运动 （4）D
【解析】
【小问1详解】
黏土中含氧、硅、铝等元素，它们的元素符号分别是O、Si、Al，任写一个即可；
1个钠离子带1个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钠离子的符号是Na+。
【小问2详解】
博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质不活泼（或稳定）。
【小问3详解】
从微观角度解释，闻到香味的主要原因是分子在不断运动。
【小问4详解】
物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A、清蒸鲫鱼，蛋白质受热而变性，有新物质生成，不属于物理变化，A选项错误；
B、素炒青菜，部分维生素受热转化为其它物质，有新物质生成，不属于物理变化，B选项错误；
C、香煎土豆，部分糖类受热转化为其它物质，有新物质生成，不属于物理变化，C选项错误；
D、水果拼盘，是水果的形状大小、空间位置发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，D选项正确。
故选：D。
9. 化学与人类的生产生活密切相关。
（1）冷凝和吸附是两种从空气中取水的方法。
①冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔___________(填“变小”或“变大”)。
②吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂(LiCl)溶液。氯化锂中锂元素的化合价为___________。
（2）分子筛制氧机以空气为原料，在一定压力下，让空气流经分子筛，氧气能透过分子筛，氮气不能透过，从而获得含氧量较高的富氧空气(该过程如图所示)。据此推测氧分子比氮分子体积___________(填“大”或“小”)。
（3）中国自主设计的“人造太阳”首次成功放电。合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料，氢、氘、氚属于同种元素，结合下表回答。
①表中x数值为___________。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是___________。
【答案】（1） ①. 变小 ②. +1价(或+1或正一价)
（2）小 （3） ①. 1 ②. 可燃性(或可以燃烧)
【解析】
【小问1详解】
①水由气态变为液态，随着温度的降低，分子的热运动减缓，其分子间隔变小。故填：变小。
②氯化锂中氯元素化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知氯化锂(LiCl)中锂元素的化合价为+1。故填：+1价(或+1或正一价)。
【小问2详解】
据图可知，氧气能透过分子筛，氮气不能透过，推测氧分子比氮分子体积小。故填：小。
【小问3详解】
①在原子中，质子数=核外电子数，质子数=1，所以核外电子数=1,根据表格可知，表中x数值为1。故填：1。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性(或可以燃烧)。故填：可燃性(或可以燃烧)。
10. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出图1中仪器a的名称___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，选择的制取装置是___________(填字母)。
（3）实验室用图1中装置AC制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。
（4）图2装置可用于验证二氧化碳的性质。
①通入二氧化碳一段时间后，观察到E中的石蕊试液变为红色，使紫色石蕊变红的物质是___________。
②F中发生的化学方程式是___________。
③根据G中的现象可以推导出二氧化碳的性质有___________。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. BC##BD
（3）
（4） ①. 碳酸##H2CO3 ②. ③. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
根据图像，仪器a是集气瓶。
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
该反应属于固体加热型反应，需选择发生装置是B；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，可选择的发生装置是C或D，则装置组合是BC或BD。
【小问3详解】
实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。
【小问4详解】
①二氧化碳能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸能使紫色石蕊试液变红。
②E中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。
③G中观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
11. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，我们要了解水、爱护水。
（1）节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. 为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B. 水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C. 将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
（2）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用___________，紫外线灯管照射的作用是___________。
（3）探究水组成
①电解水的实验装置如图1所示，试管D中的气体是___________，写出该反应的化学方程式为___________。
②小华同学利用图2所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成。图3是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是___________(用a、b、c表示)。
③以上两个实验都可以得出的实验结论是___________。
④小雪同学认为小华同学的实验不能达到实验目的，原因是___________。
【答案】（1）C （2） ①. 活性炭 ②. 杀菌消毒
（3） ①. 氧气##O2 ②. ③. a→c→b ④. 水是由氢元素和氧元素组成的 ⑤. 排水集气法收集氧气时集气瓶内壁会附有水，氢气燃烧也生成水，无法判断水是氢气燃烧生成的还是收集氧气时带出的水
【解析】
【小问1详解】
A、工业废水含有大量有毒有害物质，不能用工业废水直接浇灌农田，A选项错误；
B、水的天然循环能实现水的重新分配，但不同地域、不同季节的水资源分配存在极大差异，需要兴建水利工程实现对水资源更好的分配，B选项错误；
C、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，C选项正确。
故选：C。
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭；
紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒。
【小问3详解】
①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图1，试管D中产生的气体较少，则该气体是氧气（O2）；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
②氢气燃烧生成水的微观过程是：氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，每2个氢原子与1个氧原子结合形成1个水分子，大量水分子聚集形成水，故填：a→c→b。
③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，这两个实验都可以得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。
④小华同学的实验不能达到实验目的，原因是排水集气法收集氧气时集气瓶内壁会附有水，氢气燃烧也生成水，无法判断水是氢气燃烧生成的还是收集氧气时带出的水。
12. 燃烧与人类生活和社会发展有着密切的联系，请完成以下关于燃烧的相关问题。
（1）探究燃烧的发生，进行如图的实验。
①图中___________现象说明燃烧的发生需要可燃物与氧气接触。
②图中红磷没有燃烧的原因是___________。
（2）探究燃烧的调控
①破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理主要是___________(填字母)。
A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．使可燃物与氧气隔绝 D．以上全是
②同学们收集到以下几种调控燃烧事例，请你和他们一起完成下表：
③调查中发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。据探究所得，他们给出建议，将燃气灶的进风口___________(填“调大”或“调小”)从而成功解决了问题。
（3）展望未来燃料，氢能可能成为未来的主要能源之一，氢能具有的优点是 ___________。
【答案】（1） ①. 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 ②. 温度没有达到红磷的着火点
（2） ①. C ②. 燃料与氧气的接触面积 ③. 调大
（3）氢气本身无毒，热值高，且燃烧产物只有水，不会污染环境
【解析】
【小问1详解】
燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。
①图中铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧现象说明燃烧的发生需要可燃物与氧气接触。
②图中红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点。
【小问2详解】
①“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，可知“火立熄”没有清除可燃物，其灭火原理是隔绝氧气，另外，着火点是物质的固有属性，不能改变，故选C。
②汽车气缸工作时柴油以雾状喷出，原理是调节燃料与氧气的接触面积。
③燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明燃烧不充分，应将燃气灶的进风口调大，提供充足的氧气。
【小问3详解】
氢能具有的优点是氢气本身无毒，热值高，且燃烧产物只有水，不会污染环境。
13. 质量守恒定律的发现，使得人们对于化学变化的认识进入了“定量”研究的阶段，某中学化学兴趣小组从定量的角度对某些化学反应进行了探究。
探究一：验证质量守恒定律，该兴趣小组同学设计了如图所示的甲乙两个实验。
（1）甲实验所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验，观察到的现象有___________。
（2）乙实验是先将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末(Na2CO3)接触，反应结束后发现天平的指针___________(填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。
（3）交流讨论：①乙实验的反应___________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
②为达到实验目的，小组同学设计了图中丙、丁实验装置来改进乙实验，选出你认为最合适的装置，并说明理由___________。
探究二：应用质量守恒定律探究物质组成。木糖醇是一种白色粉末状物质，新型甜味剂。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？
【提供资料】①浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
③碱石灰能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】
（4）完善表格
3.查阅资料可知，经权威实验证明木糖醇完全燃烧的产物只有二氧化碳和水。为进一步确定木糖醇的元素组成，取6.08g木糖醇样品进行如图的探究(假设图中每一步反应都能充分进行)。
【实验分析】
（5）在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是___________。
（6）实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是___________，理由是___________。
【答案】（1）红色粉末变成黑色，小气球先变鼓后变瘪，反应前后电子秤读数相同
（2）偏右 （3） ①. 符合 ②. 丁，装置密闭，用天平测量时不受浮力影响
（4） ①. 氢元素 ②. 澄清石灰水变浑浊
（5）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水干扰实验
（6） ①. 碳、氢、氧元素 ②. D装置增加的质量为水的质量，E装置增加的质量为二氧化碳的质量，4.32g水中氢元素质量为0.48g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，0.48g+2.4g=2.88g，小于6.08g，则木糖醇中还含有氧元素
【解析】
【小问1详解】
铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，一开始装置内气体温度升高，气压升高，会导致小气球鼓起，随着反应的进行，氧气不断被消耗，且反应结束后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致装置内气压降低，最终由于氧气被消耗，装置内气压低于初始值，会观察到小气球变瘪。装置一直处于密闭状态，则反应前后装置内物质总质量不变，反应后电子秤示数与初始值相同。因此观察到的现象有：红色粉末变成黑色，小气球先变鼓后变瘪，反应前后电子秤读数相同。
【小问2详解】
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，装置敞口，二氧化碳逸散到空气中，导致左盘上物质总质量减小，反应结束后天平的指针偏右。
【小问3详解】
①任何化学变化都遵循质量守恒定律，乙实验的反应符合质量守恒定律。
②最合适的装置是丁，理由是装置密闭，用天平测量时不受浮力影响。
【小问4详解】
取适量的木糖醇使其燃烧，燃烧需要消耗氧气，氧气只含氧元素。将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明木糖醇燃烧生成水，水中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，证明木糖醇中一定含有氢元素。
将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡，实验结论是木糖醇中一定含有碳元素，可知燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象是澄清石灰水变浑浊。
【小问5详解】
反应前装置内含有空气，空气中含有二氧化碳和水，B装置中的浓硫酸可以吸收水分，C装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水干扰实验。
【小问6详解】
B装置中的浓硫酸可以吸收水分，C装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是碳、氢、氧元素，理由是：D装置增加的质量为水的质量，E装置增加的质量为二氧化碳的质量，4.32g水中氢元素质量为，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，，小于6.08g，则木糖醇中还含有氧元素。
14. “碳达峰”是二氧化碳的排放量达到峰值后再慢慢下降，我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。若要减少排放22 t的二氧化碳，需要减少燃烧碳的质量为多少？
【答案】6t
解：设需要减少燃烧碳的质量为x，
答：需要减少燃烧碳的质量为6t。
【解析】
A．性质与用途
①金刚石硬度大-可用于制作玻璃刀
②石墨质软-可用于制作电极
B．数字的含义
①H2SO4 中“2”表示1个硫酸分子中有1个氢分子
②2H中“2”表示2个氢原子
C．能量观
①氧化钙与水反应是化学能转化为热能
②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化也放热
D．燃烧现象
①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热
②铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成 Fe3O4固体
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
调控方式
调节打火机出气阀
汽车气缸工作时柴油以雾状喷出
调控原理
调节燃料的量
调节___________
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取适量的木糖醇使其燃烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁出现水雾
证明木糖醇中一定含有___________。
2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡
___________
证明木糖醇中一定含有碳元素。