贵州省铜仁市九年级上学期期末化学试题（解析版）-A4

这是一份贵州省铜仁市九年级上学期期末化学试题（解析版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学部分
可能用到的元素相对原子质量：
一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2024年10月18日至20日中央生态环境保护督察组对江苏、贵州等四省进行生态环境保护督促。下列做法与生态环境保护不相符的是
A. 垃圾分类处理，实现资源再利用B. 使用新能源汽车，提倡绿色出行
C. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染”D. 积极植树造林，改善空气质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理，实现资源再利用，该做法与生态环境保护相符，故A选项不符合题意；
B、使用新能源汽车，提倡绿色出行，该做法与生态环境保护相符，故B选项不符合题意；
C、焚烧废旧塑料，虽然能够消除“白色污染”，但会产生有害气体污染空气，该做法与生态环境保护不相符，故C选项符合题意；
D、积极植树造林，改善空气质量，该做法与生态环境保护相符，故D选项不符合题意。
故选C。
2. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列关于液体的基本实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 过滤液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的，手压在短柄上，故图示操作不正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。
故选B。
3. 2024年1月3日《中国科学报》报道了中国科学院的研究人员开发了一种新型储能的全钒液流电池。该电池功能密度更高，成本更低。如图为钒元素的元素周期表截图，下列说法正确的是
A. 钒元素属于非金属元素B. 钒原子的核内中子数为23
C. 钒原子的核内质子数是23D. 钒原子的相对原子质量是
【答案】C
【解析】
【详解】A、钒元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
B、根据元素周期表中的信息，无法直接得出钒原子的核内中子数。相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知钒原子质子数为 23，相对原子质量约为 50.94，只能估算中子数约为50.94−23≈28（取整数），但不能确定就是 23，错误；
C、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，钒元素左上角数字为 23，所以钒原子的核内质子数是 23，正确；
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钒原子的相对原子质量是 50.94，而不是 50.94 g，错误。
故选C。
4. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关青蒿琥酯的说法，正确的是
A. 青蒿琥酯中，氧元素的质量分数最小
B. 该药物由碳、氢、氧三种元素组成
C. 该药物碳、氢、氧元素质量比为
D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，由此可知，在青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，故A选项不符合题意；
B、由青蒿琥酯的化学式可知，青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成，故B选项符合题意；
C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32≠19：28：8，故C选项不符合题意；
D、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，一个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成的，故D选项不符合题意。
故选B。
5. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示，下列说法正确的是
A. 该反应中涉及三种氧化物B. 甲的符号表示为“”
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为D. 丁中氢元素的化合价为+1价
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应中涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法错误；
B、由反应的微观示意图可知，甲为氢气，其符号表示为“ H2 ”，故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为3:1，故选项说法错误；
D．丁为水，水中氧元素显-2价，设氢元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，，解得，所以丁中氢元素的化合价为+1价，故选项说法正确；
故选：D。
6. 可做电极活化材料和火箭推进剂。下图是与混合加热的相关实验，浓硫酸具有吸水性。下列有关说法正确的是
A. D装置的作用是进行尾气处理B. 该实验说明具有还原性
C. A装置的现象是红色物质变黑D. B装置只是检验是否有产生
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，若反应有一氧化碳的生成，则D装置的作用是进行尾气处理，故A正确；
B、C与CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2，该实验说明CO具有还原性，故B错误；
C、A装置中发生的反应为C与CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2，可观察到黑色固体变为红色，故C错误；
D、二氧化碳能与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，B装置的作用是检验和吸收二氧化碳，故D错误。
故选A。
7. 贵州有着丰富的石灰石资源。某化学兴趣小组的同学对一石灰石样品进行煅烧（杂质不参与反应）测得相关数据，并依据数据绘制数型图如图所示。下列说法中正确的是
A. 涉及反应结束时间是在时
B. 点与点固体所含物质种类不同
C. 样品中杂质的质量为
D. 石灰石中碳酸钙的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰石中的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参与反应，生成的二氧化碳气体逸出，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，至完全反应，固体质量不再发生变化，即N点表示反应结束，涉及的反应结束时间是在时，故错误；
B、石灰石中的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参与反应，生成的二氧化碳气体逸出，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，至完全反应，固体质量不再发生变化，即N点表示反应结束，涉及的反应结束时间是在时，点与点固体所含物质种类相同（氧化钙和不参与反应的杂质），故错误；
C、N点表示反应结束，固体减少的质量（a-b）g即为生成二氧化碳的质量，设生成氧化钙的质量为m，则有，解得m=，点固体所含物质种类为氧化钙和不参与反应的杂质（bg），则样品中杂质的质量为，故错误；
D、N点表示反应结束，固体减少的质量（a-b）g即为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，则石灰石样品中碳酸钙的质量为，则石灰石中碳酸钙的质量分数为，故正确；
故选D。
二、非选择题：本题共7题，共46分。
8. “桃源铜仁美，梵净天下灵”。良好的生态是铜仁的靓丽名片，也是铜仁得天独厚的发展“长板”。梵净山森林覆盖率超过95%，空气中负氧离子含量最高值达12万个/立方厘米，山泉水清冽甘甜。青山绿水好空气，让各界嘉宾赞不绝口。
（1）空气中能供给人类呼吸的气体是_____。
（2）被评定为2A级“中国生态好水源”的“慕龙泉”水，含有丰富的钙、镁、钾、钠、锂、锶、偏硅酸等，对人体健康至关重要。这里的钙、磷、铁指的是_____（填“单质”“元素”或“原子”），清澈的山泉水属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）梵净山贡茶茶香四溢，就算隔着一段距离也能闻到茶香，请从微观的角度解释原因是_____；泡茶时茶壶中的茶漏依据_____（填一种实验操作）的原理可将茶叶和茶水分离。
（4）梵净山美食不断“挑逗”着人们的味蕾。烹饪时食盐是必须的调味品，构成氯化钠的阳离子是_____。
（5）潜龙洞被称为梵净山下的喀斯特迷宫。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为，该反应所属的基本反应类型是_____。
【答案】（1）氧气##
（2） ①. 元素 ②. 混合物
（3） ①. 分子在不断地运动 ②. 过滤
（4）##钠离子
（5）化合反应
【解析】
【小问1详解】
空气中能供给人类呼吸的气体是氧气；
【小问2详解】
物质由元素组成，则这里的钙、磷、铁指的是元素，与具体形态无关；
清澈的山泉水中含有多种物质，属于混合物；
【小问3详解】
梵净山贡茶茶香四溢，就算隔着一段距离也能闻到茶香，从微观的角度解释其原因是分子在不断地运动；
泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤的原理可将茶叶和茶水分离；
【小问4详解】
构成氯化钠的阳离子是钠离子；
【小问5详解】
，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
9. 水是生命之源，对人类有着极其重要的作用。下图是对水不同处理过程的微观示意图。
（1）自然界的水需经过处理才能用于生活。利用活性炭的_____性可以除去水中的色素和异味。
（2）甲处理是_____（填“物理”或“化学”）变化，最后通过的微观粒子是_____。
（3）乙中反应I的化学方程式为_____。
（4）乙处理的意义有_____（答一点）。
（5）通过电解水探究水的组成，写出发生的化学方程式_____。
【答案】（1）吸附 （2） ①. 物理 ②. 离子和水分子
（3）
（4）实现了太阳能的转换##实现了物质间的循环等
（5）
【解析】
【小问1详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
小问2详解】
甲图中水通过微滤膜、超滤膜处理后，没有新物质生成，属于物理变化；由甲图可知，最后通过超滤膜的微观粒子是离子和水分子，故填：物理；离子和水分子；
【小问3详解】
由反应的微观示意图可知，乙中反应I为水在太阳光、催化剂作用下生成过氧化氢和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
乙图中反应I为，反应Ⅱ为，整个过程中相当于H2O分解生成H2和O2，太阳能为反应流程提供能量来源，所以该过程实现了太阳能向化学能的转化，故填：实现了太阳能的转换或实现了物质间的循环等；
【小问5详解】
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：。
10. 根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式_____。
（3）若实验室采用C装置代替B装置制突出优点是_____。
（4）同学们开展了用增氧剂制取氧气的实践活动，查阅资料发现：一种增氧剂的主要成分是白色粉末状固体过氧化钙，过氧化钙和水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应速率慢，可较长时间内供氧，加入二氧化锰可加快反应速率。用上图装置进行实验，选择的发生装置是_____。若用G装置收集氧气，验证氧气已集满的方法是_____。
（5）图H、I分别是铁丝、硫粉在氧气中燃烧的实验装置图，H中水的作用是_____；I中观察到的现象是_____。
【答案】（1）酒精灯 （2）
（3）可控制反应的发生和停止
（4） ①. B或C ②. 将带火星的木条放在集气瓶b管口，若木条复燃，则氧气集满
（5） ①. 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 ②. 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
若实验室采用C装置代替B装置制取CO2，装置C中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
一种增氧剂的主要成分是白色固体过氧化钙，过氧化钙跟水反应生成氧气和一种碱，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，故应选择固液常温型发生装置，即装置B或C；氧气的密度比空气大，若用G装置收集氧气，氧气应从a管口通入，验证氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶b管口，若木条复燃，则氧气集满；
【小问5详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，H中水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故I中可观察到的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
11. 化学兴趣小组用不同装置进行验证质量守恒定律的实验。其中实验一、二装置气密性良好。
【实验方案】如图所示。
【进行实验】
（1）实验一：称量装置和试剂的总质量为保持装置密闭，使红磷燃烧，该反应的化学方程式为_____，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，与的大小关系是：_____（填“”“”或“”）。
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是__________，固体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。
（3）实验三：反应前称量镁条的质量为，反应结束后残留固体物质的质量为，若，可能的原因是_____。
【分析讨论】
（4）由三组实验可知，验证质量守恒定律应注意的问题是_____。
【实验分析】
（5）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是_____。
【拓展应用】
（6）臭氧广泛应用于污水处理。分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到和混合气体，可用微观示意图表示反应前后物质的变化，画出反应前物质的微观粒子示意图。
【答案】（1） ①. ②. =
（2）有气泡产生 （3）逸散的白烟质量大于消耗的氧气质量
（4）对于有气体参加或生成的反应，装置需要密封
（5）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变
（6）
【解析】
【小问1详解】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
实验一称量装置和试剂的总质量为，保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则与的大小关系是：=；
【小问2详解】
实验二中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到的现象是有气泡产生，固体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小；
【小问3详解】
实验三中反应前称量镁条的质量为，反应结束后残留固体物质的质量为，若，可能的原因是逸散的白烟质量大于消耗的氧气质量；
【小问4详解】
由三组实验可知，验证质量守恒定律应注意的问题是：对于有气体参加或生成的反应，装置需要密封；
【小问5详解】
化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；
【小问6详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应后有12个氧原子，则反应前也有12个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，则反应前物质的微观粒子示意图为。
12. 燃烧是人类认识并利用的第一个化学反应，在人类社会的发展中发挥了及其重要的作用。正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福。
（资料：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。一定温度时容器内压强与气体分子数目成正比。）
【生火有道】探究燃烧的条件
【实验探究】
（1）小组同学设计并完成了图甲所示实验。铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_____。
评价与反思】
（2）实验中小组同学认为图甲装置存在不足，于是设计了图乙所示装置。图乙装置的优点为_____。
【驭火有术】燃料燃烧的调控
【实验探究】利用图丙实验引燃密闭容器内木炭粉并用压强数字传感仪对容器内压强变化进行测定，测得数据如图丁。
【评价与反思】
（3）①丙中起始的压强为_____（填纵坐标轴上的压强数值），不从0点起始的原因是_____。
②BC段压强快速上升的原因是_____，D点的气体成分为CO和的理由是_____。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）环保 （3） ①. ②. 容器内有氧气 ③. 木炭燃烧放热且生成气体导致密闭容器内压强增大 ④. 当木炭燃烧只生成时，容器内压强不变，当木炭燃烧只生成时，容器内压强为原来的2倍，现容器内的压强为
【解析】
【小问1详解】
白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
图2所示装置是在密闭环境中进行实验，产生的白烟不会逸散到空气中，可以减小环境污染，则改进后装置的优点为更环保；
【小问3详解】
①丙中起始的压强为P1，不从0点起始，是因为容器内有氧气；
②BC段压强快速上升的原因是木炭燃烧放热且生成气体导致密闭容器内压强增大；当木炭燃烧只生成CO2时，容器内压强不变，当木炭燃烧只生成CO时，容器内压强为原来的2倍，现容器内的压强为1.6P1，所以D点的气体成分为CO和CO2。
13. 2020年，中国正式向世界作出“2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和”的承诺。某兴趣小组的同学对空气中的来源、性质进行的研究学习如图所示。（资料：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠反应的方式为：）
（1）碳达峰、碳中和中的碳指的是_____，该物质的过多排放会导致_____的加剧。
（2）图1是自然界中的“碳循环”示意图。途径①表示的是_____，途径②中体现的化学原理是_____（用化学方程式表示）。
（3）实验室制取的化学方程式为______。
（4）图2证明能与水发生反应需要的操作为_____，观察到的现象为_____。
（5）图3打开氢氧化钠溶液的活塞，观察到的现象为_____；打开盐酸的活塞观察到的现象为_____，观察到这种现象的原因是_____。
【答案】（1） ①. 二氧化碳## ②. 温室效应
（2） ①. 植物的光合作用 ②.
（3）
（4） ①. 先关闭I，打开II，通入潮湿的，后关闭II，打开I，通入潮湿的 ②. 操作1紫色小花没有明显变化，操作2紫色小花变红
（5） ①. 气球变大 ②. 有气泡产生，气球变瘪 ③. 稀盐酸与反应生成，使瓶内压强增大
【解析】
【小问1详解】
“碳达峰”、“碳中和”中的碳指的是二氧化碳；二氧化碳的过多排放会导致温室效应加剧，故填：二氧化碳或CO2；温室效应；
【小问2详解】
途径①是植物吸收大气中的二氧化碳，这表示的是植物的光合作用；途径②是大气中的二氧化碳进入海水，二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：光合作用；；
【小问3详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
浓硫酸吸水性，可以吸收潮湿二氧化碳中的水蒸气，所以先关闭I，打开II，通入潮湿的，此时甲中浓硫酸能够干燥二氧化碳，乙中的小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；再关闭II，打开I，通入潮湿的，此时气体不会通过浓硫酸，乙中的小花变红，则可以说明二氧化碳与水发生反应，故填：先关闭I，打开II，通入潮湿的，后关闭II，打开I，通入潮湿的；操作1紫色小花没有明显变化，操作2紫色小花变红；
【小问5详解】
加入的氢氧化钠会与瓶内的二氧化碳反应，导致瓶内气体减少，从而压强减少，此时瓶内气压小于外界大气压，可观察到气球变大；打开盐酸的活塞，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内压强增大，气球变小；
故填：气球变大；有气泡产生，气球变瘪；稀盐酸与反应生成，使瓶内压强增大。
14. 液氢是运载火箭中常用的一种燃料。氢气热值高，燃烧无污染，是理想的清洁燃料。计算氢气完全燃烧消耗氧气的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设氢气完全燃烧需要消耗的质量为，
答：氢气完全燃烧需要消耗氧气的质量为320g。
【解析】