贵州省铜仁市九年级上学期期末化学试题（原卷版）-A4

这是一份贵州省铜仁市九年级上学期期末化学试题（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学部分
可能用到的元素相对原子质量：
一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2024年10月18日至20日中央生态环境保护督察组对江苏、贵州等四省进行生态环境保护督促。下列做法与生态环境保护不相符的是
A. 垃圾分类处理，实现资源再利用B. 使用新能源汽车，提倡绿色出行
C. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染”D. 积极植树造林，改善空气质量
2. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列关于液体的基本实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 过滤液体
3. 2024年1月3日《中国科学报》报道了中国科学院的研究人员开发了一种新型储能的全钒液流电池。该电池功能密度更高，成本更低。如图为钒元素的元素周期表截图，下列说法正确的是
A. 钒元素属于非金属元素B. 钒原子的核内中子数为23
C. 钒原子的核内质子数是23D. 钒原子的相对原子质量是
4. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关青蒿琥酯的说法，正确的是
A. 青蒿琥酯中，氧元素的质量分数最小
B. 该药物由碳、氢、氧三种元素组成
C. 该药物碳、氢、氧元素质量比
D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成
5. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示，下列说法正确的是
A. 该反应中涉及三种氧化物B. 甲的符号表示为“”
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为D. 丁中氢元素的化合价为+1价
6. 可做电极活化材料和火箭推进剂。下图是与混合加热的相关实验，浓硫酸具有吸水性。下列有关说法正确的是
A. D装置的作用是进行尾气处理B. 该实验说明具有还原性
C. A装置的现象是红色物质变黑D. B装置只是检验是否有产生
7. 贵州有着丰富石灰石资源。某化学兴趣小组的同学对一石灰石样品进行煅烧（杂质不参与反应）测得相关数据，并依据数据绘制数型图如图所示。下列说法中正确的是
A. 涉及的反应结束时间是在时
B. 点与点固体所含物质种类不同
C. 样品中杂质质量为
D. 石灰石中碳酸钙的质量分数为
二、非选择题：本题共7题，共46分。
8. “桃源铜仁美，梵净天下灵”。良好的生态是铜仁的靓丽名片，也是铜仁得天独厚的发展“长板”。梵净山森林覆盖率超过95%，空气中负氧离子含量最高值达12万个/立方厘米，山泉水清冽甘甜。青山绿水好空气，让各界嘉宾赞不绝口。
（1）空气中能供给人类呼吸的气体是_____。
（2）被评定为2A级“中国生态好水源”的“慕龙泉”水，含有丰富的钙、镁、钾、钠、锂、锶、偏硅酸等，对人体健康至关重要。这里的钙、磷、铁指的是_____（填“单质”“元素”或“原子”），清澈的山泉水属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）梵净山贡茶茶香四溢，就算隔着一段距离也能闻到茶香，请从微观的角度解释原因是_____；泡茶时茶壶中的茶漏依据_____（填一种实验操作）的原理可将茶叶和茶水分离。
（4）梵净山美食不断“挑逗”着人们的味蕾。烹饪时食盐是必须的调味品，构成氯化钠的阳离子是_____。
（5）潜龙洞被称为梵净山下的喀斯特迷宫。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为，该反应所属的基本反应类型是_____。
9. 水是生命之源，对人类有着极其重要的作用。下图是对水不同处理过程的微观示意图。
（1）自然界的水需经过处理才能用于生活。利用活性炭的_____性可以除去水中的色素和异味。
（2）甲处理是_____（填“物理”或“化学”）变化，最后通过的微观粒子是_____。
（3）乙中反应I的化学方程式为_____。
（4）乙处理的意义有_____（答一点）。
（5）通过电解水探究水的组成，写出发生的化学方程式_____。
10. 根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式_____。
（3）若实验室采用C装置代替B装置制突出优点是_____。
（4）同学们开展了用增氧剂制取氧气的实践活动，查阅资料发现：一种增氧剂的主要成分是白色粉末状固体过氧化钙，过氧化钙和水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应速率慢，可较长时间内供氧，加入二氧化锰可加快反应速率。用上图装置进行实验，选择的发生装置是_____。若用G装置收集氧气，验证氧气已集满的方法是_____。
（5）图H、I分别是铁丝、硫粉在氧气中燃烧的实验装置图，H中水的作用是_____；I中观察到的现象是_____。
11. 化学兴趣小组用不同装置进行验证质量守恒定律的实验。其中实验一、二装置气密性良好。
【实验方案】如图所示。
【进行实验】
（1）实验一：称量装置和试剂的总质量为保持装置密闭，使红磷燃烧，该反应的化学方程式为_____，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，与的大小关系是：_____（填“”“”或“”）。
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是__________，固体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。
（3）实验三：反应前称量镁条的质量为，反应结束后残留固体物质的质量为，若，可能的原因是_____。
【分析讨论】
（4）由三组实验可知，验证质量守恒定律应注意的问题是_____。
【实验分析】
（5）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是_____。
【拓展应用】
（6）臭氧广泛应用于污水处理。分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到和的混合气体，可用微观示意图表示反应前后物质的变化，画出反应前物质的微观粒子示意图。
12. 燃烧是人类认识并利用的第一个化学反应，在人类社会的发展中发挥了及其重要的作用。正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福。
（资料：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。磷燃烧时产生污染空气五氧化二磷白烟。一定温度时容器内压强与气体分子数目成正比。）
【生火有道】探究燃烧的条件
【实验探究】
（1）小组同学设计并完成了图甲所示实验。铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_____。
【评价与反思】
（2）实验中小组同学认为图甲装置存在不足，于是设计了图乙所示装置。图乙装置的优点为_____。
【驭火有术】燃料燃烧的调控
【实验探究】利用图丙实验引燃密闭容器内木炭粉并用压强数字传感仪对容器内压强变化进行测定，测得数据如图丁。
【评价与反思】
（3）①丙中起始的压强为_____（填纵坐标轴上的压强数值），不从0点起始的原因是_____。
②BC段压强快速上升的原因是_____，D点的气体成分为CO和的理由是_____。
13. 2020年，中国正式向世界作出“2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和”的承诺。某兴趣小组的同学对空气中的来源、性质进行的研究学习如图所示。（资料：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠反应的方式为：）
（1）碳达峰、碳中和中的碳指的是_____，该物质的过多排放会导致_____的加剧。
（2）图1是自然界中的“碳循环”示意图。途径①表示的是_____，途径②中体现的化学原理是_____（用化学方程式表示）。
（3）实验室制取的化学方程式为______。
（4）图2证明能与水发生反应需要的操作为_____，观察到的现象为_____。
（5）图3打开氢氧化钠溶液的活塞，观察到的现象为_____；打开盐酸的活塞观察到的现象为_____，观察到这种现象的原因是_____。