化学必修 第二册硫及其化合物图文课件ppt

这是一份化学必修 第二册硫及其化合物图文课件ppt，共54页。PPT课件主要包含了H2S，三化学性质，认识硫单质，实验探究，硫与氧气反应，氧化性，还原性，任务一硫单质的性质，硫的用途，液面迅速上升等内容，欢迎下载使用。
在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡瓦伊真火山,卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄，这些硫黄被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。
【课堂引入】自然界中的硫单质
这个火山矿每天生产14吨硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。
近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体。可是为了生活，他们只能继续这样坚持到底。
【情境创设】生活中的硫单质
【问题1】硫元素在生活和化工生产中都扮演着重要角色。你知道打碎了水银温度计之后怎么办吗？
打碎了水银温度计之后，不要立马就用手去捡，水银打破之后应该首先带一个手套，手套带好了之后把碎片捡起来放入袋子里面，收集好散落的水银，不要用扫把去扫，或者是用拖把去拖，因为这样有可能会让水银变成一些散落的小水银，如果家里有胶带的话，可以用胶带去粘。如果家里面有硫磺粉的话，在水银上面撒上一点儿硫磺粉也是可以的。
与砷铁汞锑 等元素化合
石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
熟石膏--- 2CaSO4·H2O
自然界中不同价态硫元素之间的转化
2、硫元素的价类二维图
_______晶体，俗称______，质脆，易研成粉末。_______溶于水，____溶于酒精，______溶于CS2。
【思考1】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去?
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
有正交硫、单斜硫、弹性硫、S8 S6 S4 S2等多种单质，为硫的同素异形体
【思考2】碳单质有同素异形体，硫单质有同素异形体吗?
非金属性：比氧元素、氯元素弱
问题：在周期表中找出硫元素，描述其位置，推测硫的原子结构、硫元素的性质。
混合物继续保持红热，生成黑色固体
是放热反应，反应放出的热能使反应继续进行
思考：Fe与S反应实验中，为什么只加热混合物一端就能继续反应？
和氯气相比，硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。
温度计打碎了，如何处理？
带久了银手镯，为什么会变黑？
(2) 与金属化合
Hg + S = HgS
2Na + S == Na2S
硫的氧化性较弱,与变价金属反应时,一般生成低价态硫化物.
（汞洒落在地面，为防止汞蒸气中毒， 可撒些硫粉覆盖）
Hg、Ag在常温下不与氧气反应
2) 还原性 硫与氧气等氧化剂反应时表现出还原性
切记：S 与 O2 反应时，无论氧气量多少，浓度高低， 只生成 SO2 ，不能生成 SO3 。
在空气中：微弱的淡蓝色火焰
在纯氧中：明亮的蓝紫色火焰
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
②与非金属H2、O2反应
①与金属Na、Fe、Cu、Hg反应
O2过量能否生成SO3？
1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2> S 还原性S2- > Cl-）3、非金属性强弱的比较方法（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: HClO4>H2SO4（2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应 （3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定
【思考3】比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？
从氧化还原的角度，试着写出 S 和浓硫酸在加热时的反应。
下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 。① CuS ② FeS ③ HCl ④ SO2 ⑤ SO3 ⑥ FeCl2⑦ CuCl2 ⑧ Cu2S
下列化合物由两种单质直接化合制得的是A. Fe2S B. CuSC. SO3 D. SO2
硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。
(一)制火柴、烟花爆竹、黑火药（一硫二硝三木炭）
硫磺皂属于药皂,具有清洁衣物、清洁皮肤、除螨虫、消炎、抗真菌的功效,建议在医生指导下使用硫磺皂,以免对皮肤造成刺激。
(三)轮胎、胶管等橡胶制品
(四)制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂(石灰硫黄合剂)、医药(硫黄软膏)
2．下列有关硫的性质的叙述正确的是 (　　)A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
1、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤　　　　　　B．用热氢氧化钠溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤
任务二：二氧化硫的性质
问题：从物质类别和元素价态角度预测SO2的化学性质？
【实验5-1 】二氧化硫的溶解性
易溶于水 (1:40)
S的化合价不变，始终为+4
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
SO2通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量SO2呢？
SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + 2H2O
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
实验二：向试管内加入5mLSO2的水溶液，滴加几滴BaCl2溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%H2O2溶液，振荡，放置片刻加几滴稀盐酸，观察现象。
开始无明显现象，出现白色沉淀
SO2与BaCl2溶液与不反应
SO2 + Cl2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HCl
（3）与酸性高锰酸钾溶液反应
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
与氧化剂如O2、X2(Cl2、Br2、I2)、 KMnO4、Fe3+、H2O2等反应
5SO2＋2MnO4−＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42−＋4H+
（KMnO4 溶液褪色）
SO2＋H2O2＝H2SO4
SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42−＋2Fe2+＋4H+
SO2的漂白性具有可逆性
思考：SO2漂白性为什么可逆？
溶液很快变成红色，但不褪色
溶液立即变红，随后褪色
是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
问题1:SO2使溴水、KMnO4溶液褪色体现了SO2的漂白性吗？
前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
问题2:将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，滴入品红溶液，品红褪色吗？
将有色物质氧化成无色物质
疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质
氧化还原反应、无选择性
非氧化还原反应、无选择性
HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2、O3
Al(OH)3、Fe(OH)3胶体
归纳总结——SO2 的性质
拓展(1)：SO2与BaCl2反应吗
如果能反应，则方程为： 。
SO2＋H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓＋2HCl
拓展(2): SO2的实验室制备
原理：Na2SO3＋H2SO4(浓) = SO2 ↑＋H2O +Na2SO4
注意：浓硫酸最适宜选用 ，太浓 ，太稀 。
无法电离出H+，不能反应
SO2溶解在溶液中，导致SO2产量低
检验SO2和CO2同时存在的方法
品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液澄清石灰水
A中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2C中品红溶液不褪色，且D中出现浑浊，说明混合气体中有CO2
实验室制取SO2的常用原理
和碱性氧化物(CaO)
具有强刺激性臭味气体熔沸点较低(16.8 ℃)、沸点(44.8 ℃)，常温下为液体；标准状况下为固体
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
雾霾的主要成分：二氧化硫、可吸入颗粒、氮氧化物。
湘西州城市空气质量日报（部分）
大气中的 SO2 主要是由煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生的。
SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？
利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
不能，因为弱酸不能制强酸。
若想产生白色沉淀，可以如何操作？
加入碱性物质如NH3/NH4·H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。
【例4】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(    )①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥
题型二：二氧化硫的漂白性
【例5】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是① O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2A．②③④B．⑤C．①⑤D．①②⑤
题型三：二氧化硫的沉淀问题
【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）A．饱和碳酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．溴水D．饱和碳酸氢钠溶液
题型四：二氧化硫的性质综合
2．下列说法正确的是（ ）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色