初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数教学ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数教学ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了学习内容导览，氢氧化钠变质的探究，生石灰变质的探究，释·要点精讲，究·典例精析，练·变式演练等内容，欢迎下载使用。
1.氢氧化钠变质的原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为______________________________。2.氢氧化钠溶液变质程度①未变质——溶质为_____________；②部分变质——溶质为__________________；③完全变质——溶质为___________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
NaOH和Na2CO3
3.氢氧化钠变质的探究(1)探究氢氧化钠溶液是否变质(实质是检验NaOH中有无Na2CO3)
Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
3.氢氧化钠变质的探究(2)探究氢氧化钠溶液变质程度(实质是检验样品中有无NaOH剩余)
4.氢氧化钠保存方法氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，因此氢氧化钠应_______保存。
【典例】某同学在实验室发现一瓶忘记盖瓶盖的氢氧化钠溶液。为确定该溶液是否变质，该同学进行了如图探究活动。 (1)操作Ⅰ的名称是__________。(2)写出产生白色沉淀的反应的化学方程式：_________________________________，由此现象可得出：溶液中一定含有________。
BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
【典例】某同学在实验室发现一瓶忘记盖瓶盖的氢氧化钠溶液。为确定该溶液是否变质，该同学进行了如图探究活动。 (3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则原溶液中的溶质为___________，若“现象X”是溶液变为红色，则原溶液中的溶质是___________________。
NaOH能与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，因此从离子角度看，探究NaOH是否变质，实质是检验有无CO32-；探究NaOH的变质程度时，实质是检验除CO32-外有无OH-。
(1)若检验NaOH是否变质，加入的药品需与CO32-反应产生气体或沉淀等明显现象。常见的离子组合有H＋(产生气体)或Ca2＋/Ba2＋(产生沉淀)，故可选择稀盐酸、稀硫酸、Ca(OH)2溶液、 BaCl2溶液等。
(2)若检验NaOH变质程度，由于Na2CO3溶液呈碱性，会对NaOH的检验造成干扰，因此需先除去Na2CO3后再检验是否存在NaOH。因为后续要检验NaOH，故除去Na2CO3时，所加药品需满足“不增”和“不减”的原则：①不增：加入的药品不能生成NaOH；②不减：加入的药品不能消耗NaOH。因此不能选择Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液(会生成NaOH)，也不能选择稀盐酸、稀硫酸(会消耗NaOH)，应选择CaCl2、BaCl2溶液来进行实验。
【演练1】兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是______。(填字母 )(2)实验A中，观察到___________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式为___________________________________。
CaCl2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaCl
【演练2】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【查阅资料】 NaOH固体在空气中会变质。【猜想】猜想Ⅰ：可能全部是NaOH ；猜想Ⅱ：可能全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：可能是混合物。【实验探究一】(1)甲同学用酚酞试液来检验 是否变质，你认为他_____（填“能”或“不能”）成功，理由是_____________________；
【演练2】【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：(2)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________________________。
Na2CO3＋H2SO4 ===Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
【演练2】【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：(3)若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为________（填化学式），该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
【演练2】【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：(4)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_______________，现象b为___________________，则猜想Ⅱ成立。
1.氢氧化钙变质的原因用化学方程式表示：______________________________。2.实验方案（1）探究Ca(OH) 2样品是否变质(实质是检验样品中是否含有CaCO3)
Ca(OH) 2 ＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Ca(OH) 2样品已变质
（2）探究Ca(OH) 2样品的变质程度[实质是检验样品中是否还有Ca(OH) 2]
Ca(OH) 2和CaCO3
Ca(OH) 2样品部分变质
Ca(OH) 2样品全部变质
还可以向上层清液中通入CO2气体
【典例】兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么？【猜想与假设】(1)猜想一：碳酸钙：猜想二：氢氧化钙：猜想三：____________________。【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。(2)小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是_____________________________________________________________________。
小明的实验只能证明固体中含碳酸钙，但无法排除氢氧化钙的存在
【典例】小红补充实验如表，得到了实验结论。【得出结论】猜想三正确。【反思与交流】(3)澄清石灰水应_____________保存。
【演练1】（2025·常州）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（ ）A．加固过程主要与二氧化碳反应B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画C．水分蒸发有助于壁画加固过程D．澄清石灰水加固壁画效果更好
D.氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数小，反应速率慢。相比之下，纳米级氢氧化钙颗粒具有更大的表面积，与二氧化碳接触更充分，反应更高效，加固效果更佳。
【演练2】实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验：(1)成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞溶液，有_______________现象出现，证明药品部分变质。(2)抽样测定：称取12.4g样品放入质量为100g的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(足量)，充分反应后溶液红色消失，反应结束时电子秤示数如图。求样品中碳酸钙的质量。
固体部分溶解，溶液变成红色
【演练2】 (2)抽样测定：称取12.4g样品放入质量为100g的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(足量)，充分反应后溶液红色消失，反应结束时电子秤示数如图。求样品中碳酸钙的质量。
解：由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为12.4g+100g+200g-310.2g=2.2g，设样品中碳酸钙的质量为x，
x=5 g 答：样品中碳酸钙的质量为5g。
CaCO3 ＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2 ↑ 44x 2.2g
生石灰变质的原因用化学方程式表示：__________________________。变质生成的氢氧化钙会继续反应：____________________________。
CaO＋ H2O === Ca(OH) 2
则生石灰变质后，样品中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
【典例】如图所示是一瓶久置的生石灰，同学们通过下列实验，探究塑料瓶中物质的成分。
【典例】如图所示是一瓶久置的生石灰，同学们通过下列实验，探究塑料瓶中物质的成分。【反思交流】(1)步骤二中产生气泡的化学方程式为__________________________________。(2)试剂瓶中物质的成分有______种可能性。
CaCO3 ＋2HCl== CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
【演练1】下列变化与空气成分无关的是（ ）A．氢氧化钠久置在空气中质量增加B．浓盐酸在空气中放置质量减轻C．氧化钙久置在空气中质量增加D．浓硫酸在空气中放置质量增加
【演练2】下列物质的用途与其化学性质相关或发生的是化学变化的是（ ）A．浓硫酸用作某些气体的干燥剂B．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐C．块状生石灰在空气中久置变成粉末D．氢氧化钠固体放置在空气中潮解