初中化学人教版（2024）九年级下册酸和碱的中和反应教课ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册酸和碱的中和反应教课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习内容导览，酸碱盐之间的转化关系等内容，欢迎下载使用。
金属（Mg、Zn、Fe）
金属氧化物（Fe2O3）
NaOHCa(OH)2
非金属氧化物（CO2）
【典例1】（单一转化）通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（ ）A．NaOH→ Na2CO3B．HCl → HNO3C．Fe2O3 → Fe2(SO4)3 D．CaCO3 → Ca(OH)2
2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O
HCl + AgNO3 =AgCl↓ + HNO3
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
【典例2】（转化图）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
【演练1】通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）A． B． C． D．
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【演练2】下列各组不能实现如图所示的转化关系的是（ ）A．盐﹣Na2SO4B．碱﹣Cu (OH)2C．金属氧化物﹣ CuOD．酸﹣ H2SO4
A.假设硫酸钠能转化为硫酸铜，则生成物为硫酸铜和钠盐，均易溶于水，不符合复分解反应的条件
BD. Cu (OH)2+ H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
CD. CuO+ H2SO4 == CuSO4 + H2O
【演练3】如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（ ）A．①可以表示为H2O2制取O2的反应B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应C．④可以表示为AgNO3与Al的反应D．⑤反应中用的反应物中含有氢元素
C. 3AgNO3 + Al == Al(NO3)3 + 3Ag
类型1 酸优先与碱反应例1：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸。(依据：Na2CO3与盐酸反应生成的CO2会与NaOH反应生成Na2CO3)先：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；后：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
类型2　碳酸盐优先与酸反应例2：向CaCl2与HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液。(依据：CaCl2与Na2CO3反应生成的CaCO3沉淀会与HCl反应生成CaCl2)先： Na2CO3 ＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O；后： Na2CO3 ＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
类型3　酸与碱、盐同时反应例3：向NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，H2SO4会与NaOH和BaCl2同时反应。(依据：由于H＋只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。)同时反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4↓ + 2HCl
【典例1】（酸碱盐之间的优先反应）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述错误的一项是（ ）A．向盛有少量稀硫酸的烧杯中滴加一定质量的水B．向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液C．向一定质量的HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量
A B C D
B．向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
C．向一定质量的HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量
判断酸碱盐的反应有无先后顺序的模型
(1)若某个反应的生成物恰好是另一个反应的反应物。
(2)若反应的生成物均不与其他物质反应
反应同时发生，无先后顺序
①有碱，则酸先与碱反应②无碱，则酸先与碳酸盐 反应
【演练1】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中不断滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．O→A段氢氧化钠的质量在减小B．向A点对应的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色C．B点对应的溶液中只有一种溶质D．可以利用BaCl2溶液区分B点和C点溶液
B点溶质为NaCl，C点溶质为NaCl和HCl无法用BaCl2溶液区分
【演练2】向盛有一定量H2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．a→b段，溶液的pH不断增大B．b→c段，可观察到产生蓝色沉淀C．c点时，溶液中的溶质只有1种D．d点时，烧杯中的沉淀共有2种
H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4↓ + 2HClCuSO4+ BaCl2 ==BaSO4↓ + CuCl2
a→b段：HCl+ NaOH==NaCl+ H2Ob→c段：CuCl2 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + 2NaCl