初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶液及其应用教课内容ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶液及其应用教课内容ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了学习内容导览，复分解反应的理解，互相交换成分，AgCl↓，BaSO4↓，沉淀或气体或水等内容，欢迎下载使用。
2.特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。
1.定义：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。
【易错警示】两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O等。
3.复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或______或_____生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
HCl + NaOH == NaCl + H2O
【特别提醒】中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应。
【知识归纳】常见碱、盐的溶解性口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；碳酸盐易溶钾钠铵；可溶碱有五位，钾、钠、氨、钙(微溶)和钡。
CaCO3 ↓ 、BaCO3 ↓
Cu(OH)2 ↓ Mg(OH)2 ↓……
4.复分解反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成________________的过程。(反应前后各元素的化合价均______发生改变)
【典例1】（基本反应类型的判断）下列反应属于复分解反应的是（ ）A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B．CO2+H2O==H2CO3C．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑D．2H2O === 2H2↑+O2↑
根据四大基本反应类型的概念和特点进行判断
【典例2】（判断反应能否发生）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）A．HCl NaOHB．Na2CO3 H2SO4C．KNO3 NaClD．NaOH CuSO4
Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
【演练1】下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是（ ）A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解反应B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓ 复分解反应D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应
B. NaOH具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，一般用氢氧化铝或小苏打等；中和反应不属于基本反应类型
C. 氢氧化镁难溶于水，不与氯化铜反应
【演练2】分解、化合、置换、复分解是初中四种基本反应类型，下列化学方程式不属于四种基本反应类型的是（ ）A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC．Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu D．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【演练3】下列各组物质的溶液在混合时，能发生反应，但不产生沉淀或气体的是(　 　)　　　　　　　　　　　　A．Na2CO3、H2SO4B．Ca(OH)2、HClC．Na2SO4、Ba(OH)2D．KNO3、Na2SO4
Ca(OH)2+HCl ===CaCl2+2H2O
Na2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+2NaOH
1.溶液中物质共存的条件(1)物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即没有气体或沉淀或水生成。2.常见不能共存的离子对
应用1：物质的共存2.常见不能共存的离子对
应用1：物质的共存3.溶液中物质共存的隐含条件（1）酸碱性条件：溶液显酸性或pH____7或能使石蕊变红，说明溶液中存在H＋，该溶液中不能存在能与H＋反应的离子，如OH－、 CO32－等；溶液显碱性或pH____7或能使酚酞变红或能使石蕊变蓝，说明溶液中存在OH－，该溶液中不能存在能与OH －反应的离子，如H＋、Mg2＋、Cu2＋等。
应用1：物质的共存3.溶液中物质共存的隐含条件（2）溶液为无色：溶液中不存在有颜色的离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－ (紫红色)等。注意：澄清透明溶液不能等同于无色溶液。
【典例1】（物质的共存）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 (　　)A．NaCl、BaCl2、HClB．CuCl2、KCl、H2SO4C．Ca(NO3)2、Na2CO3、KOHD．HCl、NaOH、Na2SO4
判断物质共存的一般解题思路
【演练1】下列各组物质在pH＝1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是(　　)　　　　　　　　　　　A．NaCl、KOH、Na2CO3B．KNO3、HCl、CaCl2C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4
【演练2】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42- 、MnO4- B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42- 、Cl-C．pH=11溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+ 、SO42- 、NO3-
应用2：酸碱盐的检验与鉴别1.常见离子的检验
应用2：酸碱盐的检验与鉴别2.常见酸碱盐的鉴别
【典例2】（酸碱盐的检验与鉴别）只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是(　　)A．K2CO3溶液B．NaCl溶液C．石蕊溶液D．酚酞溶液
【演练3】科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，能达到目的的是(　　)
碳酸钙难溶，氯化钙易溶
变质后产生的碳酸钠溶液也显碱性
两者均不能燃烧也不支持燃烧
两者均能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀
应用3：酸碱盐的除杂1. 除杂原则(1)主不减：除杂试剂不能与被提纯的物质反应。(2)杂不增：不能引入新的杂质。(3)易分离：将杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质(如沉淀、气体或水)。(4)能复原：被提纯的物质能恢复到原来的状态。
应用3：酸碱盐的除杂2.常见物质的除杂
应用3：酸碱盐的除杂3.常见物质的除杂
【典例3】（酸碱盐的除杂）除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是　(　　)A．NaCl(泥沙)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥B．KCl溶液(MgCl2)——加入过量氢氧化钾溶液，过滤 C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤 D．稀盐酸(H2SO4) ：加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
【演练4】下列实验方案设计，能达到目的的是(　　)
铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
CaO与水反应，消耗原物质