中考化学一轮复习基础通关练习第19讲 常见的酸（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习基础通关练习第19讲 常见的酸（含答案解析），共32页。试卷主要包含了酸的化学性质，酸的用途，酸的通性等内容，欢迎下载使用。
酸碱指示剂
常见的酸
酸的化学性质
酸的用途
酸的通性
图1常见含有酸的水果
说到“酸”这个词，也许你能想起来酸酸的橘子或者柠檬，或者厨房中的食醋。其实这一类食物里都含有酸。今天我们主要来学习初中化学中最重要的两种酸：盐酸和硫酸。
知识点一 酸碱指示剂
1. 酸碱指示剂实验
【实验1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、石灰水、苹果汁、和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
图2向溶液中加入酸碱指示剂
2. 常用酸碱指示剂的变色情况
能跟酸或碱作用而显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．石灰水B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液D．醋酸
【答案】D。
2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，但物质本身不属于酸
A. B. C. D.
【答案】B
【解答】
A.与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳本身不是酸，故正确；
C.硫酸是酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，故错误；
D.呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故错误。
3.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中，，，是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示处颜色的是
A. 紫色
B. 蓝色
C. 红色
D. 无色
【答案】C
【解答】
石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示处颜色的是红色，故C正确。
故选C。
1.指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列各种溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是（ ）
A．柠檬汁B．肥皂水C．白醋D．盐酸
【答案】B。
2.下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是
A. 石灰水B. 食盐水C. 稀盐酸D. 蒸馏水
【答案】A
【解析】解：、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项正确。
B、食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
D、蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
故选：。
3.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是
A. 溶液、酚酞溶液B. 白醋、酚酞溶液
C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液D. “雪碧”饮料、酚酞溶液
【答案】A
【解析】解：、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确；
B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；
D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
故选：。
4.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。下列结论正确的是
A. 该溶液显中性B. 该溶液一定是一种碱的溶液
C. 该溶液能使无色酚酞溶液变红色D. 该溶液是一种酸溶液
【答案】C
5.某实验小组用如下图所示装置进行微型实验。若浸有丙的棉花不变红，则正确的选项为
A. B. C. D.
【答案】B
6.下列有关实验现象的描述正确的是
A. 柠檬酸使无色酚酞溶液不变色
B. 氢氧化钠溶液遇酚酞溶液变红
C. 浓盐酸敞口放置时瓶口有白色的烟雾
D. 浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中，小花变红
【答案】A
【解析】柠檬酸是一种酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，变色的是酚酞而不是氢氧化钠溶液浓盐酸有挥发性，敞口放置时瓶口上方有白雾形成，而不是白烟二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，使石蕊变红的是碳酸而不是二氧化碳，故将浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳中，小花不变红。
知识点二 常见的酸
在实验室和化工生产中，常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
图3生活中的一些物质含有酸
1. 几种常见酸的物理性质
【实验2】观察盐酸、硫酸的颜色和状态，然后分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
2. 盐酸的特性
盐酸是氯化氢气体（HCl）的水溶液。盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发性越强。浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。
3. 浓硫酸的特性
常用的浓硫酸是一种无色粘稠的油状液体浓硫酸具有吸水性，敞口放置时能够吸收空气中的水，所以实验室常用浓硫酸作干燥剂。用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。
图4浓硫酸干燥气体
【实验3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
图5浓硫酸的脱水性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。在这个过程中，浓硫酸体现出来的是脱水性。脱水性是指浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。所以使用浓硫酸时应十分小心。
4. 浓硫酸的稀释方法
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液。
【实验4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
实验现象：
图6浓硫酸稀释的正确操作
1.下列关于盐酸的描述，错误的是
A. 浓盐酸有刺激性气味
B. 盐酸具有强烈的吸水性
C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
【答案】B
【解答】
A、浓盐酸有刺激性气味，描述正确；
B、盐酸不具有吸水性，描述错误；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，描述正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，描述正确。
故选：。
2.下列关于浓硫酸的说法正确的是
A. 易挥发B. 有腐蚀性C. 无吸水性D. 密度比水小
【答案】B
3.下列基本实验操作正确的是
A. 过滤B. 氧气验满
C. 稀释浓硫酸D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】解：、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选C。
4.下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 粗食盐水过滤
C. 点燃酒精灯D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】解：、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一点燃酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：。
5.在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会
A. 左端下沉B. 右端下沉C. 仍处于平衡D. 无法判断
【答案】B
6.下列家庭常用物质中，含有酸的是
A. 牛奶B. 酱油C. 食醋D. 葡萄酒
【答案】C
【解析】解：、牛奶中富含蛋白质，没有酸，故A错；
B、酱油中含有盐分和色素等没有酸，故B错；
C、食醋中含有乙酸，故C正确；
D、葡萄酒中含有酒精，不含有酸，故D错。
故选：。
7.下列现象描述错误的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾
B. 通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. 将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
【答案】B
【解析】解：、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到白纸上，能把白纸中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，会观察到白纸变黑，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：。
8.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
【答案】D。
【解析】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。
1．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小
【答案】D。
【解析】A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
2.下列对实验现象和结论描述都正确的是
A. 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B. 将无色酚酞试液滴入稀盐酸中，溶液变红，说明盐酸呈酸性
C. 滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D. 铁丝在空气中燃烧火星四射，说明铁具有可燃性
【答案】C
【解答】
A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、将无色酚酞试液滴入稀盐酸中，溶液不变色，故选项说法错误。
C、滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性，故选项说法正确。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧产生火星四射，故选项说法错误。
故选：。
3.若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们
A. 质量都增大B. 溶质的质量分数都减小
C. 溶液的酸性都增强D. 溶液的腐蚀性都增强
【答案】B
【解析】
一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。
A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误。
B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，溶质的质量分数都减小，故此选项正确。
C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故此选项错误。
D、浓硫酸浓盐酸酸性减弱，溶液的腐蚀性都减弱，故此选项错误。
故选：。
4.用如图所示装置探究能否与反应。滴加的盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A. 甲中逸出的气体只含
B. 乙中液体变红，证明能与水反应
C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
【答案】D
【解析】解：、盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，甲中逸出的气体不是只含，还含有氯化氢气体，故选项说法错误。
B、氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，乙中液体变红，不能证明能与水反应，故选项说法错误。
C、加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，是因为氯化氢气体溶于水生成的盐酸使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
D、硫酸不具有挥发性，欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，故选项说法正确。
故选：。
5.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 生石灰D. 石灰石
【答案】C
【解答】
A.浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，质量增加，但是没有发生化学变化，故选项错误；
B.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后，质量减小，故选项错误；
C.生石灰与空气中的水反应生成熟石灰，质量增加，发生化学变化，故选项正确；
D.石灰石化学性质稳定，露置在空气中一段时间后质量几乎不变，故选项错误。
6.以下是小文同学在实验室的一些操作，其中正确的是
A. 实验室制氧气B. 检查装置气密性
C. 蒸发结晶D. 浓硫酸稀释
【答案】B
【解析】解：、实验室制氧气，加热固体时，试管口应该略向下倾斜，故选项说法错误。
B、检查图示装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：。
7.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
写出图中、两种仪器的名称：
，． 。
容器所盛的试剂是 填“水”或“浓硫酸”。
稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 的后果。
取用浓硫酸后要立即塞上瓶塞，原因是 。
【答案】玻璃棒量筒
浓硫酸
液滴溅出伤人
防止浓硫酸吸收空气中的水分使溶质质量分数变小
知识点三 酸的化学性质
1. 使酸碱指示剂变色
盐酸、硫酸都是酸，它们都呈酸性。与酸碱指示剂相遇可以使酸碱指示剂变色。将石蕊溶液滴入盐酸或者硫酸中，石蕊溶液从紫色变红色；将无色酚酞溶液滴入盐酸或者硫酸中，酚酞溶液不变色。
2. 与活泼金属反应
一些活泼金属可以与酸发生反应，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成氢气；排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。请写出镁、铝、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
3. 与金属氧化物反应
【实验5】向盛有稀盐酸的试管中放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
实验过程中铁钉上的铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。可以看出，铁锈（主要成分为氧化铁）与盐酸发生反应，生成了+3价的铁的化合物。氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：6HCl + Fe2O3=3H2O + 2FeCl3，利用此反应可以除去生锈铁钉表面的铁锈。用稀硫酸替代稀盐酸做上述实验，也可以得到相同的效果。说明硫酸也能与氧化铁反应。请在表格中写出该反应的方程式。
与氧化铁类似，还有很多的金属氧化物，如氧化铜，氧化铝等均能与盐酸或者稀硫酸进行反应，生成该金属的化合物与水。请写出下列反应方程式：
1.下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是
A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B. 浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
【答案】D
【解析】
A.由于稀盐酸和稀硫酸都能够和金属氧化物反应，而铁锈的主要成分是氧化铁，所以两者都可以用来除铁锈，故正确；
B.浓硫酸有吸水性，浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分，故正确；
C.浓盐酸有挥发性，浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，故正确；
D.浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾；浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不能有白雾，故错误。
2.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸滴到大理石地表面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧气
【答案】B
【解答】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应产生的气体是二氧化碳。
故选B。
3.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是
A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 铁钉放在稀硫酸中，溶液变蓝色
【答案】A
【解答】
A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色，故选项说法正确；
B.酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故选项说法错误；
C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，故选项说法错误；
D.铁钉放在稀硫酸中生成硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。
故选A。
4.要使如图装置中的 液面下降，则使用的固体和液体的组合是
A. 石灰石和稀盐酸
B. 铁和稀硫酸
C. 生石灰和水放热
D. 硝酸铵和水吸热
【答案】D
【解答】
A.石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中液面上升，故错误；
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，能使装置中液面上升，故错误；
C.生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，能使装置中的液面上升，故错误；
D.硝酸铵溶于水吸收热量，会造成装置内的压强变小，在外界大气压的作用下液面下降，故正确。故选：。
5.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是
A. 氧化铜B. 氧化铁C. 镁D. 氧化亚铁
【答案】C
【解答】
A.氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜溶液，呈蓝色，故A不合题意；
B.氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故B不合题意；
C.镁跟盐酸反应生成氯化镁溶液，呈无色，故C符合题意；
D.氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，显浅绿色，故D不合题意。
故选C。
6.向含有氧化铜和铁粉的混合物中加人稀硫酸，充分反应后过滤。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中放入铁丝如果有气泡，滤渣中一定没有氧化铜和铁粉。
③滤渣中一定含有铜，可能有铁粉。
④滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，可能含有硫酸。
A．②③B．①③C．①④D．③④
【答案】A。
【解析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。所以
①反应结束，铁可能有剩余，向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，故错误；
②向滤液中放入铁丝如果有气泡，说明硫酸有剩余，滤渣中一定没有氧化铜和铁粉，故正确；
③滤渣中一定含有铜，可能有铁粉，故正确；
④滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含含硫酸铜和硫酸，故错误。
1.下列图示的实验操作中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 检验是否集满
C. 检验气密性D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选C。
2．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸； ②锌和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤硝酸铵和水
A．①②③④B．①②③C．①②④⑤D．②③④
【答案】A。
【解析】根据要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热进行分析解答。
①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故错误；
③氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
⑤硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，故错误；
所以①②③④能使图中装置中的小气球鼓起来。
知识点四 酸的用途
1.下列用途错误的是
A. 用盐酸或稀硫酸除铁锈B. 浓硫酸常用来作气体干燥剂
C. 盐酸可以制造药物D. 常用浓盐酸来制取纯净的氢气
【答案】D
2.下列物质中不含有酸的是
A. 汽车蓄电池B. 炉具清洁剂C. 柠檬汁D. 白醋
【答案】B
【解答】
A.汽车蓄电池含有酸，故不符合题意；
B.炉具清洁剂显碱性，不含酸，故符合题意；
C.柠檬汁含有酸，故不符合题意；
D.白醋属于酸，故不符合题意。
3.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A．与大理石反应制取二氧化碳B．与锌反应制取氢气
C．使紫色石蕊溶液变红D．除去铁制品表面的锈斑
【答案】A。
【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析。A、稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，不能用稀硫酸代替，故选项正确。
B、活泼金属能与酸反应生成氢气，与锌反应制取氢气，可用稀硫酸代替，故选项错误。
C、酸能使紫色石蕊溶液变红，可用稀硫酸代替，故选项错误。
D、金属表面的锈斑的主要成分能与酸反应，除金属表面的锈斑可用稀硫酸代替，故选项错误。
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氢气密度小，可用作清洁能源
B. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D. 二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂
【答案】C
【解析】解：、氢气燃烧生成水，可用作清洁能源，故错误；
B、酒精能溶解多种物质，可用作溶剂，故错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故正确；
D、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，故错误。
故选：。
2.下列物质的用途没有体现其化学性质的是
A. 浓硫酸用作干燥剂B. 氢氧化钙改良酸性土壤
C. 盐酸可以用来除去铁锈D. 氢氧化钠用来除去油脂
【答案】A
A、浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，没有体现物质化学性质，故选项正确；
B、氢氧化钙改良酸性土壤，是利用酸碱中和反应，体现了物质的化学性质，故选项错误；
C、盐酸可以用来除去铁锈是利用盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，体现了物质的化学性质，故选项错误；
D、氢氧化钠用来除去油脂是利用氢氧化钠能和油脂反应，体现了物质的化学性质，故选项错误。
3．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．除去水壶壁上的水垢B．减弱皮蛋中的涩味
C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【答案】D。
【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），
A、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除去，故选项说法正确。
B、食醋能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，故选项说法正确。
C、食醋中的醋酸能与溅到皮肤上的碱液发生中和反应，故选项说法正确。
D、食醋不与铜或金反应，无法鉴别，故选项说法错误。
知识点五 酸的通性
盐酸、硫酸都属于酸，其实，在生活中，酸是一类很常见的物质。调味用的食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。盐酸和硫酸虽然不能用作调味品，但是它们在生活和科研活动中也具有重要的作用。比如，在电解水实验中，由于纯净的水不具有导电性，用纯净的水是不能发生反应的，而向水中加入一些硫酸之后，反应就可以发生了，这并不是因为硫酸参与了反应，而是因为硫酸溶液具有导电性。
【实验6】分别检验蒸馏水、乙醇、硫酸、盐酸的导电性。可以发现，与蒸馏水、乙醇相连的灯泡不发光；而与硫酸、盐酸相连的灯泡发光。由此可知，硫酸、盐酸具有导电性，而蒸馏水、乙醇不具有导电性。
这是因为盐酸中的HCl会在水溶液中解离出H＋和Cl－，H2SO4会在水溶液中解离出H＋和SO42－，所以溶液能够导电。因为在不同的酸中都有相同的H＋，所以稀硫酸和稀盐酸能够表现出相似的性质。
图7稀盐酸的解离
1. 酸的定义
在水溶液中解离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫作酸。
2. 酸的通性
（1）酸可使酸碱指示剂变色
盐酸、硫酸均能使紫色石蕊溶液变红，其他的酸如醋酸、碳酸也能使紫色石蕊溶液变红。同样的，酸均不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸可与活泼金属反应
酸是一类溶于水可以解离出H＋的化合物，由此可知酸中均含有氢元素，当酸与金属活泼性强于氢的金属相遇时会发生置换反应，反应后，原来酸中的氢元素转化为单质的形式，即反应产生氢气，金属元素与酸根离子结合生成新的化合物。但是，由于不同的酸中含有不同的酸根离子，不同的酸根离子会对酸的性质产生不同的影响，所以，并不是所有的酸都能与活泼金属反应生成的氢气。
（3）酸可与金属氧化物反应
通过盐酸、硫酸与氧化铁、氧化铜、氧化铝的反应可以看出，酸能与金属氧化物反应，生成的水和该金属的化合物，这也是酸的一种共同的性质。
1.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离成共同的（ ）
A．Cl﹣B．H+C．Na+D．SO42﹣
【答案】B
【解析】根据酸是由氢离子和酸根离子构成的进行分析。因醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，依据酸的概念，都会在水中解离出H+。
1．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
【答案】C。
【解析】根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断．A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；
B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；
D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；

1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【答案】D。
【解析】A．人体内的胃液显酸性，故错误；B．水、蔗糖溶液不能导电，故错误；
C．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故错误；D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故正确。
2．下列关于盐酸的说法中正确的是（ ）
A．盐酸就是液态的氯化氢B．浓盐酸在空气中会产生白烟
C．浓盐酸敞口放在空气中质量会变轻D．浓盐酸是无色无味的液体
【答案】C。
【解析】根据已有的知识进行分析，盐酸时氯化氢的水溶液，浓盐酸具有挥发性。
A．盐酸是氯化氢的水溶液，故错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体而造成浓盐酸的质量减小，故正确；D．浓盐酸具有刺激性气味，故错误。
3．月季是郑州市的市花，它的汁液可以用来检测物质的酸碱性，用它来检验时，酸性呈红色，碱性成黄色，中性呈淡绿色或无色，下列物质中，能使月季花汁呈淡绿色或无色的是（ ）
A．食醋 B．食盐水C．柠檬汁 D．石灰水
【答案】B。
【解析】根据题干中月季花汁的变色情况来分析，酸性呈红色，碱性成黄色，中性呈淡绿色或无色。能使月季花汁呈淡绿色或无色的液体呈中性。A．食醋显酸性，能使月季花汁呈红色；
B．食盐水呈中性，能使月季花汁呈淡绿色或无色；C．柠檬汁显酸性，能使月季花汁呈红色；
D．石灰水碱性，能使月季花汁呈黄色。
4．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与下列图象相符的是（ ）

A． B．C． D．
【答案】B。
【解析】根据氧化铁和盐酸反应的实验现象与图象的关系进行分析解答即可。
A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不会有固体剩余，错误；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素逐渐增大，完全反应则不变，正确；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量开始增大的明显，错误；
D、溶液中的溶剂质量开始增大的快，后来变慢，错误。
5．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）

A．B． C． D．
【答案】A。
【解析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气。浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，此过程中溶质的质量不变，溶剂的质量增多，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小。A．溶质的质量分数变小，故正确；B．溶质的质量不变，故错误；C．溶液的质量增大，故错误；D．溶剂的质量增大，但是浓硫酸中溶剂的质量不为0，故错误。
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝具有导电性，可用于制饮具B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
【答案】B。
【解析】A．铝有导电性，故可用做导线，用于制炊具是因为铝有导热性，故A不正确；
B．活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用于净化水，故B正确；
C．盐酸有酸性可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故C不正确；
D．浓硫酸有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，故D不正确。
7．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
【答案】D。
【解析】硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。A、如果锌和氧化铜的混合物过量，滤渣为铜、铁、锌和氧化铜，故A错误；B、根据金属活动性优先于硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C错误；D、根据反应的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌完全与硫酸铜反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故D正确。
8.下列实验设计中，不能达到目的的是
A. 用盐酸除去金属表面的铁锈
B. 用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根
C. 选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱
D. 不使用指示剂，选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至近中性
【答案】C
【解答】
A.盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，故用盐酸可以除去金属表面的铁锈，故实验设计能达到实验目的；
B.由于鸡蛋壳难溶于水，而鸡蛋壳能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该鸡蛋壳物质中含有碳酸根，故可以用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根，故实验设计能达到实验目的；
C.由于金属的活动性为：铁铜银，银不能与硫酸亚铁溶液或硫酸铜溶液反应，故选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜无法验证银、铜、铁的金属活动性强弱，故实验设计不能达到实验目的；
D.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，当不再有气泡产生时，说明碳酸钙已经将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至近中性，故不使用指示剂，选用碳酸钙粉末可以将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至近中性，故实验设计能达到实验目的。
故选C。
9.向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是
A. 粉末中加入溶液
B. 合金中加入稀盐酸
C. 中加入稀硫酸
D. 中加入稀盐酸
【答案】B
【解析】解：、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，质量一直不变，图错误；
B、合金中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量不断减少，铜不与稀盐酸反应，图正确；
C、氧化铜中加入硫酸反应生成硫酸铜和水，固体质量不断减小到，图错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体质量不断减小到，图错误；
故选：。
10.如图中两圆相交部分表示相部两种物质反应的现象。下列描述错误的是
A. 处逐渐变为红棕色B. 处形成黄色溶液
C. 处有红色物质析出D. 处有气泡产生
【答案】B
【解析】解：、处是铁在空气中锈蚀，会观察到铁逐渐变为红棕色，故选项说法错误。
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，处形成浅绿色溶液，故选项说法错误。
C、处是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，处有红色物质析出，故选项说法正确。
D、处是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，处有气泡产生，故选项说法正确。
故选：。
A、处是铁在空气中锈蚀，进行分析判断。
B、处是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
C、处是铁与硫酸铜溶液反应，进行分析判断。
D、处是稀盐酸与碳酸钙反应，进行分析判断。
11.根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
12．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填序号，下同）；
（2）有气泡产生的是 ；
（3）有浅绿色溶液产生的是 ；
（4）有蓝色溶液产生的是 ；
（5）溶液变成红色的是 。
【答案】（1）A；（2）BC；（3）B；（4）D；（5）E。
【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。（1）铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应。
（2）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，有气泡产生的是BC。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有浅绿色溶液产生。
（4）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，有蓝色溶液产生。
（5）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。
13．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。
A中示数 ：B中示数 （填“变大”“不变”或“变小”），属于 变化，B中出现此现象的原因是 。
【答案】变小；变大；物理；浓硫酸具有吸水性。
【解析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。浓盐酸具有挥发性，溶液质量逐渐减小，A中示数变小；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，B中示数变大；均没有新物质生成，均属于物理变化。
14．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是 。
【答案】碱性；2、5；3。
【解析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性溶液不能使石蕊试液变色。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。
（2）溶液变为红色的孔穴有2、5，这是因为稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色。（3）作为空白对照实验的孔穴是3，这是因为水显中性，不能使石蕊试液变色。
15.实验室可利用与稀硫酸的反应制取。
用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________填字母，用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________。
图Ⅰ所示的仪器、的名称为_____________、________，组装制取的发生装置应选用的仪器为________填字母。
为收集并准确测量的体积，在装入药品前，需检查装置的_________________。
相同条件下密度比空气小，利用该性质可以通过_____________法收集。若用图Ⅱ所示装置测量生成的体积，应从___________填“甲”或“乙”管通入。
为探究影响与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生通常状况所需的时间。下表为实验数据：
比较实验、的数据，可以得出的结论是_______________。
由实验数据可知，该实验中对与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是______________________________________________________________________________。
比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法。除测量产生相同体积的所需的时间，还可采用的测量方法是____________________写出一种。
【答案】

酒精灯；长颈漏斗；
气密性
向下排空气；乙
硫酸的质量分数、体积一定时，锌粒的质量越大，反应速率越快
硫酸的质量分数
相同时间产生氢气的体积
【解析】由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
与稀硫酸反应的化学方程式为。
制取的发生装置为固液常温型，应选用的仪器有锥形瓶、带双孔塞的导管和长颈漏斗。
在装入药品前，需检查装置的气密性。
由于在相同条件下的密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集；若用题图Ⅱ所示装置测量生成的体积，实质上是通过测量排出的水的体积来确定的，因此应从乙管通入，水从甲管排入量筒中。
比较实验、的数据可知，变化量为锌粒的质量，比较产生所需的时间可以得出的结论是硫酸的质量分数、体积一定时，锌粒的质量越大，反应速率越快。
比较实验、的数据可知，当硫酸的质量分数增大时，反应生成相同体积的氢气所需的时间更短，因此该实验中对与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。
除测量产生相同体积的所需的时间，还可采用的测量方法是相同时间产生氢气的体积。
16.观察是学习化学的重要方法。研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
查阅资料：
；浓
浓浓硝酸易挥发出，浓硝酸的挥发性是浓硝酸的__________填“物理”或“化学”性质。
【实验】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起的作用是_________________________________________________。
【实验】中有红棕色气体产生，并不能证明【实验】中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是____________________________________。
【实验】发现生成的气体产物中检测出二氧化碳体积分数大于，但也不能证明【实验】中木炭与浓硝酸发生了反应，请用化学方程式说明理由：_________________________________________。
【答案】物理
加热
也可能是红热的木炭使浓硝酸受热分解产生红棕色气体
【解析】略
略
【实验】中有红棕色气体产生，不能证明【实验】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体。
【实验】产物中检测出二氧化碳体积分数大于，不能证明【实验】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为木炭在空气中燃烧也生成二氧化碳。
17.实验室可利用与稀硫酸的反应制取。
用浓硫酸配制稀硫酸的操作为______填字母，用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
与稀硫酸反应的化学方程式为______。
图所示的仪器、的名称为______、______，组装制取的发生装置应选用的仪器为______填字母。
为收集并准确测量的体积，在装入药品前，需检查装置的______。
相同条件下密度比空气小，利用该性质可以通过______法收集，若用图所示装置测量生成的体积，应从______填“甲”或“乙”管通入。
为探究影响与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生通常状况所需的时间，下表为实验数据：
比较实验、的数据，可以得出的结论是______。
由实验数据可知，该实验中对与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是______。
比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的所需的时间，还可采用的测量方法是______写出一种。
【答案】；
；
酒精灯；长颈漏斗；；
气密性；
向下排空气；乙；
在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短，反应越快；
硫酸的质量分数；
相同时间内产生氢气的体积
【解析】解：用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流，并不断搅拌，切不可将水直接加到浓硫酸中，故答案为：；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；故答案为：；
图所示的仪器、的名称为酒精灯、长颈漏斗，实验室中制取氢气采用的是固液常温下进行的反应，所以组装制取的发生装置应选用的仪器为；故填：酒精灯；长颈漏斗；；
为收集并准确测量的体积，在装入药品前，需检查装置的装置的气密性；故答案为：气密性；
相同条件下密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集，氢气的密度比水小，若用图所示装置测量生成的体积，应从乙管通入，水从甲管排出进入量筒，量筒内水的体积即为收集到的氢气体积；故答案为：向下排空气；乙；
实验和实验中，硫酸的质量分数和体积相同，锌粒质量不同，比较实验、的数据，可以得出的结论是锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短；故答案为：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短，反应越快；
对比实验和实验可知，在硫酸的体积和锌粒质量相同的条件下，硫酸的质量分数越大，收集相同体积氢气所需时间越短，且对与稀硫酸反应快慢影响较大；故答案为：硫酸的质量分数；
比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的所需的时间，还可采用的测量方法是相同时间内产生氢气的体积；故答案为：相同时间内产生氢气的体积。
18.利用下图所示实验装置气密性良好，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。
已知：；为白色固体。
丙中发生化合反应，生成大量白烟的化学方程式为 ______ 。
该实验能够得出的结论是 ______ 。
从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 ______ 。
【答案】 浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性 氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
【解析】解：丙中发生化合反应，即氯化氢和氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：。
该实验能够得出的结论是浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性。
从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因：氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
故填：；浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性；氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
氨分子和氯化氢分子是不断运动的，当氯化氢分子和氨分子混合时，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，能够观察到产生白烟。
19.某学习小组想用锌和稀硫酸反应制取氢气，他们按照如图所示操作对浓硫酸进行稀释。某同学提出锌和浓硫酸是否也能产生氢气呢？于是他将少量浓硫酸加入到盛有锌粒的试管中，发现生成的气体具有刺激性气味。同学们对产生的气体很感兴趣，于是进行了探究。
【猜想与假设】
气体是：和
同学们经过讨论，便直接否定了猜想，原因是______
【查阅资料】
浓硫酸具有强氧化性，它与一些金属单质反应会产生二氧化硫气体
二氧化硫能使红色品红溶液褪色
氢气具有还原性
【进行实验】如图
【解释与结论】
同学们稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是______。
写出锌与稀硫酸反应的化学方程式______。
装置中氢氧化钠浓溶液的作用是______。
通过此实验，同学们证明了猜想正确，请写出他们依据的实验现象______。
【反思与评价】
经过讨论，小组中某个同学认为上述实验有不妥之处，他将上述实验进行改进，将足量锌粒换成少量锌粒，重复实验，得出猜想正确。
补全锌和浓硫酸反应的化学方程式：浓______
请解释第一次实验中得到氢气的原因______。
【答案】氢气没有刺激性气味；搅拌散热；；吸收二氧化硫；中品红褪色，中黑色固体变成红色，右侧导管口有无色液滴；；随着浓硫酸的消耗和水的生成，硫酸浓度减小变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气
【解析】解：【猜想与假设】
同学们经过讨论，便直接否定了猜想，原因是氢气没有刺激性气味，因此气体不可能只是氢气。
故填：氢气没有刺激性气味。
【解释与结论】
稀释浓硫酸时放热，因此玻璃棒的作用是搅拌散热。
故填：搅拌散热。
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
故填：。
装置中氢氧化钠浓溶液的作用是吸收二氧化硫。
故填：吸收二氧化硫。
如果猜想正确，气体通过装置时，品红溶液褪色，通过装置中，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，黑色固体变成红色固体，右侧导管口出现水珠。
故填：中品红褪色，中黑色固体变成红色，右侧导管口有无色液滴。
【反思与评价】
由质量守恒定律可知，反应前后锌原子都是个，硫原子都是个，反应前氢原子是个，反应后应该是个，包含在未知物质中，反应前氧原子是个，反应后应该是个，其中个包含在未知物质中，因此未知物质是水，反应的化学方程式为：浓。
故填：。
第一次实验中得到氢气的原因是随着浓硫酸的消耗和水的生成，硫酸浓度减小变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气。
故填：随着浓硫酸的消耗和水的生成，硫酸浓度减小变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气。
氢气是无色、无味的气体；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都不变。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
石灰水
苹果汁
氢氧化钠溶液
酸性
中性
碱性
紫色石蕊
无色酚酞
选项
甲
乙
丙
浓氨水
无色酚酞溶液
石灰水
无色酚酞溶液
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密度
常用浓盐酸（37% ~ 38%）
1.19 g/cm3
常用浓硫酸（98%）
1.84 g/cm3
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
金属
与盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁（Mg）
铝（Al）
锌（Zn）
铁（Fe）
金属氧化物
与盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
氧化镁（MgO）
氧化铝（Al2O3）
氧化铜（CuO）
氧化铁（Fe2O3）
盐酸
硫酸
用途一
金属除锈
金属除锈
用途二
胃酸中含有盐酸
浓硫酸有吸水性，可以用来作干燥剂
用途三
制造药物
浓硫酸可以用来制造铅蓄电池
实验编号
硫酸的质量分数
硫酸的体积
锌粒的质量
时间
【实验】
【实验】
【实验】
实验编号
硫酸的质量分数
硫酸的体积
锌粒的质量
时间
实验步骤
实验操作
实验现象
打开，关闭，缓慢拉注射器活塞
甲中液面上方无明显现象
打开，关闭，缓慢拉注射器活塞
丙中液面上方出现大量白烟