中考化学一轮复习基础通关练习第22讲 常见的盐（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习基础通关练习第22讲 常见的盐（含答案解析），共26页。试卷主要包含了粗盐提纯，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，化肥等内容，欢迎下载使用。
氯化钠
粗盐提纯
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化肥
知识点一 氯化钠
氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。
1. 氯化钠的物理性质
白色晶体、有咸味、易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
2. 氯化钠的化学性质
向氯化钠溶液中加入硝酸盐溶液，可以观察有白色沉淀产生，原因是氯化钠与硝酸盐发生反应，生成了白色的氯化银沉淀：NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓。
检验氯离子：先加入硝酸盐溶液，再加入足量稀硝酸，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子。
3. 氯化钠的用途
4. 氯化钠的来源
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。

图1 食盐 图2 井盐 图3 岩盐 图4海水晒盐
5. 氯化钠与人体健康的关系
（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增加食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3 ~ 5 g食盐）。但长期食用过多的食盐不利于人体健康。
6. 氯化钠的制取
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C。
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
2.我国有着漫长的海岸线，海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是
A. “海水淡化”可利用蒸馏法得到淡水
B. “海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理
C. “海水制镁”实现了镁元素的富集提纯
D. “海水制碱”得到的“碱”是氢氧化钠
【答案】D
【解析】解：蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此“海水淡化”可利用蒸馏法得到淡水，说法正确；
B.氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，说法正确；
C.海水中氯化镁的浓度很小，所以“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯，说法正确；
D.“海水制碱”得到的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，而不是氢氧化钠，说法错误。
故选：。
3.下列说法中错误的是
A. 农业上可用氯化钠溶液来选种
B. 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
C. 大理石是重要的建筑装饰材料
D. 烧碱、氢氧化钙常用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】解：
A、农业上可用氯化钠溶液来选种，故正确；
B、焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故正确；
C、大理石是重要的建筑装饰材料，故正确；
D、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
故选：。
1．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
【答案】C。
【解析】食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故C选项正确。
2.下列说法中错误的是
A. 碳酸钙不能用作补钙剂
B. 氯化钠可用于配制生理盐水
C. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
【答案】A
【解析】
A.碳酸钙含有钙元素，可以用作补钙剂，故A错误，符合题意；
B.氯化钠是配制生理盐水的盐类物质，故B正确，不符合题意；
C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C正确，不符合题意；
D.碳酸钠可以广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故D正确，不符合题意。
故选A。
3.下列化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是
A. 氯化钠对人体的正常生理活动有重要作用，可大量食用
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
C. 公路上的积雪可以用氯化钠来消除
D. 用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间
【答案】A
4.下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是
A. 氯化钠 食盐 消除积雪
B. 碳酸钙 石灰石 干燥剂
C. 氢氧化钠 纯碱 炉具清洁剂
D. 氢氧化钙 熟石灰 改良酸性土壤
【答案】D
【解析】解：氯化钠的俗称是食盐，其化学式为：，可用于消除积雪，其化学式错误，故A错误；
B.石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：，不能用作干燥剂，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为：，纯碱是碳酸钠的俗称，故C错误；
D.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为：，能用于改良酸性土壤，其名称、俗名、化学式、用途完全对应，故D正确。
故选：。
知识点二 粗盐提纯
1. 实验目的
（1）体验固体混合物初步提纯的实验过程。
（2）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
2. 实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
3. 实验步骤
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
（2）过滤：如图5所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图6所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定的容器中，并计算精盐的产率。
【总结】粗盐提纯实验各步骤中玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。
②过滤：引流，防止液体外溅。
③蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
④计算产率：转移固体。

图5 过滤操作 图6 蒸发操作
4. 问题与交流
（1）制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？
（2）本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？
（3）考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
1.在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是（ ）
A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘
B．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热
C．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌
【答案】A。
【解析】过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘，以防止液体从漏斗和滤纸之间流下；
将蒸发皿内液体蒸干，容易导致固体飞溅；玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；量筒不能用来溶解物质。
2.粗盐提纯的实验中，主要顺序正确的是
A. 过滤溶解，蒸发，计算产率B. 溶解，过滤，蒸发，计算产率
C. 计算产率，溶解，过滤，蒸发D. 过滤，蒸发，溶解，计算产率
【答案】B
【解析】
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐晶体、计算产率从而得到精盐的过程，故主要操作顺序正确的是溶解、过滤、蒸发、计算产率。
故选B。
3.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B. 玻璃棒用了次，但作用各不相同
C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【解析】解：、溶解时不是水越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误。
B、溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是转移固体；作用各不相同，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发结晶食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，经过上述过程，粗盐可以得到初步提纯，故选项说法正确。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：。
4.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。
操作的名称为__________。
操作中玻璃棒的作用是____________________。
正确的操作顺序为__________填字母。
【答案】过滤
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
1．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是（ ）
A．称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水
B．溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止
C．过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌
D．蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，边加热边用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出停止加热
【答案】C。
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）。
A、可用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水，故选项说法正确。
B、将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止，故选项说法正确。
C、不能将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
D、将所得澄清滤液倒入蒸发皿，边加热边用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出停止加热，故选项说法正确。
2.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是
A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B. 溶解时要用玻璃棒不断搅拌
C. 蒸发时在恰好蒸干时停止加热D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【答案】C
3.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是
A. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B. 如果经两次过滤后滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直至蒸干为止
D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的
【答案】B
4.下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】解：、不能将湿润的试纸浸入样品中，应该是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，把变色的试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的，该选项不能达到实验目的；
B、将水通过装有活性炭的净化装置，活性炭能够吸附色素、异味等，该选项能够达到实验目的；
C、溶解、过滤、蒸发能够除去粗盐中的难溶性杂质，该选项不能达到实验目的；
D、检验铵态氮肥应取样加溶液，微热，看是否有刺激性气味气体生成，该选项不能达到实验目的。
故选：。
5.实验室进行溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是
放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干。
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：实验室进行溶液蒸发时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定固定铁圈的位置，然后再放上蒸发皿，倒入溶液就可以加热搅拌，当出现较多固体时，停止加热、余热蒸干。所以顺序是：。
故选：。
6.某科学兴趣小组的同学做粗盐含有杂质，且杂质难溶于水提纯实验，并用所得的精盐配制克的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
写出操作中仪器的名称 ；
实验操作中的错误是 ；
粗盐提纯实验的操作顺序为填操作序号 ；
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐氯化钠配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小。
其原因可能有 填字母序号，多选。
氯化钠固体仍然不纯
称量时砝码和氯化钠放错盘
称量时只在天平左盘垫上滤纸
用量筒量取水时俯视读数
配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】 蒸发皿 未用玻璃棒引流
知识点三 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途
2. 碳酸根离子的检验
在盐这个大家族中，有一类盐叫碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钠等。其中碳酸钙常用于实验室中制取二氧化碳。反应原理为：
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2CO3
CO2↑＋H2O
碳酸钙也可以于稀硫酸反应产生二氧化碳，只是生成物硫酸钙是一种微溶物，使反应难以继续进行，所以不用这个方法。碳酸钠也可以与稀盐酸反应产生二氧化碳，只是反应速率太快，难以收集。学到这里你不难发现，碳酸钙、碳酸钠都能与酸反应产生二氧化碳，这是因为它们都含有碳酸根（CO32－）。我们可以说碳酸盐（金属离子和碳酸根组成的盐）都可以和稀硫酸或稀盐酸反应产生二氧化碳。
这个原理也可以用来检验盐的组成中是否含有CO32－：将盐加入稀盐酸或稀硫酸中，观察是否有气体生成；若有气体，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊说明该盐的组成中含有CO32－。
3. 碳酸钙的化学性质
（1）与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳：CaCO3＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O ；
（2）高温分解生成二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑，用于工业制取二氧化碳。
4. 碳酸钠的化学性质
（1）与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳：Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O；
（2）与碱反应生成另外一种碱和盐：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（该反应用来制取氢氧化钠）；
（3）与盐反应生成另外两种盐：Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
5. 碳酸氢钠的化学性质
（1）与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳：NaHCO3＋HCl = NaCl＋CO2↑＋H2O；
（2）受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
1.下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钙用作发酵粉B．碳酸钠用作建筑材料
C．亚硝酸钠用于食品调味D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
【答案】D。
【解析】A、碳酸氢钠用作发酵粉，碳酸钙可作补钙剂，故错误；
B、碳酸钙用作建筑材料，故错误；
C、亚硝酸钠有毒，不能用于食品调味，故错误；
D、碳酸氢钠可以与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，故正确。
2.利用反应可以测定发酵粉中碳酸氢钠的含量．现取一定量的发酵粉，向其中逐滴加入稀盐酸假设发酵粉中的其他物质都不与盐酸发生反应下列曲线所表示的变化趋势不正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】解：、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取一定量的发酵粉，向其中逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠固体质量逐渐减小到零，故A正确；
B、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取一定量的发酵粉，向其中逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量从零开始逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故B正确；
C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取一定量的发酵粉，向其中逐滴加入稀盐酸，二氧化碳的质量从零开始逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故C正确；
D、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，每份质量的碳酸氢钠和盐酸反应生成份质量的二氧化碳，溶液的质量应增大，至完全反应不再发生改变，故D错误．
故选D．
3.小深同学用思维导图梳理了的相关知识，其中描述错误的是
【答案】A
【解析】解：、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：。
4.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成其它物质省略，如图所示。下列说法错误的是
A. 若生成的盐是硫酸钾，则中发生的反应可称为中和反应
B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则在通过置换反应来实现只有
C. 若生成盐是碳酸钙，由来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰
D. 图中处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
【答案】B
【解答】
A、若生成的盐是硫酸钾，则中发生的反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故选项说法正确。
B、若生成的盐是硫酸亚铁，在通过置换反应来实现不是只有，还可以通过实现，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故选项说法错误。
C、若生成盐是碳酸钙，由来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰，纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、由图中涉及的酸碱盐的化学性质，金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱反应均能生成盐和水，图中处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱，故选项说法正确。
故选：。
5.中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A. 烧碱B. 碳酸钾C. 食醋D. 生石灰
【答案】B
由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性。
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，故错误；
B、碳酸钾，是盐，且溶液显碱性，故正确；
C、食醋显酸性，故错误；
D、生石灰是氧化物，不是盐，故错误。
6.提纯是化学实验常用的一种方法。 除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是
【答案】B
【解析】解：、能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确。
B、和均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选除杂试剂错误。
C、能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确。
D、能与足量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确。
故选：。
1．检验碳酸盐的正确方法是（ ）
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D。
【解析】检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变混浊的气体产生；
A、因为使木条熄灭的不一定是二氧化碳，故不正确；
B、滴加氯化钡产生白色沉淀的出碳酸盐外还有硫酸盐，故不正确；
C、加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐。
2.下列有关物质用途的说法中，正确的是
硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
碳酸钠可用来制玻璃
厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
用氯化钠来消除公路上的积雪
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故正确；
碳酸钠在工业上可用于制玻璃、烧碱等，故正确；
洗涤剂能使油脂乳化而易于洗涤，故错误；
可以用氯化钠来消除公路上的积雪，故正确，
所以正确的是，
故选B。
3.小明制作了如图甲所示的简易灭火器，并进行如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加滴无色酚酞试液，变红色；另取少量残留液于试管中，滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀，则残留液中一定含有
A. 只有氯化钠B. 只有盐酸和氯化钠
C. 只有碳酸钠和氯化钠D. 盐酸、氯化钠和碳酸钠
【答案】C
4.简易灭火器中碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，残留液中一定含有氯化钠；
下列物质的用途正确的是
A. 硫酸用于印染
B. 用纯碱制作的发酵粉烘焙蛋糕
C. 在农业生产上用氯化钠溶液选种
D. 氮气用于生产氮肥和硫酸
【答案】C
【解析】解：、硫酸盐常用于印染行业，例如硫酸锌，而不是硫酸，故A错误；
B、碳酸氢钠用作发酵粉，而不是纯碱，故B错误；
C、在农业生产上用氯化钠溶液选种，故C正确；
D、氮气中含有氮元素，可用于生产氮肥，但不能用于生产硫酸，故D错误。
故选：。
知识点四 化肥
俗话说：庄稼一枝花，全靠肥当家。植物生长所需要的养分，土壤所能提供的是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是农业增产的重要手段。
1. 化肥简介
农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需求量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

图7 氮肥 图8 磷肥 图9钾肥产地
（1）氮肥
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿；缺氮时植物的生长发育迟缓或停滞。虽然空气中含有大量的氮气，但是大多数植物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮化合物。常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)。像碳酸氢铵、氯化铵这样含有铵根离子的氮肥叫铵态氮肥。
(2)磷肥
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷时农作物生长缓慢，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降）。常见的磷肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物]。
（3）钾肥
钾在植物代谢活跃额器官和组织中的分布量较高，能保证作物各种代谢过程的顺利进行，促进植物的生长，增强抗病虫害和抗倒伏的能力。缺钾会导致农作物抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏。常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）。
（4）复合肥料
像硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4 H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫复合肥料。这样的复合肥能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
2. 化肥的简易鉴别
（1）物理方法
从外观上看，氮肥和钾肥一般是白色晶体，而磷肥是灰白色粉末。所以通过外观，我们能够鉴别出来磷肥。除此之外，磷肥大部分是不溶于水的，而氮肥和钾肥全部能溶于水。
（2）化学方法
关于氮肥中的铵态氮肥，它有一个特性。它遇碱能够反应释放出具有刺激性气味的氨气，而氨气能使无色酚酞溶液变为红色。如氯化铵和氢氧化钙反应：2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑+ 2H2O + CaCl2。因此，若想鉴别某种化肥是否是铵态氮肥，可以向化肥中加入碱。这个原理也可以用来检验NH4＋。
3. 化肥、农药的利弊以及合理使用
（1）化肥
化肥对提高农作物产量具有重要作用，但不合理使用会带来环境问题。一方面从化肥的原料开采到加工生产，总是给化肥带进一些重金属元素或有毒物质，长期施用化肥还会造成土壤中重金属元素的富集；另一方面中国施用以氮肥为主，而磷肥、钾肥和复合肥较少，长期施用造成土壤营养失调，加剧土壤P、K的耗竭。
（2）农药
除了化学肥料之外，化学农药对农业的高产丰收也具有重要作用。农药是农业生产中与病虫、杂草等有害物质斗争的有力武器。但是农药本身就是有毒物质，在杀灭病害虫的同时也带来了对自然的污染和对人体健康的危害。
1.下列化肥不能与碱性物质混合施用的是（ ）
A．NH4ClB．Ca3(PO4)2C．K2SO4D．CO(NH2)2
【答案】A。
【解析】常用的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥和微量元素肥料，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的肥料；铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因此铵根离子遇到氢氧根离子会放出氨气，造成肥效降低。
2.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是
A. 尿素属于复合肥料
B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【答案】C
【解答】
A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、大量施用化肥易造成土壤污染和水体污染等，应合理施用，故B错误；
C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C正确；
D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故D错。
3.某农用物资店的货架上待售的化肥有、、，其中缺少的肥料品种是
A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥料
【答案】C
4.化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A. 与熟石灰粉末混合研磨B. 加入稀盐酸中
C. 加入氯化钡溶液中D. 加入氢氧化钡溶液中
【答案】C
1．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．碳酸氢铵B．磷矿粉C．硝酸钾D．尿素
【答案】B。
【解析】碳酸氢铵、硝酸钾、尿素从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
2.硝石是主要含的天然矿物，历史上本草经集注中对硝石有记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”。下列有关的叙述不正确的是
A. 是一种化合物
B. 可用作复合肥料
C. 可能发生分解反应
D. 其溶解度一定大于的溶解度
【答案】D
【解析】解：由化学式可知，硝酸钾是由钾元素、氮元素与氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确；
B.硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，选项说法正确；
C.根据题干信息“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”可知，在高温加热的条件下硝酸钾可能会发生分解反应，选项说法正确；
D.固体物质的溶解度主要受温度的影响，没有指明温度，无法比较溶解度的大小，选项说法错误。
故选：。
3.下列物质可用作钾肥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：、中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
C、中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：。
4.化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A. 与熟石灰粉末混合研磨B. 加入稀盐酸中
C. 加入氯化钡溶液中D. 加入氢氧化钡溶液中
【答案】C
【解答】
A.碳酸铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B.碳酸铵能与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气泡产生，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
C.碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D.碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。

1．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaCl
B．人工降雨撒的干冰是固态的水
C．体温表中的水银不是银，是金属汞
D．生活中用于发酵的碳酸氢钠属于盐，呈碱性
【答案】B。
【解析】A、“请往菜里加点盐”，“盐”特指食盐NaCl，故选项说法正确。
B、人工降雨撒的干冰，是固态的二氧化碳，故选项说法错误。
C、体温表中的水银不是银，是金属汞，故选项说法正确。
D、生活中用于发酵的碳酸氢钠，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，呈碱性，故选项说法正确。
2．粗盐提纯实验中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（ ）
A．搅拌、引流、搅拌、转移固体
B．引流、搅拌、转移固体、搅拌
C．搅拌、转移固体、搅拌、引流
D．引流、搅拌、搅拌、转移固体
【答案】A。
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）、转移的过程，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移中玻璃棒的作用是转移固体。
3．下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硝酸钾B．氯化铵C．磷矿粉D．氯化钾
【答案】C。
【解析】硝酸钾、氯化铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
4．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3B．NaNO3C．K2SO4D．Ca3(PO4)2
【答案】A。
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
5．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液 pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a 点和 d 点处溶液中的溶质分别是 CaCl2 和 NaCl
B．ab 段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C．bc 段可观察到的实验现象是有气泡产生
D．cd 段pH上升的原因是 Na2CO3 溶液增多
【答案】D。
【解析】测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，说明反应后的溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，向其中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，当氯化氢完全反应后溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液酸碱性不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高。
6．某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑浊后，没有及时停止通二氧化碳，不久溶液又变清了。他通过查阅资料发现有这样的反应：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2 。Ca(HCO3)2也是硬水中的成分之一。下列说法正确的是（ ）
A．实验1中反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O
B．实验 2中的现象说明CaCO3的溶解性比Ca(HCO3)2强
C．在实验2的试管中加入肥皂水，会出现较多泡沫
D．实验3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应
【答案】D。
【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、实验2中的溶液浑浊，实验3中的溶液又变澄清，所以实验 2中的现象说明 CaCO3的溶解性比 Ca（HCO3）2差，故B错误；
C、Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫较少，所以在实验2的试管中加入肥皂水，不会出现较多泡沫，故C错误；
D、碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应，故D正确。
7．某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液，实验流程如图所示：下列说法正确的个数是（ ）
①乙中溶液为红色；
②丙中溶液的溶质组成有2种可能情况；
③丙中加入过量稀盐酸后，观察到有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失；
④丁中溶液的溶质除酚酞外，只有氯化钠、氯化氢。
A．1B．2C．3D．4
【答案】B。
【解析】①碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故乙中溶液为红色，故说法正确。
②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙3种可能情况，故说法错误。
③丙中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的现象为有气泡产生，白色沉淀消失；稀盐酸过量，最终溶液显酸性，溶液由红色变为无色，故说法正确。④丁中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化氢、氯化钙，故说法错误。故说法正确的个数是2个。
8．Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱”
B．往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡
C．用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7
D．用碳酸钠可以制得氢氧化钠
【答案】C。
【解析】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，俗称“纯碱”，故选项说法正确。
B、往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会生成二氧化碳气体，会产生气泡，故选项说法正确。
C、碳酸钠溶液显碱性，用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH大于7，故选项说法错误。
D、用碳酸钠可以制得氢氧化钠，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。
9.某兴趣小组进行粗盐杂质只含有泥沙提纯实验，并利用所得精盐配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作时，当观察到 ______ 时，停止加热。
操作中玻璃棒的作用是 ______ 。
操作中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 ______ 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ______ 填操作示意图的序号。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制溶质质量分数为的氯化钠溶液假设称量氯化钠时以下用游码。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 ______ 填一种仪器名称。
称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ______ ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ______ 填“大于”“等于”或“小于”。
量水时应选择量筒的规格是 ______ 填“”“”或“”。
【反思拓展】
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 ______ 列举一条即可。
海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 ______ 。
【答案】出现较多固体
加快溶解速率
没有利用玻璃棒引流；
胶头滴管
添加氯化钠 等于

量取水时仰视读数
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【解析】解：进行操作时，当观察到出现较多固体时，停止加热。故填：出现较多固体。
操作中玻璃棒的作用是加快溶解速率。故填：加快溶解速率。
操作中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为。
故填：没有利用玻璃棒引流；。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。故填：胶头滴管。
称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是添加氯化钠；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于，是因为需要称量的氯化钠质量是，不需要用游码。故填：添加氯化钠；等于。
需要水的体积是，因此量水时应选择量筒的规格是。故填：。
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大。故填：量取水时仰视读数。
海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
10．农作物燃烧后得到的草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。请根据下面的实验流程回答有关问题。
（1）蒸发晶体时，待 时，即停止加热。
（2）取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种 （填酸/碱/中）性肥料。
（3）另取滤液加入稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此可以推断草木灰的主要成分是 （写化学式），它不能与 肥混合使用。
【答案】（1）蒸发皿中出现较多固体；（2）碱；K2CO3；（3）铵态氮肥。
【解析】（1）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种碱性肥料。
（3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐；另取滤液加入稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，说明含有碳酸根离子；由此可以推断草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为：K2CO3。由于显碱性，它不能与铵态氮肥混合使用，否则会释放出氨气，降低肥效。
11．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：
①活性炭 ②熟石灰 ③二氧化碳 ④纯碱。请选择以上相应的化学式填空。
（1）固态时可以用作灭火剂的是 。
（2）可以用于制备玻璃制品的原料的是 。
（3）可以除去冰箱中异味的是 。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
【答案】（1）CO2；（2）Na2CO3；（3）C；（4）Ca（OH）2。
【解析】（1）固态的二氧化碳俗称干冰，升华时会吸收大量的热，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用于灭火；
（2）纯碱是可以用于制备玻璃制品的原料；
（3）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤。
12.某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：粗盐提纯；二氧化碳的制取和收集；氧气的制取和收集．考查规定由学生抽签确定考题．
I.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
图中仪器的名称是 ______ ；甲同学抽到的考题是 ______ 填序号；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ______ ；写出该实验反应的化学方程式 ______ ；
若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为 ______ ．
乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答．
粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有等可溶性杂质，为了除去可以加入适量的试剂是 ______ ．
图是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是 ______ ，烧杯的实际质量是 ______
【答案】铁架台；；二氧化锰；；；氢氧化钠溶液；物品和砝码位置放颠倒了；
【解析】解：如图中仪器的名称是铁架台；根据甲抽到的药品中有双氧水，所以甲抽到的是氧气的制取和收集；实验室是用二氧化锰和双氧水来制备氧气，所以缺少了一种药品，该药品是二氧化锰；该实验反应的化学方程式；
过氧化氢为液体、二氧化锰为固体且反应不需加热，所以根据二氧化碳的发生装置为固液混合不加热的装置，得到还可以用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳，化学方程式是；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以粗盐中除混有泥沙等难溶性杂志外，通常还含有等可溶性杂质，为了除去，可以加入的试剂是氢氧化钠溶液；
由图可知称量时物品和砝码位置放颠倒了，物码倒置时称量物的质量砝码的质量游码的质量，所以烧杯的实际质量；
故答案为：铁架台；；二氧化锰；；
；
氢氧化钠溶液；
物品和砝码位置放颠倒了；．
13.糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠白色固体。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试纸测得碳酸氢钠溶液的约为，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
查阅资料 碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
进行实验 取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
在实验的基础上，如何证明产物中还有二氧化碳生成 请简述实验方案。
欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
提出假设 可能是碳酸钠
可能是氢氧化钠。
设计实验
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设成立，请写出发生反应的化学方程式： 。
方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案。
实验结论 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。
【答案】实验一：碱
实验二：进行实验 迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则证明有生成
设计实验 方案一：
方案二：
实验结论
用途
医疗上
用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9% 的氯化钠溶液）
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
日常生活中
氯化钠可作融雪剂，消除公路上的积雪
实验目的
实验操作
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的试纸浸入样品中
除去水中的色素
将水通过装有活性炭的净化装置
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加稀盐酸，闻气味
常见的盐
化学式
俗称
物理性质
用途
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
细小的白色晶体，易溶于水
用作发酵粉，焙制糕点；用来治疗胃酸过多症
碳酸钙
CaCO3
白色固体，难溶于水
建筑材料；用作补钙剂；实验室用来制取二氧化碳
选项
混合物括号内为杂质
除杂试剂
溶液
适量的氢氧化钙溶液
粉末
适量的稀盐酸
粉
足量的稀硫酸
溶液
足量的氧化铜粉末
实验操作
实验现象
结论




假设成立，
假设不成立
实验操作
实验现象
取少量固体产物于试管中，加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙溶液
有气泡产生或有白色沉淀生成