中考化学一轮复习基础通关练习第18讲 溶解度（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习基础通关练习第18讲 溶解度（含答案解析），共26页。试卷主要包含了饱和溶液、不饱和溶液，固体的溶解度，溶解度曲线，气体溶解度等内容，欢迎下载使用。
饱和溶液、不饱和溶液
固体溶解度
溶解度曲线
气体溶解度
知识点一 饱和溶液、不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液在实际生活中我们需要怎么去判断呢？有几种方法?

图1不饱和溶液和饱和溶液
1．概念
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断方法
（1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。
（2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液的转化
（1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：
①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。
②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。
3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
1.下列说法正确的是（ ）
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
答案:D
解析：A、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数仍为10%，故选项说法错误。
C、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。
D、洗涤剂具有乳化作用，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，故选项说法正确。
2.下列关于溶液的说法中，正确的是
A. 溶液都是无色透明的混合物
B. 稀溶液一定是不饱和溶液
C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
【答案】D
【解析】解：、溶液都是均一、稳定的混合物，不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错；
C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，少部分物质的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；
D、由于溶液是均一稳定的混合物，所以溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故D正确。
故选：。
3.要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】氢氧化钙在一定量水中溶解的最大量随温度升高而降低，因此将接近饱和的石灰水变为饱和可采用升高温度的方法，除此之外，增加溶质、蒸发溶剂也可以使不饱和溶液变为饱和，故措施正确。
4.下列有关溶液溶剂为水的说法正确的是
A. 一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液
B. 一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液
C. 一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液
D. 一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液
【答案】D
【解析】一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如一定温度下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，中说法错误。一定温度下，饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，中说法错误。一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，但没有达到饱和状态，如一定温度下，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，中说法错误。一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，中说法正确。
1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
答案：C
解析：A、植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，故选项说法错误。
B、溶液是均一稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶液中还能再溶解其它物质，故选项说法错误。
2.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是
A. 变大 不变B. 变大变小C. 不变变大D. 不变不变
【答案】D
【解答】
由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
故选：。
3.在室温下，向一定量的溶液中加入固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入水后，固体全部溶解。下列判断正确的是
A. 加水前，溶液可能是饱和溶液B. 加水前，溶液一定是饱和溶液
C. 加水后，溶液一定是饱和溶液D. 加水后，溶液一定是不饱和溶液
【答案】B
【解析】室温下，向一定量的溶液中加入固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明加水前一定为饱和溶液；再加入水后，剩余固体全部溶解，加水后的溶液可能不能继续溶解这种溶质，也可能能够继续溶解这种溶质，即加水后的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
4．结晶（物质分离的方法）
图2 小冰晶
问题：冰晶是结晶吗？
（1）定义
溶解在溶液中的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）。
（2）常用的结晶方法
①蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质
②冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质
注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。
（3）析出的条件
①溶液达到饱和
②温度改变或溶剂减少
（4）结晶的应用——海水晒盐
图3 海水晒盐
1.以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出
答案：B
解析：A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，故正确；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5g×100%＝17.7%，所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，故正确；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，故正确；
2.在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化，则下列叙述中不正确的是
A. 乙溶液不一定是饱和溶液
B. 丙溶液一定是饱和溶液
C. 乙和丙溶液可能都是饱和溶液
D. 将丙溶液再蒸发水，析出晶体的质量一定是
【答案】D
【解析】溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，也可能是不饱和溶液，A正确；溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，B正确；溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能恰好饱和，C正确；若溶液乙是不饱和溶液，则溶液丙再蒸发水，析出的晶体质量可能大于，不一定是，D错误。
1．下列各组物质，只用结晶法就可分离的是（ ）
A．酒精和水B．KNO3和NaCl
C．MnO2和KClD．CaCO3和河沙
答案：B
解析：A、酒精与水能以任意体积比互溶，且一般不能出现晶体，因此结晶法不能对其进行分离；
B、KNO3和NaCl两种物质均溶于水且硝酸钾溶解度随温度变化明显，氯化钠溶解度随温度变化不明显，故可以采用结晶的方法进行分离；
C、MnO2和KCl中二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可采用过滤的方法分离；
D、CaCO3和河沙均不能溶于水，所以不可采用结晶的方法分离；
知识点二 固体的溶解度
1．固体的溶解度
（1）定义
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。若不指明溶剂，通常默认为溶质在水里的溶解度。
（2）溶解度的含义
①溶解度的意义
例如：某物质在20℃的溶解度为21.5 g。
其含义是：在20℃时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5 g。
或，在20℃时，该物质在100 g水中最多能溶解21.5 g。
②质量关系
例如：20℃时，KNO3的溶解度约为31.6 g。则20℃时，任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水和硝酸钾饱和溶液的质量比为31.6：100：131.6。
（3）影响固体物质溶解度的因素
①内部因素：溶质和溶剂自身的性质。
②外部因素：温度。
2．注意
（1）固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠、氯化铵等。
（2）少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
（3）极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
3．固体溶解度与溶解性的关系
溶解性定性的说明某种溶质在某种溶剂中溶解能力的大小，是一种物理性质。溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
1.下列因素：溶质种类；溶剂种类；溶质质量；溶剂质量；温度；压强；搅拌、振荡．其中与固体溶解度无关的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】解：当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如时氯化钠的溶解度为，而硝酸钾的溶解度为，所以溶质种类影响固体物质的溶解度，正确；
溶剂种类能影响固体物质的溶解度，如碘容易溶解在酒精中，不易溶解在水中，故碘在酒精中的溶解度大，正确；
根据溶解度的定义，某物质在溶剂里达到饱和所溶解的溶质的质量，是该温度下的溶解度，故，溶质质量不影响固体物质的溶解度，不对；
根据溶解度的定义，某温度时溶剂中最多溶解的质量为该温度时该物质的溶解度，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度，不对；
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，正确；
压强的改变不影响固体物质的溶解度，此项不对．
搅拌、振荡的作用是加速固体物质的溶解速率，不会使物质溶解的更多，所以搅拌不影响固体物质的溶解度，不对；
故选C．
2.下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是
A. 把固体研细B. 加热C. 搅拌D. 振荡
【答案】B
【解析】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度。
故选：。
3.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
答案：B
解析：A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；
1．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
答案：A
解析：20℃时，四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的物质，溶解度应小于10g。
A、20℃时，氯酸钾的溶解度小于10g，有固体剩余，故选项错误。
B、20℃时，硝酸钾的溶解度大于10g，没有固体剩余，故选项错误。
C、20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，没有固体剩余，故选项错误。
20℃时，蔗糖的溶解度大于10g，没有固体剩余，故选项错误。
2.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是
A. 变大 不变B. 变大变小C. 不变变大D. 不变不变
【答案】D
【解答】
由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于固体物质的溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
故选：。
3.夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为
A. 溶液中溶剂质量减小B. 变成了不饱和溶液
C. 温度下降，硝酸钾溶解度减小D. 溶液中溶质质量增加
【答案】C
【解析】
A、瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的，装置内外不相通，不会出现蒸发，溶剂质量不减少，所以错误．
B、因为有晶体析出，溶液一定是该温度下的饱和溶液，所以错误．
C、冬天温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故析出了晶体，所以正确．
D、硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，溶液中溶质质量不会增加，所以错误．
故选C．
4.时，水中溶解食盐达到饱和，则时，的溶解度是
A. B. C. D.
【答案】D
【解答】
固体溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量；时，水中溶解食盐达到饱和，那么水溶解的溶质是，则时，的溶解度是；
故选D。
知识点三 溶解度曲线
为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。
1．定义
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
2．溶解度曲线的意义
（1）该溶质在该温度下的溶解度。
（2）溶解度随温度的变化情况。
（3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。
1.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
答案：A
解析：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点；故选项正确；
B、由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故选项错误；
C、t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量＝25g+50g＝75g，90g错误；故选项错误；
甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，蒸发结晶错误；故选项错误；
2.常温下，对氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是
A. 实验后，甲乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验后，甲乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】解：、实验后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，正确；
B、实验后，因为温度不变，溶解度不变，错误；
C、实验后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为加入了溶剂，正确；
D、实验后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，因为乙中的溶质不再溶解，正确。
故选：。
3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将两支试管中的甲、乙饱和溶液均有少量未溶解的固体放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 两溶液均变为不饱和溶液
C. 溶液质量增加，溶液质量减少
D. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液
【答案】C
【解析】解：、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、两溶液的烧杯底部有固体剩余，均变为饱和溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度，溶液质量增加，溶液质量减少，故C正确；
D、溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定大于溶液，故D错误。
故选：。
4.如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 乙的溶解度不受温度的影响
C. 时，甲的饱和溶液升温到时不考虑水分的蒸发会有晶体析出
D. 时，甲与乙的溶解度相等
【答案】D
【解答】
A、比较溶解度应说明温度，温度未知，无法比较溶解度，故错误；
B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故错误；
C、甲的溶解度随温度升高而变大，时，甲的饱和溶液升温到时不考虑水分的蒸发会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误；
D、时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故正确．
故选D。
5.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A. 无法判断中溶液是否为饱和溶液
B. 中溶液溶质的质量分数为
C. 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】C
【解答】
A、时，氯化钠的溶解度是，水中溶解氯化钠，所以中溶液是为不饱和溶液，故A错误；
B、时，氯化钠的溶解度是，所以水中溶解氯化钠，所以中溶液溶质的质量分数为，故B错误；
C、时，氯化钠的溶解度是，所以水中溶解氯化钠，共加入氯化钠，氯化钠始终有剩余，所以中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，故C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。
故选C。
6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然饱和
D. 时，将甲物质加入水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
【答案】C
【解析】解：、通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C、将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度减小，所以甲物质的溶液仍然饱和，乙物质的溶液不饱和，故C错误；
D、时，甲物质的溶解度是，所以将甲物质加入水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，故D正确。
故选：。
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度为T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，两溶液的质量仍然相等
B．温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
C．温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液
D．甲的溶解度大于乙
答案：B
解析：A、温度为T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，两溶液的质量仍然相等错误，因为甲析出的固体比乙多；故选项错误；
B、温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，它们的溶解度都是30g；故选项正确；
C、温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液错误，因为该温度下，乙的溶解度小于50g；故选项错误；
甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；
2.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
甲的溶解度随温度的升高而增大
时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
时，向溶质质量分数为的乙溶液中加入乙固体并振荡，有固体不溶解
将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从降温至，甲析出晶体的质量大
A. B. C. D.
【答案】D
【解答】
通过分析溶解度曲线可知，小于时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；
小于时或大于时，甲物质的溶解度随温度的降低、升高时，溶解度都会减少，所以时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；
时，乙物质的溶解度是，向溶质质量分数为的乙溶液中含有溶质质量为：，加入乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；
将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从降温至，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。
故选：。
3.能溶解在不同浓度的溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是
A. 时，在溶液中的溶解度为
B. 时，在溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度
C. 时，在溶液中所溶解的质量，一定小于在溶液中所溶解的质量
D. 时，将溶解在溶液中达到饱和，然后降温至，该过程中一定析出固体
【答案】C
【解析】解：、由溶解度曲线可知：时，在溶液中的溶解度为正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、时，在溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、时，在溶液中所溶解的质量，一定小于在溶液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，错误符合题意，故选项正确；
D、时，将溶解在溶液中达到饱和，然后降温至，该过程中一定析出固体正确，因为的溶解度随温度的降低而减小，正确但不符合题意，故选项错误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.甲物质的溶解度曲线图如图所示，下列说法中正确的是
A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B. 甲物质的溶解度是
C. 时，水中加入甲物质充分溶解可得到溶液
D. 时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【解析】解：、甲物质的溶解度在大于时，随温度的升高而减小，故A错误；
B、在叙述物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、时，甲物质的溶解度是，所以水中加入甲物质充分溶解可得到溶液，故C错误；
D、时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，溶解度都减小，所以都有晶体析出，故D正确。
故选：。
5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙
B. 时，将甲、乙的饱和溶液均降温到，得到的溶液仍饱和
C. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. 时，甲、乙各分别加入水中，均形成饱和溶液
【答案】A
【解析】解：、时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙，甲乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙，错误符合题意，故选项正确；
B、时，将甲、乙的饱和溶液均降温到，得到的溶液仍饱和正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、时，甲、乙各分别加入水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：。
根据题目信息和溶解度曲线可知：、时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙，甲乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；、时，将甲、乙的饱和溶液均降温到，得到的溶液仍饱和正确；、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确；、时，甲、乙各分别加入水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是。
知识点四 气体溶解度
1．概念
在压强为101KPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2．影响气体溶解度的因素
（1）内因：溶质的种类。
（2）外因
①当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
②当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
1.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
答案：C
解析：A、因为常温下碳单质化学性质稳定，用碳素墨水填写档案，保存时间长，故A说法正确；
B、启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故B说法正确；
C、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，故C说法不正确；
D、春天百花盛开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故D说法正确。
2.某小组用一次性注射器吸取某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理的是
A. 该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B. 图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C. 图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D. 该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
【答案】C
【解析】由于推拉注射器改变了压强的大小，说法正确。用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，说法正确。用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，说法错误。注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，说法正确。
1．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
答案：B
解析：A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。
B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。
C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。
D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。

1．下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（ ）
A． B．C． D．
答案：C
解析：A、是加水稀释的过程与析出晶体无关，故A错误
B、过滤是分离固体与液体的方法，与晶体析出无关，故B错误
C、蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出溶质，故C正确
D、增加溶液的量与析出溶质无关，故D错误
2．20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A． B． C． D．
答案：B
解析：20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
B、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故选项正确。
C、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
D、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
3．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度。
A．②③B．②④C．①②③D．①②④
答案：C
解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。
故①②③符合题意。
4．下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
根据表格信息，可以推知（ ）
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
答案：C
解析：A．比较物质溶解度大小的时候。要指明温度，否则没有意义，故A错误；
B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。40℃时，KNO3的溶解度是63；40℃时，应该是163.9g KNO3饱和溶液中才含有63.9g KNO3，故B错误；
C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；
D．根据从表格中获取的信息可知：在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。
5．下列说法正确的是（ ）
A．溶质都是固体B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体是溶液D．搅拌可增大物质的溶解度
答案：B
解析：A、溶质不一定都是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误。
B、乳化剂能使乳浊液变成稳定的混合物的物质，能增强乳浊液的稳定性，故选项说法正确。
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增加一定温度下，固体在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大物质的溶解度，故选项说法错误。
6．下列说法中正确的是（ ）
A．均一稳定的液体都是溶液B．氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变
C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关D．洗涤剂除油污是水溶解了油污
答案：C
解析：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠溶于水会放出大量的热，溶液温度升高，故选项说法错误。
C、喝汽水会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体溶解度与温度有关，故选项说法正确。
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，并不是水溶会解油污，故选项说法错误。
7．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和
答案：A
解析：A、要比较溶解度，应指明温度，故此选项错误。
B、从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，故此选项正确。
C、从表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故此选项正确。
D、从表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和，故此选项正确。
8．根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度比NaC1的大
D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
答案：A
解析：A、30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g正确，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是45.8g，故选项正确；
B、NaNO3溶液降温一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、KCl的溶解度比NaC1的大错误，因为没有指明温度，故选项错误；
D、NaCl的溶解度受温度影响比KCl大错误，氯化钾变化比较大，故选项错误。
9．PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g•L﹣1
B．60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C．20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
答案：C
解析：A、由溶解度曲线可知：100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g•L﹣1正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，错误符合题意，故选项正确；
D、80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体正确，因为PbO的溶解度随温度的升高而减小，正确但不符合题意，故选项错误；
10.时氯化钾的溶解度为。下列是四位同学在时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解答】
A、时氯化钾的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态，则时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态，向水中加入氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
B、向水中加入氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，故选项正确。
C、时，水中最多能溶解氯化钾，时，向水中加入氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
D、时，向水中加入氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
故选B。
11.在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是
A. 烧杯中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯中溶液的溶质是氯化钾
C. 将温度升高到，烧杯中的固体全部溶解
D. 烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量小
【答案】C
【解析】
A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故错误；
B、时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故错误；
C、时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到，烧杯中的固体全部溶解，故正确。
D、时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有水的两个烧杯中，烧杯中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量大，故错误；
故选C。
12.如图是、两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A. 物质的溶解度随温度的升高而增大
B. 时物质的溶解度比物质的溶解度大
C. 点表示在时、两种物质的溶解度相等
D. 升高温度可以将、的饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】B
【解答】
A.通过分析溶解度曲线可知，物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B.时，物质的溶解度比物质的溶解度小，故B错误；
C.点时，两物质的溶解度曲线交于一点，所以点表示在时、两种物质的溶解度相等，故C正确；
D.、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以将、的饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。
故选B。
13.小龙同学在工具书中查到在水和酒精中的溶解度见右表通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
A. 温度和溶剂种类对的溶解度都有影响
B. 易溶于水，也易溶于酒精
C. ，溶解在酒精中达到饱和
D. 将等质量的饱和水溶液和饱和酒精溶液降温至，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】解：、溶剂不同，氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对的溶解度都有影响，故A说法正确；
B、在室温下溶解度大于为易溶物质，由表中数值可知易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；
C、，在酒精中的溶解度是，所以，溶解在酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；
D、在水溶液中的溶解度是，在水溶液中的溶解度是，所以差值是，在酒精中的溶解度是，在酒精中的溶解度是，差值是，所以将等质量的饱和水溶液和饱和酒精溶液降温至，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。
故选：。
14.时，将一定量的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为、、，析出晶体的质量依次为、、，则、、三者的关系为
A. B. C. D.
【答案】B
【解答】
第一份溶液蒸发溶剂，析出晶体后，得到饱和溶液，设为；
第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂，析出晶体，得到同于第一份溶液的析晶过程；第二步：对饱和溶液继续处理，再蒸发溶剂，再析出晶体，仍得到饱和溶液，设为，由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为；
第三份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂，析出晶体，得到同于第二份溶液的析晶过程；
第二步：对饱和溶液继续处理，再蒸发溶剂，再析出晶体，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为；
因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有，则，或利用水中所含溶质的量作为相等关系得：，整理可得。
故选B。
15.根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是
A. 通过降温可将从其饱和溶液中析出
B. 海水晒盐利用了的溶解度受温度影响不大的特点
C. 的溶解度随温度升高而增大
D. 中含有少量，可采用降温结晶的方法进行提纯
【答案】A
【解析】解：、溶解度随着温度降低而增大，通过降温不能将从其饱和溶液中析出，该选项说法不正确；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐利用了的溶解度受温度影响不大的特点，该选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，中含有少量，可采用降温结晶的方法进行提纯，该选项说法正确。
故选：。
16.根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）．
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 ．
答案：（1）35.8；（2）增大；较小（3）不饱和溶液；（4）36.0～36.3
解析：（1）根据表格可以看出，10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，故填：35.8．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故填：增大，较小．
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），此时其溶解度是45.8g，所得溶液是不饱和溶液，故填：不饱和溶液．
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是36.0～36.3，故填：36.0～36.3．
17.请用“一定”或“不一定”填空。
浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。
饱和溶液升温后 变成不饱和溶液。
蒸发溶剂，不饱和溶液 变成饱和溶液。
时，向溶液中加入少量固体，固体全部溶解，则原溶液 是不饱和溶液。
在一定温度下，同种溶质的饱和溶液 比不饱和溶液要浓些。
在一定温度下，同种溶质的饱和溶液 比不饱和溶液含溶质质量多。
【答案】不一定
不一定
不一定
不一定
一定
一定
不一定
【解析】浓溶液和稀溶液与溶液的溶质质量分数大小有关，与溶液饱和与否没有必然的联系。特殊物质如，升温后其饱和溶液析出固体。蒸发溶剂只适用于固体物质形成的溶液，若为气体或液体形成的不饱和溶液，无法用蒸发的方法变成饱和溶液。原溶液还能继续溶解，一定是不饱和溶液。一定温度下，浓溶液中溶质与溶液质量比值比稀溶液中溶质与溶液质量的比值大，浓度就大。溶质的质量溶液的质量溶质质量分数，由于两种溶液的质量及溶质质量分数均不清楚，无法计算出溶质的多少。
18.在时，硝酸钾溶液克，恒温蒸发克水时，析出克硝酸钾；再恒温蒸发克水，析出克硝酸钾。求：
时硝酸钾的溶解度。
若继续蒸发水克，将析出多少克硝酸钾？
原克硝酸钾溶液中含有多少克溶质？
【答案】
【解答】
先恒温蒸发水，析出克硝酸钾，这时得到的溶液是饱和溶液；再恒温下，继续蒸发掉克水，析出克硝酸钾晶体，说明第一次蒸发前是不饱和溶液；第二次蒸发掉克水，析出克硝酸钾晶体，即：水中只能溶解硝酸钾，所以时硝酸钾的溶解度为；
若继续蒸发水克，将析出硝酸钾的质量为：；
在时，硝酸钾溶液克，恒温蒸发克水时，析出克硝酸钾，此时剩余溶液为饱和溶液，剩余溶液的质量为，的饱和溶液中溶质的质量，则原克硝酸钾溶液中含有溶质的质量为：。
19.图为甲、乙均不含结晶水两种固体物质在水中的溶解度曲线。
时，甲的溶解度 ______ 乙的溶解度填“大于”或“小于”或“等于”。
时，水中溶解 ______ 乙物质恰好达到饱和。
某同学在时开始如图实验，得到相应的溶液、、。在溶液、、中，属于饱和溶液的是 ______ ；在溶液中再加入甲后，充分搅拌，恢复到，所得溶液的质量为 ______ 。
【答案】等于
【解析】解：交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等；由溶解度曲线可知，在时，甲的溶解度等于乙的溶解度；
时，乙的溶解度是，即在该温度下，水中，最多溶解乙物质；
时，甲的溶解度是，中加入甲，属于不饱和溶液，中加入了甲，溶液刚好饱和；物质加入甲，升温到时，溶解度变为，所以属于不饱和溶液；在溶液中再加入甲后，充分搅拌，恢复到，只能溶解，所得溶液的质量为。
故答案为：等于； ； ；。
20.和在不同温度时的溶解度如表。请回答下列问题：
依据上表数据，绘制出和的溶解度曲线如下图，图中能表示溶解度曲线的是____________填“”或“”；
由表中数据分析可知，和在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是_____________________；
某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是____________填数字序号，将继续冷却至，过滤，共可回收得到固体_____________；
硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_____________填“蒸发结晶”或“降温结晶”的方法提纯。
【答案】；；；；降温结晶。
【解答】
依据表中数据分析可知，的溶解度随温度升高而增大且变化较大，所以图中能表示溶解度曲线的是，故答案为：；
由表中数据分析可知，和在某一温度时具有相同的溶解度，该温度的取值范围是：，故答案为：；
由表中数据可知，时的溶解度为，时的溶解度为，时的溶解度为。分析实验过程，得到的溶液为不饱和溶液，为饱和溶液，为不饱和溶液，为不饱和溶液，故一定属于不饱和溶液的是。将继续冷却至，过滤，共可回收得到固体为：，故答案为：；；
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大变化较大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大变化不大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯，故答案为：降温结晶。
饱和溶液和不饱和溶液
浓溶液和稀溶液
区别
含义不同
溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度
溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少
温度影响
受温度影响，必须指明温度
与温度无关
关系
（1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系
（2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
（3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度（g）
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度（g）
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
溶解度/g（20℃）
＜0.01
0.01～1
1～10
＞10
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
举例
AgCl、CaCO3
Ca(OH)2
KClO3
KNO3、NaCl
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
内容
意义
点
曲线上的点
表示该物质在对应温度时的溶解度
两曲线的交点
表示两物质在对应温度时的溶解度相等
线
（1）表示物质在不同温度下的溶解度
（2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势
面
曲线下面的点
表示溶液是对应温度下的不饱和溶液
曲线上面的点
表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中固体物质有剩余
选项
现象或做法
解释
A
用碳素墨水填写档案
常温下碳的化学性质稳定
B
打开啤酒瓶溢出泡沫
气体的溶解度随压强的减小而减小
C
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
D
春天花香四溢
分子在不断运动
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
水
酒精
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110